广西河池市罗城仫佬族自治县高级中学等2校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份广西河池市罗城仫佬族自治县高级中学等2校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列说法正确的是，下列叙述正确的是，下列分离提纯的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
可能用到相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
C．从海水中通过化学反应提取粗盐、碘等物质D．漂白粉是一种常用的消毒剂，主要成分是次氯酸钠
2．下列对有关概念的认识，正确的是（ ）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应D．由同一种元素组成的纯净物是单质
3．下列关于物质的保存不正确的是（ ）
A．过氧化钠固体保存在细口瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．钠保存在煤油中D．漂白粉需要密封保存
4．是碘的稳定同位素，而碘则是碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素，该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A．和的核外电子数之比为127∶131
B．和的核内中子数之比为127∶131
C．和的核内中子数与质子数之差的比为1∶1
D．和的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1
5．下列说法正确的是（ ）
A．某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，该溶液中含有更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．除去混在碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠用加热的方法
C．加入溶液产生白色沉淀，溶液中一定含有
D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是钠单质
6．下列叙述正确的是（ ）
A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1ml/L的NaCl溶液
B．0.5L 溶液中，含有0.4ml ，则
C．将w g a%的NaCI溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积18.4的浓硫酸用水稀释为5体积，稀溶液浓度为3.68
7．下列分离提纯的方法正确的是（ ）
A．除去酒精中含有的少量水采用分液的方法B．除去二氧化碳中的氯化氢用碳酸钠溶液
C．除去水中的四氯化碳用萃取的方法D．除去木炭中的氧化铜加入盐酸过滤
8．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．CuO→CuB．C．D．
9．实验室用和浓盐酸制取并回收，下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A．B．C．D．
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．7.1g 与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1
B．1ml Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子的数目为
C．常温常压下，32g 和的混合气体所含原子数为2
D．足量Na与22.4L 反应，转移电子数为
11．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是（ ）
A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化
B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多
C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质
D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜
13．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是（ ）
A．溶液的质量减小，有放出B．溶液的浓度增大并放出氢气
C．有晶体析出，剩余溶液的浓度不变D．钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液反应：
B．碳酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：
15．图1为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误（ ）
A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取bB．d和f物质均有强的氧化性
C．c和f均可用于环境杀菌消毒D．d能与氢氧化钠溶液反应
16．对于反应，以下叙述正确的是（ ）
A．是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1ml 转移6ml的电子
C．既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：本题4小题，共52分。
17．（14分）
化学小组通过实验探究分析一包KCl固体中的杂质成分并进行分离提纯。
（1）取该固体溶于水得无色溶液，则三位同学的检测结果正确的是（填写代号）
（2）对该KCl固体精制的实验流程如图2所示：
①配制100mL 0.1 KOH溶液时需要用到的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、 、胶头滴管；称量KOH固体时间过长，所配溶液的浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②试剂A的化学式为 。
③操作1的名称是 。
④滴加稀盐酸后，大量减少的离子有 。
（3）准确称取134.5g该固体溶于水，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，计算知该固体中KCl的质量分数为 。
18．（13分）
A是一种非金属单质，在一定条件下存在如图3所示转化关系，B中元素A和氧元素的质量比是1∶1。
（1）A的原子结构示意图为 ；
（2）实验室中检验B的方法是 ；
（3）E转化为F的化学方程式是 ；
（4）将D的浓溶液与蔗糖（）混合，得到疏松的黑色固体，并且有强烈的刺激性气味产生，该过程中D表现的性质是 。
（5）实验室制备、收集干燥的B，所需仪器如图4所示。
按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f；装置A中发生反应的化学方程式为 。
（6）检验F中阴离子的方法是 。
19．（11分）
（1）已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：
①中Cr元素的化合价是 ，该反应中的还原剂是 （填化学式）。
②该反应中，生成1ml 转移电子的数目是 。
（2）某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
乙：向甲的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生。
丙：向乙的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
①原溶液中不能确定是否含有的离子是 。
②实验乙中反应的离子方程式为 。
③由题中数据计算的物质的量，下列选项一定正确的是 。
A．等于0.4mlB．大于或等于0.4mlC．等0.2ml
20．（14分）
海水中有丰富的资源，可以从海水中提取溴、碘等重要的物质。
从海水中的海带提取碘，可经过图5实验步骤完成。
（1）灼烧海带在 （填写仪器名称）中进行；
（2）氧化过程中发生的离子方程式为 ；
