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四川省泸县第一中学2023-2024学年八年级上学期期末地理试题
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这是一份四川省泸县第一中学2023-2024学年八年级上学期期末地理试题，共1页。试卷主要包含了5 Cu 64， 下列离子方程式，书写正确的是， T等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分共50分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. O4是一种新型化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【解析】
详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；
D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
3. 下列说法正确的是更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；
D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
4. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
D. 氧化剂被还原，化合价升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素，O元素化合价发生了改变，即氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故B正确；
C．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O，故C错误；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
故选：B。
6. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应
C. NaH属于盐类D. H2O中的氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误；
D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确；
故答案选D。
7. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 钠投入水中的离子方程式：
B. 用稀NaOH溶液吸收氯气：
C. 铁与硝酸银溶液反应：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入水中的离子方程式为，A错误；
B．用稀NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确；
C．铁与硝酸银溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，D错误；
答案选B。
8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、
C. 澄清透明溶液：、、、
D. 加入铁粉放出的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不存在，、之间反应生成水和二氧化碳，也不能大量共存，A不选；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，B选；
C．澄清透明溶液中、反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选；
D．加入铁粉放出的溶液显酸性，和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
答案选B。
9. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
10. T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
B. 步骤i发生反应的离子方程式为：＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2O
C. 反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4∶1
D. 脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程
【答案】D
【解析】
【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。
【详解】A． T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；
B． 反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C． 反应ii中，还原剂是亚铁离子，被氧化为铁离子，还原剂Fe2＋与氧化剂O2个数比为4∶1，故C错误；
D． 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；
故选D。
11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
12. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A. Na2CO3和盐酸B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2D. Na和O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是
A. 热稳定性：纯碱<小苏打
B. 相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打
C. 与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打
D. 二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打受热分解为碳酸钠，热稳定性：纯碱>小苏打，故A错误；
B．相同条件下的溶解度：纯碱>小苏打，故B错误；
C．碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率，故C正确；
D．相同浓度时，碳酸钠的碱性强，且相同条件下碳酸钠的溶解度大，所以二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱>小苏打，故D错误；
故选：C。
15. 有关氯元素，下列叙述正确的是
A. 若发生泄漏，应立即向高处转移
B. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
C. 氯气与反应时体现它的强还原性
D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气是有毒的气体，密度大于空气的，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故A正确；
B．液氯和铁不反应，在加热或点燃的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢，反应中氯气是氧化剂，体现氧化性，故C错误；
D．次氯酸钙可以和空气中的成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸受热易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D错误；
故选：A。
16. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①Cl2具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与Cl2能化合生成FeCl3，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，②错误；
③NaHCO3能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Al也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜，④正确；
可见上述类推合理的是①④，故合理选项是D。
17. 下列行为不符合安全要求的是
A. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
18. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
19. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 氢的摩尔质量是2g/ml
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，选项A错误；
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/ml，选项B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g/ml，氢指代不明，可能是分子或原子，，选项C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，选项D正确；
