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    北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测化学试题(解析版)
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    北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测化学试题(解析版)

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    这是一份北京市东城区2022-2023学年高一下学期期末统一检测化学试题(解析版),共20页。试卷主要包含了 海水中蕴藏着丰富的资源, 下列化学用语表述正确的是, 下列关于甲烷的说法不正确的是, 下列图示变化为吸热过程的是, 下列说法正确的是, 下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。

    本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16
    第一部分
    本部分共20题,共50分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
    1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是
    A. 淡水B. 精盐C. 金属镁D. 溴单质
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.海水中水的沸点较低,蒸馏海水可制备淡水,为物理变化,故A选;
    B.海水中水的沸点较低,通过蒸发结晶即可得到粗盐,粗盐通过提纯得到精盐,提纯过程中有新物质生成,为化学变化,故B不选;
    C.海水中得到镁,需要首先从海水中获得氯化镁,然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁,为化学变化,故C不选;
    D.海水中溴以离子形式存在,需要加氧化剂氧化,发生氧化还原反应生成溴单质,再萃取、分液、得到溴,为化学变化,故D不选;
    故选A。
    2. 下列化学用语表述正确的是
    A. 1,2-二溴乙烷的结构简式为
    B. 含有l个中子的氢原子:
    C. 氯化钠的电子式为
    D. 硫原子的结构示意图:
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.1,2-二溴乙烷的结构简式为,A正确;更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B.含有l个中子的氢原子:,B错误;
    C.氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子化合物,C错误;
    D.硫原子呈电中性,硫的核外电子和核电荷数相等为16,D错误;
    故选A。
    3. 下列关于甲烷的说法不正确的是
    A. 甲烷是天然气的主要成分
    B. 甲烷与互为同系物
    C. 甲烷分子中所有的化学键都为单键
    D. 甲烷与氯气发生反应,生成的二氯甲烷有2种
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.天然气的主要成分是甲烷,A正确;
    B.甲烷与均属于链状烷烃,结构相似,二者互为同系物,B正确;
    C.甲烷的分子式为CH4,分子中所有的化学键都为单键,C正确;
    D.甲烷是正四面体形结构,甲烷与氯气发生反应,生成的二氯甲烷有1种,D错误;
    答案选D。
    4. 可使以下溶液褪色,其中体现了的漂白性的是
    A. 溴水B. 品红溶液C. 酸性溶液D. 含有NaOH的酚酞溶液
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.二氧化硫具有还原性,通入溴水中被氧化,溴水褪色,A不符合;
    B.二氧化硫具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,B符合;
    C.二氧化硫具有还原性,通入酸性溶液中被氧化,高锰酸钾溶液褪色,C不符合;
    D.二氧化硫属于酸性氧化物,二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗,碱性减弱,因此溶液褪色,D不符合;
    答案选B。
    5. 下列图示变化为吸热过程的是
    A. B.
    C. D.
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.反应物的总能量低,生成物总能量高,该化学反应为吸热反应,A符合题意;
