湖北省天门市2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题

这是一份湖北省天门市2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题，共20页。试卷主要包含了考试时间90分钟，全卷共五道大题，总分100分，5 Ca-64 Zn-65， 下列实验操作正确的是，0mL液体， 下列做法符合安全要求的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.考试时间90分钟
2.全卷共五道大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-64 Zn-65
一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。1-15题每小题只有一个正确选项，16-18题每小题有一个或两个正确选项，请将正确答案的序号填在答题表内)
1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是
A. 稻草编鞋B. 粗布裁衣C. 竹子制筒D. 红米煮饭
【答案】D
【解析】
【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 有关空气的说法中错误的是
A. 空气中氧气主要来自于植物的呼吸作用B. 稀有气体可制成多种用途的电光源
C. 氮气充入食品包装中以防腐D. 二氧化碳在大气中含量不断上升，导致温室效应增强
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气中氧气主要来自于绿色植物的光合作用，不是来自于呼吸作用，故选项说法错误；
B.稀有气通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确；
C.氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，故选项说法正确；
D.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，因此二氧化碳在大气中含量不断上升，从而导致温室效应增强，故选项说法正确；
故选：A。
3. 下列有关实验现象描述不正确的是
A. 红磷燃烧后有白色烟雾产生B. 将锅加热一段时间后会变黑
C. 氢气在空气中燃烧放热，有淡蓝色火焰产生D. 铁和硫酸铜溶液反应时，溶液由蓝色变为浅绿色
【答案】A
【解析】
【详解】A.红磷燃烧产生大量的白烟，不是白色烟雾，选项错误；
B.燃料在燃烧过程中不充分，就会有炭黑粘附在锅底，故锅加热一段时间后会变黑，选项正确；
C.氢气在空气中燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，选项正确；
D.硫酸铜为蓝色溶液，铁和硫酸铜反应后生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁为浅绿色，故反应时，溶液会由蓝色变浅绿色，选项正确；
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 滴加液体D. 量取9.0mL液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中实验瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，图中实验没有用外焰加热，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用100mL量筒量取9.0ml液体，误差太大，量取9.0mL液体，要用10mL的量筒，图中所示操作错误。
故选C。
5. 下列作法不符合可持续发展理念的是
A. 骑乘共享单车，助力低碳出行
B. 使用乙醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染
C. 直接将玉米秸秆作为家用燃料烧火做饭
D. 开发和使用新能源可以缓解化石燃料紧缺的局面
【答案】C
【解析】
【详解】A、骑乘共享单车，助力低碳出行，符合可持续发展理念；
B、使用乙醇汽油可减少汽车尾气对环境的污染，符合可持续发展理念；
C、直接将玉米秸秆作为家用燃料烧火做饭，生成污染环境的气体，不符合可持续发展理念；
D、开发和使用新能源可以缓解化石燃料紧缺的局面，符合可持续发展理念；
故选C。
6. 下列做法符合安全要求的是
A. 火灾逃生时弯腰前行B. 煤火取暖时紧闭门窗
C. 燃气泄漏时点火检查D. 森林游玩时乱扔烟头
【答案】A
【解析】
【详解】A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。
7. 水是生活中一种重要的物质，下列有关水的说法错误的是
A. 使用含磷洗衣粉可造成水体污染B. 用肥皂水可以鉴别软水和硬水
C. 工厂废水处理达标后排放D. 淡水资源取之不尽用之不竭
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用含磷洗衣粉能使水体富营养化，可造成水体污染，故选项说法正确；
B、在肥皂水中加入软水搅拌能产生大量的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则肥皂水可以鉴别软水与硬水，故选项说法正确；
C、工厂的废水不能直接排放，需要处理达标后再排放，故选项说法正确；
D、淡水资源是有限的，有些地区还处于缺水状态，故选项说法错误。
故选D。
8. 元素周期表中，钴元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A. 原子序数是27B. 原子的核电荷数为27
C. 元素符号是CD. 相对原子质量为58.93g
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，选项解释正确；
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为27，而原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则说明该元素的原子核电荷数为27，选项解释正确；
C.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，由图可知，该元素的元素符号是C，选项解释正确；
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，因此该元素的相对原子质量为58.93，选项解释不正确；
故选D。
9. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A. 微粒观：C是由大量C原子构成
B. 能量观：缓慢氧化不会伴随能量变化
C. 转化观：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化
D. 结构观：金刚石、石墨都是碳单质，原子排列方式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、C是由大量C原子构成，而不是由C原子构成，该选项说法不正确；
B、缓慢氧化也伴随着能量变化，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨都是碳单质，但它们的原子排列方式不同，该选项说法不正确。
故选C。
10. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A. 该反应有2种生成物B. 该反应是化合反应
C. 每个生成物分子由3个原子构成D. 参加反应的“”和“”分子个数比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、删去两边相同的分子，可知反应后只有一种生成物，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，该反应为多种分子生成一种分子的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
