黑龙江大庆市14校联考2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷

这是一份黑龙江大庆市14校联考2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了考试时间， 下列实验操作符合规范的是等内容，欢迎下载使用。
化学学科
考上注意：
1.考试时间：90分钟
2.全卷分共四道大题，19个小题，总分100分.
3..可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 K-39 S-32 N-14 Zn-65 Cu-64 Ba-108 Mg-24 Al-27 P-31
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共10小题，每个小题10分，共40分。每个小题只有一个选项符合要求）
1. 2023年6月5日世界环境日，中国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A. 少坐公交车，鼓励绿色出行B. 为治理雾霾，全面禁止使用石油燃料
C. 在工业生产中采用低碳技术，降低能耗D. 汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、少开私家车，鼓励绿色出行，可有效减少汽车尾气的排放，故A不符合题意；
B、为治理雾霾，应减少石油燃料的使用，全面禁止使用化石燃料并不现实，故B符合题意；
C、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，符合保护环境的主题，故C不符合题意；
D、汽车使用乙醇汽油，有效降低氮硫化合物的排放，可以减少大气污染，故D不符合题意。
故选B。
2. 化学与人类生产、生活息息相关，下列叙述正确的是
A. 棉花、涤纶、羊毛均为天然纤维
B. 毛发、蛋清、皮肤的主要成分都是蛋白质
C. 铁、锌、铅都为人体必需的微量元素
D. 化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，因此可以大量使用
【答案】B
【解析】
【详解】A、涤纶是人工合成纤维，不属于天然纤维，故A不符合题意； 更多优质资源可进入 B、毛发、蛋清和皮肤的主要成分均是蛋白质，故B符合题意；
C、铁和锌是人体必需的微量元素，铅对人体有害，不是必需元素，故C不符合题意；
D、合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故D不符合题意。
故选B。
3. 2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是
A. 消毒杀菌B. 分发口罩C. 排查统计D. 测量体温
【答案】A
【解析】
【详解】A、消毒杀菌是消毒液与细菌中的蛋白质发生反应，将其杀死，故A符合题意；
B、分发口罩只是分口罩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、排查统计只是数据的统计，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选A。
4. 下列实验操作符合规范的是
A. 气体的干燥B. 澄清石灰水检验CO2C. 用托盘天平称量固体NaOH
D. 闻气体时的操作
【答案】C
【解析】
【详解】A、干燥气体时，为了增强干燥效果，被干燥的气体都要从长管进短管出，故错误；B、验证二氧化碳时通常将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊证明气体是二氧化碳，故错误；C、称量一定量的固体时应该按照左物右码的原则，如果是像氢氧化钠这种腐蚀性很强的物质，通常放在烧杯中称量，故正确；D、闻试剂的气味时应用手轻轻扇动，不能凑近容器口直接闻，防止中毒等，故错误；故选：C。
5. 下列化学方程式与事实相符且正确的是
A. 在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B. 硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
C. 洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag
D. 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；
B、硫酸铵和氢氧化钠在加热条件下生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，故选项正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故选项错误；
D、氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误；
故选：B
6. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2↑ X+HCl不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反应，说明X、Y的活动性都比Z强，而Y可以和盐酸反应，说明Y在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X在氢后，所以X、Y、Z的活动性顺序为：Y＞X＞Z。故选C。
7. 下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是
A. 加热KClO3和MnO2固体混合物
B. 向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C. 向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D. 将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂反应前后质量不变，加热KClO3和MnO2固体混合物，二氧化锰是催化剂，质量不变，故A不符合题意；
B、向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量，刚开始氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀，沉淀质量增加，二氧化碳过量之后，过量的二氧化碳和碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，固体质量减少，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，碱性变弱，pH趋向于7 ，故C不符合题意；
D、将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应，金属镁活动性强于铝，斜率更大，且每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，等质量的镁产生的氢气质量比等质量的铝小，则图像不符，故D符合题意。
故选D。
8. 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：除杂质的要求是：把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确；B中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确；C中氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应，错误；D中氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，正确。故选C。
考点：除杂质
9. 分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是
A. t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B. 硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C. 将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体
D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；
C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。
故选C。
10. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A. 不溶性杂质主要是泥沙
B. 过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要就是泥沙，说法正确，故不符合题意；
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，故符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，说法正确，故不符合题意；
