2024年江西省中考化学二模诊断性考试试卷（试题+解析）

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解析
一、单选题
1．2023年2月3日，我国首个电子元器件和集成电路国际交易中心正式投入运营。集成电路核心材料硅属于（ ）
A．有机物B．金属C．非金属D．混合物
【解析】【解答】A、有机物指含有碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐），硅是单质，故不是有机物，故错误；
B、硅的名称带"石"字旁，不是金属元素，故错误；
C、硅的名称汉字带"石"字旁，属于非金属元素，故正确；
D、硅是一种物质，属于单质（由一种元素组成的纯净物），不是混合物（多种物质混合而成的物质），故错误；
故选：C。
【分析】根据有机物、金属、非金属和混合物的概念分析。
2．2023年2月21日，海南昌江核电二期“华龙一号”3号机组完成内穹顶吊装，标志着该机组全面转入设备安装阶段。下列有关说法错误的是（ ）
A．核能是新能源B．核能是化石能源
C．核能是清洁能源D．使用核能有利于实现碳达峰
【解析】【解答】A、核能指的是原子核裂变或聚变时释放出来的能量，属于新能源，故正确；
B、化石能源包括煤、石油、天然气，核能不属于化石能源，故错误；
C、清洁能源指不排放污染物，能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和"可再生能源"，故正确；
D、核能是清洁、绿色的能源，使用核能有利于低碳发展、实现碳达峰，故正确；
故选：B。
【分析】A、根据新能源的种类分析；
B、根据化石能源的分类分析；
C、根据核能不排放污染物分析；
D、根据使用使用核能不会产生二氧化碳分析。
3．空气对人类生活有重要作用。下列空气成分中可制成多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯等）的气体是（ ）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
【解析】【解答】 空气成分中稀有气体通电可发出有色光，能制成多种用途的电光源（如航标灯、霓虹灯等），故选C。
【分析】根据稀有气体通电发不同颜色的光的性质分析。
4．“端午到，粽香飘。”对闻到粽子香气的微观解释正确的是（ ）
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子的体积很小D．分子之间有间隔
【解析】【解答】 "端午到，粽香飘"，闻到粽子香气，是因为粽子中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽子的香气，故选：A。
【分析】根据分子不断运动的性质分析。
5．农业上可以用氯化钠溶液来选种。下列有关配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A．取用NaClB．称取NaCl
C．读取液体体积D．溶解NaCl
【解析】【解答】A、打开试剂瓶取用药品时，试剂瓶塞要倒放在桌面上，故错误；
B、用托盘天平称量药品质量时，药品放在左侧托盘中，砝码放在右侧托盘中，故错误；
C、读取量筒读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，故正确；
D、溶解氯化钠要在烧杯中进行，不能用量筒溶解，故错误；
故选：C。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循"左物右码"的原则分析；
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平分析；
D、根据溶解操作的方法分析。
6．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。二氧化碲中碲元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【解析】【解答】在化合物中氧元素一般显﹣2价，设碲元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x +(-2)×2=0，则x=+4，故选：D。
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。
7．学习安全知识，提高安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．在天然气灶具上方安装报警器
B．油锅起火，加水浇灭
C．室内着火，快速打开门窗
D．高层住宅发生火灾时，应乘坐电梯快速逃生
【解析】【解答】A、天然气的密度比空气小，因此在厨房天然气灶的上方安装报警器，故正确；
B、油锅中的油着火，可立即盖上锅盖，切不可用水浇灭，故错误；
C、室内起火不能迅速打开门窗通风，氧气含量增大，会造成火势蔓延，故错误；
D、高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据天然气的密度分析；
B、根据油锅起火的灭火方法分析；
C、根据室内着火的处理方法分析；
D、根据高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生分析。
8．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质丁的化学式是H2O
B．该反应后氢原子的数目增多
C．该反应中甲、乙物质的质量之比为22：3
D．该反应前后催化剂的质量不变
【解析】【解答】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。
A、由微粒模型可知，物质丁的化学式是H2O，故正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故错误；
C、由反应的化学方程式可知，甲、乙物质的质量比为：44：(3×2)=22：3，故正确；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故正确；
故选： B 。
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义、微粒的变化，催化剂的特点等分析。
9．归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（ ）
A．铁与水接触一定会生锈
B．化学变化中一定有能量变化
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
【解析】【解答】A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，铁与水接触不一定会生锈，故错误；
B、化学变化中一定有能量变化，故正确；
C、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O生成了盐和水，但不属于中和反应，故错误；
故选：B。
【分析】A、根据铁锈蚀的条件分析；
B、根据化学变化的特征分析；