答案选D。
20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 78g 与足量的反应转移的电子数目为2
B. 标准状况下，22.4L 中含有的原子数为3
C. 2ml/L的溶液中，含有个数为4
D. 通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．78g 的物质的量是1ml，与足量的反应转移的电子数目为，A错误；
B．标准状况下水不是气态，22.4L 中含有的原子数不是3，B错误；
C．2ml/L的溶液的体积不确定，含有个数不一定为4，C错误；
D．CO和的相对分子质量均是28，通常条件下，28g的CO和的物质的量是1ml，混合气体中含有分子数为，D正确；
答案选D。
21. 决定气体体积的主要微观因素是
A. 气体分子的数目和分子本身的大小
B. 气体分子的质量和分子本身的大小
C. 气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D. 气体分子的数目和分子间的平均距离
【答案】D
【解析】
【详解】影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。
22. 下列关于0.1ml/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2ml/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01ml/L
D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量m=0.1ml×98g/ml=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2ml/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1ml/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01ml/L，D正确；
故合理选项是C。
23. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 2ml/L 溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 1ml/L的NaCl溶液B. 300mL 3ml/L的溶液
C. 150mL 3ml/L的KCl溶液D. 300mL 2ml/L的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】2ml/LAlCl3溶液中氯离子浓度为6ml/L。
【详解】A．1ml/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1ml/L，A错误；
B．3ml/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为6ml/L，B正确；
C．3ml/L的KCl溶液中氯离子浓度为3ml/L，C错误；
D．2ml/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2ml/L，D错误；
故答案选B。
24. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 ml/L，则c（SO42-）为（ ）。
A. 5 ml/LB. 6ml/LC. 7ml/LD. 8ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】c(Na＋)为5 ml/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7ml/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 ml/L；
故选B。
25. 某探究学习小组成员欲用胆矾()配制480mL 0.1ml/L 溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.5g胆矾
B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，故A正确；
B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误；
故选：A。
二、填空题(共4小题，共50分)
26. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦KOH ⑧熔融的 ⑨ ⑩干冰 试回答(填序号)：
（4）以上物质能导电的是_______。
（5）以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅲ．从古到今，生活与化学联系密切
（6）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，其中＋2价的Pb和＋4价的Pb含量之比为_______。
（7）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑
（4）①⑤⑧ （5）②⑥⑧
（6） ①. Pb3O4 ②. 2:1
（7）
【解析】
【小问1详解】
①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
【小问3详解】
碳酸钠与足量醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案为：2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
①铁是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
②液态的HCl不导电，溶于水导电，是电解质；
③蔗糖不电离，不导电，是非电解质；
④酒精不电离，不导电，是非电解质；
⑤稀盐酸能导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥不导电，溶于水导电，电解质；⑦KOH不导电，溶于水导电，是电解质；
⑧熔融的电离出离子，能导电，是电解质；
⑨是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
⑩干冰是二氧化碳，不电离，不导电，是非电解质：
则以上物质能导电的是①⑤⑧。
【小问5详解】
以上物质中属于电解质的是②⑥⑧。
【小问6详解】
反应前后元素守恒，则根据X(铅丹)可知X中含有3个Pb和4个O，则铅丹的化学式为Pb3O4，设＋2价的Pb和＋4价的Pb的个数分别是x和y，则x+y＝3，2x+4y＝2×4＝8，解得x＝2、y＝1，因此＋2价的Pb和＋4价的Pb的含量之比为2:1。
【小问7详解】
在催化剂作用下CO和NO可以转化为两种无毒的气体氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO＝N2+2CO2，反应中氮元素得到电子，碳元素失去电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
27. 钠、氮及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按娶求填空：
（1）淡黄色物质M是_______(填化学式)，物质N是_______(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_______。
（3）写出金属钠投入溶液中的离子方程式_______。
（4）写出HClO见光分解的化学反应方程式为_______。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式_______。
②NaOH溶液()离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
（3）2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑
（4）2HClO2HCl+O2↑
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO+Ca2＋＝CaCO3↓
【解析】
【分析】钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl，Cl2和NaOH反应生成氯化钠和物质N（NaClO），NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
【小问2详解】
过氧化钠和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
【小问3详解】
钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；
【小问4详解】
次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；
【小问5详解】
①Na2CO3固体中混有的NaHCO3受热分解除去，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②NaOH溶液中混有Na2CO3，通入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙除去，反应的离子方程式为：CO+Ca2＋＝CaCO3↓，故答案为：CO+Ca2＋＝CaCO3↓。
28. 无水氯化铁呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
（1）A仪器的名称是_______。
