2023-2024学年山东省新泰市化学九年级第一学期期末统考试题含答案

这是一份2023-2024学年山东省新泰市化学九年级第一学期期末统考试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．生活中的下列做法主要体现化学变化的是（ ）
A．汽油除油污B．高粱酿成酒C．海水晒成盐D．木材制桌椅
2．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
3．下列说法错误的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成
B．氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．原子是化学变化中最小的粒子
D．水分子由氢原子和氧原子构成
4．下列记录的实验现象中，不符合实验事实的是( )
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．在空气中加热铜片，铜片表面产生黑色固体
D．10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．读取液体体积C．倾倒液体药品D．加热液体
6． “雾霾”中的“霾”是指烟、尘等小颗粒悬浮而形成的浑浊现象。下列物质在与氧气充分反应的情况下，能生成类似于霾的物质是
A．CB．SC．H2D．P
7．下列图标，属于“国家节水标志”的是（）
A．B．C．D．
8．下列各组相同质量分数的溶液，不能用紫色石蕊试液鉴别的是
A．稀盐酸和食盐水
B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水
C．醋酸溶液和苏打水
D．稀硝酸和氢氧化钾溶液
9．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．2N——2个氮元素
B．2HCl—两个氯化氢分子
C．Mg+2—一个镁离子带二个单位正电荷
D．H2O2—一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子
10．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是
A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是（ ）
A．2：00 对应的元素不是稀有气体元素
B．7：00 对应元素的单质是由原子构成的
C．9：00 对应元素的离子符号为 F+
D．8：00 与 11：00 对应的元素组成的物质的化学式可以是 Na2O
13．镆是元素周期表中的新成员，其部分信息如图。下列有关镆说法正确的是( )
A．相对原子质量为288gB．元素符号为MC
C．原子核内有115个质子D．原子核内电子数为115
14．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．Fe3O4FeFeCl3
B．
C．NaOHNa2SO4CuSO4
D．CuSO4溶液CuCuO
15．区别下列各组物质的方法可行的是
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
C．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和蒸馏水
D．用酚酞试液区别稀盐酸和食盐水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列装置图，回答问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式是____。若用D装置收集氧气，当观察到_______时，便可开始收集。
（2）图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____________。
（3）用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是_______；如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_________。
17．某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答；
(1)若用A装置制取氧气，则①中放入棉花的目的是_____：若用E装置收集气体，观察到____时才能收集.
(2)若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置____(填序号，下同)和收集装置____。
18．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位，根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验Ⅰ中化学反应的现象为：铁丝剧烈燃烧，_____，产生一种黑色固体。
（2）实验Ⅱ中电解水制取氧气反应的化学方程式为_____，与电源负极相连的玻璃管内生成的气体是_____（填“氢气”或“氧气”）。
（3）实验Ⅲ是测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____（填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
19．实验是科学探究的重要途径。
小丽同学利用如图微型装置进行实验探究。挤压滴管后，单球管中发生反应的化学方程式为_____。点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧，观察到的现象是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：
（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。
（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。
（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？
21．（8分）在实验室中，小希发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，猜想其成分中可能含有碳酸钙，并进行如下实验：
称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯及烧杯内物质总质量与反应时间的关系如下表所示：
根据实验过程和实验记录提供的信息，回答下列问题：
（1）小希猜想的理由是_____（用化学方程式表示），从实验数据证实了小希的猜想成立，因此药品要_____保存．
（2）从表格中看出，反应时间_____时反应完全．
（3）计算该样品中碳酸钙的质量分数．
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
23．（10分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、C
3、A
4、A
5、C
6、D
7、A
8、B
9、B
10、C
11、A
12、D
13、C
14、D
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 连续、均匀的气泡产生 可以控制反应的发生与停止 防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂 软塑料瓶变瘪
17、防止高锰酸钾粉末进入导管 导管口的气泡连续而且均匀冒出 C E
18、火星四射，放出大量的热 氢气 ②③①
19、 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）10：3：12。
（2）。
（3）设产生二氧化碳的质量是x
解得：x=4.4g
答：产生二氧化碳的质量是4.4g。
（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为b
则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g，碳酸钙的质量为10g。
21、（1）；密封；（2）t2 min；（3）50%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
23、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
KCl、CaCl2 溶液
鉴别
取样，滴加肥皂水
B
KNO3(NaCl)
提纯
加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C
KClO3固体(KCl)
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
反应时间/min
0
t1
t2
t3
烧杯及烧杯内物质总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8