C、根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物分析；
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应分析。
10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热一定质量的木炭和氧化铜
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．加热一定质量的碳酸钙固体
D．在足量的二氧化碳中加热一定质量的木炭
【解析】【解答】A、加热一定质量的木炭和氧化铜生成铜和二氧化碳，加热到一定温度才能反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，待反应完全后，固体的质量保持不变，最终剩余固体的质量不可能为0，故错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度才能反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，待反应完全后，固体的质量保持不变，最终剩余固体的质量不可能为0，故错误；
C、加热一定质量的碳酸钙固体生成氧化钙和二氧化碳气体，加热到一定温度才能反应，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，待反应完全后，固体的质量保持不变，最终剩余固体的质量不可能为0，故错误；
D、足量二氧化碳与一定质量碳在高温条件下反应生成一氧化碳，固体质量减少，随着反应进行，木炭会反应完全，故正确；
故选：D。
【分析】根据加热一定质量的木炭和氧化铜生成铜和二氧化碳，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
二、选择填充题
11．世界因变化而多彩。下列“变”中发生了化学变化的是 。
A．水变冰
B．二氧化碳变干冰
C．纯碱变火碱
D．
【解析】【解答】A、水变成冰，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、二氧化碳变干冰是气态变固态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱变火碱有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、水变成氢气，铁生锈，动植物呼吸等有新物质生成，属于化学变化；
故选：C； 水变氢气（合理即可） 。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
12．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 。
A．t2℃时，甲物质的溶解度为50
B．随温度升高，溶解度减小的物质是丙
C．P点表示t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是
【解析】【解答】A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为50g，故错误；
B、丙的溶解度随温度升高而减小，故正确；
C、P点是曲线甲和丙的交点，表示t1℃ 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故错误；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶；
故选：B；降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
13．下列实验方法能达到相应实验目的的是 。
【解析】【解答】A、石墨和木炭都是由碳元素组成的单质，燃烧都能产生一氧化碳或二氧化碳气体，不能用点燃的方法鉴别石墨和木炭，故错误；
B、取样，分别加入稀盐酸，铁加入稀盐酸观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明铁的活动性排在氢的前面，而银加入稀盐酸无明显现象，说明银的活动性排在氢的后面，则铁的活动性强于银，故正确；
C、CO2和HCl气体都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
故答案为：B；灼热的铜网。
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据金属活动性顺序中，氢前金属能置换出酸中的氢，氢后金属不能置换分析。
C、根据除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应分析。
D、根据氮气和氧气的化学性质分析。
三、填空题
14．2023年2月13日中央一号文件公布，举全党全社会之力全面推进乡村振兴，加快农业农村现代化。
（1）加强设施建设：注重土壤改良。通常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙的俗称是 ，氢氧化钙中阳离子的符号是 。
（2）强化农业科技：支持北斗智能监测终端。“北斗三号”卫星的原子钟材料中锶元素在元素周期表中的部分信息如图所示：锶原子的相对原子质量是 ，图中“38”表示的意义是 。
（3）建设和美乡村：发展农村可再生能源。用生物质制取乙醇、甲醇，甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
【解析】【解答】（1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙由钙离子与氢氧根离子构成，其中钙离子为带两个单位正电荷的阳离子，离子符号为Ca2+；
（2）Sr的相对原子质量为87.62，单位为"1"，省略不写；元素周期表中左上角数字表示原子序数，则左上角数字"38"可以表示锶的原子序数为38；
（3）根据甲醇的化学式CH3OH可知，甲醇中C、H元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3：1。
【分析】（1）根据氢氧化钙的俗称，氢氧化钙中的阳离子为钙离子，以及离子符号的书写方法分析；
（2）根据元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，元素周期表中左上角数字表示原子序数分析；
（3）根据化合物中元素质量比=原子个数×相对原子质量之比分析。
15．体育能展现人体美。适当的体育运动让人更加健康。请回答下列问题：
（1）长跑的耐力：人长跑过程中消耗的能量主要来源于 （填营养素名称），人长跑后可以喝点淡盐水，主要是为了补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是 （填微粒符号）。
（2）足球的精彩：制作球网的材料锦纶属于 （选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”），鉴别锦纶和棉线的方法是 。
（3）链球的力量：链球可采用铁等其他金属制作而成。铁的硬度比不锈钢的硬度 （选填“大”或“小”）。
