高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液随堂练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液随堂练习题，共6页。

1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5ml·L－1和0.5ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
2．FeCl3主要用于金属蚀刻，污水处理。其中蚀刻包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻；对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点。在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )
A．水解平衡不移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小
C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
D．浓的硫化钠溶液有臭味
4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是( )
A．0.1ml·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范围内
B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．将0.1ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)均不变
D．等体积的0.1ml·L－1NaOH溶液和0.1ml·L－1CH3COOH溶液混合物，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
5．蒸干、灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )
A．NaHCO3B．AlCl3
C．Fe2(SO4)3D．KMnO4
6．化学与生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是( )
A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用
B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质
7．下列有关说法正确的是( )
A．天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子
B．纯碱可去除油污与盐类水解无关
C．100mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液可得到FeCl3固体
8．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。有25℃时，浓度均为0.10ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76。下列说法正确的是[已知：Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5ml·L－1，Kh为CH3COONa的水解常数]( )
A．混合溶液加水稀释，c(OH－)减小
B．25℃时，Ka(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＋c(OH－)D．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变
[能力提升练]
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
·L－1的Na2SO3溶液中，阴离子数为0.1NA
B．10.7g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 数目为0.2NA
C．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中，水电离出的H＋数为10－9NA
D．含0.2mlFeCl3的溶液形成的Fe(OH)3胶体的胶粒数目为0.2NA
10．下列溶液中粒子浓度关系表示正确的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )
B．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)C．0.1ml·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(OH－)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
11．下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)C．常温下0.1ml·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
12．(双选)常温下，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.当2B．A点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＋c(OH－)
C．B点溶液中：c(Na＋)>c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )>c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )
D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中：2c(H＋)＋c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋3c(H3PO4)＝2c(OH－)＋c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋3c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )
13．均为1ml·L－1的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现________(填“浅红色”或“红色”)，原因是________________________(用离子方程式表达)，加热，则颜色变________(“浅”或“深”)；在FeCl3溶液中滴入石蕊，则溶液呈________(填颜色)，若将其蒸干并灼烧，则得到的固体物质为________，若将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，则发生的反应为______________________________(用离子方程式表达)。
14．请回答下列问题：
(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因__________________________________，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量________。
(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表：
①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________。
②现有常温下0.1ml·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③0.1ml·L－1(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是________。
A.c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )>c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )>c(NH3·H2O)
B.c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(H＋)＝c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(OH－)＋c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )
C.c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)＝0.1ml·L－1
D.c(H＋)＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
E.c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋c(NH3·H2O)＝2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋2c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋2c(H2CO3)
课时作业20 盐类水解的应用
1．答案：C
2．答案：C
3．解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。
答案：B
4．解析：Ka＝eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，c(H＋)≈c(CH3COO－)，则c(H＋)＝eq \r(Ka×c（CH3COOH）)＝eq \r(1.75×10－5×0.1)＝eq \r(1.75)×10－3，pH＝－lg(eq \r(1.75)×10－3)＝3－lgeq \r(1.75)，因2<3－lgeq \r(1.75)<3，则溶液的pH在2～3范围内，故A正确；CH3COONa溶液中，根据质子守恒得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；温度不变，则电离常数不变，将0.1ml·L－1CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka＝eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故C错误；等体积的0.1ml·L－1NaOH溶液和0.1ml·L－1CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确。
答案：C
5．解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2，A项错误；Al3＋水解生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，B项错误；蒸干、灼烧Fe2(SO4)3溶液后得到的固体仍为Fe2(SO4)3，C项正确；KMnO4受热分解，D项错误。
答案：C
6．解析：制备活泼金属单质Mg应采用电解熔融MgCl2的方法，D项错误。
答案：D