    B.反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量,为放热反应,B不符合题意;
    C.浓硫酸溶于水为放热的物理过程,C不符合题意;
    D.镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应,D不符合题意;
    故选A。
    6. 下列物质中所含的化学键,只有共价键的是
    A. KFB. C. HClD.
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.KF中只有离子键,A不选;
    B.中含有离子键和共价键,B不选;
    C.HCl中只有共价键,C选;
    D.中只有离子键,D不选;
    答案选C。
    7. 下列说法正确的是
    A. 的摩尔质量是16
    B. 22.4L 中一定含有2ml O原子
    C. lml/L溶液中的数目是
    D. 同温同压下,等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.的摩尔质量是16g/ml,A错误;
    B.22.4L 的物质的量不一定是1ml,其中不一定含有2ml O原子,B错误;
    C.lml/L溶液的体积不确定,其中的数目不一定是,C错误;
    D.氮气和一氧化碳含有的质子数均是14,因此根据阿伏加德罗定律可知同温同压下,等体积氮气和一氧化碳气体所含质子数相同,D正确;
    答案选D。
    8. 下列说法不正确的是
    A. 油脂都是饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯
    B. 可以通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花
    C. 可以用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖
    D. 在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量,为生命活动提供能量
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.油含碳碳双键,则油是不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯,故A错误;
    B.羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可通过灼烧后闻气味的方法区分羊毛和棉花,故B正确;
    C.葡萄糖含醛基,可被弱氧化剂氧化,则用新制的氢氧化铜或者银氨溶液检验葡萄糖,故C正确;
    D.葡萄糖发生氧化反应放热,则在人体中葡萄糖经过氧化反应放出热量,为生命活动提供能量,故D正确;
    故选:A。
    9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
    A. 工业制备粗硅:
    B. 氨的催化氧化:
    C. 铝热反应:
    D. 将金属钠投入水中:
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.工业制备粗硅生成的是CO:,A错误;
    B.氨的催化氧化生成的是NO:,B错误;
    C.铝热反应:,C正确;
    D.将金属钠投入水中的离子方程式应该为:,D错误;
    答案选C。
    10. 关于元素周期律的应用,下列推测合理的是
    A. 根据硝酸属于强酸,预测磷酸也属于强酸
    B. 根据氯的非金属性强于硫,预测盐酸的酸性强于硫酸
    C. 根据钾的金属性强于钠,预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
    D. 根据溴水能和碘化钾溶液发生反应,预测溴水也能和氯化钾溶液反应
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,氮的非金属性强于磷,则硝酸的酸性强于磷酸,硝酸属于强酸,磷酸属于中强酸,故A错误;
    B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据氯的非金属性强于硫,预测高氯酸的酸性强于硫酸,故B错误;
    C.元素的金属性越强,越容易和水(或酸)反应,根据钾的金属性强于钠,预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易,故C正确;
    D.同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱,氯的非金属性强于溴,所以溴水不能和氯化钾溶液反应,故D错误,
    故选:C。
    11. 用如图装置吸收气体,在吸收过程中,试管内剩余气体的成分发生变化的是

