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2023-2024学年广州市白云区九上化学期末统考试题含答案
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这是一份2023-2024学年广州市白云区九上化学期末统考试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，碳酸乙烯酯可用作锂电池电解液，下列实验不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．点燃酒精灯
C．检查气密性D．验证质量守恒定律
2．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列图示的操作中，不正确的是
A．加热液体药品B．点燃酒精灯
C．滴加液体药品D．读取液体体积
4．2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）
A．“瘦肉精”属于有机物B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
5．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
6．下列描述与化学方程式表示一致的是
A．红磷在空气中燃烧：
B．镁带在氧气中燃烧：
C．碳在空气中充分燃烧：
D．铁钉浸入硫酸铜溶液中：
7．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
A．由碳、氢和氧三种元素组成
B．其中碳元素的质量分数最大
C．其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D．每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1，区分硬水和软水
B．图2，探究CO2与水的反应
C．图3，探究接触面积对反应速率的影响
D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
9．某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．32B．48C．64D．96
10．下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，不正确的是
A．黑色固体减少B．燃烧时产生红光
C．生成无色气体D．反应过程中放热
11．2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战“。下列做法错误的是
A．研发新能源车代替燃油车B．将废弃的秸秆就地焚烧处理
C．将生活污水集中处理后排放D．禁止将医疗废物混入生活垃圾
12．臭豆腐干已有100多年的生产历史。“臭豆腐干”名日臭,其实不臭,相反有一种独特的香味。下列关于豆腐干的制作过程属于化学变化的是
A．磨豆子
B．过滤豆浆
C．豆腐霉变
D．切豆干
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用“w”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是_____。
（2）b处反应的化学方程式为_____。
14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。
（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。
①图一实验说明分子的性质是__________________。
②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是______________。
(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:
③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。
(3)请从微观的角度回答:
④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_____________。
⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。
⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。
16．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①____________②____________。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为：____________，可用装置E收集氧气的原因是____________；欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口____________通入。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置___________________；若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从____________进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是_________________其反应的化学方程式是____________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
18．张玉同学在实验室发现了一瓶过氧化氢溶液，根据瓶上的标签得知该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(即溶液中过氧化氢的质量百分数)为3%，他称取了该过氧化氢溶液68. 0g倒入烧杯中，然后向其中加入0. lg二氧化锰，测得反应前后烧杯内物质总质量随时间变化关系如图所示。计算：
（1）充分反应后。生成氧气的质量是______；二氧化锰的质量是_______g；
（2）68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______________? (请写出计算过程)
（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢的实际质量分数__________3% (填“>”、“=”或“<”)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）建立“宏观──微观──符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。右图是某化学反应的微观示意图：
（1）该反应的化学方程式是_____________，所属基本反应类型是____________。
（2）分析示意图可得到：“化学反应前后，各原子的个数不变”的结论，还能得到___________的结论（请写一条）。
20．（12分）对比归纳是学习化学的重要方法。
实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____。
实验B：能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、A
5、C
6、A
7、B
8、C
9、A
10、B
11、B
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、红棕色固体逐渐变成黑色
14、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪 “后一种” 化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡 密闭容器
15、分子之间有空隙，不同物质分子间的空隙大小不同 分子在不停地运动 17 36.5 分子的质量越小，运动速率越快 阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了 水和过氧化氢的分子结构不同 H、O
16、长颈漏斗 集气瓶 D 氧气不易溶于水 c B a 通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）0.8；（2）10.6%
18、0.8g 0.1 1.7g。 <
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、H2O+CCO+H2 置换反应 化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）
20、氧气浓度 铜片上的白磷燃烧，热水中白磷不燃烧
实验设计
选项
A探究温度对分子运动快慢的影响
B探究MnO2能否加H2O2分解
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究空气、呼出气体中CO2含量
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水的质量/g
100
100
100
100
生成沉淀的质量/g
0.4
m
1.0
1.0
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．过滤B．点燃酒精灯
C．检查气密性D．验证质量守恒定律
