2023-2024学年湖南省邵阳市新宁县化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省邵阳市新宁县化学九年级第一学期期末经典模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了维生素C，下列过程中，发生了化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的量分数如下图所示。下列说法正确的是
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应中丙是化合物
C．该反应中乙、丙的质量比为1:5
D．该反应是置换反应
2．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．在密闭容器中燃烧一定量的红磷
B．向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．铜片在空气中加热
3．生活中许多变化都能产生能量，下列放热现象,其中一个变化不同于其他变化的是（ ）
A．天然气燃烧放热
B．苹果腐烂发热
C．电暧器通电发热
D．生石灰浇水放热
4．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ）
A．维生素C 的相对分子质量为176 B．维生素C 是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量之比为9：1：12 D．维生素C是一种氧化物
5．下列过程中，发生了化学变化的是
A．碘升华B．铜丝折弯C．汽油挥发D．火药爆炸
6．下列关于物质的性质和用途描述错误的是（）
A．液氧具有可燃性，作北斗导航卫星和配套运载火箭发射的燃料
B．不锈钢比生铁硬且抗腐蚀性能好，常用于医疗器械等
C．二氧化碳的密度比空气大，通常不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
D．铝在空气中易氧化表面形成致密氧化薄膜，具有很好的抗腐蚀性能
7．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为
A．+6B．+4C．+2D．+1
8．下列不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧后质量减少B．铁丝生锈后质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾加热后固体质量减少
9．除去NaC1溶液中混有的少量Na2CO3杂质，选用的试剂正确的是（ ）
A．H2SO4溶液B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．AgNO3溶液
10．下列4组实验中的操作均能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列事实不能用分子观点解释的是
A．柳絮纷飞B．给轮胎打气时气体被压缩
C．花香四溢D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子
12．春节是我国最盛大的传统节日。春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。下列活动过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．打年糕B．剪窗花C．放烟花D．写春联
13．下列物质的变化属于化学变化的是
A．水结成冰B．海水晒盐
C．苹果榨汁D．食物腐败
14．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
15．下列物质的用途中，不正确的是
A．用氧气进行医疗急救
B．用明矾净水
C．用活性炭制铅笔芯
D．用铜、铝等金属做导线
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室若用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的制气装置是_______（填字母序号，下同），该装置设计中的一处问题是________。若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是__________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用的制气收集装置组合是__________。若用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后试管①中产生的现象是________，试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。
17．二氧化碳的性质：小组的同学用下图所示装置探究二氧化碳的性质，实验步骤如下：
步骤1：如下图所示的装置气密性良好，甲、乙、丙三个实验中烧瓶的容积均为250mL，分别收集满二氧化碳，三只分液漏斗内各装有30mL液体，三只气球大小相同。
步骤2：三位同学同时迅速将分液漏斗内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶。
（1）实验过程中，观察到乙实验中的实验现象是_____，写出乙实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）对比实验丙与实验_____的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
18．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题.
（1）写出编号仪器名称:⑧_________________。
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_________________(选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式:_________________。
（3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气。
①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是_______________。
②当实验即将结束时，正确操作是_____________。(填字母)
A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出
B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯
（4）氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气的发生装置与实验室用_____________(选填 “高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同;
②若用图2装置收集氨气，进气口应为____________(选填“m”或“n”)端。
19．请根据下列图示装置回答问题。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）B装置可以作为很多气体的发生装置，写出能用B装置来制取气体的化学反应方程式_____（写1个）；
（3）若用E装置收集气体，收集满的现象是_____；选用D装置收集二氧化碳气体的理由是_____。
（4）氨气是一种有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气。制取氨气应选择的发生装置是_____（填字母），如果用图F收集氨气，气体从_____（填“a”或“b”）端进入，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填写物质名称）吸收。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：
（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为___________。
（2）反应生成的氧气的质量为___________g。
（3）34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）
21．（8分）将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。
（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。
（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）根据下列装置图，回答问题:
（1）仪器a的名称是__________________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为__________________________，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用__________________________（填装置序号）。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为________________。检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。
（4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为__________________________（填装置序号） ;若用如图所示装置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管）_______________。
（5）取500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数_______________。
23．（10分）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号，下同）；
A 铝土矿（主要成分Al2O3）
B 钾长石（主要成分K2O·Al2O3·6SiO2）
C 赤铁矿（主到成分Fe2O3）
D 磁铁矿（主要成分Fe3O4）
（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。下图为探究金属相关性质的实验。
①上图甲中反应现象是_______________；
②金属在生产生活中应用广泛。合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_________的特性，可用于焊接电子元件；
③上图实验乙中，通过对比A和B中铁钉表面的不同现象，可推知对应防止铁生锈的原理是__________________。
④生活中我们经常发现铜制品在潮湿的空气中表面会出现绿色物质。经查阅资料发现，该物质为铜绿一—化学式为Cu2（OH）2CO3，你推测是铜与空气中的O2、_______和______（本问的2空均填化学式）共同作用的结果。
（3）将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，则下列叙述中完全正确的是_________。
①滤渣中一定含有银，一定不含有铜
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
③若滤液为蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
④若滤液为无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含有硝酸锌
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、A
3、C
4、D
5、D
6、A
7、A
8、C
9、B
10、C
11、A
12、C
13、D
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、长颈漏斗 A 试管口缺少一团棉花 E BC 紫色石蕊试液变红
17、产生白色沉淀 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 甲
18、长颈漏斗 ①②⑦ ⑧⑨ 酒精灯 B 高锰酸钾 n
19、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 集气瓶口有气泡向外冒出 二氧化碳的密度比空气大 A b 水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16
（2）根据质量守恒定律可知，反应生成的氧气的质量为35g-33.4g=1.6g
（3）解：设过氧化氢的质量为x 。

答：34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
21、（1）5g（2）41.7%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、集气瓶 2H2O22H2O+O2↑ C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满 A 80%
23、ACD 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热 熔点低 隔绝氧气 H2O CO2 ③④
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
C
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
D
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
观察颜色
加稀盐酸