    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸分解又能生成二氧化硫,故A错误;
    B.NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮难溶于水,聚集在试管内,故B正确;
    C.稀硫酸与氨气反应生成硫酸铵,试管内没有气体,故C错误;
    D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠,试管内没有剩余气体,故D错误,
    故选:B。
    12. 下列关于原电池的叙述正确的是
    A. 电子流出的一极是原电池的正极
    B. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程
    C. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属
    D. 原电池中电解质溶液的作用是传导电子
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.在原电池中,电子流入的一极是正极,电子流出的一极是负极,故A错误;
    B.原电池工作时,正极上发生得电子的还原反应,负极上发生失电子的氧化反应,则原电池工作时必然存在氧化和还原的过程,故B正确;
    C.一般而言,构成原电池的正极和负极的材料是两种不同的金属,但也可以是导电的非金属(碳棒)与金属或非金属,如燃料电池中的电极均为石墨,故C错误;
    D.原电池工作时,“电子不下水,离子不上岸”,即电子在导线流向正极,阳离子在电解质溶液中移向正极,电解质溶液的作用是传导离子,故D错误;
    故选:B。
    13. 电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率,称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是

    A. Zn片发生氧化反应
    B. 铜表面产生,说明原电池装置可使Cu还原
    C. 总反应的离子方程式是
    D. 该原电池中化学能不会完全转化为电能
    【答案】B
    【解析】
    【分析】Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,锌发生失电子的氧化反应生成Zn2+,为负极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极上H+发生得电子的还原反应生成H2,正极反应式为2H++2e-=H2↑,总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,据此分析解答。
    【详解】A.Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,Zn比Cu活泼,Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+,故A正确;
    B.Cu为正极,正极上H+得电子生成H2,Cu没有参与反应,故B错误;
    C.该原电池中,Zn比Cu活泼,Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故C正确;
    D.原电池是将化学能转化为电能的装置,但部分能量转化为热能,化学能不会完全转化为电能,故D正确;
    故选:B。
    14. 对于下列实验现象的解释正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.向溶液中滴加溶液,产生乳白色浑浊,是因为硫离子被亚硫酸氧化为单质硫,体现亚硫酸的氧化性,A错误;
    B.乙醇溶液中含有溶剂水,钠和水反应产生氢气,所以不能据此说明乙醇能与金属钠发生置换反应,B错误;
    C.将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中,铜丝表面恢复红色,说明氧化铜被还原为金属铜,所以乙醇表现还原性,C正确;
    D.将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触,产生大量白烟,是因为二者化合生成氯化铵,烟是固体小颗粒,D错误;
    答案选C。
    15. 水煤气变换反应的过程示意图如下:
    下列说法正确的是
    A. 在图示过程中有1分子水未参加反应
    B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
    C. 和分子中均含有非极性键
    D. 该反应的化学方程式是
    【答案】B
    【解析】
    【分析】根据图示,过程Ⅰ为H2O分子中,O-H键断裂,过程Ⅱ,另一个H2O分子断裂O-H键,过程Ⅲ中,断裂O-H键,1个O与CO结合生成CO2,2个H结合生成H2,以此分析;
    【详解】A.在图示过程中,水分子均参与反应,故A错误;
    B.根据分析,过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂,故B正确;
    C.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键为极性共价键,相同原子形成的共价键为非极性键,则H2O和CO2分子中均含有极性键,故C错误;
    D.由图可知,该反应的反应物为CO和H2O,生成物为CO2和H2,则该反应的化学方程,故D错误;
    故答案为B。
    16. 某有机物在氧气中充分燃烧得到和,该有机物分子中含有2个碳原子,且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是
    A. 属于经类
    B. 该有机物分子中只含有1个氧原子
    C. 若与金属Na发生反应产生H,则分子中一定含有O-H键
    D. 若分子中含有羧基,则该有机物可能有2种结构
    【答案】C
    【解析】
    【分析】该有机物分子中含有2个碳原子,且其相对分子质量为60,则该有机物化学式为C2H4O2,据此进行解答。
    【详解】A.该有机物分子中含有2个碳原子,且其相对分子质量为60,则该有机物可能为甲酸或者是甲酸甲酯,故不属于烃类,故A错误;
    B.该有机物分子中含有2个氧原子,故B错误;
    C.若与金属Na发生反应产生H2,则分子中一定含有O-H,故C正确;
    D.若分子中含有羧基,则只可能是乙酸一种结构,故D错误;
    故选:C。
    17. 甘油又称丙三醇,用于制取润滑剂和吸湿剂,其结构简式为。关于甘油的下列说法不正确的是
    A. 分子中含有羟基B. 分子式:C. 可以发生酯化反应D. 与乙醇互为同系物
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.甘油的结构简式为,分子中含有3个羟基,A项正确;
    B.由甘油的结构简式可知,其分子式为,B项正确;
    C.甘油分子含有羟基,可与羧基发生酯化反应,C项正确;
    D.甘油分子含有3个羟基,乙醇分子中含有1个羟基,甘油与乙醇所含有羟基的数目不同,不是同系物,D项错误;
    故选D。
    18. 溶有的酸雨样品在空气中敞口放置一段时间后酸性增强。下列说法正确的是
    A. 汽车发动机中的空气在高温条件下的反应是产生该类酸雨的原因
    B. 加入溶液,通过产生白色沉淀可检验样品放置后的产物
    C. 放置过程中样品的酸性增强﹐是因为浓度增大
    D. 放置过程中,空气中的参与了反应
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.主要是工厂排放的废弃中含有二氧化硫是产生该类酸雨的原因,A错误;
    B.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,加入溶液,能氧化亚硫酸根为硫酸根,所以不能通过产生白色沉淀检验样品放置后的产物,B错误;
    C.放置过程中样品的酸性增强﹐是因为易被氧化为强酸硫酸,C错误;
    D.放置过程中亚硫酸被氧气氧化为硫酸,所以空气中的参与了反应,D正确;
    答案选D。
    19. 关于下列实验的说法不正确的是