C、由图可知，每个生成物分子是由4个原子构成，该选项说法不正确；
D、删去两边相同的分子，可知参加反应的“”和“”分子个数比为2：6=1：3，该选项说法不正确。
故选B。
11. 有关如图实验的说法正确的是
A. 两个实验均可证明水的组成B. b管气体能使带火星木条复燃
C. 干冷烧杯内壁无明显变化D. 点燃氢气前不用检验纯度
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，b管与电源负极相连，产生的气体是氢气，不能使带火星木条复燃，故选项说法错误。
C、氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，故选项说法错误。
D、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，故选项说法错误。
故选：A。
12. 如图的装置被称为“多功能瓶”。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为
①H2 ②O2 ③CO2 ④NH3
A. ①④B. ①②C. ②③D. ②②③④均可
【答案】A
【解析】
详解】①氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从b口通入；
②氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从a口通入；
③二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从a口通入；
④NH3的相对分子质量为14+1×3=17，小于29，密度比空气小，用向下排空气法收集，则用该装置收集时，气体应从b口通入。
故选A。
13. 金属活动性顺序表在化学学习中有着重要作用，下列说法正确的是
A. Zn不能置换出稀盐酸中的氢B. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是MgD. 铝不易锈蚀而铁易锈蚀，说明铝的活动性比铁弱
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据金属活动性顺序可知Zn在H之前，则Zn能置换出稀盐酸中的氢，故选项说法错误；
B、根据金属活动性顺序可知金属活动性Ag＜Cu，则Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故选项说法错误；
C、根据金属活动性顺序可知金属活动性Mg＞Al＞Fe，则在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故选项说法正确；
D、铝不易锈蚀而铁易锈蚀，是因为Al易于氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝制品表面形成致密的保护膜，金属活动性Al＞Fe，故选项说法错误。
故选C。
14. 下列关于物质性质和用途以及其对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、金刚石硬度大，可做玻璃刀，故错误；
B、用墨绘制字画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故错误；
C、在冶金工业上，一氧化碳可用来从某些氧化物中冶炼金属，这是利用一氧化碳的还原性，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，可用作净化剂，故正确。
故选D。
15. 推理是一种常用的化学学习方法，下列各推理中，正确的是
A. 一氧化碳能将氧化铜中的铜还原出来，则具有还原性的气体一定是一氧化碳
B. 铁丝燃烧需要氧气的参与，则一切物质燃烧都应在氧气或空气中进行
C. 同种元素具有相同质子数，故Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的质子数
D. 物质燃烧伴随放热，故放热反应一定是物质燃烧产生
【答案】C
【解析】
【详解】A.一氧化碳能将氧化铜中的铜还原出来，但是具有还原性的气体可以是一氧化碳，也可以是氢气，选项错误；
B.铁丝燃烧需要氧气的参与，但一切物质燃烧也不一定应在氧气或空气中进行，如H2在Cl2中燃烧等，选项错误；
C.同种元素具有相同质子数，Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素，具有相同的质子数，选项正确；
D.物质燃烧伴随放热，但放热反应不一定是物质燃烧产生，例如氧化钙与水反应生成氢氧化钙过程中放出大量的热，该反应没有发生燃烧，选项错误；
故选C。
16. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下，根据下表信息判断，下列说法中不正确的是
A. 该反应为分解反应B. a=10，X一定是催化剂
C. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为9：22D. 该反应符合质量守恒定律
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则a=10+2.2+16.2+0.9-4.4-13.1-1.8=10，则反应前后Y质量增加，为生成物，Z质量减小，为反应物，W质量增加，为生成物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，a=10，反应前后质量不变，催化剂是指能改变反应速率，但质量和化学性质不变，则X可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；
C、由表中数据可知，反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22：9，该选项说法不正确；
D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，则该反应符合质量守恒定律，该选项说法正确。
故选BC。
17. 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是
A. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B. a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C. b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D. c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
【解析】
【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；
C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；
D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。
故选：D。
18. 下列除杂质或鉴别的方法，所用试剂和操作方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法能得到二氧化锰，正确；
B、氧化铜与一氧化碳在加热时生成铜和二氧化碳，混合物通入一氧化碳气流，加热，能除去氧化铜，得到铜，正确；
C、金属活动顺序中，铝的活动性强于银、锌，铝能与硝酸银溶液和硝酸锌溶液反应，两种溶液中分别加入铝片，一段时间观察现象相同，不能鉴别两种物质，错误；
D、过氧化氢溶液和水都是无色液体，通过观察颜色不能区分两种物质，错误。
故选AB。
二、填空与简答题(本题共5小题，每空1分，共22分)
19. 请用化学用语填空
（1）密度最小的气体___________。
（2）亚铁离子___________。
（3）标出硫酸钠中硫元素的化合价___________。
（4）人体最多的金属元素和非金属元素形成的化合物___________。
【答案】19.