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，说法正确，故不符合题意。故选B。
第ⅠⅠ卷(选择题 共60分)
二、填空题（本大题包括5小题，共26分）
11. 化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①食醋 ②Ca3(PO4)2 ③葡萄糖 ④活性炭 ⑤熟石灰 ⑥维生素A ⑦大理石 ⑧CH4
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是__________；
（2）能为人体提供能量的物质是________；
（3）常用作厨房调味品的是__________；
（4）常用于改良酸性土壤的是__________；
（5）最简单的有机化合物是____________；
（6）人体缺乏后能导致夜盲症的是________；
【答案】11. ② 12. ③
13. ① 14. ⑤
15. ⑧ 16. ⑥
【解析】
小问1详解】
磷肥以磷元素为主要养分的肥料，所以农业上常用作磷肥的是②Ca3(PO4)2 ；
【小问2详解】
葡萄糖与氧气发生氧化反应释放出能量，是为人体提供能量的物质，故选：③；
【小问3详解】
食醋具有酸味，常用作厨房调味品，故选：①；
【小问4详解】
熟石灰显碱性，常用于改良酸性土地壤，故选：⑤；
【小问5详解】
有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，至少含有一个碳，所以最简单的有机化合物是CH4，故选：⑧；
【小问6详解】
维生素A具有维持正常视觉功能的作用，所以人体缺乏后能导致盲症的是维生素A，故选：⑥。
12. 某户外活动兴趣小组的同学利用假日去郊外野炊，回答下列问题。
（1）野炊所带的下列物品中，由天然纤维制成的是________。
A. 纯棉毛巾B. 玻璃杯C. 塑料袋D. 铁锅
（2）野炊食谱如下：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充________(填字母)。
A. 红烧牛肉B. 清炒白菜C. 煎鸡蛋D. 水煮豆腐
（3）在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________。
（4）回家后，同学们用水冲洗去同学家骑过的自行车，请你给他们推荐一种防锈的方法_____________。
【答案】12. A 13. B
14. 增大了燃料与氧气的接触面积
15. 擦干后涂油
【解析】
【小问1详解】
棉花属于天然纤维，玻璃杯是无机非金属材料，塑料袋是有机合成材料，铁锅是金属材料，故选：A；
【小问2详解】
馒头、米饭富含糖类，红烧排骨、清蒸鱼、牛奶富含蛋白质，油脂，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充维生素，清炒白菜富含维生素，故选：B；
【小问3详解】
把树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大了燃料与氧气的接触面积；
【小问4详解】
铁与水、氧气共同作用才会生锈，所以防锈的方法有：擦干后涂油等。
13. 金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是______(填字母)；
A. 金属硬币B. 铝制导线C. 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是____________ (用化学方程式表示)；
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____(填字母)；
A. 在干燥的空气中B. 在潮湿的空气中C. 浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。用化学方程式表示原因____________________；
【答案】（1）C （2） （3）B
（4）
【解析】
【小问1详解】
A、金属硬币，利用金属的延展性，故A不符合题意；
B、铝制导线，利用金属的导电性，故B不符合题意；
C、铜制火锅，利用金属的导热性，故C符合题意；
故填：C。
【小问2详解】
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：，故填：。
【小问3详解】
铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀。
A、在干燥的空气中没有与水接触，铁不易生锈，故A不符合题意；
B、在潮湿的空气中，铁与氧气和水同时接触，易发生锈蚀，故B符合题意；
C、浸没在植物油中没有与氧气、水接触，铁不易生锈，故C不符合题意。
故填：B。
【小问4详解】
铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：，故填：。
14. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填微粒的符号)；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变_______色；
（3）下列反应中：① ② ③，属于中和反应的是_______(填序号)。
【答案】（1）H+ （2）蓝 （3）③
【解析】
【小问1详解】
酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子，离子符号为H+。
【小问2详解】
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色。
【小问3详解】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水，故选③。
15. A．J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，．C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B_________；I________；
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为_____(填序号)。
（3）写出反应②的化学方程式_____。
【答案】（1） ①. CuO ②. FeSO4
（2）①③ （3）
【解析】
【分析】D能使澄清石灰水变浑浊，则D二氧化碳，C是红色金属单质，C是铜，B为黑色固体，能转化为铜，则B为氧化铜，A为黑色固体，与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，则A为碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，F为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则G为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H为气体，则H为氢气，I为硫酸亚铁。
【小问1详解】
由分析知，B为氧化铜，I为硫酸亚铁，化学式分别为CuO、FeSO4，故①填：CuO，②填：FeSO4。
【小问2详解】
由分析知，反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应；反应③是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；反应④是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不属于置换反应；反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于置换反应；所以反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③，故填：①③。
【小问3详解】
由分析知，反应②一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
三、实验探究题(本题包括3小题，共26分)
16. 如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
（1）写出图中标号仪器的名称：a_____；b_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的_____（填字母）。实验结束后，经过溶解、_____、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。
（3）实验室中要制取氢气应选用的发生装置为图中的_____（填字母）
（4）实验室中制取二氧化碳，应选用的发生装置_____（填字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________。
【答案】16. ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
17. ①. A ②. 过滤
18. B 19. ①. C
②.
