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专题六 主观题突破 2.化工生产中物质转化条件的控制 课件-2024年高考化学二轮复习
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这是一份专题六 主观题突破 2.化工生产中物质转化条件的控制 课件-2024年高考化学二轮复习，共60页。PPT课件主要包含了核心精讲，反应条件的控制，可循环物质的判断，≤pH＜8，特别提醒，HCl或盐酸，H2SO4，NaOH，真题演练，Bi2S3＋等内容，欢迎下载使用。
(1)流程图中回头箭头的物质。(2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。①从流程需要加入的物质去找先观察流程中需要加入的物质，再研究后面的流程中有没有生成此物质。②从能构成可逆反应的物质去找可逆反应的反应物不能完全转化，应该回收再利用。③从过滤后的母液中寻找析出晶体经过过滤后的溶液称为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。
对点训练1.三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：
“预处理”操作可以选择用________(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗
2.一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_____________________________。
温度过高，H2O2分解放出氧气
3.已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
答案 先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH至3.7～8.3。
4.以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)制备高纯MnCO3。流程如图：
(1)酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式为_________________________________________。
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===
Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
酸溶还原时，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为二价锰离子。
(2)在常温下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工业上，当某离子浓度小于1×10－6 ml·L－1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2 ml·L－1，为使溶液中Fe3＋除净，调节pH的范围应为___________。
(1)调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)调节溶液的pH：酸作用还可以除去氧化物(膜)；碱作用还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝和二氧化硅。(3)调节pH的试剂选取：①选取流程中出现的物质；②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；③已学的常见酸、碱(如HNO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、NaOH等)。
5.粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图：
上述流程中，可以循环利用的物质是_____________。
粉煤灰加浓盐酸酸浸，Al2O3和Fe2O3溶解、SiO2不溶，过滤得滤渣，主要成分是SiO2，向滤液中加入NH4HCO3，溶液中的Fe3＋与 发生相互促进的水解反应使铁元素沉淀，向滤液中通入HCl气体，使Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出，煅烧AlCl3·6H2O，由于HCl大量挥发，促进了Al3＋水解，煅烧最终生成了Al2O3。题述流程中，可以循环利用的物质是HCl或盐酸。
6.硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。工艺路线中可以循环利用的物质有_______、_______。
根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4和NaOH。
1.(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为______。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度
联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为__________________________________。
Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2 2Bi2O3＋6SO2。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②____________________。
加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，使BiOCl的产率降低。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为____________________________________________。
Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋
因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(6)加入金属Bi的目的是__________________。
将Fe3＋转化为Fe2＋
由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入金属Bi作还原剂。
(7)将100 kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1 kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32 kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为________。
辉铋矿中Bi元素的质量分数为×100%＝24.02%。
2.[2021·全国乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________________。
Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
由题给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀，然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀。
(3)“母液①”中Mg2＋浓度为___________ ml·L－1。
由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10－5×(1×10－2.9)2＝1×10－10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1。
(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”，最适合的酸是______，“酸溶渣”的成分是______________。
增大溶液中硫酸根离子的浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有的硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160 ℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_________________________________________。
TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋
酸溶后将TiOSO4溶液适当稀释并加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得____________，循环利用。
尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。
1.研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：
回答下列问题：(1)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为________(填字母)。a.2,80 ℃ b.4,90 ℃c.5,160 ℃ d.6,25 ℃
(2)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是____________________________________________________。
的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH4被氧化
磁性纳米铁棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排出反应容器中的空气。
(3)常温下，若在含Cd2＋、Te4＋滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2＋)的最大值为______________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10－15)。
0.53 ml·L－1
(4)从 溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有________、________。
含 的溶液和磁性纳米铁棒作用，Te的化合价降低，被纳米铁棒还原，磁性纳米铁棒还能吸附Te，故在得到Te的过程中，磁性纳米铁棒呈现了还原性和吸附性。
2.锗是现代高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物；②pKsp＝－lg Ksp，常温下pKsp[Pb(OH)2]＝19.8，pKsp[Zn(OH)2]＝16.2，pKsp[Fe(OH)2]＝16.4，pKsp[Fe(OH)3]＝38.6；③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于1.0×10－5 ml·L－1时，该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除SiO2外，还含有________________(填化学式)。
Ag2SO4、PbSO4
(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为__________________________________________________________________。
生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附着在反应物表面，
阻碍了反应的进一步进行
(3)“调pH”所用试剂X为______(填化学式)，若“酸浸”后溶液中c(Zn2＋)＝0.1 ml·L－1，则应调控pH的范围为__________。
含氧化锌烟尘加入浓硫酸，生成硫酸铅、硫酸银沉淀，二氧化硅不与浓H2SO4反应，三者成为滤渣；过滤所得滤液中加入氧化锌消耗溶液中氢离子，调节溶液的pH将铁转化为沉淀，过滤所得滤液加入单宁酸沉锗，滤渣灼烧后加入浓盐酸氯化蒸馏，水解、电解得到单质锗；沉锗后所得滤液加入碳酸氢铵沉锌，灼烧得到氧化锌。
由分析可知，“调pH”所用试剂X为ZnO；
故应调控pH的范围为2.8～6.4。
(4)若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则反应的离子方程式为________________________________________________。
若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则锌离子和碳酸氢根离子反应生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳，离子方程式为2Zn2＋＋===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O。
(1)流程图中回头箭头的物质。(2)生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液)，可能是前面某一步反应的相关物质。①从流程需要加入的物质去找先观察流程中需要加入的物质，再研究后面的流程中有没有生成此物质。②从能构成可逆反应的物质去找可逆反应的反应物不能完全转化，应该回收再利用。③从过滤后的母液中寻找析出晶体经过过滤后的溶液称为母液，母液是该晶体溶质的饱和溶液，应该循环再利用。
对点训练1.三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取Ni2O3，工业流程如图：
“预处理”操作可以选择用________(填字母)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。A.纯碱溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗
2.一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：
“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_____________________________。
温度过高，H2O2分解放出氧气
3.已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
答案 先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH至3.7～8.3。
4.以软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)制备高纯MnCO3。流程如图：
(1)酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式为_________________________________________。
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===
Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
酸溶还原时，MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为二价锰离子。
(2)在常温下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工业上，当某离子浓度小于1×10－6 ml·L－1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2 ml·L－1，为使溶液中Fe3＋除净，调节pH的范围应为___________。
(1)调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。(2)调节溶液的pH：酸作用还可以除去氧化物(膜)；碱作用还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝和二氧化硅。(3)调节pH的试剂选取：①选取流程中出现的物质；②未学习过的物质且题目又无信息提示的一般不做考虑；③已学的常见酸、碱(如HNO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、NaOH等)。
5.粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料，制取氧化铝的部分工艺流程如图：
上述流程中，可以循环利用的物质是_____________。
粉煤灰加浓盐酸酸浸，Al2O3和Fe2O3溶解、SiO2不溶，过滤得滤渣，主要成分是SiO2，向滤液中加入NH4HCO3，溶液中的Fe3＋与 发生相互促进的水解反应使铁元素沉淀，向滤液中通入HCl气体，使Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出，煅烧AlCl3·6H2O，由于HCl大量挥发，促进了Al3＋水解，煅烧最终生成了Al2O3。题述流程中，可以循环利用的物质是HCl或盐酸。
6.硒和碲在工业上有重要用途。在铜、镍、铅等电解工艺的阳极泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及单质状态存在。一种从阳极泥中提取Se和Te的工艺流程如下：
已知：碲酸钠(Na2H4TeO6)难溶，碲酸(H6TeO6)可溶。工艺路线中可以循环利用的物质有_______、_______。
根据流程中既为生成物又为反应原料的物质可作为循环利用的物质，则工艺路线中可以循环利用的物质有H2SO4和NaOH。
1.(2022·辽宁，16)某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：
