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初中化学仁爱版九年级 下册实验6 酸、碱、盐的化学性质课后复习题
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这是一份初中化学仁爱版九年级 下册实验6 酸、碱、盐的化学性质课后复习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．CuO（C）：隔绝空气高温加热
C．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列是化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列对一些事实的解释中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
A．CaO（CaCO3）： H2OB．Fe（Cu）：稀盐酸
C．MnO2（KCl）：H2OD．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2
6．下列有关物质的检验、鉴别、分离和除杂所用的试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某 K2CO3 样品，一定含有 Na2CO3、NaCl､Ba(NO3)2 杂质中的一种或两种，将 13.8g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A．肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2
B．肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3
C．一定没有Ba(NO3)2，可能含有NaCl
D．肯定有NaCl，还可能有Ba(NO3)2
8．下列实验能达到目的是
A．探究酸和碱发生中和反应
B．测定空气中O2的含量
C．检验的存在
D．用水吸收CO
9．下列图象与对应叙述相符合的是
A． 向一定量的氯化钡溶液中加入碳酸钠溶液
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C． 向NaOH溶液中不断加水稀释
D． 向一定质量的水中加入生石灰
10．下列变化在常温下不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
二、判断题
11．硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡( )
12．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。
13．碳酸钾和盐酸发生的反应是中和反应( )
14．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
15．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子( )
三、综合应用题
16．请结合下图回答问题：
（1）标出仪器 a 的名称 。
（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）选用 E 装置收集氧气的原因是 。
（4）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含 碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少 ？
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)镁常用于国防工业。下图是镁的原子结构示意图，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．镁原子的核外电子数为12
B．在化合物中镁通常显+2价
C．图中“x”的值为10
D．镁位于元素周期表中第三周期
(2)地壳中含量最高的金属元素可用于制作蒸锅，主要利用了金属的延展性和 性；该金属制品具有较好的耐腐蚀性，用化学方程式表示原因： 。
(3)下图所示装置可以用于多种气体的实验室制取。
①实验室用该装置制取氢气，反应的化学方程式是 。
②制取CO2后，检验装置内的废液是否显酸性，可选用的试剂(或用品)较多，如紫色石蕊溶液、pH试纸、氧化铜和金属等。请写出一种满足要求的金属 。
(4)向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
①写出一定发生的反应的化学方程式 。
②溶液A中的溶质不可能是Zn(NO3)2、AgNO3，其理由是什么？
(5)铁制品容易生锈，造成资源浪费。某工厂消耗质量分数为10%的废硫酸49t来除锈，并回收生成的盐。理论上可回收盐的质量是多少？(假设金属单质不参与反应，结果保留到0.1t)
18．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:
①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同） ，a点时溶液中含有的溶质是 。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号） 。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:
①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显 （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有 （填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因 。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数 。
选项
物质
杂质
选用试剂及操作方法
A
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
B
氢气
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的石灰石、过滤
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加入过量的铁粉，过滤
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
除去粗盐中的难溶性杂质
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加水溶解，再过滤，洗涤
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加水溶解，再过滤
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中不含自由移动的粒子
B
水在通电条件下，分解为氢气和氧气
化学反应中分子是可分的
C
加压条件下，气体体积变小
加压条件下，分子的体积变小了
D
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某白色固体是否为碳酸盐
稀盐酸
B
鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体
燃着的木条
C
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
