2023-2024学年山东省枣庄市枣庄市第四十一中学九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省枣庄市枣庄市第四十一中学九年级化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，如图是元素周期表的一部分，下列关于水的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列属于纯净物的是
A．冰水B．空气C．食醋D．生铁
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
3．下列实验操作正确的是
A．量取液体B．验满氧气
C．点燃酒精灯D．加热液体
4．2018.12.1大数据和人工智能产品亮相重庆高新区产品发布会，重庆成为全国重要的机器人生产基地，世界前五的机器人厂家已有四家落户两江新区。智能机器人制造采用了高纯硅，生产硅的原理为：，在反应中发生了氧化反应的是（）
A．CB．SiO2C．SiD．CO
5．用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是
A．分子在不断运动B．分子间有间隔
C．分子体积小D．分子质量小
6．针对“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验，下列做法（或说法）错误的是
A．配制一定溶质质量分数的NaCl溶液只能选用NaCl固体和水
B．若所配NaCl溶液的溶质质量分数偏小，可能是量筒量水时仰视读数
C．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞要倒放在桌上
D．用玻璃棒搅拌，能加快固体NaCl的溶解
7．如图是元素周期表的一部分。下 列说法正确的是
A．钠的原子核带22个单位正电荷
B．缺少钙元素容易贫血
C．钾的核电荷数是19
D．钠的相对原子质量约是23克
8．下列关于水的说法正确的是 （ ）
A．冰水混合物属于混合物B．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度高分子会变大
C．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为1∶8
9．对于下列几种化学符号,有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③ ④P2O5 ⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中氯元素的化合价为+1
10．2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B-古迪纳夫、M-斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以奖励他们在锂离子电池方面的贡献。在1980年，古迪纳夫等人突破性发明了锂离子电池的阴极材质钴酸锂（LiCO2），其中Li的化合价为+1价，则LiCO2中C的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．-1
11．下列物质在氧气里燃烧时，能生成有刺激性气味的气体的是
A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭
12．下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
B．用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C．用稀盐酸鉴别铜和金
D．用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
13．下列变化属于物理变化的是
A．水通直流电B．食醋的酸味会变淡C．工业炼铁D．酸碱中和
14．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）
A．甲物质的化学式是CH2B．丙物质属于氧化物
C．该反应中有4种化合物D．甲、乙两物质的质量比为1:1
15．静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是
A．缺碘易患贫血症B．碘的相对原子质量为126.90g
C．x的值可能为7D．加碘食盐中的“碘”指原子
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下面是初中化学中常见的四个基本实验。请回答下列问题。
（1）图A实验可以得出有关氧气含量的结论是______，如果测得的结果偏低，可能的原因之一是_____。
（2）图B实验中酒精灯加网罩的作用_____。
（3）图C实验中铜片两侧分别放有同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片，观察到乒乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一_____。
（4）图D实验中玻璃管中的现象是_____，反应的化学方程式为______。
17．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）实验1中发生反应的化学方程式为______________。
（2）用排水法收集氧气利用了其_______（填“易”或“不易”）溶于水的性质。
（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，__________________。
18．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）能燃烧的是________________(选填“a”“b”或“c”)处，下列图中能正确反映气球内气压（P）随反应时间（t）而发生变化的是____________(填字母)。
（2）管口的小气球可以防止________________(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
19．如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置，在500mL的烧杯中注人400mL 90°C的热水，并投入一小块白磷（着火点约为40°C）。在烧杯上盖一片薄铜片 ，铜片上一端放一小块干燥的红磷（着火点约为240°C） ，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷（白磷保存在水里）。
（1）该实验利用了金属铜的_____性（填“导热” 或“导电”）。
（2）该实验过程中发生的实验现象是：铜片上的白磷_____， 产生大量的_____；水中的白磷和铜片上的红磷_____。
（3）由该实验可得出可燃物燃烧必须同时满足的条件是：可然物与_____接触，可燃物达到燃烧所需的_____。
（4）实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，其原因是_____，写 出白磷燃烧的化学方程式_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。工业上用含氧化铁48吨的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写下列以下关系链中有关物质的质量，并写出完整的计算过程。纯铁质量和生铁的质量___________。
21．（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
①反应产生的CO2质量为 g,若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、 、溶解、装瓶．
②恰好反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.01%）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程，请回答：
(1)NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2，目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，_____℃时，产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为____小时，理由是____。
(4)某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是___。
23．（10分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、A
2、B
3、D
4、A
5、A
6、A
7、C
8、D
9、B
10、C
11、B
12、C
13、B
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、氧气约占空气体积的五分之一 红磷量不足（或装置气密性不好、或没冷却至室温就打开弹簧夹） 集中火焰，提高温度 温度达到着火点 红（棕）色粉末逐渐变黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易 火星四射，生成黑色固体
18、a B P2O5
19、导热 燃烧 白烟 没燃烧或不燃烧 氧气（或空气） 最低温度或着火点 （白磷）与氧气或空气接触
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、纯铁：33.6吨 生铁：35吨
21、①2.2；量取；
②解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
反应后所得溶液的溶质的质量分数为：。
答：所得溶液中氯化钠的质量分数为6.38%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、NH4ClNH3↑+ HCl↑ 2Al + N22AlN 排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质) 1000 3 保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量 82%
23、大 水和氧气 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 排除装置中的空气，防止出现爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 有少量气泡产生，同时溶液显血红色 11.2 g