20.
21.
22.
【解析】
【小问1详解】
密度最小气体是氢气，氢气的化学式为，故填：；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，亚铁离子带2个单位正电荷，则亚铁离子可表示为：，故填：；
【小问3详解】
硫酸钠中钠元素显价，氧元素显价，设硫元素的化合价为，根据化合价代数和为零，，解得，即硫元素显价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则硫酸钠中硫元素的化合价表示为，故填：；
【小问4详解】
人体中含量最高金属元素为钙，含量最高的非金属元素为氧，两者形成的化合物是氧化钙，其化学式为，故填：；
20. 生活中处处存在化学身影，请你用所学知识进行填空。
（1）水是生命之源。生活中通过_________的方法，降低水的硬度。在自来水的净化过程中，常用氯气消毒，发生了_________(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺。
①控制CO2的排放，目的是减缓___________效应。
②写出日常生活中中学生能做到的一种“低碳”行为___________。
③利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇(C2H5OH)和氧气，请写出该反应化学方程式___________。
【答案】20. ①. 煮沸 ②. 化学
21. ①. 温室 ②. 乘坐公共交通上学等（合理即可） ③.
【解析】
【小问1详解】
生活中通过煮沸的方法，降低水的硬度；用氯气消毒，有新的物质生成，发生了化学变化；
【小问2详解】
①控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应；
②日常生活中能做到的“低碳”行为有：乘坐公共交通上学等（合理即可）；
③在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，反应的化学方程式为：。
21. 运用所学的化学知识解答下列问题。
（1）从微观角度解释“架在高处的铝制高压电线夏季变得比冬季长”___________。
（2）书写具有保存价值的档案时要使用碳素墨水，原因是___________。
（3）常在水龙头上镀一层铬，原因是___________。
（4）CO、CO2是由碳元素和氧元素组成的物质，但化学性质相差很大原因是___________。
【答案】21. 温度升高，原子间隔变大
22. 常温下，碳的化学性质不活泼
23. 铬不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，能隔绝铁与氧气、水的接触，防止生锈 24. 分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
高压电线是由铝制成的，铝由铝原子构成，原子间有间隔，因此随着温度的升高，原子间的间隔会增大；
【小问2详解】
常温下碳单质的化学性质比较稳定，所以书写具有保存价值的档案时要使用碳素墨水；
【小问3详解】
常在水龙头上镀一层铬，原因是铬不容易跟常见物质（如氧气）产生反应，能隔绝铁与氧气、水的接触，防止生锈；
【小问4详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳与二氧化碳都是由分子构成，它们化学性质有很大差异，是因为分子构成不同。
22. 火在人类发展史中的重要意义不言而喻，请分析以下几种情况：
（1）将燃煤做成蜂窝煤后燃烧更旺，原因是___________。
（2）扇子从炉门口不断扇风，煤燃烧更旺，原因是__________。
（3）氢气被认为是未来最理想的燃料，其理由是(答两点)：___________。
（4）油锅着火，直接将蔬菜扔入锅中，其灭火原理是___________。
【答案】22. 增大煤与氧气接触面积
23. 扇子从炉门口不断扇风，虽然加速空气流通，使煤的温度降低，但没低于着火点以下，反而鼓入更多氧气
24. 氢气燃烧产物只有水，比较环保 ；可用水制氢气，原料丰富（合理即可）
25. 使温度降到可燃物的着火点以下
【解析】
【小问1详解】
将燃煤做成蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，所以燃烧更旺；
【小问2详解】
扇子从炉门口不断扇风，虽然加速空气流通，使煤的温度降低，但没低于着火点以下，反而鼓入更多氧气，所以煤燃烧越旺；
【小问3详解】
因为氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧热值大，可用水制取氢气，原料来源广泛，所以氢气被认为是未来最理想的燃料；
【小问4详解】
油锅的油着火，可将切好的青菜倒入，倒入的青菜能吸收热量，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。
23. 2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰了解多少呢？
什么是可燃冰？
可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。
可燃冰是怎样形成的？
可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。
为什么开采困难？
可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。
可燃冰有哪些用途？
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）可燃冰形成的适宜条件是_________
A. 高温高压B. 低温高压C. 低温低压
（2）可燃冰作为能源的优点是___________。
（3）甲烷燃烧的化学方程式为___________。
（4）有关可燃冰的说法正确的是_________
A. 可燃冰不是冰
B. 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害
C. 可燃冰是纯净物
【答案】23. B 24. 能量高、燃烧值大
25. 26. AB
【解析】