    A. ①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生
    B. ②中溶液中的主要离子有和
    C. ③中铜片继续溶解,是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性
    D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,试管口NO与氧气反应生成二氧化氮,则试管口出现红棕色,溶液呈蓝色,故A正确;
    B.3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O,铜有剩余,加入稀硫酸继续反应,则H+完全反应,故②中溶液中的主要离子有和,故B正确;
    C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu,铜片继续溶解,是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性,故C错误;
    D.①和③中发生的反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O,离子方程式相同,故D正确;
    故选:C。
    20. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素,设计如表所示的实验方案。
    下列说法正确的是
    A. a=1.0,b=1.5
    B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率
    C. 该反应的离子方程式为
    D. 上表数据可证明对该反应速率有影响
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.探究实验方案两两之间应保持单一变量,则四组实验的溶液总体积相等,利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知,4组实验溶液总体积应相同,则a=1.0,b=1.5,故A正确;
    B.由实验1,2可知,变量是混合后硫酸的浓度不一致,导致褪色时间不一致,即反应速率不一致,故酸的浓度(溶液的酸性)会影响该反应化学反应速率,故B错误;
    C.HSO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆写,该反应的离子方程式为,故C错误;
    D.由图中数据可知,4组实验中KMnO4的量均一致,故KMnO4的浓度均是一样的,不是变量,不能证明对该反应速率有影响,故D错误,
    故选:A。
    第二部分
    本部分共5题,共50分。
    21. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。
    (1)木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。

    (2)①该反应的化学方程式为___________。
    ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。
    a.吸水性 b.脱水性 c.氧化性
    (3)设计实验检验该反应气体产物中的各成分,可选用的试剂有:a.酸性高锰酸钾溶液;b.澄清石灰水;c.无水硫酸铜(已知:难溶于水)
    ①按照试剂的正确使用顺序排列:___________(填序号)。
    ②其中试剂a的作用是___________。
    【答案】(1)c (2) ①. ②. c
    (3) ①. cab ②. 检验气体产物中的,并将其除去
    【解析】
    【小问1详解】
    a装置用于纯固体物质、需要加热条件反应;装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应,木炭与浓硫酸的反应中,反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热,则发生装置应该选择c,故答案为:c;
    【小问2详解】
    ①加热条件下,木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O,化学方程式为;
    ②反应中,S的化合价降低,C的化合价升高,则浓硫酸发生还原反应,表现出强氧化性,故答案为:c;
    【小问3详解】
    ①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O,应先验证水蒸气的存在,常用无水CuSO4粉末,再检验SO2的存在,选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2,最后用澄清石灰水检验CO2的存在,则试剂的正确使用顺序为cab,故答案为:cab;
    ②SO2、CO2都属于酸性氧化物,在某些性质上有相似之处,都能使澄清石灰水变浑浊,该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在,但可能会出现SO2的干扰,所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液,即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2,故答案为:检验气体产物中的,并将其除去。
    22. 五种有机化合物之间存在下列转化关系。

    (1)中所含的官能团的名称是___________。反应①的化学方程式为___________,该反应的类型是___________反应。
    (2)反应③可选用铜做催化剂,该反应的化学方程式为___________。
    (3)用同位素标记乙醇中的氧元素(即),通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键,则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
    (4)A是常见的有机高分子材料,可由直接进行加聚反应得到,A的链节是___________。
    (5)在上述有机物中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有___________、和。
    【答案】(1) ①. 碳碳双键 ②. ③. 加成
    (2)
    (3)
    (4)
    (5)
    【解析】
    【分析】A是常见的有机高分子材料,可由C2H4直接进行加聚反应得到,则A为聚乙烯;乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇发生氧化反应生成乙醛,乙醛、乙醇都能发生氧化反应生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,据此解答。
    【小问1详解】
    C2H4中所含的官能团的名称是碳碳双键;反应①的化学方程式为,该反应的类型是加成反应;
    【小问2详解】
    反应③可选用铜做催化剂,该反应的化学方程式为;
    【小问3详解】
    乙醇和乙酸的酯化反应过程中,乙醇断裂O-H键、乙酸断裂C-O键,用18O同位素标记乙醇中的氧元素,通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式,则得到的有机产物应为;
    【小问4详解】
    A为聚乙烯,A的链节是;
    【小问5详解】
    在上述有机物中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有CH2=CH2、C2H5OH和CH3CHO,故答案为:CH2=CH2。
    23. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
    (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:

