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广西河池市八校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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这是一份广西河池市八校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物的主要成分是金属材料的是（ ）。
2．下列说法正确的是（ ）。
A．在反应中一定作氧化剂
B．含有一种元素的物质是纯净物
C．能电离出的物质是酸
D．氯水中具有氧化性的微粒是、、
3．在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．物质的量是学习中重要的物理量，下列说法正确的是（ ）。
A．1个分子的质量是
B．的质量大于的质量
C．若，中含有的电子的物质的量是
D．标准状况下溶于水中，溶液的物质的量浓度是
5．下列说法错误的是（ ）。
A．既有氧化性也有还原性
B．化合反应一定是氧化还原反应
C．保存溶液时加入Fe粉防止被氧化
D．除去溶液中的，可加入氯水
6．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．所含的电子数为
B．溶液中氧原子数是
C．和混合气体中含有原子总数为
D．反应得到的电子数是
7．下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是（ ）。
A．、（乙醇密度是）
B．体积相等，密度相等的和
C．密度相等，质量不等的和CO
D．压强相同，体积相同的和
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．铁与盐酸反应：
B．向溶液中通入少量：
C．溶液中滴加溶液：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．实验室需要的溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是（ ）。
A．为了实验简便，可在容量瓶中直接溶解氯化钠固体
B．需要用托盘天平称量氯化钠的质量是
C．容量瓶洗涤后需要烘干才能使用
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
10．铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是（ ）。
A．灼烧操作在坩埚中进行
B．硝酸的作用是将将氧化
C．菠菜中铁元素的含量是3.5％
D．步骤2的离子方程式是
11．实验和观察是研究化学的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：根据探究实验现象，下列说法中正确的是（ ）。
A．②⑤中产生的气泡的成分不同
B．③中溶液变红，④中红色褪去，说明生成的氢氧化钠不稳定
C．⑤中加入是水分解产生气体
D．该探究实验说明与水的反应有生成
12．25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度分数（某物质物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．时向氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
B．的氯水中加入溶液，只发生离子反应
C．氯水需要保存在棕色试剂瓶中
D．氯水受热光照时有气泡产生，产生的气体是氯气
13．如图是铁及其化合物的“价－类”二维图。下列说法正确的是（ ）。
A．乙是碱性氧化物，与水反应生成碱丁
B．从价态分析，具有强氧化性
C．甲与盐酸、氯气、水蒸气反应生成物的价态相同
D．若戊、己都是盐酸盐，这两种物质均不可通过化合反应获得
14．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气。下列说法错误的是（ ）。
A．饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出来的氯化氢
B．氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体
C．实验室中制取二氧化碳可用稀硫酸代替稀盐酸
D．实验中的方框内的装置可以是
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题4小题，共58分。
15．（15分）某研究小组以工厂废渣（、）为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“碱浸”时将固体磨碎的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________。
（2）“操作a”需要的玻璃仪器有__________、__________、__________。
（3）“氧化”过程的离子方程式是__________。
（4）操作c的名称是__________；从分类的角度，属于__________。
（5）向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是__________，反应后溶液中没有的原因是__________（用离子方程式表示）。
16．（14分）是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
实验室可利用反应制取，装置如图所示：
（1）装置⑥中仪器的名称为__________。
（2）装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是__________。
（3）③中试剂的名称是__________。
（4）④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是__________。
（5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是__________；中混有盐酸，原因是__________（用化学方程式表示）。
（6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是__________。
