2023-2024学年山东省昌乐县化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省昌乐县化学九上期末质量跟踪监视模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活经验正确的是
A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭
C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄
2．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．称量固体
B．过滤
C．检查装置气密性
D．闻药品气味
3．要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过：（ ）
A．水B．灼热的氧化铜C．澄清石灰水D．炽热的炭层
4．下列说法合理的有
①凡是不纯的氢气在空气中点燃都会引起爆炸
②含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做氧化反应
③因为有了温室效应，全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度
④向100g双氧水（过氧化氢和水的混合物）中加入5gMnO2，充分反应至无气泡产生，滤出MnO2固体后称量剩余物质的质量为97.2g，则该双氧水中氢元素的质量分数为10.8%
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．使用下列交通工具出行，环境污染最大的是（ ）
A．氢能源车B．共享单车C．电动汽车D．柴油汽车
6．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾
9．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞B．闻气体气味
C．取锌粒D．加热液体
10．下列实验操作中，正确的是
A．滴加少量液体B．取用液体药品
C．闻气体气味D．稀释浓硫酸
11．每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是（ ）
A．生活污水集中处理达标后排放
B．分类回收、再利用废旧金属
C．绿色出行，减少使用私家车
D．露天焚烧垃圾清洁人居环境
12．某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，下列判断错误的是
A．该有机物中一定含有碳元素B．该有机物中一定含有氢元素
C．该有机物中可能含有氧元素D．生成的CO2和 H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。
(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。
(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。
(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。
(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。
(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
14．结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）指出图中a、b仪器的名称：a_________，b__________；
（2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是_______（填字母，下同），反应的化学方程式为__________。收集装置为____________ 。在填装药品前应该进行的一项操作_______________。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式是_________。若用E装置采用排空气法收集二氧化碳气体，二氧化碳气体应从____________（c或d）端通入。检验E装置中二氧化碳气体已集满的方法是______________。
（4）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。已知乙炔由碳化钙（块状固体）与水反应生成，且反应非常剧烈；乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的发生装置是___________，收集装置是________。
15．某化学兴趣小组的同学为了比较铁、铝、铜三种金属的活动顺序，在实验室进行了以下两个实验：
实验I：取一定量硫酸铝溶液和金属A的粉末充分混合；
实验Ⅱ：取一定量硫酸铜溶液和金属A的粉末充分混合。
试回答：
(1)金属A是_____。
(2)在上述两个实验结束后，该小组同学将实验I和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_____。
(3)一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有____。
(4)该小组的同学想确定滤渣的成分，并分别设计了多种实验方案。聪明的你也试着写出两种不同原理的方案吧！(只需写出实验操作)a.______。b.____。
16．请根据如图所示装置回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是____(填字母序号)，但是结果发现制得氧气并不纯净，其原因可能是____。(答一点即可)
(2)实验室可用B装置制取CO2，发生反应的化学方程式为_____。若用C装置代替B装置，其优点是____。
(3)用G装置可以收集并测得CO2的体积，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒测量液体的体积时，正确的读数方法是视线与____保持水平。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．已知生成尿素反应的化学方程式为： 。求34kgNH3最多可生产尿素的质量是多少_____？
18．某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数,他们取8 g该铝片样品放入烧杯中,并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸。测得相关数据如下,请回答问题。
（1）a的数值为_____；
（2）列式计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____（结果保留至0.1%）。
（3）第1次实验没有气体产生的原因可能是（用化学方程式表示）_____。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）CO和CO2属于碳的两种重要的氧化物。
（1）请解释它们性质不同的原因_____。
（2）请用两种化学方法鉴别它们，写出有关的化学方程式。
①_____。②_____。
20．（12分）如图烧杯底部木块上固定有一根铜丝，铜丝上绑了四朵纸花，其中①④是干燥的紫色石蕊纸花，②③是湿润的紫色石蕊纸花，向烧杯中慢慢倾倒二氧化碳。
(1)你将会观察到什么现象?______________
(2)石蕊纸花变色的原因是什么?____________
(3)该实验说明二氧化碳具有什么物理性质？________________
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、B
4、B
5、D
6、B
7、A
8、A
9、D
10、C
11、D
12、D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、2H2O2O2↑＋2H2O 4P＋5O22P2O5 1 H2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物
14、酒精灯 长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 检查装置的气密性 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O c 将燃着的木条放于d处，火焰熄火，证明已满。 C D
15、铁(或Fe) 实验I中的铁粉与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁 FeSO4与Al₂(SO4)3 取少量滤渣，滴加稀盐酸/稀硫酸 用磁铁吸(合理即可)
16、AF 装置漏气(或没有等到气泡连续均匀冒出就收集氧气或集气瓶中水未装满，留有空气等) CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率(或节约药品) 防止CO2溶解在水中 量筒内凹液面最低处
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、60kg
18、（1）0.4（2）7.3%（3）
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、分子的构成不同 将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 分别将两种气体靠近火焰，能点燃的是一氧化碳，不能点燃的是二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2
20、紫色石蕊纸花②比③先变红；①④不变色 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 二氧化碳的密度比空气大
A．向一定量石灰石中滴加稀盐酸
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．加热一定量高锰酸钾固体
D．电解水生成氢气和氧气质量
实验次数
1
2
3
4
5
每次加入稀盐酸的质量/g
50.0
100.0
100.0
100.0
100.0
产生气体的总质量/g
0
0.2
a
0.6
0.7