2023-2024学年浙江省桐庐县化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年浙江省桐庐县化学九年级第一学期期末联考模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列有关溶液的叙述正确的是，可用于区分软水和硬水的方法是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作中正确的是
A．用药匙或镊子取用固体药品B．用酒精灯内焰给物质加热
C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．称量时将砝码放在左盘
2．下列生活用品用金属材料制作而成的是（ ）
A．陶瓷杯B．不锈钢碗
C．塑料盆D．玻璃茶壶
3． “绿色发展”、“低碳生活"等理念深入民心，下列做法不符合这一理念的是:
A．出行少乘交通工具
B．用焚烧的方式处理生活垃圾
C．用废旧报纸制作铅笔杆
D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌
4．打火机是常用的点火工具，其结构如图所示，
下列说法不正确的是
A．打火机的制作材料包括无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料
B．打着火后，铁制挡风罩没有燃烧，说明燃烧需要的条件之一是物质具有可燃性
C．松开开关即可熄灭火焰，其灭火原理与森林着火时设置隔离带的灭火原理相同
D．燃料丁烷是从石油中分离出来的，属于化石燃料
5．在反应2A+3B=2C+D中，当15gA完全反应，生成21gC，又知C与D的相对分子质量比为7:16，则参加反应B的质量为（ ）
A．10gB．20gC．30gD．40g
6．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
7． “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等．下列说法正确的是
A．“人造空气”比空气中的氮气含量高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C．可以利用反应2Cu+O22CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
8．下面关于水电解实验的叙述正确的是（ ）
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．水电解的化学方程式：2H2O→2H2↑+O2↑
C．实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．若a试管气体为5mL，则b试管气体为10mL
9．可用于区分软水和硬水的方法是
A．闻气味B．看颜色C．加肥皂水D．过滤
10．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质是
A． B．C．D．
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下图是用铝镓合金进行水分解制氢的新工艺，请回答：
(1)铝镓合金属于_____(填“混合物”或“纯净物”)，铝镓合金比纯铝的硬度_____(填“大”或“小”)，标出氧化铝中铝元素的化合价_____(填化学用语)。
(2)3个氢分子的化学符号为____，该工艺若生成1g氢气，则同时生成____g氧气，其中可以循环使用的物质是____。此工艺实现了____能和化学能的相互转化。
(3)地壳中含量多的非金属元素是____，图中，氧原子中质子数为_____，相对原子质量为_____，图所示微粒结构示意图所表示的是_____(填化学符号)。
12．2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________（填“纯净物＂或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是___________。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应的化学方程式为:C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X。N2O4中氮元素的化合价为________，x的化学式为________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________。
13．去年我国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会避选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息及硫原子的结构示意图如图所示：
(1)硫元素的相对原子质量是_______
(2)图中x的数值是_______
(3)硫离子的符号为_______
(4)古代人类就已经认识硫了，中国人发明的火药是硝酸钾、碳和硫的混合物，反应原理为2KNO3+3C+S=K2S+M↑+N2↑，则M处应填_____。
14．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用相应的符号填空：
（1）镁离子_____；
（2）三个氮原子_____；
（3）人体中含量最多的元素_____；
（4）氦气_____；
（5）氢氧根离子_____；
（6）硫酸钠_____；
（7）标出氧化铝中铝元素的化合价_____；
（8）某金属元素X的化合价为+1，则X的氧化物的化学式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图是实验室制取气体常用的装置图。
（1）写出A装置制取氧气的化学方程式。_____________
（2）B、C装置都能用来制取二氧化碳，C装置的优点是什么？_______________（答出一条即可）
（3）写出C装置中A处发生反应的化学方程式_____________。
16．（6分）为验证二氧化碳溶于水是否存在化学变化，小辉取四朵用紫色石蕊溶液染成干燥的紫色纸花,分别按如图进行实验。
请根据图示进行思考并回答下表中的问题：
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下表是2019年10月10日重庆市部分地区空气质量日报
（1）空气质量最好的地区为_______（填序号）。
（2）长寿化工工业园污染的首要污染物是______（填化学式）；该地区容易引起的环境污染问题是_______。
（3）高家花园大桥附近首要污染物为可吸入颗粒物，它的来源可能是______。
A汽车尾气的排放 B人的呼出气体
C周围居民焚烧生活垃圾 D植物的光合作用
18．（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行水的净化实验。请回答下列问题:
①进行过滤操作时，下列做法正确的是_________。
A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁
C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘
②向滤液中加入活性炭，目的是____________。
③在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_________。
（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。
①配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_________g。
②配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号）。
A ①②⑤③④ B ①②③⑤④ C ②①③⑤④ D ②①⑤③④
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_________（填序号）。
A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母
④在配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_________（填序号）。
A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了
C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余物的总质量记录于如下表：
试回答下列问题:
（1）反应结束时产生氢气的质量为多少?
（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少? (请写出计算过程)
（3）请在下图画出氢气的产生曲线。
20．（12分）高温煅烧石灰石，其主要成分是碳酸钙（CaCO3），可制得氧化钙和二氧化碳。其反应的化学方程式为，请计算：
（1）碳酸钙中氧元素的质量分数_________。
（2）工业上要制取6.6千克二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量_________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、B
3、B
4、B
5、C
6、D
7、C
8、A
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、混合物 大 3H2 8 铝镓合金 太阳能 O(氧) 8 16.00 O2-
12、纯净物 分离液态空气 +4 CO2 2C + SiO2Si + 2CO↑ 氩气化学性质不活泼（或防止金属与空气接触被氧化）
13、32.06 8 S2- 3CO2
14、Mg2+ 3N O He OH- Na2SO4 X2O
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、 控制盐酸的滴加速率，控制反应速率（合理即可）
16、紫色纸花变红 CO2不能使紫色石蕊变红 紫色石蕊变红 水和CO2反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红 不稳定 H2CO3=H2O + CO2
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、④ SO2 酸雨 AC
18、AB 吸附水中的色素和异味 防加热时产生暴沸现象 2.5 D B 加速溶解 C
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、0.4g；65%；
20、（1）48%（2）15kg
现象
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
紫色纸花变红
紫色纸花不变色
紫色纸花不变色
_________
分析
①实验（Ⅲ）验证了__________；
②通过实验（Ⅰ）、（Ⅳ），可验证酸能使_________；
③实验（Ⅳ）验证了________；
④通过实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸________，写出该反应的化学方程式__________。
地区
①高家花园大桥
②沙坪坝区小龙坎
③长寿化工工业园
④渝北区中央公园
首要污染物
可吸入颗粒物
可吸入颗粒物
二氧化硫
/
空气质量级别
Ⅲ
II
Ⅳ
I
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余物的总质量(g)
第1次
20
39.9
第2次
20
59.8
第3次
20
79.7
第4次
20
99.6
第5次
20
119.6