17．（15分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是，含有少量的、）。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。
（1）实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，__________（填写操作名称），得到白色固体。
（2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
实验一 实验二 实验三 实验四
①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水。说明草木灰中含有的实验现象是__________。
②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是__________。
③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据实验现象，该小组甲同学得出结论：草木灰中含有，但小组中乙同学认为不能得出结论，你认为乙同学的理由是__________。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为__________，证明含有的离子是__________。
足量试剂A，过滤
加水溶解
过滤
（3）通过如图所示流程，由草木灰制取硝酸钾：
试剂A是__________，试剂B是__________，加入硝酸反应的离子方程式是__________。
18．（14分）是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。
（1）在水溶液中的电离方程式是__________。
（2）使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是__________。
（3）实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、__________；
②配制溶液的过程中一些操作如下图所示：
关于上述操作的说法正确的是__________。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（4）下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是__________。
A．称量固体时物码反放B．使用的容量瓶不干燥
C．称量时使用有油污的砝码D．定容摇匀后液面下降又加水
（5）洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是__________，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是__________。
2023年秋季学期高一年级八校第二次联考
化学参考答案与评分细则
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 三足铜铛是金属材料，属于合金。
2．D
A错，在反应中也可作还原剂；B错，含有一种元素的物质可能是混合物；
C错，能电离出的物质不一定是酸，如硫酸氢钠。
3．D A中的、B中的、C中在酸性条件下不共存。
4．C
A错，分子的质量是；B错，状态不同，不能比较相同体积的气体的物质的量；
D错，溶液的体积不是溶剂的体积。
5．B 有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
6．C
A错，体积不一定是标准状况；B错，溶剂水中也含有氧原子；D错，反应得到的电子数可能是。
7．B
A错，通过密度计算质量，含有的原子数不同；
B正确，体积、密度相同，质量相同，含有的原子数相同；
C错，质量不等，摩尔质量相同，原子数不同；
D错，温度不一定相同，体积相同，物质的量不一定相同。
8．C
A错，铁与盐酸反应生成低价铁离子；B错，向溶液中通入少量不反应；
D错，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式。
9．D
A错，不能在容量瓶中溶解固体；B错，托盘天平不能称量；
C错，容量瓶不需要干燥，也不能烘干；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入水偏少，使配得的溶液浓度偏高，D正确。
10．C
红棕色固体是，含有的铁元素的质量是，菠菜中铁元素的含量是％。
11．D
A错，②⑤中产生的气泡的成分相同；B错，氢氧化钠很稳定，不容易分解；
C错，⑤中加入是双氧水分解产生气体；
D正确，该探究实验说明与水的反应有生成。
12．C
A错，先变红后褪色；
B错，的氯水中加入溶液，、均发生反应；
C正确，氯水见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中；
D错，氯水见光分解，放出的气体是氧气。
13．B
A错，铁的氧化物与水不反应；B正确，高价态铁有氧化性；
C错，铁与盐酸、氯气反应生成的铁的价态不相同；
D错，、均可通过化合反应制取。
14．C 实验室制取二氧化碳不可用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙微溶，阻碍反应的进行。
二、非选择题（共4小题，58分）
15．（1）增大与溶液的接触面积，加快反应速率（2分） （2分）
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒（2分，回答不全不得分）
（3）（2分）
（4）灼烧（1分） 两性氧化物（2分）
（5）硫氰酸钾溶液（2分） （2分）
【解析】（1）“碱浸”时将固体磨碎的目的是增大与溶液的接触面积，加快反应速率；
发生反应的离子方程式为。
（2）“操作a”是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）“氧化”过程的离子方程式是。
（4）操作c的名称是灼烧；从分类的角度，属于两性氧化物。
（5）将、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是硫氰酸钾溶液，反应后溶液中没有的原因是。
16．（1）圆底烧瓶（2分）
（2）随着反应的进行，盐酸变稀（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）装置⑥中仪器的名称为圆底烧瓶。
（2）制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是随着反应的进行，盐酸变稀不再与二氧化锰反应。