过滤或蒸发
D
除去二氧化碳气体中的水蒸气
氢氧化钠固体
参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、隔绝空气高温加热，氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．D
【详解】A、将混合气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意；
C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的石灰石及不参与反应的杂质，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、证明醋酸溶液呈酸性：酚酞在中性和酸性溶液中都为无色，滴加几滴酚酞溶液，酸不能使酚酞溶液变色，不能确定醋酸为中性还是酸性，方案一不合理；用pH试纸检验溶液的pH，pH<7， 可证明溶液呈酸性，方案二合理，故A选项不符合题意；
B、除去粗盐中的难溶性杂质：先加水溶解，再过滤，洗涤，得到难溶性杂质，方案一不合理；先加水溶解，再过滤，可除去难溶性杂质，但得到氯化钠溶液，方案二不合理，故B选项不符合题意；
C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠：加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡不与氯化钠反应，与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，过滤除去硝酸钡，但引入新杂质硝酸钠，违背除杂原则不引入新杂质，方案一不合理；加入适量的氯化钡溶液，氯化钡不与氯化钠反应，与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，过滤除去硫酸钡，得到氯化钠溶液，方案二合理，故C选项不符合题意；
D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质：氢氧化钠溶液变质：。加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，则变质，方案一合理；加澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀则变质，方案二合理，故D选项符合题意。
故选：D。
4．B
【详解】A、酒精溶液不能导电是因为溶液中不含自由移动的带电粒子，故错误；
B、在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，故正确；
C、加压条件下，分子的间隔变小了，分子的体积不变，故错误；
D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为都含有氢离子，故错误。
故选B
5．C
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
B、Fe与盐酸反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所用试剂正确。
D、Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能把杂质除去，但会引进新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、检验某白色固体是否为碳酸盐，可加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该白色固体是碳酸盐，不符合题意；
B、一氧化碳和甲烷均能燃烧，发出蓝色火焰，故用燃着的木条无法区分，不符合题意；
C、过氧化氢溶液制取氧气的残余物为二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，故可通过过滤的方法得到二氧化锰，也可蒸发除去水，得到二氧化锰，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】样品加入水中，全部溶解，由于Ba(NO3)2能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有Ba(NO3)2，可能含有碳酸钠或氯化钠；
设13.8g 碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
x=10g
假设 13.8g 纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为 y，则有
y≈13g
如果含有一种杂质是：只能是含有氯化钠，而不能含有碳酸钠。
若含有的杂质只有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠。K2CO3 和NaCl的混合物13.8g是可能生成9g沉淀的。
如果含有两种杂质是：是氯化钠和碳酸钠的混合物。
故选：B。
8．A
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、检验碳酸根离子的存在：向未知固体中滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明存在碳酸根离子，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀不再发生改变，A错误；
B、等质量的铁、锌与足量的酸反应，反应的化学方程式分别是： ，，由此可知，每56份铁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，生成的氢气质量相等，B正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，C错误；
D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，D错误。
故选B。
10．B
【详解】A、氧化铁中的铁显+3价，可以和稀盐酸反应直接生成氯化铁，错误；
B、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故在常温下不可以一步获得，正确；
C、铜可以与硝酸银反应制得硝酸铜，错误；
D、碳酸钠和硝酸钡反应可以制得硝酸钠，错误。故选B。
11．错误
【详解】碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能溶于酸。碳酸钡和胃里的胃酸(盐酸)发生反应生成可溶性的氯化钡、二氧化碳和水。氯化钡能溶于水，导致钡离子重金属中毒。且二氧化碳会造成胃穿孔，故不能用碳酸钡代替硫酸钡，错误。
12．正确
【详解】镁排在氢前能与酸反应，醋酸属于酸，镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和氢气，故正确。
13．错误
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾和盐酸的反应不是中和反应，错误。
14．错误
【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
15．错误
【详解】举一反例即可，如向Fe中加入稀盐酸，反应会产生氢气，但是Fe中并没有碳酸根离子。
故说法错误。
16． 长颈漏斗； BC； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 氧气不易溶于水且不与水反应 12.5t