（3）图6是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
①从碘水中分离出，选择装置 （填写装置序号），该分离方法的名称为 ；过滤操作选择的装置是 （填写装置序号）。
②装置A中甲的名称是 ；装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。
2022年秋季学期高一年级八校第二次联考
化学参考答案
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B（A错，只要符合一定的含量要求，二氧化硫可以作为食品添加剂；C错，从海水中通过化学反应提取碘物质，提取粗盐不需要化学变化；D错，漂白粉是一种常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钙。）
2．D（A错，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；B错，溶于水能导电的化合物不一定是电解质；C错，胶体区别于溶液的本质是胶体颗粒直径在m～m之间。）
3．A（A错，过氧化钠需要密封保存在广口瓶中；氯水见光易分解需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中；少量钠保存在煤油中隔绝空气；漂白粉容易吸收空气中的二氧化碳，需要密封保存。）
4．D[同位素的核外电子数相等，A项错误；和的质量数之比为127∶131，中子数之比为，B项错误；和的的核内质子数相等，而中子数不相等，C项错误。）
5．A（A项正确，利用反应检验；B错，除去混在碳酸钠溶液中的少量应加入适量的NaOH溶液的方法；C错，加入溶液生产白色沉淀，溶液中可能含有；D错，某物质焰色反应呈黄色，含有钠元素，该物质不惇定是钠单质。）
6．D[A错，将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，溶液的体积不是100mL；B错，0.5L溶液中，含有0.4ml ，则；C错，原溶液可能是饱和溶液，蒸发水后析出晶体，溶液的浓度不变；D正确，体积为原体积的5倍，溶质的物质的量不变，因此稀溶液的浓度为3.68。]
7．D（A错，除去酒精中含有的少量水加入氧化钙蒸馏；B错，除去二氧化碳中的氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液；C错，除去水中的四氯化碳用分液的方法。）
8．B（加入氧化剂，氧化还原剂，还原剂被氧化，是化合价升高的过程，而分解过程可以产生氧气，CuO转化为Cu，转化为S均是被还原过程，因此只有B项正确。）
9．A（浓盐酸与制取时需要加热，图示缺少加热装置，不能达到目的，A项符合题意；密度比空气大，所以导管长进短出，NaOH溶液可以吸收多余的，倒置的漏斗可以防止倒吸，可以达到目的，B项不符合题意；难溶于水，可以过滤除去，C项不符合题意﹔滤液中主要含有和未反应的HCl，加热时HCl挥发，可以得到的浓溶液，冷却结晶得到固体，D项不符合题意。）
10．D（7.1g氯气的物质的量为0.1ml，氯气和NaOH溶液发生反应，0.1ml氯气参加反应，转移0.1ml电子，A正确；钠和氧气反应后钠元素显＋1价，故1ml Na参与反应失去1ml电子，与产物无关，B正确；氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为，氧原子数为2，C正确；不知所处环境条件，无法计算其物质的量，D错误。）
11．B（A中的、反应生成沉淀；C中的、、均发生反应；D中的、、反应生成沉淀。）
12．A（常温下镁遇浓硫酸不发生钝化，A错；等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝失去电子多，生成氢气多，B正确；铝能与强碱反应，镁与强碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质，C正确；常温下铝能与空气中的氧气反应生成﹒层致密的氧化膜，阻碍内部的金属继续被氧化，D正确。）
13．B（钠与饱和氢氧化钠溶液中的水反应，恢复到原来的温度，溶解度不变，溶剂减少，浓度比不变，有晶体氢氧化钠析出，同时生成氢气。）
14．C（A错，电荷不守恒；B错，碳酸不能拆写成离子形式；D错，拆写成离子形式，正确的离子方程式是。）
15．A（A错，浓盐酸与在加热条件下反应；d、f分别是HClO、NaClO，有强的氧化性，从而有强的漂白性；、NaClO均有强的氧化性，能对环境消毒；HClO是酸，能与碱反应。>
16．C（A错，既是氧化剂也是还原剂；B错，每生成1ml的转移5ml的电子；D错，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5。）
二、非选择题：本题5小题，共52分。
17．
（1）丙
（2）①100mL容量瓶偏低②③过滤④、
（3）80%
[（1）取该固体溶于水得无色溶液，没有，由离子共存得到溶液丙是正确的；（2）①配制100mL 0.1 KOH溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；②加入试剂A目的是除去前面引入的中，因此加入的试剂是；③操作1的名称是过滤；④滴加稀盐酸目的是除去前面引入的、，大量减少的离子有、；（3）加入足量溶液后过滤﹑洗涤、干燥、称量得沉淀29.1g，在所得沉淀中继续滴加足量稀盐酸，再次过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀23.3g，的质量是23.3g，的质量是5.8g，因此可计算的质量是9.5g，的质量是17.4g，可计算原混合物中KCl的质量是107.6g，该固体中KCl的质量分数为80%。]
18．
（1）
（2）将气体通入品红溶液中，红色褪去，加热又出现红色，证明是（2分，叙述合理就得分）
（3）
（4）脱水性和强的氧化性
（5）decbf
（6）取少量F加水溶解，先加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，证明F中含有
[（1）单质A是硫，原子结构示意图为：；（2）实验室中检验的方法是将气体通入品红溶液中，红色褪去，加热又出现红色，证明是；（3）E转化为F的化学方程式是；（4）浓硫酸与蔗糖（C，HO1）混合，得到疏松的黑色固体，并且有强烈的刺激性气味产生，该过程中D表现的性质是脱水性和强的氧化性；（5）装置A中铜与浓硫酸反应，化学方程式是；收集纯净干燥的气体连接顺序是adecbf；（6）检验F中阴离子的方法是取少量F加水溶解，先加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，证明F中含有。]
19．
（1）＋62
（2）①②③B
[（1）①由化合价变化知，氧化剂是，Cr元素的化合价是＋6；还原剂是；②该反应中，生成1ml 转移电子的数目是2；（2）无色溶液，排除，向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，说明没有，则一定含有，向①的溶液并加入足量的溶液，有23.3g白色沉淀产生，说明有，向②的溶液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生，说明有，一定不含有的离子是、可能含有的是；（2）实验乙中加入生成白色沉淀，发生的离子方程式是；（3）向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有，由阳离子必有阴离子，则一定含有；、的物质的量均是0.1ml，不一定含有，因此的物质的量大于或等于0.4ml。]
20．
（1）坩埚
（2）
（3）①B萃取C②冷凝管应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体
[（1）灼烧海带在坩埚中进行；（2）氧化过程中发生的反应为；（3）①从碘水中分离出，选择装置B，操作是萃取：过滤操作选择的装置是C；②装置A中甲的名称是冷凝管，装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应该先将分液漏斗上的活塞取下，再打开旋塞放出液体。]检测同学
检测结果
甲
KCl、、
乙
KCl、、
丙
KCl、、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
D
A
D
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
B
C
A
C