（2）B中反应的离子方程式为_______。
（3）气体通过装置D的目的是_______。
（4）E中发生反应的化学方程式_______。
（5）装置(Ⅰ)的主要缺点_______。
（6）若用100mL 12ml/L盐酸与足量，充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于)6.72L。
（7）用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______；区分胶体和溶液常用的方法是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）吸收水蒸气，干燥氯气
（4）2Fe+3Cl22FeCl3
（5）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染
（6）小于 （7） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】A中盛放浓盐酸、B中盛放二氧化锰，在加热条件下发生反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化铁易潮解，所以装置C除去氯化氢，装置D干燥氯气，E中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，装置F收集氯化铁，装置G防止外界水蒸气进入装置F中，据此解答。
【小问1详解】
A的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
B中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且氯化铁易潮解，所以气体通过D装置的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：吸收水蒸气，干燥氯气；
【小问4详解】
加热条件下铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问5详解】
装置I中，氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，F收集氯化铁、G防止空气中水蒸气进入，但是氯气有毒不能直接排空，所以装置I的缺点是：氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染，故答案为：氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染；
【小问6详解】
浓盐酸能和二氧化锰在加热条件下生成氯气，但是稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止，所以根据4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑可判断制得的Cl2体积总是小于0.3ml×22.4L/ml＝6.72L，故答案为：小于；
【小问7详解】
用所制取固体制成胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体能产生丁达尔效应，区分胶体和溶液常用的方法是丁达尔效应。
29. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
（2）写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______。
Y与盐酸反应：_______。
Ⅱ．有关物质的量的计算
（3）和一定条件下可以发生反应，若有a ml 与b ml 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
（4）36g CO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为_______ml，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。
（5）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（2） ①. Cu2＋＋SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. Ag＋+Cl－＝AgCl↓
（3）
（4） ①. 1 ②. 11.2
（5）27.2mL
【解析】
【分析】X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜；据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知这三种盐的化学式为X是CuSO4，Y是AgNO3，Z是BaCl2。
【小问2详解】
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
硝酸银与盐酸反应的离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓。
【小问3详解】
和一定条件下可以发生反应，若有a ml 与b ml 充分反应，由于反应前后元素是守恒的，则反应后硫原子与氧原子的个数比为。
【小问4详解】
36g CO与的混合气体与足量充分反应后CO转化为，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，白色沉淀是碳酸钙，物质的量是1ml，根据碳元素守恒可知36g CO与的混合气体的总物质的量为1ml，设CO与的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝1，28x+44y＝36，解得x＝y＝0.5，则其中的CO在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml＝11.2L。
【小问5详解】
质量分数为98%，密度为1.84g/mL浓硫酸的浓度是ml/L＝18.4ml/L，配制1ml/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2mL。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分共50分)
1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
答案选D。
2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. O4是一种新型化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【解析】
详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；
D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
3. 下列说法正确的是更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应
B. 酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物
C. 碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物
D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；
D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C。
4. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是
①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意；
②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；
③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；
④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意；
⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；
⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意；
综上所述，全部都能在一定条件下直接生成盐，答案为D。
5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变
C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
D. 氧化剂被还原，化合价升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，故A错误；
B．氧化还原反应中有的元素的化合价发生改变，有的元素的化合价不发生改变，如2KClO32KCl+3O2↑，此反应中K元素化合价不变，Cl元素，O元素化合价发生了改变，即氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，故B正确；
C．阳离子可以既有氧化性又还原性，如Fe2+，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如O，故C错误；
D．氧化剂得到电子，被还原，化合价降低，故D错误；
故选：B。
6. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 该反应属于复分解反应