【小问1详解】
根据题意，可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源；所以形成可燃冰的条件是低温高压，故选择B；
【小问2详解】
一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，所以可以作为能源，故填：能量高、燃烧值大；
【小问3详解】
甲烷燃烧是甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：；
【小问4详解】
A、可燃冰不是冰，是甲烷水合物，故该选项说法正确；
B、可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸；该选项说法正确；
C、可燃冰是甲烷水合物，主要有甲烷分子和水分子组成，属于混合物，故该选项说法错误；
故选择AB。
三、推断题(本题每空1分，共6分)
24. A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液是蓝色的。它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）物质B和E的化学式分别为：B___________、E___________。
（2）③的化学方程式为___________，F发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）写一个能实现反应④的化学方程式：___________。
（4）写出C物质在生活、生产中的一种用途___________。
【答案】24. ①. CuO ②. CO
25. ①. ②. 还原
26. （合理即可）
27. 人工降雨（合理即可）
【解析】
【分析】B为黑色固体，D为红色固体单质，A和B在高温条件下反应生成C和D，C在高温条件下还能和A反应生成E，碳和黑色的氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜、E为一氧化碳；H溶液是蓝色的，F为红色固体，C（CO）和F在高温条件下反应生成G，G和H反应生成D（Cu），一氧化碳和红色的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜或硝酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或硝酸亚铁，而溶液中含有铜离子时显蓝色，则F为氧化铁、G为铁、H为硫酸铜或硝酸铜等。
【小问1详解】
由分析可知，B的化学式为CuO；E的化学式为CO。
【小问2详解】
③的反应为一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
反应④可为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，或为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
C为二氧化碳，二氧化碳为光合作用的原料，可作气体肥料，或二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火，或固体二氧化碳易升华吸热，可用于人工降雨等。
四、实验与探究题(本题共3小题共26分)
25. 下面是实验室常用的一些仪器，请回答问题：
（1）用作少量试剂反应容器的是___________(填字母)。
（2）将C中导管插入橡胶塞的操作过程是___________。
（3）组装一套过滤装置，需要上述仪器中的_______(填字母)，还需要补充的实验用品是_______。
【答案】（1）A （2）先将玻璃管用水润湿，左手拿塞子，右手拿玻璃管，左手慢慢旋转，稍微用力插入塞子的一端
（3） ①. BDEF ②. 滤纸和胶头滴管
【解析】
【小问1详解】
试管可用于少量试剂的反应容器，故选A。
【小问2详解】
连接玻璃管和橡胶塞时，先将玻璃管用水润湿，左手拿塞子，右手拿玻璃管，左手慢慢旋转，稍微用力插入塞子的一端。
【小问3详解】
过滤时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，同时还需要滤纸和胶头滴管。
26. 钨(W)是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如下图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：

(1)装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和___________，其反应的化学方程式是有：___________、ZnS+2HCl=ZnCl2 +H2S↑
(2)装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接___________(选填b、c、d或e)。
(3)装置③中盛装NaOH溶液，其作用是 ___________。
(4)装置④⑤中盛装的溶液依次是___________、___________。
(5)装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是___________。
【答案】 ①. 试管 ②. ③. b ④. 除去H2S等杂质气体 ⑤. 焦性没食子酸溶液 ⑥. 浓H2SO4 ⑦. 关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应
【解析】
【详解】（1）装置①用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡皮塞和试管，其反应的化学方程式是有：、 ；
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接b处；
（3）装置③中盛装NaOH溶液，Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以NaOH溶液除去H2S等杂质气体；
（4）装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，④⑤中依次盛装焦性没食子酸溶液、浓H2SO4；
