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2023-2024学年重庆市渝中区名校九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年重庆市渝中区名校九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列不属于金属材料的是，水是初中化学中一种常见的物质等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是( )
A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1
B．392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C．熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D．熊去氧胆酸是由68个原子构成的
2．下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价
C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D．该原子形成的离子符号为Ca2+
3．毕业会考填涂答题卡必须使用2B铅笔。2B铅笔芯的主要成分是
A．石墨B．铅C．活性炭D．金刚石
4．下列观点正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10g冰放入100g水中融化后总质量是110g
5．如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验.下列说法错误的是（ ）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同
6．实验室制取二氧化碳的部分操作如下图,其中错误的是
A．查漏B．装药C．收集D．验满
7．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（ ）
A．H2、CH4B．CO2、COC．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2
8．下列不属于金属材料的是
A．不锈钢菜刀B．铝合金C．铜导线D．氧化铁
9．水是初中化学中一种常见的物质。下列有关水的说法中不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是吸收有毒的气体
B．电解水实验能证明分子在化学变化中可以再分为原子
C．水中氢元素和氧元素的质量比为1:8
D．H2O和O2化学性质不同，是由于它们的分子构成不同
10．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证 , 下列实验操作不正确的是( )
A．验满氧气B．点燃酒精灯
C．倾倒试剂D．过滤河水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）2个氮原子_____；
（2）写出3个二氧化硫分子的符号_____；
（3）写出CO32-中右上角数字“2”的意义_____ ；
（4）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学反应方程式_____。
12．济青高铁是我国“四纵四横”快速铁路网青太客运通道的重要组成部分，于2018年12月26日正式开通运营。铝型材是高铁实现轻量化最好的材料。工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3AlF6，助溶剂，降低所需温度）在高温下炼制金属铝。请回答下列问题：
（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为_____。
（2）Al2O3能与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出该反应的化学方程式：_____；
13．每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的_____和_____共同作用的结果。
14．水与人类的生活质量息息相关。分析并回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。
（2）电解水实验的化学方程式为_________，本实验得出的宏观结论是________________。
（3）生活中，人们常用____________检验水样是硬水还是软水，当水的硬度大或者病菌过多时，生活中常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）水体富营养化主要是因为水中（选填“N”和“P”或“Ca”和“Mg”）______元素含量过多造成的。
（5）“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是_____________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）图甲是水电解实验示意图。
（1）实验中,试管a中产生的气体为_____ （ 填名称）.
（2）当水分子分解时,生成氢原子和_____，每两个氢原子结合成一个_____，每_____结合成一个氧分子。
（3）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（ 填序号）.
A 氢气在氯气中燃烧
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧
（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空 气或氢气,点燃气体时，会发出_____声。
（5）图丙是某同学设计的简易净水器,其中小卵石、石英砂的作用是_____。
16．（6分）实验室用如下图所示的装置进行相关实验，请回答下列问题
（1）写出有标号的仪器名称：①______、②____________。
（2）如果用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式___________________。为了完成该实验，你认为最合适的发生装置为____________（填“A”、“B”或“C”），该装置最大的优点是：_______________。
（3）用D装置测量产生的二氧化碳气体，量筒中凹液面的最低处与图E中__________（填“a”或“b”）处保持水平，读出体积为6.0mL。实验中产生二氧化碳的实际体积__________（填“大于”、“等于”或“小于”）6.0mL，其理由是_______________。
（4）用F装置验证二氧化碳与水反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水和二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：_____________（填序号）。
①从d端通氮气
②从C端通二氧化碳
③从分液漏斗中加适量水
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
18．（8分）请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：
①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示（氢氧化镁与盐酸反应但不产生CO2气体）。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量是_____；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
20．（12分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答：
（1）生成二氧化碳的质量为_____克。
（2）样品中纯碱的质量是多少_____？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、D
7、D
8、D
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2N 3SO2 1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、+3
13、氧气 水
14、H2O 水由氢元素和氧元素组成 肥皂水 煮沸 “N”和“P” 淘米水浇花（合理即可）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、氢气 氧原子 氢分子 两个氧原子 C 尖锐的爆鸣声 过滤
16、试管 长颈漏斗 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C 可以控制反应速率 a 大于 有部分CO2溶于水 ④②①③②
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
18、长颈漏斗 n B m 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）3.3g；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
解之得：x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=60%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。
20、2.2 5.3g
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是( )
A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1
B．392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C．熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D．熊去氧胆酸是由68个原子构成的