（3）③中试剂名称是浓硫酸，干燥气体。
（4）反应中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是。
（5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是；中混有盐酸，原因是氯气与水反应，化学方程式是。
（6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程是。
17．（1）蒸发结晶（2分）
（2）①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（2分）
②（2分）
③实验二中加入了氯化钡溶液，引入了（2分）
④透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色（2分） （1分）
（3）加硝酸钡溶液（1分） 碳酸钾溶液（1分） （2分）
【解析】（1）实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，蒸发结晶，得到白色固体。
（2）①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水，说明草木灰中含有的实验现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是。
③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于实验二中加入了氯化钡溶液，引入了。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，观察到的实验现象为透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色，证明含有的离子是。
（3）草木灰中依次滴加硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钾溶液和稀硝酸得到硝酸钾溶液；滴加硝酸发生的离子方程式是。
18．（1）（2分）
（2）增强漂白效果（2分）
（3）①胶头滴管、容量瓶（2分） ②D（2分）
（4）A、D（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（1）电离方程式是。
（2）使用溶液时滴加少量的稀硫酸目的是增强漂白效果。
（3）实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
②不能在容量瓶中溶解固体；定容时要平视刻度线，定容时开始用烧杯沿玻璃棒加水，离刻度线时改用胶头滴管加水。
（4）使用游码，物码发放，称量的物质的质量减少；使用有油污的砝码称量，称取的物品质量偏大，使用的容量瓶不干燥，没有影响；定容摇匀后液面下降属于正常现象，又加水溶液的浓度减小。
（5）反应的氧化剂是，生成氯气的物质的量是，转移电子的物质的量是，转移电子数是。
文物
选项
A．南朝弦纹三足铜铛
B．北宋木雕罗汉像
C．纸张
D．清代青石华盆
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
试剂B，过滤
足量硝酸银溶液，过滤
草木灰 滤液 滤液 滤液
稀硝酸，加热
滤液 硝酸钾溶液
①
②
③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
C
B
C
B
C
D
C
D
C
B
C
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物的主要成分是金属材料的是（ ）。
2．下列说法正确的是（ ）。
A．在反应中一定作氧化剂
B．含有一种元素的物质是纯净物
C．能电离出的物质是酸
D．氯水中具有氧化性的微粒是、、
3．在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）。
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．物质的量是学习中重要的物理量，下列说法正确的是（ ）。
A．1个分子的质量是
B．的质量大于的质量
C．若，中含有的电子的物质的量是
D．标准状况下溶于水中，溶液的物质的量浓度是
5．下列说法错误的是（ ）。
A．既有氧化性也有还原性
B．化合反应一定是氧化还原反应
C．保存溶液时加入Fe粉防止被氧化
D．除去溶液中的，可加入氯水
6．为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A．所含的电子数为
B．溶液中氧原子数是
C．和混合气体中含有原子总数为
D．反应得到的电子数是
7．下列各组物质中，两种物质的原子数一定相等的是（ ）。
A．、（乙醇密度是）
B．体积相等，密度相等的和
C．密度相等，质量不等的和CO
D．压强相同，体积相同的和
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．铁与盐酸反应：
B．向溶液中通入少量：
C．溶液中滴加溶液：
D．将氯气溶于水制备次氯酸：
9．实验室需要的溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是（ ）。
A．为了实验简便，可在容量瓶中直接溶解氯化钠固体
B．需要用托盘天平称量氯化钠的质量是
C．容量瓶洗涤后需要烘干才能使用
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高
10．铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图。下列说法不正确的是（ ）。
A．灼烧操作在坩埚中进行
B．硝酸的作用是将将氧化
C．菠菜中铁元素的含量是3.5％
D．步骤2的离子方程式是
11．实验和观察是研究化学的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应：根据探究实验现象，下列说法中正确的是（ ）。
A．②⑤中产生的气泡的成分不同
B．③中溶液变红，④中红色褪去，说明生成的氢氧化钠不稳定
C．⑤中加入是水分解产生气体
D．该探究实验说明与水的反应有生成
12．25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度分数（某物质物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数）与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．时向氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