（5）因为当启普发生器中装上Zn粒和稀硫酸反应产生氢气，关闭活塞K时，产生的氢气越来越多，使启普发生器内的气压变大，使固液分离，就不能反应产生氢气，所以可以起到随开随用、随关随停的实验效果。
故答案为：①试管；②；③b；④除去H2S等杂质气体；⑤焦性没食子酸溶液；⑥浓H2SO4；⑦关闭活塞K，使启普发生器内气压变大，使固液分离，停止反应。
27. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为_______。
(2)试管2中可观察到的现象是_______。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？
【作出猜想】猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的_______(填一种具体物质)，处理后再排放。
【答案】 ①. 放热 ②. B ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色 ⑤. AC ⑥. BaSO4 ⑦. 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 ⑧. 熟石灰
【解析】
【详解】[实验一]
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，石蜡受热熔化，此现象说明浓硫酸溶于水放热；
[实验二]
浓硫酸具有脱水性，能将滤纸碳化，而稀硫酸不能，图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同；
[实验三]
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）试管2稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，氧化铁是红棕色固体与稀硫酸酸反应，红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚酞溶液则溶液变红，因硫酸足量，若反应滴加酚酞不变色；故A合理；
B、因硫酸与硫酸钠与氯化钡均能产生白色沉淀；故B不合理；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足量，若反应则无沉淀产生；故C合理；
故选：AC；
[做出猜想]
碳酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，所以猜想一：BaSO4；
[实验与结论]
猜想一、二都有硫酸钡，只需证明有碳酸钡即可，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，证明猜想而成立；在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙发生中和反应，产物不会污染环境，处理后再排放。
五、计算题(本题共2小题，28小题3分，29小题7分，共10分)
28. 硝酸铵是常见的氮肥，请回答下列问题：
（1）硝酸铵的相对分子质量是___________；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是___________；
（3）___________吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t 尿素中所含的氮元素质量相等。
【答案】28. 80 29. 7：1：12 30. 80
【解析】
小问1详解】
硝酸铵的化学式为NH4NO3，则其相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80。
【小问2详解】
硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。
【小问3详解】
60t 尿素[CO（NH2）2]中所含的氮元素质量为，则含有28t氮元素的硝酸铵的质量为。
29. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜黄铜是铜和锌的合金它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据见下表：
（1）从上表数据分析m 的数值_______；
（2）求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.08
（2）解：从上表数据分析，小华用10g黄铜样品粉末总共收集到氢气是0.08g＋0.08g＋0.04g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x
该合金中铜的质量分数为
答：该合金中铜的质量分数为35%。
【解析】
【小问1详解】
根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.08g，故填：0.08；
【小问2详解】
见答案。题号
一
二
三
四
五
总分
核分人
得分
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
无色透明
做玻璃刀刀头
B
石墨
颜色很黑
古代书籍保留至今字迹仍然清晰
C
木炭
具有氧化性
用于冶铁炼钢
D
活性炭
有吸附性
用于净水
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
13.1
1.8
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
二氧化锰(氯化钠)
水
溶解，过滤，洗涤，干燥
B
铜粉(氧化铜)
一氧化碳
通入一氧化碳气流，加热
C
鉴别硝酸银溶液和硝酸锌溶液
铝
加入铝片，一段时间观察现象
D
鉴别过氧化氢溶液和水
无
观察颜色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
_______
猜想二成立。
第一次
第二次
第三次
连续加入稀盐酸的体积/mL
10
10
10
生成氢气的质量/g
m
0.08
0.04