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是锥形瓶，故①填：长颈漏斗，②填：锥形瓶。
【小问2详解】
加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选用A装置，故①填：A。
实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰，故②填：过滤。
【小问3详解】
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，则实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为图中的B装置，故填：B。
【小问4详解】
用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液不加热型，二氧化碳能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则用向上排空气法收集，所以应选用的发生装置为图中的C，故①填：C。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故②填：。
17. 某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并用所得精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是__________________；
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是_________________________；
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_________；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。
（4）配制时，除图1所提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和________(填一种仪器名称)；
（5）若其他操作均正确，采用图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数___(填“＞”“＜”或“＝”)20%。
【答案】17. 瓶塞正放在桌面上
18. 待蒸发皿中出现较多量固体时
19. 引流 20. 胶头滴管
21. ＜
【解析】
【小问1详解】
取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞正放在桌面上，故填：瓶塞正放在桌面上。
【小问2详解】
蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故填：待蒸发皿中出现较多量固体时。
【小问3详解】
过滤操作中玻璃棒的作用是引流，为了防止液体流出，故填：引流。
【小问4详解】
实验室配制100g 20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠并量取水，最后进行溶解，装瓶；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶等，除如图1、2提供的仪器外，还需要试剂瓶、坩埚钳和胶头滴管，故填：胶头滴管。
【小问5详解】
若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数小于20%，故填：＜。
18. 同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：
【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验：
（1）写出下列两个化学方程式：
①A中的反应________________；
②D中的反应_________________。
【挖掘实质】
（2）如图2是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_________________。
完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。
（3）溶液中的白色沉淀一定是________，理由是______________________。
（4）废液中一定不含有的离子是______________(从上述溶液所含离子中选择)。
（5）为了验证该溶液中可能含有离子是否存在，我设计如下实验进行验证：
【答案】18. ①. 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O ②. K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3
19 H＋＋OH－=H2O
20. ①. BaSO4 ②. 废液呈酸性，BaCO3会溶解
21. 、OH－
22. ①. ②. Ba(NO3)2溶液
【解析】
【小问1详解】
①A中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；
②D中碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，反应的化学方程式为：K2CO3＋Ba(NO3)2=BaCO3↓＋2KNO3；
【小问2详解】
由图2可知，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为：H++OH-=H2O
【小问3详解】
无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钡；
小问4详解】
由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；
【小问5详解】
通过上述探究发现，在溶液中H+和 OH-不能大量共存，Ba2+和硫酸根离子也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是H+、 Na+、K+和硝酸根离子，故溶液中可能含有硫酸根离子，实验步骤为取滤液滴加少量Ba(NO3)2溶液，若出现白色沉淀，则说明上述溶液含有硫酸根离子。
四、计算题(本题包括1小题分为2问（1）2分，（2）6分，共8分)
19. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）2.33 （2）解：设H2SO4的质量为x。
98:233=x:2.33g
x=0.98g
硫酸溶液中溶质的质量分数=。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成沉淀的质量=10g+21.2g-28.87g=2.33g；
（2）根据化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl中BaSO4与H2SO4的质量关系，可计算出H2SO4的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。详见答案。选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
KCl溶液
CuCl2
加入适量的氢氧化钾溶液，过滤
溶液中可能含有的离子
实验步骤
实验现象
实验结论
①可能含有________
②取滤液滴加______________
现象明显
含有该离子