2．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列图示的操作中，不正确的是
A．加热液体药品B．点燃酒精灯
C．滴加液体药品D．读取液体体积
4．2011年“3·15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件（“瘦肉精”的化学式为C6H19OCl3N2）。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）
A．“瘦肉精”属于有机物B．“瘦肉精”含有31个原子
C．“瘦肉精”属于氧化物D．“瘦肉精”中氢元素的质量分数最大
5．下列叙述正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
6．下列描述与化学方程式表示一致的是
A．红磷在空气中燃烧：
B．镁带在氧气中燃烧：
C．碳在空气中充分燃烧：
D．铁钉浸入硫酸铜溶液中：
7．碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
A．由碳、氢和氧三种元素组成
B．其中碳元素的质量分数最大
C．其中氢元素与氧元素的质量比为1:12
D．每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．图1，区分硬水和软水
B．图2，探究CO2与水的反应
C．图3，探究接触面积对反应速率的影响
D．图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
9．某反应2A+3B=2C+4D中，已知3.2gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．32B．48C．64D．96
10．下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，不正确的是
A．黑色固体减少B．燃烧时产生红光
C．生成无色气体D．反应过程中放热
11．2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战“。下列做法错误的是
A．研发新能源车代替燃油车B．将废弃的秸秆就地焚烧处理
C．将生活污水集中处理后排放D．禁止将医疗废物混入生活垃圾
12．臭豆腐干已有100多年的生产历史。“臭豆腐干”名日臭,其实不臭,相反有一种独特的香味。下列关于豆腐干的制作过程属于化学变化的是
A．磨豆子
B．过滤豆浆
C．豆腐霉变
D．切豆干
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用“w”型管进行微型实验，如图所示。
（1）a处可观察到的实验现象是_____。
（2）b处反应的化学方程式为_____。
14．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。
（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。
15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。
①图一实验说明分子的性质是__________________。
②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是______________。
(2)进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:
③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为___________、______________。说明分子性质与分子质量的关系是_____________。
(3)请从微观的角度回答:
④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是_____________。
⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____________。
⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____________(填微粒符号)。
16．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①____________②____________。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为：____________，可用装置E收集氧气的原因是____________；欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口____________通入。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置___________________；若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从____________进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是_________________其反应的化学方程式是____________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液与烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。
请计算：（1）表中m的值为______。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
18．张玉同学在实验室发现了一瓶过氧化氢溶液，根据瓶上的标签得知该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(即溶液中过氧化氢的质量百分数)为3%，他称取了该过氧化氢溶液68. 0g倒入烧杯中，然后向其中加入0. lg二氧化锰，测得反应前后烧杯内物质总质量随时间变化关系如图所示。计算：
（1）充分反应后。生成氧气的质量是______；二氧化锰的质量是_______g；
（2）68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______________? (请写出计算过程)
（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢的实际质量分数__________3% (填“>”、“=”或“<”)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）建立“宏观──微观──符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。右图是某化学反应的微观示意图：
（1）该反应的化学方程式是_____________，所属基本反应类型是____________。
（2）分析示意图可得到：“化学反应前后，各原子的个数不变”的结论，还能得到___________的结论（请写一条）。
20．（12分）对比归纳是学习化学的重要方法。
实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____。
实验B：能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、B
4、A
5、C
6、A
7、B
8、C
9、A
10、B
11、B
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、红棕色固体逐渐变成黑色
14、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪 “后一种” 化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡 密闭容器
15、分子之间有空隙，不同物质分子间的空隙大小不同 分子在不停地运动 17 36.5 分子的质量越小，运动速率越快 阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了 水和过氧化氢的分子结构不同 H、O
16、长颈漏斗 集气瓶 D 氧气不易溶于水 c B a 通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）0.8；（2）10.6%
18、0.8g 0.1 1.7g。 <
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、H2O+CCO+H2 置换反应 化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）
20、氧气浓度 铜片上的白磷燃烧，热水中白磷不燃烧
实验设计
选项
A探究温度对分子运动快慢的影响
B探究MnO2能否加H2O2分解
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．探究空气、呼出气体中CO2含量
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入澄清石灰水的质量/g
100
100
100
100
生成沉淀的质量/g
0.4
m
1.0
1.0
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