精品解析：陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（文科）（解析版）

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长安一中2022-2023学年度第一学期期末考试
高二化学试题(文科)
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cu： 64 Zn：65
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列叙述正确的是
A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D. 常温常压下，1molO2的体积为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子，故B正确；
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，而不一定是原子，故C错误；
D．标准状况下，1molO2的体积约为22.4L，故D错误；
选B。
2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. KOH+HCl = KCl+H2O B. SO3+H2O= H2SO4
C. 3NO2+H2O= 2HNO3+NO D. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．KOH+HCl = KCl+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．SO3+H2O= H2SO4反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C．3NO2+H2O= 2HNO3+NO反应，反应前后N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选C。
3. 下列物质含有离子键和共价键的是
A. Br2 B. KOH C. KCl D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Br2是非金属单质，只含共价键，故不选A；
B．KOH是离子化合物，含有离子键和共价键，故选B；
C．KCl离子化合物，只含离子键，故不选C；
D．H2O是共价化合物，只含共价键，故不选D；
选B。
4. 下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、SO B. Fe3+、Cl-、SO
C. K+、Cl-、HCO D. Cu2+、OH- 、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．强酸性溶液中，Na+、Mg2+、SO相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Fe3+，故不选B；
C．H+、HCO反应放出二氧化碳，酸性条件下，不能大量含有HCO，故不选C；
D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，含有Cu2+溶液呈蓝色，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+，H+、OH-反应生成水，无色透明的强酸性溶液中不能大量含有Cu2+、OH-，故不选D；
选A。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Cu与浓硝酸的反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B. FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
C. H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H++OH-＝H2O
D. CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OH-＝Cu(OH)2↓+2Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸有强的氧化性，与金属反应一般不产生氢气。Cu与浓硝酸反应不产生氢气：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；错误；
B．电荷不守恒，FeCl2溶液与Cl2的反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，错误；
C．反应符合事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；
D．CuCl2是可溶性强电解质，应该写为离子形式：Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓，错误。
6. 在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子核外电子数为
A. 15 B. 32 C. 17 D. 47
【答案】A
【解析】
【详解】P的质子数为15，原子中质子数=核外电子数，所以该核素原子核外电子数为15，故选A。
7. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，错误的是
A. 酸性：HClO4>H2SO4 B. 碱性：KOH>NaOH
C. 非金属性： P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯的非金属性比硫强，故高氯酸的酸性强于硫酸，A正确；
B．钾的金属性比钠强，故氢氧化钾的碱性比氢氧化钠强，B正确；
C．三种元素为同周期元素，从左到右非金属性增强，C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期，从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D正确；
故选C。
8. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A. 苯和水 B. 酒精和碘水 C. 乙酸和乙醇 D. 乙酸和水
【答案】A
【解析】
【详解】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。
详解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；
B. 碘单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；
C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；
D. 乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；
答案选A.
9. 有关化学用语正确的是
A. 乙醇的结构简式C2H6O B. 臭氧的分子式O3
C. 四氯化碳的电子式 D. 乙烯的最简式C2H4
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．臭氧的分子式为O3，故B正确；
C．四氯化碳的电子式为 ，故C错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，乙烯的最简式CH2，故D错误；
错B。
10. 下列说法中正确是
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，故A正确；
B．反应吸放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；
C．反应吸放热与反应条件无关，放热反应在常温下不一定易发生，故C错误；
D．化学反应中的能量变化都表现为热量、光能、电能等形式的变化，故D错误；
选A。
二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
11. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A、因降低温度，反应速率减慢，故A错误；
B、因催化剂可以加快反应速率，故B正确；
C、因可逆反应不可能完全进行到底，所以SO2不能完全转化为SO3，故C错误；
D、因平衡状态时SO2和SO3的浓度不变，而不是相等，故D错误；
答案选B。
12. 关于如图所示装置的说法中，正确的是