C. NaH属于盐类D. H2O中的氢元素被还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；
B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误；
C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误；
D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确；
故答案选D。
7. 下列离子方程式，书写正确的是
A. 钠投入水中的离子方程式：
B. 用稀NaOH溶液吸收氯气：
C. 铁与硝酸银溶液反应：
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠投入水中的离子方程式为，A错误；
B．用稀NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确；
C．铁与硝酸银溶液反应的离子方程式为，C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，D错误；
答案选B。
8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：、、、
B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、
C. 澄清透明溶液：、、、
D. 加入铁粉放出的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．无色溶液中不存在，、之间反应生成水和二氧化碳，也不能大量共存，A不选；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，、、、之间不反应，可以大量共存，B选；
C．澄清透明溶液中、反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不选；
D．加入铁粉放出的溶液显酸性，和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
答案选B。
9. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
10. T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液
B. 步骤i发生反应的离子方程式为：＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2O
C. 反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4∶1
D. 脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程
【答案】D
【解析】
【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2(SO4)3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2(SO3)3=S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2=2S↓+H2O，Fe2(SO4)3为催化剂。
【详解】A． T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误；
B． 反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子反应方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C． 反应ii中，还原剂是亚铁离子，被氧化为铁离子，还原剂Fe2＋与氧化剂O2个数比为4∶1，故C错误；
D． 脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；
故选D。
11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
12. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是
A. 焰色试验是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验中没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，同时易挥发不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B正确；
C．K焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，其他元素的焰色试验不需要，C错误；
D．氯化钠和碳酸钠都含有钠离子，焰色试验现象相同，无法通过焰色试验区分，D错误；
故答案选B。
13. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是
A. Na2CO3和盐酸B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2D. Na和O2
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；
C．无论二氧化碳是否过量，Na2O2和CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故C正确；
D．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故答案选C。
14. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列关于这两种物质的说法正确的是
A. 热稳定性：纯碱<小苏打
B. 相同条件下的溶解度：纯碱<小苏打
C. 与等浓度的食醋反应，产生气泡快慢：纯碱<小苏打
D. 二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱<小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打受热分解为碳酸钠，热稳定性：纯碱>小苏打，故A错误；
B．相同条件下的溶解度：纯碱>小苏打，故B错误；
C．碳酸氢钠和醋酸反应快于碳酸钠和醋酸的反应速率，故C正确；
D．相同浓度时，碳酸钠的碱性强，且相同条件下碳酸钠的溶解度大，所以二者饱和溶液的碱性强弱：纯碱>小苏打，故D错误；
故选：C。
15. 有关氯元素，下列叙述正确的是
A. 若发生泄漏，应立即向高处转移
B. 液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
C. 氯气与反应时体现它的强还原性
D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气是有毒的气体，密度大于空气的，所以若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移，故A正确；
B．液氯和铁不反应，在加热或点燃的条件下氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢，反应中氯气是氧化剂，体现氧化性，故C错误；
D．次氯酸钙可以和空气中的成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸受热易分解，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，因此需密封保存，故D错误；
故选：A。
16. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜
A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①Cl2具有强氧化性，能够把变价金属Cu、Fe氧化为高价态，Cu的化合价有+1、+2价，则Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe的化合价有+2、+3价，因此Fe与Cl2能化合生成FeCl3，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，②错误；
③NaHCO3能够与胃酸HCl反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然NaOH能够与HCl发生反应，但其碱性强，会对人产生腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，③错误；
④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，Al也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在Cu的前边，故Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜，④正确；
可见上述类推合理的是①④，故合理选项是D。
17. 下列行为不符合安全要求的是
A. 做实验剩余的钠，丢弃在废液缸中
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔
D. 制备氯气时，要在通风橱内进行实验
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水剧烈反应产生氢气且放热，为避免引发安全事故，做实验剩余的钠，要放回试剂瓶，A错误；
B．由于Na能与水反应，故Na着火不能用水灭火，可以用干燥的沙土盖灭，B正确；
