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2023-2024学年安徽省滁州市南谯区化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年安徽省滁州市南谯区化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案，共10页。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列生活经验中，正确的是（ ）
A．用硬水洗涤衣服，既能节省肥皂，也能洗净衣服
B．为了节约用水，农业和园林的浇灌改为喷灌和滴灌
C．长期饮用市面上的纯净水对人体有益无害
D．锅炉用水不管软水、硬水都可以
2．下图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是
A．生成物中有3种分子B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子的个数不变D．反应前后元素的种类改变
3．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
4．我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。右图是碲在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．原子的核电荷数为52
B．元素符号为TE
C．相对原子质量是127.6 g
D．原子核外有76个电子
5．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
6．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
7．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题．下列做法中错误的是（ ）
A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法
B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
8．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
A．x=102
B．丁一定是化合物
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量之比为4:9
10．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（ ）
A．C4H12S2
B．C2H6S
C．C2H6O2
D．C2H6
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学是一门以实验为基础的学科，通过一学期的化学学习，某化学兴趣小组的同学开展了如下实验，请根据下图回答相关问题。
（1）化学兴趣小组的同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，用图一所示的装置进行过滤，请问：图一中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有有：______。（任写一种）
（2）为了探究水的组成做了水的电解实验，装置如图二所示。用化学方程式表示该反应的原理______；实验开始后发现两极都有气泡冒出，试管1中生成的气体是______，此实验能够证明水的组成的原因是______。
（3）如图三所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______、______且密度比空气大，因此，二氧化碳可用于______：该兴趣小组的同学对实验探究产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下将F装置做了如图四所示改进，结果学生发现______ （填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭，于是同学们受到了很大的启发，在火灾现场应该呈______（填“站立”或“匍匐”）姿势逃生。
12．在C、H、O、Cl、Ca元素中,选择适当元素,组成物质，将其化学式填入空格中。
（1）可用作人工降雨的氧化物_____。
（2）可用作干燥剂的氧化物_____。
（3）可用于金属表面除锈的酸_____。
（4）可改良酸性土壤的碱_____。
13．能源的综合利用、研发与社会可持续发展密切相关。目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等化石燃料。
（1）下图是家用燃料的更新历程：
①下列有关家用燃料更新的理由错误的是。_______（填序号）
A 燃料使用更便捷
B 气体燃料燃烧的更充分
C 天然气是可再生的能源
D 减少煤燃烧过程中产生的污染物
②煤被誉为“工业的粮食”，它属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是_______________________。
（2）汽油中加入适量乙醇即得到乙醇汽油，下列有关说法中不正确的是_______。（填序号）
A 乙醇属于可再生能源
B 乙醇汽油不能用作汽车燃料
C 使用乙醇汽油可减少大气污染
D 使用乙醇汽油可节省石油资源
乙醇C2H5OH完全燃烧的化学方程式为：________________________。
（3）天然气（主要成分是甲烷CH4）和液化石油气（主要含丙烷C3H8和丁烷C4H10）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料要比液化石油气更环保的理由是______________。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________。
（4）目前，化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的能源，是人类面临的重要课题。2019年11月24日，济南首批10辆氢能源燃料电池公交车投入K115路线运营，加注一次氢气能运行350公里以上。按照每辆车每年运行3万公里计算，预计每年能替代燃油78.5吨，减少碳排放284.5吨。氢能被誉为“未来最理想的能源”，其优点为____________________________。
14．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图。
①D表示阳离子，则X＝_____。
②A、B、C、D中表示了_____种元素。
③C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图2所示。请回答下列问题：
①已知丁是一种单质，则丁的化学式是_____。
②该反应的化学方程式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。
（1）电解水实验装置如图所示，试管a和b中产生气体的体积比为_____________________________；a中产生的气体是_____________________________；（填化学式）。
（2）硬水危害人们健康，生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。
16．（6分）下图是实验室，制取气体常用的装置，其中浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。结合图示回答下列问题：
（1）写出B图中仪器I的名称_____。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）。
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗最突出的优点是_____，收集装置选_____（填装置字母序号）；检验二氧化碳所用的药品是（填物质名称）_____，写出发生的化学反应方程式_____。
（4）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。若用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．（8分） “实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：
（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____