B．的氯水中加入溶液，只发生离子反应
C．氯水需要保存在棕色试剂瓶中
D．氯水受热光照时有气泡产生，产生的气体是氯气
13．如图是铁及其化合物的“价－类”二维图。下列说法正确的是（ ）。
A．乙是碱性氧化物，与水反应生成碱丁
B．从价态分析，具有强氧化性
C．甲与盐酸、氯气、水蒸气反应生成物的价态相同
D．若戊、己都是盐酸盐，这两种物质均不可通过化合反应获得
14．某实验小组设计以下实验装置来模仿防毒面具中的供氧原理，并收集氧气。下列说法错误的是（ ）。
A．饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发出来的氯化氢
B．氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体
C．实验室中制取二氧化碳可用稀硫酸代替稀盐酸
D．实验中的方框内的装置可以是
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：本题4小题，共58分。
15．（15分）某研究小组以工厂废渣（、）为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：
（1）“碱浸”时将固体磨碎的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________。
（2）“操作a”需要的玻璃仪器有__________、__________、__________。
（3）“氧化”过程的离子方程式是__________。
（4）操作c的名称是__________；从分类的角度，属于__________。
（5）向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是__________，反应后溶液中没有的原因是__________（用离子方程式表示）。
16．（14分）是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
实验室可利用反应制取，装置如图所示：
（1）装置⑥中仪器的名称为__________。
（2）装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是__________。
（3）③中试剂的名称是__________。
（4）④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是__________。
（5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是__________；中混有盐酸，原因是__________（用化学方程式表示）。
（6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是__________。
17．（15分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是，含有少量的、）。某同学设计实验拟提取草木灰中的钾盐。
（1）实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，__________（填写操作名称），得到白色固体。
（2）为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：
实验一 实验二 实验三 实验四
①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水。说明草木灰中含有的实验现象是__________。
②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是__________。
③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
根据实验现象，该小组甲同学得出结论：草木灰中含有，但小组中乙同学认为不能得出结论，你认为乙同学的理由是__________。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，预计观察到的实验现象为__________，证明含有的离子是__________。
足量试剂A，过滤
加水溶解
过滤
（3）通过如图所示流程，由草木灰制取硝酸钾：
试剂A是__________，试剂B是__________，加入硝酸反应的离子方程式是__________。
18．（14分）是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。
（1）在水溶液中的电离方程式是__________。
（2）使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是__________。
（3）实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、__________；
②配制溶液的过程中一些操作如下图所示：
关于上述操作的说法正确的是__________。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（4）下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是__________。
A．称量固体时物码反放B．使用的容量瓶不干燥
C．称量时使用有油污的砝码D．定容摇匀后液面下降又加水
（5）洁厕灵（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是__________，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是__________。
2023年秋季学期高一年级八校第二次联考
化学参考答案与评分细则
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．A 三足铜铛是金属材料，属于合金。
2．D
A错，在反应中也可作还原剂；B错，含有一种元素的物质可能是混合物；
C错，能电离出的物质不一定是酸，如硫酸氢钠。
3．D A中的、B中的、C中在酸性条件下不共存。
4．C