7．解析：天然水呈弱碱性，是因为天然水中含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 水解使水呈弱碱性，其水解方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，A项错误；Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，纯碱可去除油污与盐类水解有关，B项错误；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，导致溶液中阴离子个数增多，则100mL0.1ml·L－1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，C项正确；FeCl3溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3，蒸干、灼烧FeCl3溶液后最终得到Fe2O3固体，D项错误。
答案：C
8．解析：混合溶液加水稀释，溶液酸性降低，c(H＋)减小，温度不变水的离子积常数不变，所以溶液中c(OH－)增大，故A错误；25℃时，浓度均为0.10ml·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76<7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO－)，故B错误；由B项可知，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，钠离子不水解，则溶渡中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，根据溶液中电荷守恒可知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C错误；向该缓冲溶液中加入几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变，故D正确。
答案：D
9．解析：Na2SO3溶液中SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会水解：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HSOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，导致溶液中阴离子个数增多，所以此溶液中阴离子的个数多于0.1NA，故A错误；10.7g氯化铵的物质的量为eq \f(10.7g,53.5g·ml－1)＝0.2ml，将0.2mlNH4Cl溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，由于溶液显中性，n(H＋)＝n(OH－)，则n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )＝n(Cl－)＝0.2ml，所以含有的NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 数目为0.2NA，故B正确；溶液体积未知，无法计算溶液中水电离出的氢离子的数目，故C错误；一个Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚集体，所以含0.2mlFeCl3的溶液形成的Fe(OH)3胶体的胶粒数目小于0.2NA，故D错误。
答案：B
10．解析：根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )，A项错误；醋酸是弱酸，因此反应后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，B项错误；NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，溶液显酸性，水解的程度是微弱的，因此，溶液中离子浓度大小为c(Cl－)>c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )>c(H＋)>c(OH－)，C项错误；根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D项正确。
答案：D
11．解析：等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，A项错误；醋酸的酸性强于碳酸，即CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度大于CH3COO－，相同pH的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，B项错误；常温下0.1ml·L－1NaHA溶液的pH＝4，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，但不论是电离还是水解程度都是比较小的，则有c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，C项错误；反应后溶液中含有的离子是A－、M＋、H＋、OH－，根据电荷守恒，则有c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项正确。
答案：D
12．解析：H3PO4的第一步电离平衡常数只与温度有关，与溶液的pH无关，所以当2c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )>c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )>c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )，故C错误；等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋2c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋3c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )＋c(OH－)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3c(H3PO4)＋3c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋3c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋3c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )，两式联立可得2c(H＋)＋c(H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) )＋3c(H3PO4)＝2c(OH－)＋c(HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )＋3c(PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) )，故D正确。
答案：AD
13．解析：1ml·L－1Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，溶液呈碱性，而Na2CO3的水解反应进行的程度很小，则滴入酚酞后溶液呈浅红色；加热能促进碳酸根离子的水解，溶液的碱性增强，溶液红色加深；Fe3＋水解而使溶液呈酸性，滴入石蕊后溶液变红；将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干FeCl3溶液时得到Fe(OH)3固体，灼烧Fe(OH)3固体时，氢氧化铁会分解生成氧化铁和水，所以最终得到的固体是Fe2O3；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Fe（OH）3（胶体）＋3H＋。
答案：浅红色 CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－ 深 红色 Fe2O3 Fe3＋＋3H2Oeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
14．解析：（1）硫酸铜属于强酸弱碱盐，在水中Cu2＋会发生水解，水解反应是吸热反应，升高温度，Cu2＋水解程度增大，水解生成Cu（OH）2，溶液浑浊；配制CuSO4溶液时需要加入酸抑制Cu2＋水解，则用热水配制澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量H2SO4溶液。（2）①根据电离平衡常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 。②根据K（弱酸或弱碱的电离平衡常数）×Kh＝Kw可知，水解程度：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) >NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，所以常温下0.1ml·L－1的（NH4）2CO3溶液呈碱性。③由上述分析可知，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解程度大于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（NH3·H2O），故A正确；（NH4）2CO3溶液中存在电荷守恒：c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＋2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），故B错误；根据物料守恒可得c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c（H2CO3）＝0.1ml·L－1，故C正确；根据质子守恒可得c（H＋）＋c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O），故D错误；根据物料守恒可得c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（NH3·H2O）＝2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋2c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（H2CO3），故E正确。
答案：（1）Cu2＋水解产生Cu（OH）2的反应是吸热反应，加热促进水解，使溶液产生浑浊 H2SO4溶液
（2）①H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CO2↑＋H2O＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ②碱 NH3·H2O的电离平衡常数大于HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))的电离平衡常数，所以CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解程度大于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解程度，溶液呈碱性 ③BD
弱电解质
H2CO3
H2SO3
NH3·H2O
电离平衡常
数/ml·L－1
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
Ka1＝1.3×10－2
Ka2＝6.3×10－8
Kb＝1.77×10－5