（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____
（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______
经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______
（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___
（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为确定15.8g高锰酸钾完全分解能产生氧气的质量，小柯与小妍两位同学采用方法如下。根据他们测试方法，回答及计算：
（1）大家经过讨论，认为小妍采用该方法计算氧气质量错误。理由是什么？（填选项）
A 高锰酸钾中含氧元素
B 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C 氧气中含氧元素
（2）已知：在小柯的实验条件下，氧气的密度为1.429g/L，小柯得到的氧气的质量为多少？（结果保留一位小数）。
（3）15.8g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量为多少？（要求有解题过程）
20．（12分）丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。
（1）丙氨酸化学式中x的值为_____；
（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_____。（请直接写出结果）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、D
6、B
7、A
8、D
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、玻璃棒 引流 滤纸破损 氢气 化学反应前后元素的种类不变 不助燃 不可燃 灭火 高 匍匐
12、CO2 CaO HCl Ca（OH）2
13、C 混合物 增大煤粉与空气的接触面积，使其充分燃烧 B C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 甲烷生成的二氧化碳更少，环境影响更小 CH4＋2O2CO2＋2H2O 氢气在空气中燃烧只能产生水，没有任何污染
14、8 3 KCl N2 2CO+2NO2CO2+N2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2:1 H2 煮沸
16、锥形瓶 A 可控制反应速率，节约药品 E 氢氧化钙 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 2H2O22H2O+O2↑ bgfe
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
18、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O cdb 增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收 4.4 Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、B；1.6 g；1.6 g
20、（1）7；（2）18：7
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
90
10
3
反应后的质量/g
12
19
10
x
小柯：实验测定法
小妍：计算法
在老师指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1120mL
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数：==40.5%氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列生活经验中，正确的是（ ）
A．用硬水洗涤衣服，既能节省肥皂，也能洗净衣服
B．为了节约用水，农业和园林的浇灌改为喷灌和滴灌
C．长期饮用市面上的纯净水对人体有益无害
D．锅炉用水不管软水、硬水都可以
2．下图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是
A．生成物中有3种分子B．反应前后分子种类不变
C．反应前后原子的个数不变D．反应前后元素的种类改变
3．按一定标准对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物、酸、碱、盐”顺序排列的是
A．HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2B．CO2、H2CO3、CaCO3、Ca(HCO3)2
C．H2O、HNO3、NH3·H2O、NH4NO3D．SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4
4．我国研发的“碲化铋(Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。右图是碲在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．原子的核电荷数为52
B．元素符号为TE
C．相对原子质量是127.6 g
D．原子核外有76个电子
5．下图可表示一定条件下发生的某个化学反应，下列说法正确的
A．该反应前后分子、原子个数都不变B．该反应中各物质都为化合物
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应为置换反应
6．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
7．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题．下列做法中错误的是（ ）
A．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法
B．回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染
C．为减少水污染，工业废水和生活污水一定要处理达标后再排放
D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
8．下图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液
9．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
A．x=102
B．丁一定是化合物
C．丙可能为该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙的质量之比为4:9
10．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：，则X是（ ）
A．C4H12S2
B．C2H6S
C．C2H6O2
D．C2H6
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学是一门以实验为基础的学科，通过一学期的化学学习，某化学兴趣小组的同学开展了如下实验，请根据下图回答相关问题。
（1）化学兴趣小组的同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾，静置一会儿后，用图一所示的装置进行过滤，请问：图一中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因有有：______。（任写一种）
（2）为了探究水的组成做了水的电解实验，装置如图二所示。用化学方程式表示该反应的原理______；实验开始后发现两极都有气泡冒出，试管1中生成的气体是______，此实验能够证明水的组成的原因是______。
（3）如图三所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______、______且密度比空气大，因此，二氧化碳可用于______：该兴趣小组的同学对实验探究产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下将F装置做了如图四所示改进，结果学生发现______ （填“高”或“低”）的蜡烛先熄灭，于是同学们受到了很大的启发，在火灾现场应该呈______（填“站立”或“匍匐”）姿势逃生。
