2023-2024学年安徽省合肥市部分学校九上化学期末经典试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省合肥市部分学校九上化学期末经典试题含答案，共8页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，净水时加明矾的作用是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是
A．光合作用
B．钢铁生锈
C．酒精挥发
D．白磷燃烧
2．牡蛎俗称海蛎子、蚝等，隶属软体动物门，双壳纲，珍珠贝目，是世界上第一大养殖贝类。牡蛎肉不仅肉鲜味美、营养丰富，牡蛎肉富含谷胱甘肽( C10H17N3O6S)，谷胱甘肽能提高人体免疫力，延缓衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是( )
A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大
B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21: 16
C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成
D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是 （ ）
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．燃烧伴随发光放热的现象，伴随发光放热现象的不一定是燃烧
D．单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
4．有关物质的组成、结构、性质和变化规律的叙述正确的是
A．钢的含碳量高于生铁,所以钢的性能优于生铁
B．水通电生成氢气和氧气,说明水由氧气和氢气组成
C．金的化学性质不活泼,金在自然界中以单质形式存在
D．一氧化碳和二氧化碳中碳原子排列方式不同,所以性质不同
5．在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降。较合理的顺序为（ ）
A．③②④①
B．③①④②
C．④②③①
D．④①③②
6．激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。碳粉用于打印文件主要利用的化学性质是（ ）
A．常温下稳定B．可燃性C．质软D．黑色
7．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是
A．红磷B．铁丝C．木炭D．酒精
8．现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：X＞Y
B．相对原子质量：X＜Y
C．消耗硫酸的质量：X＞Y
D．金属活动性：X＞Y
9．净水时加明矾的作用是( )
A．除去异味 B．杀菌消毒 C．吸附沉降 D．降低硬度
10．某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。
注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有
A．1种B．2种C．3种D．4种
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化石能源是重要的有限的能源，应综合利用并开发新能源。
（1）燃料燃烧时，还必须具备另外的两个燃烧条件是______________、_____________。
（2）化石燃料包括煤、__________和天然气。煤中含硫，燃烧时产生SO2，在空气中与水作用会形成_______，对环境危害很大。
（3）沼气、天然气两种气体燃料的主要成分是甲烷。写出甲烷燃烧的化学方程式：______________。
（4）下列属于新能源开发和利用的是___________（填字母序号）
A烧煤发电
B风力发电
C氢燃料客车
D太阳能电池路灯
（5）目前开发使用的氢氧燃料电池，是将化学能转化为__________能。
12．如图为某化学反应的微观示意图，请回答。
（1）在上述反应中不变的粒子是_________（填“分子”或“原子”）。
（2）在A、B、C、D中属于单质的是________（填字母）。
（3）一个D分子是由___________构成的。
（4）若C物质的化学式用C2H6O来表示，写出该反应的化学方程式：______________。
13．用化学用语填空:
(1)构成水的微粒是__________________；
(2)二氧化硫中硫元素显+4价______________；
(3)两个锌离子______________；
(4)空气中含量最多的气体是______________；
(5)五氧化二氮的化学式是______________。
14．下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，该元素的原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有_____；
(4)表示阳离子的有_____；
(5)表示相对稳定结构的是_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）某化学兴趣小组选用如下图所示装置，进行二氧化碳的制取和性质实验请你根据所学知识，依图回答下列问题：
（1）仪器①是_____，请写出A中发生反应的化学方程式_____。
（2）收集少量CO2气体应选择_____（填装置序号），验满的方法是_____。
（3）若A与D连接，则D中出现的现象是_____，原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）若A与E连接，E中发生反应的化学方程式为_____。
（5）若A与F连接，则F中出现的现象是_____，说明了CO2具有_____的化学性质。
（6）G可用来测量生成CO2的体积,在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验的结果_____（填“有”或“没有”）明显影响．
16．（6分）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，请按要求答题。
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态
限选试剂：A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．块状石灰石 D．碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石
用上述字母或数字填写下表并回答相关问题[温馨提示：碳酸钠与碳酸钙的化学性质相似]。
写出灭火器反应原理的化学方程式_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
18．（8分）金属是应用最广泛的材料，铁是世界年产量最多的金属。第一。
（1）如图所示，把光亮的铁钉放入水中，最易生锈的是处________（填“a”、“b”或“c”）。铁生锈的条件是______________。
（2）已知铁在酸性环境下或者海水中（含有大量氯化钠）生锈速率会加快。食品保鲜剂“双吸剂”含铁粉、食盐等，下图为探究其原理的实验装置。滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。食盐水的作用是____________。
（3）下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①处玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
②处的现象为______________。
③处酒精灯的作用是______________。
（4）“梅花5角”硬币是我国发行的第四套人民币，材质为铜锌合金，颜色金黄、制作精良、美观大方，俗称“梅花5角”硬币。小明想探究“梅花5角”硬币中铜的含量，称得一枚“梅花5角”硬币重3.8g，放入足量稀硫酸中，完全反应后，共生成氢气0.08g，求一枚“梅花5角”硬币中铜的质量__________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。
（1）配制过程中涉及以下实验步骤:①量取②计算③装入试剂瓶贴好标签④混匀。配制上述溶液正确的实验步骤是_____（填序号）。
（2）经计算，应向浓硫酸中加水的质量为_____g。
（3）量取上述所需体积的浓硫酸选用的仪器为_____（填字母）。
A 10mL量筒
B 100 mL烧杯
C 50mL量筒
D 托盘天平
（4）实验室用45 g质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验（已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后,硫酸溶液质量分数变为10%，则电解过程中产生氢气的质量为_____g。
20．（12分）在点燃的条件下，某物质R和氧气在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
表格中X的值为_____；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为2:5，则R的相对分子质量为_____；生成物中CO与H2O的化学计量数之比是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、B
3、C
4、C
5、C
6、A
7、A
8、D
9、C
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、温度达到着火点 和氧气（或空气）接触 石油 酸雨 BCD 电
12、原子 B 二个氢原子和一个氧原子
13、H2O 2Zn2+ N2 N2O5
14、4 二 得到 BD AE C ACE
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B 用燃着的木条放在试管口，若火焰熄灭，则已收满 紫色的溶液变成红色 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭 不能燃烧、不能支持燃烧 防止CO2溶于水且与水反应 没有
16、B ② 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
18、b 氧气和水 变大 提供水分，食盐加速铁锈蚀 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳，防止污染环境 1.2g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）②①④③（2）39（3）A（4）1
20、8（或8.0） 64 1∶4
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
①
_____和D
CO2的实验室制法
_____
A和C
R
O2
CO2
CO
H2O
反应前质量/g
6.4
X
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
2.8
7.2