2023-2024学年四川省成都市温江区踏水学校九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年四川省成都市温江区踏水学校九年级化学第一学期期末质量检测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了乙硫醇，下列操作正确的是，下列生活中的做法错误的是，下列粒子中属于阴离子的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作能达到实验目的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列叙述属于铁的物理性质的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧时火花四溅
B．铁在1 535 ℃时变为铁水
C．铁投入盐酸中，有气泡冒出
D．铁投入硫酸铜溶液有铜析出
4．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．1个乙硫醇含有9个原子
C．硫元素的质量分数是× 100%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
5．5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是
A．CuB．AgC．MgD．Zn
6．下列操作正确的是
A．滴加溶液B．加入固体C．量取液体D．加入酒精
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列生活中的做法错误的是
A．用生石灰作食品干燥剂
B．用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污
C．燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小炉具进风口
D．钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈
9．下列粒子中属于阴离子的是
A．B．C．D．
10．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式，我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
11．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应
B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧
C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧
D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气
12．将铁粉和活性炭的混合物用食盐溶液润湿后，置于如图所示装置中，进行铁的锈蚀实验。 下列有关说法正确的是（ ）
A．铁锈蚀后生成四氧化三铁
B．导管内的液面低于试管内的液面
C．活性炭的存在会加速铁的锈蚀
D．以水代替食盐溶液，铁不能发生锈蚀
13．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
C．磷在空气中燃烧产生大量的白烟
D．生石灰加入一定体积的水，吸收大量的热
14．下列生活中的变化属于化学变化的是 （ ）
A．苹果榨汁B．滴水成冰C．酒精挥发D．煤炭燃烧
15．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1集气瓶中加入液体的作用是_____；
（2）图2集气瓶中加入液体可能是_____，其目的为_____；
（3）图1和图2实验中涉及反应的共同点是_____（写一条即可）。
17．根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是________________；
（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________；发生反应的化学方程式为_____________；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g 大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务? _________________；
（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。装置E中的实验现象是____________________；发生反应的化学方程式为___________________。
（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。
在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_________________。
18．如图是实验室用碳酸鈣与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________；装置C中观察到的现象是_______，装置A也可用于实验室制取_____________气体。
（2）装置D中观察到的现象是____________，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_________。
（3）若用装置E来收集二氧化碳，二氧化碳应从________（填“c端”或“d端”）通入。检验二氧化碳是否已经收集满的方法是将_________放在另外一端。
19．根据下列图示,回答相关问题。
（1）实验B中使用的仪器名称是_____。
（2）实验A中装置气密性良好,实验最终水面大约上升至刻度_____处，若测量结果明显偏小，其原因可能是_____（写一点）。
（3）实验B中试管②中的植物油的作用是_____，试管①和试管③的对比可得出铁生锈的条件是_____。
（4）实验C不成功的原因是_____，实验C中发生反应的化学方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？
21．（8分）某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。（反应的化学方程式为: ）
（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是___________克。
（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数____________。（写出详细计算过程）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）航天航空业的发展离不开化学。
资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面，我国探月走上新台阶。
思考与分析
（1）发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼（ C2H8N2），发射时与助燃剂四氧化二氮（N2O4）剧烈反应, X的化学式为_________________________。偏二甲肼 （C2H8N2）分子和四氧化二氮 （ N2O4） 分子中含有的相同的微粒是_________________________（ 用化学用语表示）。
（2）钛合金是制造航天器的重要材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是________________________（填序号）。
A 图中m=22, x=8 ,
B 钛元素属于金属元素
C Ti4+的核外电子数为18
D 钛原子核内有22个中子
（3）月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（ FeTiO3），其中钛元素的化合价为____________。
资料二、据报道:载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，其中过氧化钠可作供氧剂。
活动与探究
某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇，进行了如下探究:
[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂? 与人呼出的哪种气体发生反应?
[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、 CO2和水蒸气等;
NaOH溶液吸收CO2效果更好:; NaOH溶液与O2不反应
[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。
[进行实验]
实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气
（1）实验装置如图甲所示。
（2）实验现象及结论:经判断过氧化钠与氮气没有发生反应，观察到的现象是______________。
实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。A装置的作用是______________，发生的变化是_______________变化。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
（3）若该反应还产生了氢氧化钠，请你写出反应的化学方程式________________。
实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。A装置中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验现象及结论:带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。
[反思与交流]
（1）某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是______________。
（2）根据上述实验，载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠 （ Na2O2）颗粒的装置，其主要原因是_______________。（填序号） 。
A 不需要加热
B 过氧化钠是固体
C 可以产生氧气并消耗二氧化碳
（3）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L （氧气的密度是1.43g. L-1 ） ,假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应（反应化学方程式为） ，现要维持100分钟的呼吸.试计算:
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g （计算结果保留整数）。
②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g；
23．（10分）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
（一）铁的应用和防护
（1）常州地铁的轨道主要材料是铁合金制作的，其硬度比纯铁________。
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_________等物质发生化学反应的结果。
（3）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式:_______。
（二）铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如下图所示。
（1）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。
（2）实验过程中，硬质玻璃管中发生的化学方程式为___________。
（3）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。已知:Fe3O4能溶于稀H2SO4，且有Fe3+生成；Fe3+遇到硫氰化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有Fe和Fe3O4的现象是_________。
（4）若取16g氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是Fe和Fe3O4，称量固体的质量为X，则X的范围为_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、B
4、B
5、C
6、D
7、D
8、C
9、C
10、C
11、D
12、C
13、C
14、D
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、防止生成的黑色融化物溅落下来炸裂瓶底（意思对即可） 水（或氢氧化钠溶液） 吸收二氧化硫，防止其逸散到空气中污染环境（意思对即可） 都放热（答案合理即可）
17、集气瓶 B和C 不能，制取44g CO2需要CaCO3100g;大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的质量不足100g 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 复燃
18、长颈漏斗 溶液变红色 氧气或氢气 燃着的蜡烛由下往上依次熄灭 灭火 c 燃着的木条
19、试管 1 红磷量不足或没有冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可） 防止氧气溶于水或隔绝氧气 铁需与水接触 反应生成气体,气体逸散
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、1166t
21、（1）40（2）12%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、H2O N BC +4 燃着的木条一段时间后熄灭 为反应提供水蒸气 物理 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳中有少量水蒸气，也能与过氧化钠反应生成氧气 ABC 32 156
23、大 水和氧气 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ 排除装置中的空气，防止出现爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 有少量气泡产生，同时溶液显血红色 11.2 g 序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸，过滤
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C
NaOH 溶液
Na2CO3
加人适量CaCl2溶液、过滤
D
CO
少量H2O和CO2
先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
目的
主要操作方法
A
粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质）
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氮气中少量氧气
将混合物通过灼热的木炭
C
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量硫酸铜溶液，过滤
D
鉴别蒸馏水和食盐水
用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧
选项
实验目的
实验设计
A
验证在化学变化中分子可以再分
电解水实验，并检验生成的气体
B
鉴别一氧化碳和甲烷
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴
C
鉴别氧气、二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D
鉴别氯化钠、硝酸铵
分别溶于水，观察溶液颜色
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别硬水和软水
取样后，分别加入肥皂水，振荡
B
从Fe、Cu混合粉末中分离出Fe粉
用磁铁吸引
C
鉴别碳粉和氧化铜粉末
分别在空气中灼烧
D
除去CO2中混有的少量CO
点燃
氧气体积分数（%）
30
40
60
70
带火星的木条
不变
稍亮
复燃
复燃