【解析】【解答】（1）人长跑过程中消耗的能量主要来源于糖类。构成氯化钠的微粒是Cl-、Na+；
（2）制作球网的材料锦纶是合成纤维，属于合成材料，锦纶灼烧时会产生刺激性气味，棉灼烧时产生烧纸的气味，故鉴别锦纶和棉线的方法为：取样，灼烧闻气味；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铁的硬度比不锈钢的硬度小。
【分析】（1）根据人消耗的能量主要来源于糖类，以及氯化钠由离子构成分析；
（2）根据塑料、合成纤维和合成橡胶属于有机合成材料，合成纤维和棉纤维灼烧时产生的气味不同分析；
（3）根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大分析。
四、实验题
16．红磷不仅可用于制作安全火柴、有机磷农药、磷青铜等，还可用于实验中。根据下图所示实验回答问题。
（1）实验一中对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 ，实验中铜片变黑的原因可能是 。
（2）实验二可用于验证 ，其中气球的作用是 。
（3）实验三中红磷应足量的目的是 ，在打开弹簧夹前，集气瓶内的气压变化情况是 。
【解析】【解答】（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。实验中铜片变黑的原因可能是加热下铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
（2）实验二是在密闭装置内进行红磷的燃烧，可以用于验证质量守恒定律。因为燃烧放热，所以气球的作用是缓冲气压，以防气压过大使橡胶塞迸出。
（3）实验三中红磷应足量的目的是完全消耗尽瓶中的空气，在打开弹簧夹前，集气瓶内先因为燃烧放热，气压变大，后温度恢复至室温，且燃烧消耗了瓶内的氧气，气压减小，所以气压变化情况是先变大后变小。
【分析】（1）根据对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象分析；
（2）根据实验二发生了化学反应，且在密闭装置内进行，可用于验证质量守恒定律，以及燃烧放热需防止导致胶塞被冲开分析；
（3）根据测定空气中氧气含量的原理，燃烧放热集气瓶内气压变大，反应后温度恢复至室温，氧气被消耗进行分析。
五、流程题
17．《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：
（1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 。
（3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 。
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是 （写一个）。
（5）“滤渣2”的主要成分是 。
【解析】【解答】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，则该操作是过滤，玻璃棒的作用是引流；
（2）"酸浸"时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热等。
（3）"酸浸"时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和氢气，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸钠亚铁和水，化学方程式分别为：、、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（4）"除杂"中铁粉能把 Fe3＋转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应。
（5）"除杂"操作时铁粉过量，则"滤渣2"的主要成分是铁粉。
【分析】（1）根据过滤的原理，以及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，进行分析；
（4）根据化合反应的特点为“多变一”分析；
（5）根据除杂时加入的铁粉过量分析。
六、实验题
18．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 。若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选择的发生装置是 （填字母）。
（4）泡腾片含有NaHCO3和柠檬酸等物质，将其放入水中时，NaHCO3完全反应产生CO2。某化学兴趣小组的同学欲测定某品牌泡腾片中NaHCO3的含量，设计的实验方案如图所示（图中夹持仪器已略去，泡腾片中其他成分不参加反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。
打开弹簧夹a，通入适量空气后，称量D装置，其质量为m1g。关闭弹簧夹a，用注射器向B装置中注入足量水。待B装置中无气泡产生后，打开弹簧夹，再次通入适量空气，第二次称量D装置，其质量为m2g。
①A装置中NaOH溶液的作用是 。
②实验时，称取的泡腾片质量为4g，测定泡腾片中所含NaHCO3的质量分数为 （用含m1、m2的代数式表示）。
【解析】【解答】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；
（2）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；若用C装置即排水法收集氧气，氧气收集满的标志是集气瓶瓶口有较大气泡冒出；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固液常温型，应选择的发生装置是B；
（4）①A装置中NaOH溶液是为了吸收空气中的二氧化碳，防止干扰碳酸氢钠分解产生的二氧化碳含量的测定；
②反应生成的二氧化碳完全来自碳酸氢钠，反应生成二氧化碳质量为：(m2-m1) g ，其中碳元素质量为(m2−m1)g×1244，所以碳酸氢钠的质量为(m2−m1)g×12441284=(m2−m1)×2111g，则实验测定泡腾片中所含碳酸氢钠的质量分数为。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，排水法收集氧气的方法分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置分析；
（4）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学反应前后元素种类和质量不变，元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数。
七、科学探究题
19．同学们通过课外学习了解到Na能在CO2中燃烧，实验小组对Na在CO2中燃烧的产物进行如下实验探究。请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】①金属钠性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；②Na2CO3溶液显碱尘。
