2023-2024学年湖南省长沙县九年级化学第一学期期末检测试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省长沙县九年级化学第一学期期末检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列物质中，含有金属元素的是，下列有关金属的描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．有三瓶无色、无味的气体甲.乙、丙,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种。点燃每种气体,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,在乙、丙火焰上方的烧杯壁上有水滴出现,而甲火焰上方的烧杯壁上没有水滴。燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水,振荡,甲、乙烧杯内的石灰水变浑浊,丙烧杯内没有变化。则甲、乙、丙分别是
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作规范的是（ ）
A．取适量液体B．取少量液体
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
3．如图是“白磷燃烧前后质量测定”的实验，下列说法错误的是:
A．细沙能防止锥形瓶炸裂
B．白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小
C．加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量
D．装置不漏气最终天平仍平衡
4．下列物质中，含有金属元素的是
A．Al2O3B．P2O5C．NO2D．H2SO4
5．我们接触到的下列各物质,属于纯净物的是（ ）
A．食醋
B．白酒
C．液氧
D．自来水
6．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关金属的描述不正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸中
C．车船表面涂油漆可防止生锈
D．黄铜比纯铜的硬度大
8．下列实验操作中，不能达到实验目的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．下列选项中物质的名称、俗名、化学式和类别完全一致的是
A．AB．BC．CD．D
10．制备氧气的化学反应方程式书写不正确的是（ ）
A．B．2H2O=2H2↑+O2↑
C．D．
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．用化学符号或名称表示：
（1）3N_____。
（2）氦气_____。
（3）碳酸钠_____。
（4）铵根离子_____。
（5）氯化亚铁_____。
12．化学与生产生活联系紧密。
（1）由于氮气_____，因此常用作食品包装袋中的填充气。
（2）快递运送生鲜食品常用干冰保鲜，其利用干冰的性质是_____。
（3）某共享单车，车身采用全铝设计，这是因为铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是_____。
（4）医用双氧水是过氧化氢与水按照一定比例混合后得到的液体，常用于伤口消毒，过氧化氢容易分解，光照会加快其分解速率。①医用双氧水是_____（“纯净物”或“混合物”）：②医用双氧水保存时的注意事项是_____。
13．如图所示，根据仪器图形回答下列有关问题。
（1）写出仪器的名称：A_________。
（2）填写适当仪器的编号：①加热试管里的药品用_________；②吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是________；③量取一定体积的液体时，所用的仪器是_________。
14．生产、生活中处处有化学。
（1）植物光合作用需要空气中的水和_____。
（2）锰钢比组成它的纯金属硬度_____，可用于制作钢轨
（3）汽油和洗洁精都能除去油污，其中发生乳化作用的是_____。
（4）为防止自行车生锈，下列做法中合理的是_____（填字母）。
A 车架表面喷涂油漆
B 钢圈表面镀防护金属
C 链条表面涂机油
D 露天放置，日晒雨淋
（5）天然气是较清洁的能源，城市的一些汽车已改用压缩天然气作燃料，以减少对空气的污染。请写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式：_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点是__________其中二氧化锰的作用是__________
（2）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是 ___________ ，并放出大量热，生成一种黑色固体．请写出该反应的两个化学方程式___________ 和__________
16．（6分）校化学课外小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了如图所示的实验。请你根据生活经验及所学的知识，结合实验回答下列问题：
（1）请你分析并推测振荡后塑料瓶将发生什么变化？____
（2）发生该变化的原因是什么？____
（3）由此实验你可得出什么结论？_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________
(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
18．（8分） “实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：
（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____
（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____
（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______
经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______
（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___
（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）取氯酸钾和 二氧化锰的混合物共30g,在试管中充分加热到质量不再减少为止，称量试管中剩余固体总质量为20.4g，请计算:
（1）生成氧气的质量_______________。
（2）原混合物中氯酸钾的质量____________。
20．（12分）将25g石灰石样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g。烧杯中剩余物质总质量为116.2g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为________g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、A
3、C
4、A
5、C
6、D
7、B
8、C
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、三个氮原子 He Na2CO3 NH4+ FeCl2
12、化学性质稳定 升华吸热 铝的表面形成致密的氧化物薄膜 混合物 应该放置于暗处密封保存（或避光保存）
13、集气瓶 C E EF
14、二氧化碳 大 洗洁精 ABC
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久 催化 剧烈燃烧，火星四射 3Fe + 2O2Fe3O4 2H2O22H2O+O2
16、塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，外界大气压作用把塑料瓶压瘪 二氧化碳可溶于水
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
18、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O cdb 增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收 4.4 Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、9.6g 24.5g
20、（1）8.8；（2）80%
甲
乙
丙
A
甲烷
氢气
一氧化碳
B
氢气
甲烷
一氧化碳
C
甲烷
一氧化碳
氢气
D
一氧化碳
甲烷
氢气
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
化合反应
B
工业上制CO2
分解反应
C
铁与盐酸混合
置换反应
D
硫在空气中燃烧
化合反应
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水，震荡
B
鉴别氧气和二氧化碳
分别将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量石灰水中
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
选项
名称
俗名
化学式
类别
A
氧化钙
熟石灰
CaO
氧化物
B
氯化钠
盐
NaCl
盐类
C
过氧化氢
双氧水
H2O2
水
D
氢氧化钙
消石灰
Ca(OH)2
碱
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3