回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为______。a.进一步粉碎矿石b.鼓入适当过量的空气c.降低焙烧温度
联合焙烧时，进一步粉碎矿石，可以增大矿石与空气的接触面积，能够提高焙烧效率，选项a符合题意；鼓入适当过量的空气有利于矿石充分反应，选项b符合题意；降低焙烧温度，反应速率减慢，不利于提高焙烧效率，选项c不符合题意。
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为__________________________________。
Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，根据原子守恒可知还应生成SO2，结合得失电子守恒，反应的化学方程式为2Bi2S3＋9O2 2Bi2O3＋6SO2。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②____________________。
加入浓盐酸后，溶液中含有的离子主要为Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取滤液进行转化，故要防止金属离子水解生成沉淀，使BiOCl的产率降低。
(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为____________________________________________。
Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋
因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(6)加入金属Bi的目的是__________________。
将Fe3＋转化为Fe2＋
由已知信息③知，调pH＝2.6时，Fe3＋会水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋还没开始沉淀，故要将Fe3＋转化为Fe2＋，调pH后获得含FeCl2的滤液，为了不引入新的杂质，加入金属Bi作还原剂。
(7)将100 kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1 kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为32 kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为________。
辉铋矿中Bi元素的质量分数为×100%＝24.02%。
2.[2021·全国乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是___________________。
Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
由题给金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀，然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀。
(3)“母液①”中Mg2＋浓度为___________ ml·L－1。
由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10－5×(1×10－2.9)2＝1×10－10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为 ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1。
(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”，最适合的酸是______，“酸溶渣”的成分是______________。
增大溶液中硫酸根离子的浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有的硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160 ℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是_________________________________________。
TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋
酸溶后将TiOSO4溶液适当稀释并加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得____________，循环利用。
尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用。
1.研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：
回答下列问题：(1)反应釜中，溶液的pH、温度(T)与生成沉淀的关系如图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适宜的pH和温度分别为________(填字母)。a.2,80 ℃ b.4,90 ℃c.5,160 ℃ d.6,25 ℃
(2)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是____________________________________________________。
的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH4被氧化
磁性纳米铁棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排出反应容器中的空气。
(3)常温下，若在含Cd2＋、Te4＋滤液中加入NaOH溶液调节pH为7，溶液中c(Cd2＋)的最大值为______________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10－15)。
0.53 ml·L－1
(4)从 溶液得到“吸附Te”，利用了纳米铁棒的性质有________、________。
含 的溶液和磁性纳米铁棒作用，Te的化合价降低，被纳米铁棒还原，磁性纳米铁棒还能吸附Te，故在得到Te的过程中，磁性纳米铁棒呈现了还原性和吸附性。
2.锗是现代高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物；②pKsp＝－lg Ksp，常温下pKsp[Pb(OH)2]＝19.8，pKsp[Zn(OH)2]＝16.2，pKsp[Fe(OH)2]＝16.4，pKsp[Fe(OH)3]＝38.6；③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于1.0×10－5 ml·L－1时，该离子沉淀完全。
(1)“酸浸”后所得的滤渣主要成分除SiO2外，还含有________________(填化学式)。
Ag2SO4、PbSO4
(2)如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为__________________________________________________________________。
生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附着在反应物表面，
阻碍了反应的进一步进行
(3)“调pH”所用试剂X为______(填化学式)，若“酸浸”后溶液中c(Zn2＋)＝0.1 ml·L－1，则应调控pH的范围为__________。
含氧化锌烟尘加入浓硫酸，生成硫酸铅、硫酸银沉淀，二氧化硅不与浓H2SO4反应，三者成为滤渣；过滤所得滤液中加入氧化锌消耗溶液中氢离子，调节溶液的pH将铁转化为沉淀，过滤所得滤液加入单宁酸沉锗，滤渣灼烧后加入浓盐酸氯化蒸馏，水解、电解得到单质锗；沉锗后所得滤液加入碳酸氢铵沉锌，灼烧得到氧化锌。
由分析可知，“调pH”所用试剂X为ZnO；
故应调控pH的范围为2.8～6.4。
(4)若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则反应的离子方程式为________________________________________________。
若“沉锌”的产物为Zn2(OH)2CO3，则锌离子和碳酸氢根离子反应生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳，离子方程式为2Zn2＋＋===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O。
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