2023-2024学年湖南省株洲市醴陵市化学九年级第一学期期末监测试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省株洲市醴陵市化学九年级第一学期期末监测试题含答案，共9页。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
2．运输汽油的油罐车必须张贴的标志是（ ）
A．B．C．D．
3．将足量洁净的细铁丝用食盐水浸湿后，放入锥形瓶中，并按右图连好实验装置。下列关于该实验的叙述错误的是
A．红色的水缓慢进入锥形瓶
B．实验过程中锥形瓶底部发热
C．该实验充分说明铁生锈是氧气和水的共同作用
D．该实验的原理可用来测定空气中氧气的体积分数
4．我国的下列传统工艺制作过程中，涉及化学变化的是
A．传统剪纸B．木板年画
C．铜制成火锅D．湿法冶金
5．2019年中国水周宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”。下列说法不正确的是（ ）
A．净化水程度最高的方法是蒸馏B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．硬水经过吸附、过滤可变成软水D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染
6．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。据此判断四种金属的活动顺序为
A．X与Z的相对原子质量X>Z
B．M、X在金属活动顺序中排在H前
C．四种金属的活动性Z>X>Y>M
D．四种金属的活动性X>Z>M>Y
7．下图表示某化学反应的微观过程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子下列结论中错误的是
A．X=4
B．R的化学式为NO
C．反应后分子数增多
D．该反应是复分解反应
8．2018年实验操作考试时，小M抽到了一道题，以下是小M完成实验操作过程示意图，实验完毕后被扣2分，她失分的步骤是
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅱ和ⅣD．Ⅲ和Ⅴ
9．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”，下列做法与之相违背的是（ ）
A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．废气、废水直接排放
10．下列化学方程式符合客观化学反应事实且书写正确的是（）
A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：
B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：
C．用盐酸除锈：
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．金属材料与我们生活息息相关。
（1）从物质分类角度看，合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）将硬铝片和铝片互相刻画，_____（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。
（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是_____。
12．市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为 。
13．2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（1）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”
①硫属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；
②下图是硫原子结构示意图，X的值为_____，硫离子的符号为_____，硫离子与硫原子的化学性质_____（填“相同”或“不同”）；
③火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3=3CO2+N2+X，X的化学式是_____。
（2）俄国化学家门捷列夫在150年前制作出第一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容和原子结构示意图，据图回答下列问题：
①镁和锶两种元素的最本质区别是_____；
②锶原子在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子，锶与地壳中含量最多的元素形成的化合物为_____（填化学式）；
③元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的（Sr）金属的活动性Mg的金属活动性_____（填“强”或“弱”）。
14．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是_____。
（2）B表示的原子，其核外电子数是_____。若C表示氯离子，则X＝_____。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。
（1）对比实验①②，说明水不能使石蕊变红,__________。
（2）实验③中紫色小花___________(填“变红色”或“不变色”)。
（3）此实验可以得到的结论为______________。
（4）若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为_____________。
16．（6分）某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:
(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该微粒转化过程是Mg原子失去电子变成Mg2+，H+_________；(填“失去”或“得到”)电子变成H2；
(2)B组试管中实验现象相同,写出其中任一试管中发生反应的化学方程式_______；
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是__________；
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是________；
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是________(填字母序号)。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。
a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐
（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）
②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）
③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。
18．（8分）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。
A 铝原子的质子数为13 B 在化合物中铝通常显+3价
C 铝是地壳中含量最多的元素 D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。
（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：
试计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
20．（12分）为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、D
4、D
5、C
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、混合物 铝 隔绝氧气和水
12、CaO+H2O=Ca(OH)2
13、非金属 6 S2- 不同 K2S 质子数（或核电荷数）不同 失 SrO 强
14、118.7 6 8 小于 非金属
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、醋酸能使石蕊变红 不变色 二氧化碳和水反应，生成酸性物质（或碳酸）
16、得到 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液由红色变为无色 碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中都含CO32- D
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g
18、C ② Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2； 稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 制取CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 7.6t
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4g；
（2）解：设珍珠粉中碳酸钙的质量分数是x

x=80%。
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是80%。
20、2；0.88g
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加_____
有气泡产生
_____
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1