12．在C、H、O、Cl、Ca元素中,选择适当元素,组成物质，将其化学式填入空格中。
（1）可用作人工降雨的氧化物_____。
（2）可用作干燥剂的氧化物_____。
（3）可用于金属表面除锈的酸_____。
（4）可改良酸性土壤的碱_____。
13．能源的综合利用、研发与社会可持续发展密切相关。目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等化石燃料。
（1）下图是家用燃料的更新历程：
①下列有关家用燃料更新的理由错误的是。_______（填序号）
A 燃料使用更便捷
B 气体燃料燃烧的更充分
C 天然气是可再生的能源
D 减少煤燃烧过程中产生的污染物
②煤被誉为“工业的粮食”，它属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。工厂锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是_______________________。
（2）汽油中加入适量乙醇即得到乙醇汽油，下列有关说法中不正确的是_______。（填序号）
A 乙醇属于可再生能源
B 乙醇汽油不能用作汽车燃料
C 使用乙醇汽油可减少大气污染
D 使用乙醇汽油可节省石油资源
乙醇C2H5OH完全燃烧的化学方程式为：________________________。
（3）天然气（主要成分是甲烷CH4）和液化石油气（主要含丙烷C3H8和丁烷C4H10）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料要比液化石油气更环保的理由是______________。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_______________________。
（4）目前，化石燃料正面临着日益枯竭的危机，开发和利用清洁而又高效的能源，是人类面临的重要课题。2019年11月24日，济南首批10辆氢能源燃料电池公交车投入K115路线运营，加注一次氢气能运行350公里以上。按照每辆车每年运行3万公里计算，预计每年能替代燃油78.5吨，减少碳排放284.5吨。氢能被誉为“未来最理想的能源”，其优点为____________________________。
14．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图。
①D表示阳离子，则X＝_____。
②A、B、C、D中表示了_____种元素。
③C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图2所示。请回答下列问题：
①已知丁是一种单质，则丁的化学式是_____。
②该反应的化学方程式为_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。
（1）电解水实验装置如图所示，试管a和b中产生气体的体积比为_____________________________；a中产生的气体是_____________________________；（填化学式）。
（2）硬水危害人们健康，生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。
16．（6分）下图是实验室，制取气体常用的装置，其中浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。结合图示回答下列问题：
（1）写出B图中仪器I的名称_____。
（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置_____（填装置字母序号）。
（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗最突出的优点是_____，收集装置选_____（填装置字母序号）；检验二氧化碳所用的药品是（填物质名称）_____，写出发生的化学反应方程式_____。
（4）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式_____。若用双氧水和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是_____（填导管接口的字母序号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
18．（8分） “实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：
（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____
（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____
（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______
经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______
（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___
（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为确定15.8g高锰酸钾完全分解能产生氧气的质量，小柯与小妍两位同学采用方法如下。根据他们测试方法，回答及计算：
（1）大家经过讨论，认为小妍采用该方法计算氧气质量错误。理由是什么？（填选项）
A 高锰酸钾中含氧元素
B 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C 氧气中含氧元素
（2）已知：在小柯的实验条件下，氧气的密度为1.429g/L，小柯得到的氧气的质量为多少？（结果保留一位小数）。
（3）15.8g高锰酸钾完全分解产生的氧气的质量为多少？（要求有解题过程）
20．（12分）丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。
（1）丙氨酸化学式中x的值为_____；
（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_____。（请直接写出结果）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、C
4、A
5、D
6、B
7、A
8、D
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、玻璃棒 引流 滤纸破损 氢气 化学反应前后元素的种类不变 不助燃 不可燃 灭火 高 匍匐
12、CO2 CaO HCl Ca（OH）2
13、C 混合物 增大煤粉与空气的接触面积，使其充分燃烧 B C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 甲烷生成的二氧化碳更少，环境影响更小 CH4＋2O2CO2＋2H2O 氢气在空气中燃烧只能产生水，没有任何污染
14、8 3 KCl N2 2CO+2NO2CO2+N2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2:1 H2 煮沸
16、锥形瓶 A 可控制反应速率，节约药品 E 氢氧化钙 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O 2H2O22H2O+O2↑ bgfe
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
18、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O cdb 增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收 4.4 Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、B；1.6 g；1.6 g
20、（1）7；（2）18：7
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
40
90
10
3
反应后的质量/g
12
19
10
x
小柯：实验测定法
小妍：计算法
在老师指导下，将15.8g高锰酸钾充分加热，得到氧气1120mL
解：高锰酸钾中氧元素的质量分数：==40.5%氧气的质量为：15.8g×40.5%=6.4g答：15.8g高锰酸钾完全分解产生氧气6.4g。
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