A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
【答案】C
【解析】
【详解】分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。
详解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，A错误；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，B错误；
C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，D错误。
答案选C。
13. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4L0.5mol/LNaCl溶液 B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液 D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的浓度为0.5mol/L；
B. 1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C. 5L0.4mol/LNaOH 溶液中Na+的浓度为0.4mol/L；
D. 2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的浓度为0.15mol/L×3=0.45 mol/L；
因此Na+物质的量浓度最大的是0.6mol/L；
答案选B。
14. 下列反应中不属于取代反应的是
A. 苯的硝化反应 B. 乙烯使溴水褪色
C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应 D. 乙醇与乙酸发生酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
详解：A. 苯的硝化反应是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，A错误；
B. 乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；
C. 苯在铁粉存在下与液溴的反应是苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，C错误；
D. 乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，酯化反应是取代反应，D错误。
答案选B。
15. Al(OH)3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用Al(OH)3的
A. 酸性 B. 碱性 C. 还原性 D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】酸与碱发生中和反应，Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用Al(OH)3的碱性，故选B。
16. 在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是

A. 长导管起冷凝、导气的作用
B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
【答案】B
【解析】
【详解】分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；
B．乙酸乙酯不溶于水；
C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。
详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；
C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；
D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；
答案选B。
点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。
17. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)
A. 氢气通入CuO并加热 B. 加热HgO
C. 电解NaCl溶液 D. 铝粉和Fe2O3共热
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等很活泼的金属用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法冶炼，Hg、Ag等不活泼金属用热分解法冶炼。
详解：A．氢气通入CuO并加热发生置换反应生成水和金属铜，A错误；
B．加热氧化汞会发生分解，得到金属Hg，B错误；
C．Na为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，C正确；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，D错误。
答案选C。
18. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化
C. 从海水中可以得到Na、Mg、Br等重要资源
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中含有钾离子，从钾离子变成钾单质一定是化学变化，A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过物理变化就可以得到，B错误；
C．海水中含有钠镁溴等元素，故能从海水中得到Na、Mg、Br等重要资源，C正确；
D．潮汐发电是将势能转化为电能，D错误；
故选C。
19. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是
A. 石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃
B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程
C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解的过程
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，属于化学变化，故A正确；
B．煤的液化就是通过化学反应将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程，故B正确；
C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解的过程，属于化学变化，故D正确；
选C。
20. 下列实验现象或结论错误的是
A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
B. 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋
C. 向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO
D. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生氢氧化铝白色沉淀，后沉淀逐渐溶解生成偏铝酸钠，故A正确；
B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K＋，不能确定是否含有其它金属离子，故B错误；
C．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是硫酸钡，则原溶液中一定含有SO，故C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，放出的气体一定是氨气，则原溶液中一定含有NH，故D正确；
选B。
第二部分(非选择题 共50分)
三、必答题(本大题包括5题，共30分)
21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。
（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。
（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。
【答案】 ①. ②. ⅢA ③. HF ④. H2SO4 ⑤. ⑥. S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl— 【解析】
【详解】分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。
详解：根据元素在周期表中的相对位置可知A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl。则
（1）C是钠，原子结构示意图为。
（2）铝在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
（3）非金属性越强，氢化物越稳定，A、B、E、F、G五种元素中非金属性最强的是F，则所形成的气态氢化物最稳定的是HF。
（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，则E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4。
（5）C和G形成的化合物是离子化合物氯化钠，电子式为。
（6）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，则C、D、F、G的简单离子半径大小关系是S2-＞Cl—＞Na+＞Al3+或Al3+＜Na+＜Cl—＜S2-。
点睛：本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用，题目难度不大。准确判断出元素名称和灵活应用元素周期律是解答的关键。注意微粒半径的大小比较方法：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。
22. 下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。