2．下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中不正确的是
A．该原子第三电子层有8个电子，所以化学性质比较稳定
B．该原子在化学反应中易失去2个电子，从而该元素在化合物中常显+2价
C．该原子核外电子数、核电荷数、质子数均为20
D．该原子形成的离子符号为Ca2+
3．毕业会考填涂答题卡必须使用2B铅笔。2B铅笔芯的主要成分是
A．石墨B．铅C．活性炭D．金刚石
4．下列观点正确的是（）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10g冰放入100g水中融化后总质量是110g
5．如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验.下列说法错误的是（ ）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同
6．实验室制取二氧化碳的部分操作如下图,其中错误的是
A．查漏B．装药C．收集D．验满
7．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将这些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（ ）
A．H2、CH4B．CO2、COC．H2、CH4、COD．CH4、CO、CO2
8．下列不属于金属材料的是
A．不锈钢菜刀B．铝合金C．铜导线D．氧化铁
9．水是初中化学中一种常见的物质。下列有关水的说法中不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部水的作用是吸收有毒的气体
B．电解水实验能证明分子在化学变化中可以再分为原子
C．水中氢元素和氧元素的质量比为1:8
D．H2O和O2化学性质不同，是由于它们的分子构成不同
10．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证 , 下列实验操作不正确的是( )
A．验满氧气B．点燃酒精灯
C．倾倒试剂D．过滤河水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）2个氮原子_____；
（2）写出3个二氧化硫分子的符号_____；
（3）写出CO32-中右上角数字“2”的意义_____ ；
（4）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学反应方程式_____。
12．济青高铁是我国“四纵四横”快速铁路网青太客运通道的重要组成部分，于2018年12月26日正式开通运营。铝型材是高铁实现轻量化最好的材料。工业上利用氧化铝和六氟合铝酸钠（Na3AlF6，助溶剂，降低所需温度）在高温下炼制金属铝。请回答下列问题：
（1）氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价为_____。
（2）Al2O3能与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，试写出该反应的化学方程式：_____；
13．每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的_____和_____共同作用的结果。
14．水与人类的生活质量息息相关。分析并回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。
（2）电解水实验的化学方程式为_________，本实验得出的宏观结论是________________。
（3）生活中，人们常用____________检验水样是硬水还是软水，当水的硬度大或者病菌过多时，生活中常采取_______的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）水体富营养化主要是因为水中（选填“N”和“P”或“Ca”和“Mg”）______元素含量过多造成的。
（5）“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是_____________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）图甲是水电解实验示意图。
（1）实验中,试管a中产生的气体为_____ （ 填名称）.
（2）当水分子分解时,生成氢原子和_____，每两个氢原子结合成一个_____，每_____结合成一个氧分子。
（3）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____（ 填序号）.
A 氢气在氯气中燃烧
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧
（4）图乙是氢气的验纯实验，若氢气不纯，混有一定量的空 气或氢气,点燃气体时，会发出_____声。
（5）图丙是某同学设计的简易净水器,其中小卵石、石英砂的作用是_____。
16．（6分）实验室用如下图所示的装置进行相关实验，请回答下列问题
（1）写出有标号的仪器名称：①______、②____________。
（2）如果用碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式___________________。为了完成该实验，你认为最合适的发生装置为____________（填“A”、“B”或“C”），该装置最大的优点是：_______________。
（3）用D装置测量产生的二氧化碳气体，量筒中凹液面的最低处与图E中__________（填“a”或“b”）处保持水平，读出体积为6.0mL。实验中产生二氧化碳的实际体积__________（填“大于”、“等于”或“小于”）6.0mL，其理由是_______________。
（4）用F装置验证二氧化碳与水反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水和二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：_____________（填序号）。
①从d端通氮气
②从C端通二氧化碳
③从分液漏斗中加适量水
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；
方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；
（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.
（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________
方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.
③整理相关数据如下表
（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______
（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.
18．（8分）请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：
①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，将足量盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示（氢氧化镁与盐酸反应但不产生CO2气体）。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量是_____；
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
20．（12分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，产生气体与滴加稀盐酸质量关系如图所示，请回答：
（1）生成二氧化碳的质量为_____克。
（2）样品中纯碱的质量是多少_____？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、D
7、D
8、D
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2N 3SO2 1个碳酸根离子带2个单位的负电荷 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、+3
13、氧气 水
14、H2O 水由氢元素和氧元素组成 肥皂水 煮沸 “N”和“P” 淘米水浇花（合理即可）
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、氢气 氧原子 氢分子 两个氧原子 C 尖锐的爆鸣声 过滤
16、试管 长颈漏斗 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C 可以控制反应速率 a 大于 有部分CO2溶于水 ④②①③②
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳 b 通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比 37.5% 偏大
18、长颈漏斗 n B m 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）3.3g；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
解之得：x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=60%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。
20、2.2 5.3g
反应前总质量（克）
275.58
反应后总质量（克）
274.92
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