【详解】（1）图中标示a仪器的名称是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳气体时不需要加热，发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）（3）选用 E 装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；（4）设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 56
x×80% 5.6t
=12.5t。
17．(1)C
(2) 导热
(3) 镁(合理即可)
(4)
Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2
(5)解：设理论上可回收硫酸铁的质量为x
x≈6.7t
答：理论上可回收硫酸铁的质量是6.7t
【详解】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数=12，不符合题意；
B、由图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故在化合物中镁通常显+2价，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+x+2，x=8，符合题意；
D、镁原子核外有三个电子层，故镁位于元素周期表中第三周期，不符合题意。
故选C；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝可用于制作蒸锅，主要利用了金属的延展性和导热性；
铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，如果反应后废液呈酸性，说明盐酸过量，则可加入镁，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明含盐酸；
（4）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当有硝酸银剩余时，溶质中一定含硝酸铜，故溶液A中的溶质不可能是硝酸锌、硝酸银；
（5）见答案。
18． HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
【详解】（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋ ；
（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。
②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；
③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g
设：参加反应的碳酸钠质量为x；
x=2.12g
固体中碳酸钠的质量分数=。
一、选择题
1．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）：点燃
B．CuO（C）：隔绝空气高温加热
C．CaCl2溶液（HCl）：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D．NaCl溶液（MgCl2）：加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤
2．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列是化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列对一些事实的解释中，合理的是
A．AB．BC．CD．D
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
A．CaO（CaCO3）： H2OB．Fe（Cu）：稀盐酸
C．MnO2（KCl）：H2OD．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2
6．下列有关物质的检验、鉴别、分离和除杂所用的试剂或方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．某 K2CO3 样品，一定含有 Na2CO3、NaCl､Ba(NO3)2 杂质中的一种或两种，将 13.8g 样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
A．肯定没有Na2CO3 和Ba(NO3)2
B．肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3
C．一定没有Ba(NO3)2，可能含有NaCl
D．肯定有NaCl，还可能有Ba(NO3)2
8．下列实验能达到目的是
A．探究酸和碱发生中和反应
B．测定空气中O2的含量
C．检验的存在
D．用水吸收CO
9．下列图象与对应叙述相符合的是
A． 向一定量的氯化钡溶液中加入碳酸钠溶液
B． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉
C． 向NaOH溶液中不断加水稀释
D． 向一定质量的水中加入生石灰
10．下列变化在常温下不能一步实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl3B．CO2→CO
C．Cu→Cu（NO3）2D．Na2CO3→NaNO3
二、判断题
11．硫酸钡能用于X光透视，碳酸钡也能代替硫酸钡( )
12．镁条还可与食醋中的醋酸反应，生成氢气。
13．碳酸钾和盐酸发生的反应是中和反应( )
14．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
15．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质中含有碳酸根离子( )
三、综合应用题
16．请结合下图回答问题：
（1）标出仪器 a 的名称 。
（2）实验室通常利用上图中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 。
（3）选用 E 装置收集氧气的原因是 。
（4）工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙，理论上需要含 碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少 ？
17．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)镁常用于国防工业。下图是镁的原子结构示意图，下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．镁原子的核外电子数为12
B．在化合物中镁通常显+2价
C．图中“x”的值为10
D．镁位于元素周期表中第三周期
(2)地壳中含量最高的金属元素可用于制作蒸锅，主要利用了金属的延展性和 性；该金属制品具有较好的耐腐蚀性，用化学方程式表示原因： 。
(3)下图所示装置可以用于多种气体的实验室制取。
①实验室用该装置制取氢气，反应的化学方程式是 。
②制取CO2后，检验装置内的废液是否显酸性，可选用的试剂(或用品)较多，如紫色石蕊溶液、pH试纸、氧化铜和金属等。请写出一种满足要求的金属 。
(4)向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
①写出一定发生的反应的化学方程式 。
