2023-2024学年江苏省徐州市区部分九年级化学第一学期期末考试模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省徐州市区部分九年级化学第一学期期末考试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，水的净化程度最高的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．2017年5月14日,“一带一路”国际合作高峰论坛在北京召开,“一带一路” 是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是
A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城
2．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出高速空气流将火吹灭。该灭火机的灭火原理是
A．隔绝氧气B．吹走可燃物
C．降低可燃物的着火点D．降温到燃烧物着火点以下
3．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a = 70g，c = 80gD．该反应可能是N2+3H22NH3
4．下列说法正确的是
A．一氧化碳还原氧化铜的反应为置换反应
B．化学变化中常伴随着能量变化，如镁和盐酸反应为放热反应
C．铝和硫酸铜溶液反应现象为铝表面有红色的铜析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色
D．铝的抗腐蚀性比铁好，所以铝的金属活动性不如铁的强
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）
A．铝条弯曲
B．汽油挥发
C．铁片生锈
D．河水结冰
7．下表是人体内一些液体的正常pH范围
其中酸性最强的是
A．血浆B．唾液C．胃液D．尿液
8．水的净化程度最高的是（ ）
A．活性炭吸附B．蒸馏C．反复过滤D．添加絮凝剂
9．有Mg、Fe、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 gB．0.4 gC．0.6 gD．0.8 g
10．关于化学反应与能量变化的叙述中不正确的是
A．化学反应中常伴随能量的变化
B．在化学反应中只有燃烧才放出热量
C．氧化钙与水的反应属于放热反应
D．有的化学反应放热，有的化学反应吸热
11．蔗糖(C12H22O11)是主要的食品甜味剂，下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A．蔗糖中碳元素的质量分数最大
B．蔗糖分子由12个碳原子22个氢原子11个氧原子构成
C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12:22:11
D．蔗糖的相对分子质量是342
12．十九大指出“绿水青山就是金山银山”。为使人民生活环境更美好，下列做法错误的是（ ）
A．废弃塑料集中到野外焚烧B．禁止露天烧烤
C．大力植树造林，增加植被面积D．垃圾分类回收，集中处理
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室常用的气体制取装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号的仪器名称：a____________ b____________。
（2）某同学欲用大理石与稀盐酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的发生和收集装置为____________（填装置字母序号），验证该气体集满的方法是_____________；将澄清石灰水倒入装有二氧化碳的集气瓶中，摇晃几下，可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为_____________。
（3）实验室常用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式为___________。如果用装置F收集氧气，则气体应由________（填“①”或“②”）口进入：某同学选用装置C收集氧气，实验后发现收集的氧气不纯，可能的原因是______________（答一条即可）。
14．下图是实验室制取气体的几种仪器装置：
回答下列问题：
（1）写出仪器abcd的名称：a_____，b_____，c_____，d_____。
（2）若要制取氧气，应将气体发生装置_____和收集装置_____相连（填序号）。在加热装置管口通常要放一小团疏松的棉花，其目的是_____。把点燃的硫伸进收满氧气的容器里，硫在氧气里燃烧，发出_____色火焰，生成一种有_____气味的气体。
15．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验，回答下列问题：
（1）图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为（铜在加热时能和氧气反应）______________________。
（2）趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化，现象是____________；振荡集气瓶，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是________________________________。
（3）实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为__________________________。
16．如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。
①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液_____；
②过滤粗盐水_____。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是_____（填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_____（写一条即可）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取35g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为28g．试计算：
（1）反应中生成了多少氧气；
（2）原混合物中氯酸钾的质量和二氧化锰的质量（结果保留一位小数）。
18．学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：
（1）参加反应的Na2CO3的质量；
（2）该纯碱样品的纯度为多少？（结果精确到0.1%）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）用H型试管完成下列实验。
实验一 :探究分子的性质
如图所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中,同时滴入等量的浓氨水,观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红,请从微观角度解释这个现象:_____。
实验二:探究燃烧的条件
已知:红磷的着火点为240 °C;白磷的着火点为40 °C。
（1）如图所示,在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷,塞紧橡皮塞,将A、B管底部同时浸入盛有80°C热水的水槽中，只观察到B管发生燃烧现象。原因是_____。
（2）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气（或氧气）。在A、B管中放置等量的白磷,在将A、B管底部同时浸人盛有80 °C热水前,还需要进行的操作是_____。
实验三:探究二氧化碳的性质
如图所示，B管两端开口（试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条）,横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中,观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。说明二氧化碳具有的性质:
（1）_____； （2）_____。
20．（12分）仔细阅读下列材料,回答问题。
山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。
炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题
(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。
(2)写出乙酸的一条物理性质_______
(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______
(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________
A．除去菜刀表面的铁锈
B．炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂
D．除去水壶内壁上的水垢
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、D
3、D
4、B
5、C
6、C
7、C
8、B
9、B
10、B
11、D
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、试管 集气瓶 BD 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，则证明二氧化碳气体已经集满 澄清石灰水变浑浊 ② 未等有连续均匀的气泡产生就开始收集；集气瓶内没有装满水或装水时未排尽瓶中空气等
14、酒精灯 集气瓶 试管 水槽 A D 防止堵塞导管 蓝紫 刺激性
15、 薄铜片表面由黑变红 澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + H2O
16、ACE CD 玻璃棒 溶解时烧杯内壁有水珠
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）7g；
（2）解：设参与反应的氯酸钾的质量为x，
二氧化锰的质量：35g-17.9g =17.1g。
答：生成氧气的质量为7g，原混合物中氯酸钾的质量为17.9g, 二氧化锰的质量17.1g。
18、2.12g；98.6%
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、温度越高，分子运动越快 温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点 向A或B中注入水至浸没白磷即可 密度比空气大 能和水反应生成碳酸
20、混合物 H + (或 CH 3 COO - 或 Ca 2+ 或 Fe 2+ 等，合理即可) 刺激性气味(合理即可) 催化作用 ABCD
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
起始
80g
5g
100g
5g
t1
a
55g
60g
5g
t2
b
c
40g
5g
选项
实验目的
实验方案
A
配制50g6%的氯化钠溶液
称取3g氯化钠固体溶于47g水中
B
鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸
取样，分别滴加氯化铁溶液
C
检验碳酸钠固体中是否含有氢氧化钠
取样，加足量水溶解，然后向溶液中滴加几滴无色酚酞试液
D
鉴别甲烷和氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
物质
血浆
唾液
胃液
尿液
pH
7.35~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4