A错，分子的质量是；B错，状态不同，不能比较相同体积的气体的物质的量；
D错，溶液的体积不是溶剂的体积。
5．B 有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
6．C
A错，体积不一定是标准状况；B错，溶剂水中也含有氧原子；D错，反应得到的电子数可能是。
7．B
A错，通过密度计算质量，含有的原子数不同；
B正确，体积、密度相同，质量相同，含有的原子数相同；
C错，质量不等，摩尔质量相同，原子数不同；
D错，温度不一定相同，体积相同，物质的量不一定相同。
8．C
A错，铁与盐酸反应生成低价铁离子；B错，向溶液中通入少量不反应；
D错，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式。
9．D
A错，不能在容量瓶中溶解固体；B错，托盘天平不能称量；
C错，容量瓶不需要干燥，也不能烘干；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入水偏少，使配得的溶液浓度偏高，D正确。
10．C
红棕色固体是，含有的铁元素的质量是，菠菜中铁元素的含量是％。
11．D
A错，②⑤中产生的气泡的成分相同；B错，氢氧化钠很稳定，不容易分解；
C错，⑤中加入是双氧水分解产生气体；
D正确，该探究实验说明与水的反应有生成。
12．C
A错，先变红后褪色；
B错，的氯水中加入溶液，、均发生反应；
C正确，氯水见光易分解，需要保存在棕色试剂瓶中；
D错，氯水见光分解，放出的气体是氧气。
13．B
A错，铁的氧化物与水不反应；B正确，高价态铁有氧化性；
C错，铁与盐酸、氯气反应生成的铁的价态不相同；
D错，、均可通过化合反应制取。
14．C 实验室制取二氧化碳不可用稀硫酸代替稀盐酸，生成的硫酸钙微溶，阻碍反应的进行。
二、非选择题（共4小题，58分）
15．（1）增大与溶液的接触面积，加快反应速率（2分） （2分）
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒（2分，回答不全不得分）
（3）（2分）
（4）灼烧（1分） 两性氧化物（2分）
（5）硫氰酸钾溶液（2分） （2分）
【解析】（1）“碱浸”时将固体磨碎的目的是增大与溶液的接触面积，加快反应速率；
发生反应的离子方程式为。
（2）“操作a”是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）“氧化”过程的离子方程式是。
（4）操作c的名称是灼烧；从分类的角度，属于两性氧化物。
（5）将、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是硫氰酸钾溶液，反应后溶液中没有的原因是。
16．（1）圆底烧瓶（2分）
（2）随着反应的进行，盐酸变稀（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）装置⑥中仪器的名称为圆底烧瓶。
（2）制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是随着反应的进行，盐酸变稀不再与二氧化锰反应。
（3）③中试剂名称是浓硫酸，干燥气体。
（4）反应中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是。
（5）⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是；中混有盐酸，原因是氯气与水反应，化学方程式是。
（6）⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程是。
17．（1）蒸发结晶（2分）
（2）①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（2分）
②（2分）
③实验二中加入了氯化钡溶液，引入了（2分）
④透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色（2分） （1分）
（3）加硝酸钡溶液（1分） 碳酸钾溶液（1分） （2分）
【解析】（1）实验步骤：Ⅰ．取适量的草木灰，加水搅拌、溶解，过滤，蒸发结晶，得到白色固体。
（2）①实验一：往试管中加入少量草木灰，加水溶解，再加入足量稀硝酸，烧杯中加入澄清石灰水，说明草木灰中含有的实验现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
②实验二：取少量实验一中的溶液，再加入足量溶液，有白色沉淀生成。说明草木灰中含有的离子是。
③实验三：取少量实验二的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于实验二中加入了氯化钡溶液，引入了。
④实验四：用洁净的铂丝蘸取草木灰固体，进行如图所示实验，观察到的实验现象为透过蓝色钴玻璃观察燃烧火焰呈紫色，证明含有的离子是。
（3）草木灰中依次滴加硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钾溶液和稀硝酸得到硝酸钾溶液；滴加硝酸发生的离子方程式是。
18．（1）（2分）
（2）增强漂白效果（2分）
（3）①胶头滴管、容量瓶（2分） ②D（2分）
（4）A、D（2分）
（5）（2分） （2分）
【解析】（1）电离方程式是。
（2）使用溶液时滴加少量的稀硫酸目的是增强漂白效果。
（3）实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
②不能在容量瓶中溶解固体；定容时要平视刻度线，定容时开始用烧杯沿玻璃棒加水，离刻度线时改用胶头滴管加水。
（4）使用游码，物码发放，称量的物质的质量减少；使用有油污的砝码称量，称取的物品质量偏大，使用的容量瓶不干燥，没有影响；定容摇匀后液面下降属于正常现象，又加水溶液的浓度减小。
（5）反应的氧化剂是，生成氯气的物质的量是，转移电子的物质的量是，转移电子数是。
文物
选项
A．南朝弦纹三足铜铛
B．北宋木雕罗汉像
C．纸张
D．清代青石华盆
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
试剂B，过滤
足量硝酸银溶液，过滤
草木灰 滤液 滤液 滤液
稀硝酸，加热
滤液 硝酸钾溶液
①
②
③
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
C
B
C
B
C
D
C
D
C
B
C
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