    通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,判断的依据是___________。
    (2)利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。
    ①该反应的化学方程式为___________。
    ②某温度下,在V L的密闭容器中通入CO和NO,测得不同时间CO的浓度如下表:
    用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________;若恒温下保持起始投料量相同,容器体积变为2V L,则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态是___________(填序号)。
    a.容器中的气体压强保持不变
    b.NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1
    c.的浓度不再改变
    d.相同时间内,反应消耗2ml NO的同时消耗1ml
    【答案】(1) ①. 吸热 ②. 断键吸收能量>成键放出能量
    (2) ①. ②. ③. 减小 ④. acd
    【解析】
    【小问1详解】
    该条件下,和完全反应生成NO,断键吸收的热量为946 kJ∙ml−1+498 kJ∙ml−1=1444 kJ∙ml−1,生成NO放出的热量为632 kJ∙ml−1×2=1264 kJ∙ml−1,则放出的热量少,因此整个反应是吸收能量;故答案为:吸热;断键吸收能量>成键放出能量;
    【小问2详解】
    ①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和,其化学方程式为,故答案为:;
    ②根据表中信息CO浓度改变量为,用CO的浓度变化表示的平均反应速率为;若恒温下保持起始投料量相同,容器体积由VL变为2V L,增大体积,相当于减小压强,则该反应的速率会减小,故答案为:;减小;
    ③a.该反应是体积减小的反应,压强在不断减小,当容器中的气体压强保持不变,说明已经达到平衡,故a符合题意;
    b.NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志,只能说浓度不再改变,故b不符合题意;
    c.的浓度不再改变,能作为判断平衡标志,故c符合题意;
    d.相同时间内,反应消耗,正向反应,同时消耗,逆向反应,速率之比等于计量系数之比,能作为判断平衡标志,故d符合题意;
    综上所述,答案为:acd;
    24. 海水是重要的资源﹐从中可以获得大量NaCl。NaCl的部分用途如下图所示。

    (1)反应ⅰ和ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
    ①依据图中转化,写出反应ⅰ的化学方程式:___________。
    ②比较反应ⅰ和ⅱ,NaCl在水中或熔融状态下均完全电离,而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析,这两个反应中还原产物不同的原因是___________。
    ③工业上将制成漂白粉[有效成分是]的化学方程式为___________。
    ④(氨基钠)可用于有机合成。它有很强的吸水性,其固体在空气中吸水后产生刺激性气味气体,实验室中检验该气体的方法是___________。
    (2)反应ⅲ用于工业制纯碱。实验室中模拟该反应的装置如下图所示。

