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2023-2024学年山东省临朐市九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年山东省临朐市九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法错误的是，下列关于氧气的说法正确的是，下列应用的原理，推理是化学学习中常用方法等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．KOH和CuSO4 C．BaCl2和Na2SO4 D．NaOH和H2SO4
2．2015年，元素周期表迎来4位“新朋友” ，这意味着现有元素周期表的七个周期已全部被填满。其中镆是一种人工合成的放射性元素，下列有关说法不正确的是
A．镆的相对原子质量是288
B．镆原子的质子数是173
C．镆是金属元素
D．镆的元素符号是Mc
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A．密度B．可燃性C．溶解性D．能否与水反应
4．下列说法错误的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成
B．氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．原子是化学变化中最小的粒子
D．水分子由氢原子和氧原子构成
5．2004年以来,我国一些地方相继发生因“毒鼠强”化学式C4H8N4S2O4中毒造成人员伤亡的事件“毒鼠强”是一种剧毒物质,下列有关它的成分叙述正确的是( )
A．该物质的一个分子中含 25 个原子
B．该物质的相对分子质量为 296
C．该物质中各元素的质量比为C:H:N:S:O=2:4:2:1:4
D．该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的
6．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气在低温高压时能变成无色液体
B．物质在氧气中燃烧都发生化合反应
C．炼钢中可以使用纯氧作为燃料
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
7．厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用
A．分子很小B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隙D．分子可以再分
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应
B．用硝酸银溶液证明铁的活动性大于银：Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3置换反应
C．沼气燃烧：2CO+O22CO2化合反应
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应
9．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10．推理是化学学习中常用方法。以下四个推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．燃烧一般都有发光发热的现象，所以有发光发热现象就是燃烧
C．含有碳、氢元素的物质在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，所以某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
D．同种元素的两种微粒，质子数一定相同，所以具有相同质子数的两种微粒一定是同种元素
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图。
①D表示阳离子，则X＝_____。
②A、B、C、D中表示了_____种元素。
③C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图2所示。请回答下列问题：
①已知丁是一种单质，则丁的化学式是_____。
②该反应的化学方程式为_____。
12． “见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。从宏观知微观：组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________ （填离子符号）
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为____________
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，现象为______,如下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出以下图形代表的离子分别是（填离子符号）______、______、______
（4）除上述实验外,在溶液中与能CuSO4反应不能与Cu(NO3)2反应的物质有____ （填化学式）
（5） CuSO4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为____（填化学式，下同）、碱为____。
13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70°C时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_____ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）根据下图回答问题：
①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量:甲<乙
C 溶液质量:甲<乙
D 溶质质量分数:甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g,或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1°C和t2°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度_____ （填字母序号 ）。
A 小于40°C
B 大于40°C
C 等于40°C
D 无法确定
14．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一。化学变化中，物质在一定条件下可发生转化。（注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：
（1）已知，若乙是五氧化二磷，则甲可以是
（2）如图甲和乙在一定条件下相互转化。
其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅰ反应的化学方程式：______。
（3）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是___________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
（1）写出标号①的仪器名称_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置（从装置A~D中选择）是_____，（填字母），写出该反应的化学方程式_____。
（3）将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通人。.
（4） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生和收集装置（从装置A~D中选择）是_____；实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是_____；实验结束时要先_____，再_____，这样做的原因是_____。
（5）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____；反应前后二氧化锰的质量_____（填“增大”“减小”或“不变” ）。
（6）用向上排气法收集氧气，验满的方法是_____，而检验氧气的方法是_____。
（7）若利用E装置来干燥氧气，则应将E装置中的水换成_____，气体从_____（填 “a”或“b”）端通入。
16．（6分）下图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______；仪器b的名称是________。
(2)A装置中棉花团的作用是________；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选发生装置和收集装置是_______(填字母)，反应的化学方程式是___________；
(4)实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用________发生装置,相对于B装置,C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室加热15克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待完全反应后，冷却称得固体物质10.2克，计算（要求写出计算过程）
（1）制得氧气多少克？
（2）原反应混合物中含氯酸钾多少克？
20．（12分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳22g，问至少需要准备含碳酸钙80%的石灰石多少克?________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、B
4、A
5、D
6、D
7、B
8、D
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、8 3 KCl N2 2CO+2NO2CO2+N2
12、Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ SO42- Zn2+ Ba (NO3)2 H2SO4 Cu(OH)2
13、饱和 3: 10 D 27g 30g t1°C B
14、磷 或氧气 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、分液漏斗 BD b AC或AD 防止高锰酸钾粉末进入导管 取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流进入试管使试管炸裂 不变 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，表明瓶内氧气集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气 浓硫酸 a
16、酒精灯 锥形瓶 防止固体粉末堵塞导气管 AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B或C 可以控制反应速率
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.8g；
（2）解：设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25克。
20、62.5g
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，只得到无色溶液的是（ ）
A．HNO3和FeCl3 B．KOH和CuSO4 C．BaCl2和Na2SO4 D．NaOH和H2SO4
2．2015年，元素周期表迎来4位“新朋友” ，这意味着现有元素周期表的七个周期已全部被填满。其中镆是一种人工合成的放射性元素，下列有关说法不正确的是
A．镆的相对原子质量是288
B．镆原子的质子数是173
C．镆是金属元素