C．闻气体味道时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；
D．由于氯气有毒，故制备氯气应在通风橱中进行，D正确；
故答案选A。
18. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2
B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-
C. 久置氯水酸性将增强
D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。
【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；
B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确；
C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；
D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。
故答案为：D。
19. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C. 氢的摩尔质量是2g/ml
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，选项A错误；
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/ml，选项B错误；
C．氢气的摩尔质量是2g/ml，氢指代不明，可能是分子或原子，，选项C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，选项D正确；
答案选D。
20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
A. 78g 与足量的反应转移的电子数目为2
B. 标准状况下，22.4L 中含有的原子数为3
C. 2ml/L的溶液中，含有个数为4
D. 通常条件下，28g的CO和混合气体中含有分子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．78g 的物质的量是1ml，与足量的反应转移的电子数目为，A错误；
B．标准状况下水不是气态，22.4L 中含有的原子数不是3，B错误；
C．2ml/L的溶液的体积不确定，含有个数不一定为4，C错误；
D．CO和的相对分子质量均是28，通常条件下，28g的CO和的物质的量是1ml，混合气体中含有分子数为，D正确；
答案选D。
21. 决定气体体积的主要微观因素是
A. 气体分子的数目和分子本身的大小
B. 气体分子的质量和分子本身的大小
C. 气体分子本身的大小和分子间的平均距离
D. 气体分子的数目和分子间的平均距离
【答案】D
【解析】
【详解】影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。
22. 下列关于0.1ml/LH2SO4溶液的叙述错误的是
A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2ml/L
C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01ml/L
D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01ml/L
【答案】C
【解析】
【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量m=0.1ml×98g/ml=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2ml/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1ml/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01ml/L，D正确；
故合理选项是C。
23. 下列溶液中氯离子浓度与50mL 2ml/L 溶液中氯离子浓度相等的是
A. 150mL 1ml/L的NaCl溶液B. 300mL 3ml/L的溶液
C. 150mL 3ml/L的KCl溶液D. 300mL 2ml/L的溶液
【答案】B
【解析】
【分析】2ml/LAlCl3溶液中氯离子浓度为6ml/L。
【详解】A．1ml/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1ml/L，A错误；
B．3ml/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为6ml/L，B正确；
C．3ml/L的KCl溶液中氯离子浓度为3ml/L，C错误；
D．2ml/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2ml/L，D错误；
故答案选B。
24. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 ml/L，则c（SO42-）为（ ）。
A. 5 ml/LB. 6ml/LC. 7ml/LD. 8ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】c(Na＋)为5 ml/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7ml/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 ml/L；
故选B。
25. 某探究学习小组成员欲用胆矾()配制480mL 0.1ml/L 溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.5g胆矾
B. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏小
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL 0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，故A正确；
B．用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，不需要圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管和分液漏斗，还缺少胶头滴管和玻璃棒，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误；
故选：A。
二、填空题(共4小题，共50分)
26. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO ②HCl、、、 ③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．有以下几种物质：①铁 ②液态的HCl ③蔗糖 ④酒精 ⑤稀盐酸 ⑥ ⑦KOH ⑧熔融的 ⑨ ⑩干冰 试回答(填序号)：
（4）以上物质能导电的是_______。
（5）以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅲ．从古到今，生活与化学联系密切
（6）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为_______，其中＋2价的Pb和＋4价的Pb含量之比为_______。
（7）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑
（4）①⑤⑧ （5）②⑥⑧
（6） ①. Pb3O4 ②. 2:1
（7）
【解析】
【小问1详解】
①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是；
【小问3详解】
碳酸钠与足量醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案为：2CH3COOH+CO＝2CH3COO－+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
①铁是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
②液态的HCl不导电，溶于水导电，是电解质；
③蔗糖不电离，不导电，是非电解质；
④酒精不电离，不导电，是非电解质；
⑤稀盐酸能导电，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥不导电，溶于水导电，电解质；⑦KOH不导电，溶于水导电，是电解质；
⑧熔融的电离出离子，能导电，是电解质；
⑨是单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
⑩干冰是二氧化碳，不电离，不导电，是非电解质：
则以上物质能导电的是①⑤⑧。
【小问5详解】
以上物质中属于电解质的是②⑥⑧。
【小问6详解】
反应前后元素守恒，则根据X(铅丹)可知X中含有3个Pb和4个O，则铅丹的化学式为Pb3O4，设＋2价的Pb和＋4价的Pb的个数分别是x和y，则x+y＝3，2x+4y＝2×4＝8，解得x＝2、y＝1，因此＋2价的Pb和＋4价的Pb的含量之比为2:1。
【小问7详解】
在催化剂作用下CO和NO可以转化为两种无毒的气体氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO＝N2+2CO2，反应中氮元素得到电子，碳元素失去电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
