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2023-2024学年江苏省连云港市海州区新海实验中学化学九年级第一学期期末统考试题含答案
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这是一份2023-2024学年江苏省连云港市海州区新海实验中学化学九年级第一学期期末统考试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列过程中没有化学变化发生的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”，下列表示塑料包装制品回收标志的是
A．B．C．D．
2．下列生活中的做法正确的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气的溶解度
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用食盐水除去水瓶中的水垢
3．下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A．点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯
B．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
C．做CO还原氧化铜实验结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯
4．下列化学方程式书写错误的是
A．氢气在空气中燃烧：
B．碳酸受热分解：
C．铁与稀硫酸反应：
D．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
5．实验室内用块状固体碳酸钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氯分解更加激烈，所选发生装置最 合适的是（ ）
A．B．C．D．
6．某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是( )
A．一定有氧元素
B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳、氢元素，没有氧元素
D．一定有碳元素
7．下列过程中没有化学变化发生的是（ ）
A．高分子分离膜淡化海水
B．烧制陶器
C．熟石灰改良酸性土壤
D．肥皂水加入到硬水中起浮渣
8．某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为
A．B．C．D．
9．下列图标，属于“国家节水标志”的是（）
A．B．C．D．
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
12．中国芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅属于第三周期元素
C．硅原子的相对原子质量为1．09g D．硅是由原子直接构成
13．下列实验操作中正确的是
A．用药匙或镊子取用固体药品B．用酒精灯内焰给物质加热
C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．称量时将砝码放在左盘
14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示．
（1）①中反应的化学方程式为：________
（2）该实验成功的关键是保证碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是________．
（3）标志着反应发生的实验现象是________．
（4）小红按氧化铜和碳粉的质量比10：1的比例混合后，给混合物加热，始终没有得到铜，可能的原因是（写一种）________．
17．经过一段时间的化学学习，九年级一班的同学设计了如下图所示的实验装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K1关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ可以制取并收集的某气体是______，实验开始前锥形瓶中应盛放的药品是__________。
（2）利用Ⅰ和Ⅲ可制取某种气体并验证其性质，应_____________K1（填“打开”或“关闭”，后同）______K2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________；验证该气体的实验现象是_______________。
18．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。
（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:
（查阅资料）反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
①将S从溶液中分离出来的操作是__________
②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________
④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。
（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。
19．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______
（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是__________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）苗族酸汤中含有丰富的钙、磷、铁等，对维持肌体的酸碱平衡具有重要意义，当地人讲“三天不吃酸，走路打蹿蹿”。酸汤中含有一种酸叫柠檬酸，其化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸由_______种元素组成，一个柠檬酸分子含有________个原子；
（2）一个柠檬酸分子中C、H、O原子个数比为_______。
（3）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。
21．（8分）向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
23．（10分）现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、B
6、B
7、A
8、C
9、A
10、D
11、B
12、C
13、A
14、B
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行 防止生成的铜重新被氧化 黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊 没达到反应的温度
17、氢气 锌粒 关闭 打开 Ⅲ中液体变浑浊
18、2H2S+ O2 2S +2H2O 过滤 Cl、H、Cu（或写名称） 使反应I、II不断发生，不发生反应III （或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应） HCl 2H2S S2 + 2H2
19、集气瓶 c 在集气瓶中装满水 60% 带火星的木条复燃
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）三（或3），21；（2）6：8：7（3）9：1
21、5.3%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
23、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
选项
实验目的
实验方案
A
区别真假黄金（假黄金是铜锌合金）
在空气中灼烧，观察颜色变化
B
比较铜与铁的金属活动性强弱
将铜和铁分别放入盐酸中，观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
分别把锌片和铜片放到硝酸银溶液中
氧气体积分数/%
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．回收废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”，下列表示塑料包装制品回收标志的是
A．B．C．D．
2．下列生活中的做法正确的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气的溶解度
C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D．用食盐水除去水瓶中的水垢