（1）制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体，将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到内附着黑色颗粒，并粘附着白色固体物质。生成的黑色固体单质是 。
（2）继续探究Na在CO2中燃烧的产物中白色固体物质的成分。
【提出问题】生成的白色固体物质是什么？
【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三： 。
【设计实验】
由此同学们认为猜想三正确。
【交流与解释】在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠，其理由是 。
为了进一步确定白色物质中是否含有氧化钠，继续进行如下探究。
【继续探究】
通过上述探究，确定了猜想二成立。
【实验拓展】Na在CO2中燃烧的化学方程式为 。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中也应含Na、C、O，碳是黑色的固体单质，故生成的单质是碳.
（2）【猜想与假设】由猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸钠，则猜想三为氧化钠和碳酸钠；
【设计实验】结论为白色物质中一定有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生大量气泡；
【交流与解释】碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故由上述实验探究不能确定白色物质中一定有氧化钠；
【继续探究】①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡过滤，向滤液中加入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故实验现象为：产生白色沉淀；
②向步骤①所得滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，则白色物质中不含氧化钠；
【实验拓展】由以上分析可知，钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，该反应的化学方程式为4Na+3CO2点燃__C+2Na2CO3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，以及碳单质的颜色分析；
（2）【猜想与假设】根据猜想一和猜想二确定猜想三分析；
【设计实验】根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水分析；
【交流与解释】根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红分析；
【继续探究】根据氯化钙能检验并除去碳酸钠，白色物质中不含氧化钠则除去碳酸钠后的上层清液不能使无色酚酞溶液变红，进行分析；
【实验拓展】根据钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳分析。
八、计算题
20．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，兴趣小组成员取100g该BaCl2溶液，进行了下图实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）实验中加入过量MgSO4溶液的目的是 。
（2）计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）过滤得到的滤液的溶质成分是 。
（4）过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入 ，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。
【解析】【解答】（1）氯化钡和硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，实验中加入过量MgSO4溶液的目的是使BaCl2全部转化为沉淀。
（3）氯化钡和过量的硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤得到的滤液的溶质成分是生成的氯化镁和过量的硫酸镁。
（4）过滤所得的滤渣是硫酸钡沉淀，其表面附着有氯化镁、硫酸镁，氯化镁、硫酸镁都能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，则过滤所得的滤渣需要洗涤，检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入氢氧化钠溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明沉淀没洗涤干净。
【分析】（1）根据实验中加入过量MgSO4溶液的目的是使BaCl2全部转化为沉淀分析；
（2）先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是硫酸钡沉淀即滤渣的质量，未知量氯化钡的质量，列比例式计算，求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，求出溶液中的氯化钡的质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据过滤得到的滤液的溶质成分是生成的氯化镁和过量的硫酸镁分析；
（4）根据过滤所得的滤渣是硫酸钡沉淀，其表面附着的氯化镁、硫酸镁都能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀来分析。选项
实验目的
实验方法
A
鉴别石墨和木炭
取样，分别点燃，观察是否生成气体
B
比较铁、银的金属活动性
取样，分别加入稀盐酸，观察现象
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量氢氧化钠溶液
D
除去氮气中的少量氧气
将气体缓缓通过
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该样品于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
白色物质中一定有氧化钠
②取少量该样品于试管中，滴加过量的稀盐酸
。
白色物质中一定有Na2CO3
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量该样品于试管中加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的CaCl2溶液，静置
。
白色物质中不含氧化钠
②取步骤①的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
。