2023-2024学年山东省青大附中化学九上期末监测试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省青大附中化学九上期末监测试题含答案，共7页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．Y>Z>XD．Z>Y>X
2．下列物质中，氮元素的化合价最高的是
A．NH3B．HNO3C．N2D．N2O（笑气）
3．如图所示实验操作正确的是
A．滴加液体B．闻气体气味C．熄灭酒精灯D．量取液体
4．2019年的世界环境日，中国确定的主题为“蓝天保卫战，我是行动者”，市政府向市民征集到的关于城市建设的下列措施中，你认为不可行的是
A．使用凊洁能源代替煤和石油
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧
D．使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染
5．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．水的沸腾B．木炭燃烧C．酒精挥发D．蔗糖溶解
6．下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是
A．织布B．耕田
C．生火D．灌溉
7．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤
C．检查气密性D．测定溶液的pH
8．下列常见的生活物品中所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）
A．不锈钢菜刀B．桑蚕丝围巾C．橡胶手套D．玻璃水杯
9．下列有关物质的俗称、化学式、类别的说法中，完全正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是
A．发出耀眼的白光B．生成白色粉末
C．打磨后镁条变亮D．放出大量的热
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．改革开放40年来，我国的综合国力不断增强，科技创新在一些重要领域走在世界前列。来自”一带一路”沿线的20国青年评出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。
(1)网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，SiO2属于_____(填物质类别)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效“的消毒剂，Na2FeO4中铁的化合价为_____。
(3)共享单车出现以后，社会的道德品质再一次受到了考验。共享单车被破坏，占为己有的现象时有发生。小明发现一辆单车油漆被刮掉，已锈迹斑斑，铁生锈的原因是铁与空气中的_____发生了复杂的化学反应。
12．已知，金属铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应。
（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，则反应的化学方程式为_____。
（2）取2份相同质量的铝粉，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液中，充分反应后得到氢气的质量分别为m1、m2则m1_____ （填“>”“<”或“=”）m2。
13．请用化学用语填空。
（1）氧化铁_____________；
（2）保持氧气化学性质的最小粒子_________；
（3）高锰酸钾_____________；
（4）由一个原子构成的物质_____________。
14．在化工生产和科学实验中,催化剂皆大显身手。氧化铟可作为催化剂。铟离子（ In3+ ）的结构示意图如图。下列说法错误的是_____ （ 填标号）。
A 铟元素属于金属元素
B 铟原子的核外有4个电子层
C 铟原子在化学反应中易失电子
D 氧化铟的化学式为In2O3
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图所示是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）写出B中仪器的名称，a：_____。
（2）若用装置A加热高锰酸钾制取O2，试管口棉花团的作用是_____，则试管中反应的化学方程为_____，实验完毕，应先_____（填“熄灭酒精灯”或“移出导管”）。
（3）实验室用B装置制取氧气时，必须注意_____，反应的化学方程式为_____，如何检验收集的是氧气_____。
（4）若用G装置收集O2，则O2应从_____端通入（填“a”或“b”）。
（5）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_____，如何验满_____。
16．（6分）用图所示实验验证可燃物燃烧的条件：将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
（1）可燃物在空气中燃烧应满足的条件是_____。
（2）通过什么现象能验证（1）题中的燃烧条件？_____。
（3）烧杯中水的作用是_____。
（4）请指出图中实验设计的不足之处：_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）我国古代将炉甘石ZnCO3、赤铜Cu2O、木炭C混合后加热到约800℃，得到一种外观类似金子的锌和铜的合金。已知ZnCO3加热后分解生成ZnO，用所学知识解决下列问题：
（1）甲说合金只能是由金属元素组成，试举一例给以反驳______；
（2）写出生成锌的化学方程式________；Cu2O中的Cu化合价为_____；
（3）反应中有CO2气体生成外还可能有气体生成，化学方程式是_______；
（4）乙将锌铜合金加入到足量盐酸中，充分反应后______（填操作名称）可得到单质铜，同时证明金属活动性为______；丙认为把该合金加入到足量的硫酸铜溶液中充分反应可得到更多的铜，理由是______；丁经过仔细称量发现和硫酸铜反应后，合金的质量减少了2g，请通过化学方程式计算出合金中的锌多少克_______。
18．（8分）人类的生产、生活离不开水和溶液。
（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。
（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。
（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是_________（填字母）。
a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
b.20℃时，将30g氯化钠加入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大
d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。
②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
20．（12分）某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上，倒入100.0g稀盐酸（假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），使该样品完全反应，已知烧杯的质量为60.0g，实验过程中的有关数据如下表：
试计算：
（1）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比（最简比）为_________。
（2）生成二氧化碳的质量为_________g。
（3）求该大理石中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、C
4、C
5、B
6、C
7、C
8、C
9、A
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、氧化物 +6 水和氧气
12、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ =
13、Fe2O3 O2 KMnO4 Cu
14、B
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 防止高锰酸钾进入导管 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 移出导管 长颈漏斗下端要伸入液面以下 2H2O22H2O+O2↑ 用带火星的木条，伸入瓶中，复燃则是氧气，否则不是 a CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满
16、温度达到着火点 试管中的白磷燃烧而红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气（叙述合理且将二者都答出来才得分） 两支试管口没有堵橡胶塞或系上气球
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、钢铁合金含有铁和碳元素 +1 过滤 Zn>Cu 锌可以置换出铜 130g
18、吸附 取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡 产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水 D 计算 偏小 4.8% 氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
20、（1）1：4；（2）6.6；（3）57.7%
选项
俗称
化学式
类别
A
消石灰
Ca（OH）2
碱
B
石灰石
CaO
氧化物
C
小苏打
NaHCO3
酸
D
纯碱
Na2CO3
碱
实验步骤
实验现象及结论
____
____
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
A
B
（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。
（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。
（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。
（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。
时间/s
0
20
40
60
80
100
烧杯与所盛物质质量/g
186.0
183.0
181.0
180.0
179.4
179.4