②溶液A中的溶质不可能是Zn(NO3)2、AgNO3，其理由是什么？
(5)铁制品容易生锈，造成资源浪费。某工厂消耗质量分数为10%的废硫酸49t来除锈，并回收生成的盐。理论上可回收盐的质量是多少？(假设金属单质不参与反应，结果保留到0.1t)
18．酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:
①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同） ，a点时溶液中含有的溶质是 。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号） 。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:
①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显 （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有 （填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因 。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数 。
选项
物质
杂质
选用试剂及操作方法
A
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
B
氢气
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的石灰石、过滤
D
硫酸铁溶液
硫酸铜
加入过量的铁粉，过滤
选项
A
B
C
D
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
除去粗盐中的难溶性杂质
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加水溶解，再过滤，洗涤
加入适量的硝酸钡溶液，过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加水溶解，再过滤
加入适量的氯化钡溶液，过滤
加澄清石灰水
选项
事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中不含自由移动的粒子
B
水在通电条件下，分解为氢气和氧气
化学反应中分子是可分的
C
加压条件下，气体体积变小
加压条件下，分子的体积变小了
D
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某白色固体是否为碳酸盐
稀盐酸
B
鉴别一氧化碳和甲烷两瓶气体
燃着的木条
C
从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
过滤或蒸发
D
除去二氧化碳气体中的水蒸气
氢氧化钠固体
参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
B、隔绝空气高温加热，氧化铜与碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．D
【详解】A、将混合气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意；
C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的石灰石及不参与反应的杂质，可除去杂质，不符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、证明醋酸溶液呈酸性：酚酞在中性和酸性溶液中都为无色，滴加几滴酚酞溶液，酸不能使酚酞溶液变色，不能确定醋酸为中性还是酸性，方案一不合理；用pH试纸检验溶液的pH，pH<7， 可证明溶液呈酸性，方案二合理，故A选项不符合题意；
B、除去粗盐中的难溶性杂质：先加水溶解，再过滤，洗涤，得到难溶性杂质，方案一不合理；先加水溶解，再过滤，可除去难溶性杂质，但得到氯化钠溶液，方案二不合理，故B选项不符合题意；
C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠：加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡不与氯化钠反应，与硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，过滤除去硝酸钡，但引入新杂质硝酸钠，违背除杂原则不引入新杂质，方案一不合理；加入适量的氯化钡溶液，氯化钡不与氯化钠反应，与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，过滤除去硫酸钡，得到氯化钠溶液，方案二合理，故C选项不符合题意；
D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质：氢氧化钠溶液变质：。加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，则变质，方案一合理；加澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀则变质，方案二合理，故D选项符合题意。
故选：D。
4．B
【详解】A、酒精溶液不能导电是因为溶液中不含自由移动的带电粒子，故错误；
B、在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，故正确；
C、加压条件下，分子的间隔变小了，分子的体积不变，故错误；
D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为都含有氢离子，故错误。
故选B
5．C
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
B、Fe与盐酸反应，将原物质除去，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所用试剂正确。
D、Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能把杂质除去，但会引进新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所用试剂错误。
故选：C。
6．C
【详解】A、检验某白色固体是否为碳酸盐，可加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该白色固体是碳酸盐，不符合题意；
B、一氧化碳和甲烷均能燃烧，发出蓝色火焰，故用燃着的木条无法区分，不符合题意；
C、过氧化氢溶液制取氧气的残余物为二氧化锰和水，二氧化锰难溶于水，故可通过过滤的方法得到二氧化锰，也可蒸发除去水，得到二氧化锰，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】样品加入水中，全部溶解，由于Ba(NO3)2能与碳酸钾结合产生沉淀，故一定不会有Ba(NO3)2，可能含有碳酸钠或氯化钠；
设13.8g 碳酸钾生成碳酸钙的质量为x
x=10g
假设 13.8g 纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为 y，则有
y≈13g
如果含有一种杂质是：只能是含有氯化钠，而不能含有碳酸钠。
若含有的杂质只有碳酸钠，则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠。K2CO3 和NaCl的混合物13.8g是可能生成9g沉淀的。
