乌兰察布市重点中学2023-2024学年化学九上期末经典模拟试题含答案

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学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是
A．工业上用空气制氧气
B．用普通水制成蒸馏水
C．葡萄酿成葡萄酒
D．石油分馏出汽油、柴油等多种产品
2． “○”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是 （ ）
A．B．
C．D．
3．食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有关醋酸的说法正确的是（ ）
A．一个醋酸分子中含有2个水分子
B．碳酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸钠的相对分子质量为60g
D．醋酸中碳氧元素的质量比为1∶1
4．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．青稞酿酒B．酸雨腐蚀C．光合作用D．瓷器破碎
5．研究物质是为了合理利用物质。以下说法不正确的是
A．氧气只用于供给呼吸
B．干冰用于人工降雨
C．可利用海水获取丰富的矿物质
D．铝合金常用作建筑材料
6．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列古代生产工艺不涉及化学变化的是
A．粮食酿酒
B．木炭炼铜
C．烧制陶瓷
D．棉线织布
8．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后原子的种类发生了变化
B．生成物分别是C2H4分子和H2分子
C．该反应是分解反应
D．反应物与生成物均由分子构成
9．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
10．水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是
A．任意排放生活污水，会导致水体污染
B．活性炭吸附水中的异味，发生了化学变化
C．电解水能得到氧气，证明水中溶解了氧气
D．经自来水厂净化处理过的水就是软水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图。请回答下列问题：
（1）钒原子结构示意图中，X=____。
（2）钒属于________（填“金属”或“非金属”）元素；钒的相对原子质量为_______。
12．如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。
（3）溶液变为红色的孔穴有_____。
（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。
13．用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、并写出有关反应的化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是_____（填化学式）；
（2）能称为最清洁的燃料的是_____（填化学式）；
（3） 能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____（填化学式），该反应的化学方程式为_____；
（4）能与血红蛋白结合，使人中毒的气体是_____（填化学式），
14．开封市的“一渠六河”工程以绿为骨，将构建“河畅、水清，岸绿、景美”的水生态体系。在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________；还可以利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味；水分解可制取氢气，氢气作为新能源其主要优点是____________（答一点即可）。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根据下图实验装置，请回答：
（1）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置段时间后，如果_____。则气密性良好。
（2）某同学用排水法收集了一瓶氧气，经测定收集的氧气不纯，造成收集的氧气不纯的可能原因是_____。（答一种即可）
（3）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。
（4）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为_____（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷_____的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是_____。
②可燃冰是甲烷水合物，可燃冰开采的关键是解决技术上的问题，甲烷如果大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的_____更加严重。
16．（6分）请结合图示实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____，乙____.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的___(填标号)，写出该反应的化学方程式____.用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____(填“a”或“b”)端通入.
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____(填“a”或“b”)端.
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.
①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置____(填标号)，过滤时玻璃棒的作用是____.
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是____.
(5)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为____.
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到____现象.
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
18．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____。
（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是_____，反应的化学方程式为_____，可选用的收集装置是_____（填字母）。
（4） 实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？_____（写出计算过程）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）已知标准状况下，氮气的密度为1.25g/L。氮化硅（化学式为Si3N4）是一种新型陶瓷材料，可用气相沉积法制得，反应原理为：3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。现需要制取14g氮化硅，求：
（1）请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。
（2）若这些氮气全部来自空气，则需要消耗空气的体积约多少升（精确到0.1L）。
20．（12分）小萌将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为108.1g试求：
（1）反应后生成CO2的质量为_____g；
（2）石灰石中所含碳酸钙的质量分数是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、B
4、D
5、A
6、B
7、D
8、A
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2 金属 50.94
12、2和5 碱性 2和5 3 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O
13、； ； ； ； 。
14、过滤 吸附 燃烧产物无污染(其他合理答案均可)
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、水柱液面不下降 集气瓶没装满水（没等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集） 量筒 c B 难溶于水 甲烷的密度比空气小 温室效应
16、酒精灯 烧杯 A 2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑ a CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O a D 引流 CaCl2 14:3 溶液由紫色变成蓝色
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
18、长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D 0.2g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）5.6g；（2）5.6
20、（1）4.4
（2）解：设石灰石中所含碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中所含碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中所含碳酸钙的质量分数为80%。
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4