27. 钠、氮及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按娶求填空：
（1）淡黄色物质M是_______(填化学式)，物质N是_______(填化学式)。
（2）写出M与水反应的离子方程式为_______。
（3）写出金属钠投入溶液中的离子方程式_______。
（4）写出HClO见光分解的化学反应方程式为_______。
（5）除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式_______。
②NaOH溶液()离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. NaClO
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑
（3）2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑
（4）2HClO2HCl+O2↑
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. CO+Ca2＋＝CaCO3↓
【解析】
【分析】钠、氯及其化合物有如下转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒，钠和O2常温反应生成Na2O，Na和O2加热反应生成淡黄色物质M为Na2O2，Na2O和H2O反应生成NaOH，Na2O2和H2O反应生成NaOH、O2，NaOH和HCl反应生成NaCl，Cl2和NaOH反应生成氯化钠和物质N（NaClO），NaClO溶液和CO2、H2O反应生成HClO，Cl2和H2O反应生成HClO，据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知淡黄色物质M是Na2O2，物质N是NaClO，故答案为：Na2O2；NaClO；
【小问2详解】
过氧化钠和H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
【小问3详解】
钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2＋＝2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；
【小问4详解】
次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，反应的化学方程式2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；
【小问5详解】
①Na2CO3固体中混有的NaHCO3受热分解除去，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
②NaOH溶液中混有Na2CO3，通入氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙除去，反应的离子方程式为：CO+Ca2＋＝CaCO3↓，故答案为：CO+Ca2＋＝CaCO3↓。
28. 无水氯化铁呈棕褐色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
（1）A仪器的名称是_______。
（2）B中反应的离子方程式为_______。
（3）气体通过装置D的目的是_______。
（4）E中发生反应的化学方程式_______。
（5）装置(Ⅰ)的主要缺点_______。
（6）若用100mL 12ml/L盐酸与足量，充分反应，生成的体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于”或“等于)6.72L。
（7）用所制取的固体制成胶体，其化学方程式为_______；区分胶体和溶液常用的方法是_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）吸收水蒸气，干燥氯气
（4）2Fe+3Cl22FeCl3
（5）氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染
（6）小于 （7） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】A中盛放浓盐酸、B中盛放二氧化锰，在加热条件下发生反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化铁易潮解，所以装置C除去氯化氢，装置D干燥氯气，E中发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，装置F收集氯化铁，装置G防止外界水蒸气进入装置F中，据此解答。
【小问1详解】
A的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
B中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且氯化铁易潮解，所以气体通过D装置的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：吸收水蒸气，干燥氯气；
【小问4详解】
加热条件下铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
【小问5详解】
装置I中，氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，F收集氯化铁、G防止空气中水蒸气进入，但是氯气有毒不能直接排空，所以装置I的缺点是：氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染，故答案为：氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞；尾气排入空气，会造成环境污染；
【小问6详解】
浓盐酸能和二氧化锰在加热条件下生成氯气，但是稀盐酸和二氧化锰在加热条件下不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止，所以根据4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑可判断制得的Cl2体积总是小于0.3ml×22.4L/ml＝6.72L，故答案为：小于；
【小问7详解】
用所制取固体制成胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体能产生丁达尔效应，区分胶体和溶液常用的方法是丁达尔效应。
29. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
（2）写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______。
Y与盐酸反应：_______。
Ⅱ．有关物质的量的计算
（3）和一定条件下可以发生反应，若有a ml 与b ml 充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为_______(用含a、b的代数式表示)。
（4）36g CO与的混合气体与足量充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36g CO与的混合气体的总物质的量为_______ml，其中的CO在标准状况下的体积为_______L。
（5）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1ml/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（2） ①. Cu2＋＋SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. Ag＋+Cl－＝AgCl↓
（3）
（4） ①. 1 ②. 11.2
（5）27.2mL
【解析】
【分析】X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜；据此解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知这三种盐的化学式为X是CuSO4，Y是AgNO3，Z是BaCl2。
【小问2详解】
硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
硝酸银与盐酸反应的离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓。
【小问3详解】
和一定条件下可以发生反应，若有a ml 与b ml 充分反应，由于反应前后元素是守恒的，则反应后硫原子与氧原子的个数比为。
【小问4详解】
36g CO与的混合气体与足量充分反应后CO转化为，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，白色沉淀是碳酸钙，物质的量是1ml，根据碳元素守恒可知36g CO与的混合气体的总物质的量为1ml，设CO与的物质的量分别是xml、yml，则x+y＝1，28x+44y＝36，解得x＝y＝0.5，则其中的CO在标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml＝11.2L。
【小问5详解】
质量分数为98%，密度为1.84g/mL浓硫酸的浓度是ml/L＝18.4ml/L，配制1ml/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2mL。
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