2023-2024学年浙江省宁波市宁波七中学教育集团化学九年级第一学期期末统考模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年浙江省宁波市宁波七中学教育集团化学九年级第一学期期末统考模拟试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列对实验现象的描述错误的是，下列实验基本操作正确的是，下列饮品中属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。
A．AB．BC．CD．D
2．下图是a、b、c、d四种物质在化学反应中的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应前后原子的种类没有改变
B．物质c是化合物
C．b与d的分子个数比为1:2
D．物质c可能是一氧化碳
3．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
4．根据你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．天然气燃烧B．酿制酒醋C．菜刀生锈D．湿衣服晾干
5．下列对实验现象的描述错误的是
A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳
B．磷在空气中燃烧产生大量的白烟，生成白色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
6．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比思想的是
A．探究氨分子的运动现象
B．比较不同物质的着火点
C．配制不同溶质质量分数的氯化钠溶液
D．通过相互刻画比较两种物质的硬度
7．下列实验基本操作正确的是
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．倾倒液体D．读取液体体积
8．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是（ ）
A．闪电B．酸雨C．臭氧层空洞D．温室效应
9． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的循环——水分子不断运动
B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同
10．下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶B．豆浆C．玉米糊D．汽水
11．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列有关异黄酮说法正确的是
A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
B．异黄酮中碳元素质量分数最大
C．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2
D．异黄酮的相对分子质量为222g
12．下列标志表示“禁止烟火”的是（ ）
A．B．C．D．
13．空气中含量最多的气体是（ ）
A．CO2B．O2C．N2D．稀有气体
14．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是
A．属于混合物
B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳、氧元素质量比为12:11
15．某反应微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是甲乙丙丁
A．参加反应的元素有四种
B．该反应属于置换反应
C．反应物和生成物都属于化合物
D．该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置。回答下列问题：
（1）在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到_____的现象，说明装置漏气。
A 有气泡冒出
B 水不断流入①中
C ②中液面不下降
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B处能观察到的现象是_____（填下面的序号）。C中发生反应的化学方程式是_____。
A 只有气泡出现
B 有气泡出现，液体逐渐变红
C 有气泡出现，液体变成蓝色
D 有气泡出现，液体变红后又变成无色
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_____（填序号，下同）；当观察到_____，说明F中已收集满CO2气体。
A 收集气体
B 得到更多的CO2
C 除去CO2中的水蒸气
D 装置G中两只蜡烛同时熄灭
E 装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭
F 装置G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭
（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是_____。
A 隔绝氧气
B 降温
C 防止二氧化碳和水接触而消耗
（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，请通过计算判断该物质的元素组成_____。
A 一定含有碳、硫、氧三种元素
B 只有碳、硫元素
C 含碳、硫元素，可能有氧元素
D 该物质中碳、硫元素质量比为3：16
17．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
18．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4Cl．NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_____NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）
②交点P的一条意义是_____。
③t3℃时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2℃，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_____NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）
19．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为______________， 反应的化方程式为____________________。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中人们可用___________区分硬水和软水;并且常采用_____________，的方法来降低水的硬度，并起到一定的灭菌作用。
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_____________（填字母） ;
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
（4）水是常用的溶剂，小明想配制50g溶质质量分数为8%的食盐水，请你帮他完成实验步骤:
①计算。需要称取氯化钠的质量为_____________g。
②称量。天平两盘垫上称量纸，左盘放所需氯化钠，右盘放所需砝码，如果此时天平左盘稍微下沉，应进行的操作是_____________（填字母序号）。
A 向右拨动游码，使天平平衡
B 从左盘中取出一些氯化钠，使天平平衡
③量取。应用量程为_____________（填“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水。
④溶解并装瓶贴标签。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
试计算：
（1）m的值为 g；
（2）第 次为刚好完全反应；
（3）该石灰石样品的纯度（写出计算过程）。
21．（8分）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）请根据下列装置，回答问题：
（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：
①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
23．（10分）认识和爱护水资源
（1）水的净化
天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、_____和蒸馏等方法净化。
（2）水的软化
硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用_________________降低水的硬度。
（3）水的蒸馏
实验室制取蒸馏水的装置如图所示。
①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水应从冷凝管的_______________(填A或B)端进入。
③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为_____________(写一条)。
（4）水的饮用
某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。
①主要成分中的“钙”“钠”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的质量分数是_________________(列式即可)。
③每瓶矿泉水中含钙的质量最多为______________mg。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、D
4、D
5、A
6、C
7、A
8、A
9、C
10、D
11、B
12、C
13、C
14、C
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、B B C E C AD
17、H2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度
18、小于 t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 等于
19、8: 1 2H2O2H2↑+O2↑ 肥皂水 煮沸 D 4 B 50
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）3.3g；（2）4；（3）80%
21、583t
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、长颈漏斗 n B m 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
23、过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4