3．下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A．点燃甲烷前，要先检验其纯度，后点燃酒精灯
B．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
C．做CO还原氧化铜实验结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．实验室用氯酸钾制氧气并用排水法收集，当实验结束时，先取出导管，后熄灭酒精灯
4．下列化学方程式书写错误的是
A．氢气在空气中燃烧：
B．碳酸受热分解：
C．铁与稀硫酸反应：
D．加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
5．实验室内用块状固体碳酸钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氯分解更加激烈，所选发生装置最 合适的是（ ）
A．B．C．D．
6．某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是( )
A．一定有氧元素
B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳、氢元素，没有氧元素
D．一定有碳元素
7．下列过程中没有化学变化发生的是（ ）
A．高分子分离膜淡化海水
B．烧制陶器
C．熟石灰改良酸性土壤
D．肥皂水加入到硬水中起浮渣
8．某元素R和氧元素形成的化合物的化学式为RO，已知m克该物质中含有n克的R元素，则R的相对原子质量为
A．B．C．D．
9．下列图标，属于“国家节水标志”的是（）
A．B．C．D．
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的
A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
12．中国芯片制作的主要原料为晶体硅(Si)。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硅属于非金属元素 B．硅属于第三周期元素
C．硅原子的相对原子质量为1．09g D．硅是由原子直接构成
13．下列实验操作中正确的是
A．用药匙或镊子取用固体药品B．用酒精灯内焰给物质加热
C．未用完的药品放回原试剂瓶中D．称量时将砝码放在左盘
14．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
15．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．①③C．②④D．③④
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．用木炭还原氧化铜的实验装置如图所示．
（1）①中反应的化学方程式为：________
（2）该实验成功的关键是保证碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是________，实验中通常氧化铜和碳粉的质量比为10：1时实验效果更好，使碳过量的目的是________．
（3）标志着反应发生的实验现象是________．
（4）小红按氧化铜和碳粉的质量比10：1的比例混合后，给混合物加热，始终没有得到铜，可能的原因是（写一种）________．
17．经过一段时间的化学学习，九年级一班的同学设计了如下图所示的实验装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）当打开K1关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ可以制取并收集的某气体是______，实验开始前锥形瓶中应盛放的药品是__________。
（2）利用Ⅰ和Ⅲ可制取某种气体并验证其性质，应_____________K1（填“打开”或“关闭”，后同）______K2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________；验证该气体的实验现象是_______________。
18．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。
（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:
（查阅资料）反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
①将S从溶液中分离出来的操作是__________
②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________
④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。
（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。
19．根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式为_______。装置E中发生反应的化学方程式为______
（3）实验室常使用仪器G来收集气体，若现在要收集氢气，则气体从__________（填“b”或“c”）端进入；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施可能是________。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下表所示。已知空气中氧气的体积占1/5。
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，集气瓶内氧气的体积分数是__________，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）苗族酸汤中含有丰富的钙、磷、铁等，对维持肌体的酸碱平衡具有重要意义，当地人讲“三天不吃酸，走路打蹿蹿”。酸汤中含有一种酸叫柠檬酸，其化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸由_______种元素组成，一个柠檬酸分子含有________个原子；
（2）一个柠檬酸分子中C、H、O原子个数比为_______。
（3）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为_____。
21．（8分）向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
23．（10分）现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、B
6、B
7、A
8、C
9、A
10、D
11、B
12、C
13、A
14、B
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、 使碳和氧化铜充分接触，有利于促进反应的进行 防止生成的铜重新被氧化 黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊 没达到反应的温度
17、氢气 锌粒 关闭 打开 Ⅲ中液体变浑浊
18、2H2S+ O2 2S +2H2O 过滤 Cl、H、Cu（或写名称） 使反应I、II不断发生，不发生反应III （或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应） HCl 2H2S S2 + 2H2
19、集气瓶 c 在集气瓶中装满水 60% 带火星的木条复燃
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）三（或3），21；（2）6：8：7（3）9：1
21、5.3%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
23、防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
选项
实验目的
实验方案
A
区别真假黄金（假黄金是铜锌合金）
在空气中灼烧，观察颜色变化
B
比较铜与铁的金属活动性强弱
将铜和铁分别放入盐酸中，观察现象
C
区别天然气与一氧化碳
分别点燃两种气体，检验燃烧产物
D
验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
分别把锌片和铜片放到硝酸银溶液中
氧气体积分数/%
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃
滴加氯化钙溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
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