请按要求填空：
（1）分别写出D、G的化学式： D___________，G___________。
（2）A和B的反应条件为___________。
（3）能检验E溶液是否变质的试剂为___________(填序号)。
①氯水　②KSCN溶液　③盐酸　④O2
（4）写出F溶液与C单质反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. HCl ②. Fe(OH)3
（2）点燃或光照(写一个即可)
（3）② （4）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
【解析】
【分析】A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，B是Cl2，C为生活中常见金属，G是红褐色沉淀，则G是Fe(OH)3，C是Fe单质；A与氯气反应生成D，D与铁反应生成E和A，则A是H2、D是HCl、E是FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，F是FeCl3，FeCl3和氨水反应生成氢氧化铁沉淀。
【小问1详解】
根据以上分析， D是HCl，G是Fe(OH)3；
【小问2详解】
H2和Cl2反应生成HCl，反应条件为点燃或光照；
【小问3详解】
E是FeCl2，变质生成FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红色，若加入KSCN溶液变红说明已变质，否则没有变质，所以能检验FeCl2溶液是否变质试剂为KSCN溶液，选②。
【小问4详解】
FeCl3溶液与Fe单质反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
23. 木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置A中观察到的现象是___________。
（3）装置C的作用是___________。
（4）装置E中的试剂为___________，用于检验___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）白色粉末变蓝 （3）吸收SO2
（4） ①. 澄清石灰水 ②. 检验是否有CO2生成
【解析】
【分析】木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，为检验该反应的三种产物，先用A中无水硫酸铜检验水蒸气，再用B中品红溶液检验二氧化硫，用C中酸性高锰酸钾除去二氧化硫，用D中品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后再用澄清石灰水检验二氧化碳气体。
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中观察到的现象是白色粉末变蓝；
【小问3详解】
二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，装置C的作用是吸收SO2；
【小问4详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳，装置E中的试剂为澄清石灰水。
24. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。

请回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为______。
（2）B所含官能团的名称为____________。
（3）③的反应类型是____________。
（4）浓硫酸的作用是________________。
（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。
【答案】 ①. CH2=CH2 ②. 羟基 ③. 加聚 ④. 催化、吸水 ⑤. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ⑥. 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O;
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸。
【详解】根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则
（1）乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。
（2）B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。
（3）③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。
（4）在酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
（5）反应①是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
25. 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
（1）标准状况下生成H2的体积___________。
（2）所得ZnSO4溶液溶质物质的量浓度___________。
【答案】（1）2.24L
（2）0.5mol/L
【解析】
【分析】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，6.5g锌的物质的量为0.1mol。
【小问1详解】
设生成氢气的物质的量为xmol


x=0.1mol，标准状况下生成H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
【小问2详解】
设生成硫酸锌的物质的量为ymol


y=0.1mol，所得ZnSO4溶液溶质物质的量浓度。
四、《化学与生活》
26. 回答下列问题
（1）“食盐加碘”中的碘指的是___________。(写化学式)
（2）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中的___________。
（3）牛奶和豆浆中都含有大量的___________。
【答案】（1）KIO3
（2）胃酸(HCl) （3）蛋白质
【解析】
【小问1详解】
“食盐加碘”中的碘指的是KIO3；
【小问2详解】
胃酸的主要成分为HCl。
【小问3详解】
牛奶和豆浆中都含有丰富的蛋白质。
27. 回答下列问题
（1）维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。
（2）人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)
【答案】（1） ①. 抗坏血酸 ②. 还原
（2）Fe
【解析】
【小问1详解】
维生素C又称抗坏血酸，具有很强的还原性；
故答案为：抗坏血酸；还原；
【小问2详解】
人体最多的微量元素是Fe；
故答案为：Fe。
28. 在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由混浊渐变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。
【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. FeCl3 ③. HCl ④. Na2CO3
【解析】
【详解】①氢氧化钙是白色粉末，氢氧化钙的溶解度较小，甲处河水呈乳白色，说明含有Ca(OH)2；②氢氧化铁为红褐色固体，乙处河水呈红褐色，说明含有Fe(OH)3，氢氧化钙和氯化铁反应生成Fe(OH)3，则乙厂排放的废水中含FeCl3；③丙处河水由混浊渐变澄清，说明氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；则丙厂排放的废水中含HCl；④丁处产生气泡，说明盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，则丁厂排放的废水中含Na2CO3。