D．镆的元素符号是Mc
3．实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A．密度B．可燃性C．溶解性D．能否与水反应
4．下列说法错误的是（ ）
A．原子核由质子和中子构成
B．氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．原子是化学变化中最小的粒子
D．水分子由氢原子和氧原子构成
5．2004年以来,我国一些地方相继发生因“毒鼠强”化学式C4H8N4S2O4中毒造成人员伤亡的事件“毒鼠强”是一种剧毒物质,下列有关它的成分叙述正确的是( )
A．该物质的一个分子中含 25 个原子
B．该物质的相对分子质量为 296
C．该物质中各元素的质量比为C:H:N:S:O=2:4:2:1:4
D．该物质是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的
6．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气在低温高压时能变成无色液体
B．物质在氧气中燃烧都发生化合反应
C．炼钢中可以使用纯氧作为燃料
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
7．厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用
A．分子很小B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隙D．分子可以再分
8．下列应用的原理（用化学方程式表示）及其基本反应类型均正确的是（ ）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O复分解反应
B．用硝酸银溶液证明铁的活动性大于银：Fe+3AgNO3=3Ag+Fe(NO3)3置换反应
C．沼气燃烧：2CO+O22CO2化合反应
D．用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O复分解反应
9．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
10．推理是化学学习中常用方法。以下四个推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．燃烧一般都有发光发热的现象，所以有发光发热现象就是燃烧
C．含有碳、氢元素的物质在空气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，所以某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
D．同种元素的两种微粒，质子数一定相同，所以具有相同质子数的两种微粒一定是同种元素
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．在“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）图1是四种粒子的结构示意图。
①D表示阳离子，则X＝_____。
②A、B、C、D中表示了_____种元素。
③C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_____。
（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图2所示。请回答下列问题：
①已知丁是一种单质，则丁的化学式是_____。
②该反应的化学方程式为_____。
12． “见著知微，见微知著”是化学思维常用的的方式。从宏观知微观：组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________ （填离子符号）
（2）向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为____________
（3）向CuSO4溶液中加入过量的锌片，现象为______,如下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出以下图形代表的离子分别是（填离子符号）______、______、______
（4）除上述实验外,在溶液中与能CuSO4反应不能与Cu(NO3)2反应的物质有____ （填化学式）
（5） CuSO4可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为____（填化学式，下同）、碱为____。
13．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70°C时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是_____ （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20°C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____（填最简整数比）；
（2）根据下图回答问题：
①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温到t1°C，下列关于所得溶液的叙述正确的_____；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量:甲<乙
C 溶液质量:甲<乙
D 溶质质量分数:甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2°C时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲_____g,或者恒温蒸发掉水_____g，或者将温度_____。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1°C和t2°C两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1°C对应的温度为40°C，则t2°C对应的温度_____ （填字母序号 ）。
A 小于40°C
B 大于40°C
C 等于40°C
D 无法确定
14．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一。化学变化中，物质在一定条件下可发生转化。（注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：
（1）已知，若乙是五氧化二磷，则甲可以是
（2）如图甲和乙在一定条件下相互转化。
其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅰ反应的化学方程式：______。
（3）若A、B、C均含有同一种元素，B、C组成元素相同，C的固体俗称“干冰”，则B的化学式是___________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:
（1）写出标号①的仪器名称_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时。应选用的装置（从装置A~D中选择）是_____，（填字母），写出该反应的化学方程式_____。
（3）将E装置和F装置连接。可以测量氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通人。.
（4） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生和收集装置（从装置A~D中选择）是_____；实验前要在试管口塞一团棉花，其目的是_____；实验结束时要先_____，再_____，这样做的原因是_____。
（5）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取气气时的化学方程式为_____；反应前后二氧化锰的质量_____（填“增大”“减小”或“不变” ）。
（6）用向上排气法收集氧气，验满的方法是_____，而检验氧气的方法是_____。
（7）若利用E装置来干燥氧气，则应将E装置中的水换成_____，气体从_____（填 “a”或“b”）端通入。
16．（6分）下图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______；仪器b的名称是________。
(2)A装置中棉花团的作用是________；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，为了得到较干燥的氧气，可选发生装置和收集装置是_______(填字母)，反应的化学方程式是___________；
(4)实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气可以选用________发生装置,相对于B装置,C装置中用注射器替代长颈漏斗的优点是_______。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
18．（8分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）实验室加热15克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待完全反应后，冷却称得固体物质10.2克，计算（要求写出计算过程）
（1）制得氧气多少克？
（2）原反应混合物中含氯酸钾多少克？
20．（12分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳22g，问至少需要准备含碳酸钙80%的石灰石多少克?________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、D
2、B
3、B
4、A
5、D
6、D
7、B
8、D
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、8 3 KCl N2 2CO+2NO2CO2+N2
12、Cu2+ Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3 锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ SO42- Zn2+ Ba (NO3)2 H2SO4 Cu(OH)2
13、饱和 3: 10 D 27g 30g t1°C B
14、磷 或氧气 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、分液漏斗 BD b AC或AD 防止高锰酸钾粉末进入导管 取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流进入试管使试管炸裂 不变 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，表明瓶内氧气集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体是氧气 浓硫酸 a
16、酒精灯 锥形瓶 防止固体粉末堵塞导气管 AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B或C 可以控制反应速率
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
18、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.8g；
（2）解：设氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：混合物中氯酸钾的质量为12.25克。
20、62.5g
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
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