如果含有两种杂质是：是氯化钠和碳酸钠的混合物。
故选：B。
8．A
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应，符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、检验碳酸根离子的存在：向未知固体中滴加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明存在碳酸根离子，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀不再发生改变，A错误；
B、等质量的铁、锌与足量的酸反应，反应的化学方程式分别是： ，，由此可知，每56份铁生成2份氢气，每65份锌生成2份氢气，铁生成的氢气多，所以向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉，生成的氢气质量相等，B正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7，C错误；
D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，D错误。
故选B。
10．B
【详解】A、氧化铁中的铁显+3价，可以和稀盐酸反应直接生成氯化铁，错误；
B、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故在常温下不可以一步获得，正确；
C、铜可以与硝酸银反应制得硝酸铜，错误；
D、碳酸钠和硝酸钡反应可以制得硝酸钠，错误。故选B。
11．错误
【详解】碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能溶于酸。碳酸钡和胃里的胃酸(盐酸)发生反应生成可溶性的氯化钡、二氧化碳和水。氯化钡能溶于水，导致钡离子重金属中毒。且二氧化碳会造成胃穿孔，故不能用碳酸钡代替硫酸钡，错误。
12．正确
【详解】镁排在氢前能与酸反应，醋酸属于酸，镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和氢气，故正确。
13．错误
【详解】酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钾和盐酸的反应不是中和反应，错误。
14．错误
【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
15．错误
【详解】举一反例即可，如向Fe中加入稀盐酸，反应会产生氢气，但是Fe中并没有碳酸根离子。
故说法错误。
16． 长颈漏斗； BC； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 氧气不易溶于水且不与水反应 12.5t
【详解】（1）图中标示a仪器的名称是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳气体时不需要加热，发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）（3）选用 E 装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应；（4）设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为，
CaCO3CaO+CO2↑，
100 56
x×80% 5.6t
=12.5t。
17．(1)C
(2) 导热
(3) 镁(合理即可)
(4)
Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2
(5)解：设理论上可回收硫酸铁的质量为x
x≈6.7t
答：理论上可回收硫酸铁的质量是6.7t
【详解】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数=12，不符合题意；
B、由图可知，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故在化合物中镁通常显+2价，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+x+2，x=8，符合题意；
D、镁原子核外有三个电子层，故镁位于元素周期表中第三周期，不符合题意。
故选C；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝可用于制作蒸锅，主要利用了金属的延展性和导热性；
铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）①实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
②实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，如果反应后废液呈酸性，说明盐酸过量，则可加入镁，镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明含盐酸；
（4）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当有硝酸银剩余时，溶质中一定含硝酸铜，故溶液A中的溶质不可能是硝酸锌、硝酸银；
（5）见答案。
18． HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
【详解】（1）①根据图像分析可知，溶液最终pH小于7，则图中横坐标的“加入的溶液”是指稀盐酸（HCl），a点时，溶液pH值大于7，少量盐酸与氢氧化钙反应产生氯化钙和水的化学方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氢氧化钙有剩余，溶液中含有的溶质是：Ca(OH)2和CaCl2；
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，则M中含有稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，两者反应完全后，溶液中的溶质为氯化钠与氯化钙，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生氯化钠和碳酸钙沉淀，所以一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有：H＋和Ca2＋ ；
（2）①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，石蕊遇酸性溶液变红，则说明硫酸锌溶液显酸性。
②氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液会电离出氢氧根离子，显碱性，石蕊遇碱变蓝。小华同学发现溶液变为蓝色的有：C和E；
③小华同学将适量的氢氧化钠溶液加入到稀盐酸的烧杯中，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，石蕊遇中性溶液为紫色，稀盐酸与氢氧化钠反应产生氯化钠和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；
（3）由题意可知，残渣质量等于碳酸钙质量为2.0g
设：参加反应的碳酸钠质量为x；
x=2.12g
固体中碳酸钠的质量分数=。
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