    ①装置A、B、C中,用于制备的是___________,判断的依据是___________。
    ②为了提高原料的利用率,从而得到更多的产物,模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是___________(填“”或“”)。
    【答案】(1) ①. ②. NaCl水溶液中和同时存在,通电时得电子能力强于,还原产物为;NaCl在熔融状态下,通电时只有得电子,还原产物为Na ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸伸入该气体中,若红色石蕊试纸变蓝,则证明是氨气
    (2) ①. C ②. 氨气极易溶于水,连接了球形干燥管,防止倒吸 ③.
    【解析】
    【分析】反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气和氢气反应生成氯化氢,反应ii是电解熔融氯化钠生成钠和氯气,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,钠和氨气反应生成NaNH2和氢气,反应iii是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠热分解生成碳酸钠,据此解答。
    【小问1详解】
    ①反应i是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式为;
    ②比较反应ⅰ和ⅱ,NaCl在水中或熔融状态下均完全电离,而通电时还原产物却不相同。从反应物存在的微粒种类和性质的角度分析,这两个反应中还原产物不同的原因是:NaCl水溶液中存在钠离子和氢离子,通电时氢离子得到电子能力高于钠离子,还原产物为氢气,NaCl在熔融状态下,通电时只有Na+得到电子,所以还原产物为Na;
    ③工业上将Cl2制成漂白粉的化学方程式为;
    ④NaNH2在空气中吸水后产生刺激性气味气体,是和水反应生成氢氧化钠和氨气,实验室中检验该气体的方法是:取湿润的红色石蕊试纸,靠近气体,试纸变蓝色,证明气体为氨气;
    【小问2详解】
    ①由于氨气极易溶于水,通入水溶液中需要防止倒吸,因此装置A、B、C中,用于制备NH3的是:C;
    ②制备碳酸氢钠晶体的方法是:向B的饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,得到纯碱,模拟实验过程中应先打开的弹簧夹是:K2,故答案为:K2。
    25. 化学实验小组研究和Cu的反应。
    查阅资料:
    ⅰ.或溶液显酸性,如:时,。
    ⅱ.(棕色)。
    (1)进行Cu与溶液和Cu与溶液的反应。
    ①进行实验前,预测前者不产生气体,而后者可能有气体产生。预测的依据是:溶液中的氧化性弱,Cu不能将其还原产生;而___________。
    进行实验如下:
    ②证实了实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应,相应的离子方程式为___________。
    (2)针对实验Ⅱ的现象进一步探究。
    ①为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同,应控制实验Ⅲ的混合液中___________ml/L。
    ②Cu与稀反应的离子方程式为___________,实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。
    ③经传感器测定,实验Ⅳ中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比,分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是___________。
    ④通过实验可进一步证实上述分析,进行实验Ⅴ:重复Ⅲ的操作,并在开始时,还另外加入少量___________后,反应进行较快,产生与Ⅳ相似的现象。
    ⑤试从化学反应速率角度,结合可能发生的反应,推测Ⅴ中反应能较快进行的原因:___________。
    【答案】(1) ①. ()的氧化性较强,可能被还原产生NO ②.
    (2) ①. 1.4 ②. ③. ④. (合理即可) ⑤. Cu与稀的反应慢,而与的反应较快,还原后生成的与的反应快,又氧化生成,继续与Cu反应
    【解析】
    【小问1详解】
    预测依据是:溶液中的氧化性弱,Cu不能将其还原产生;而()的氧化性较强,可能被还原产生NO;实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应,棕黄色发生变化,相应的离子方程式为;
    【小问2详解】
    ①实验Ⅳ中的为30.5ml/L,时,。为了保持实验Ⅲ、Ⅳ中的和分别相同,则实验Ⅲ中c()=0.1ml/L,(1.5-0.1)ml/L=1.4ml/L;
    ②Cu与稀反应离子方程式为;
    ③已知ⅱ.(棕色),实验Ⅳ中振荡后溶液由棕黄色变为深棕色,未见明显气泡产生,故与Ⅲ对比,分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是Fe2+;
    ④通过实验可进一步证实导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)是否为Fe2+,实验Ⅴ:重复Ⅲ的操作,并在开始时,还另外加入少量后,反应进行较快,产生与Ⅳ相似的现象;
    ⑤Ⅴ中反应能较快进行的原因:Cu与稀的反应慢,而与的反应较快,还原后生成的与的反应快,又氧化生成,继续与Cu反应。选项
    A
    B
    C
    D
    气体X
    液体Y


    稀硫酸
    NaOH溶液
    选项
    实验现象
    解释
    A
    向溶液中滴加溶液,产生乳白色浑浊
    亚硫酸具有弱酸性
    B
    将金属钠放入乙醇溶液中,金属钠表面产生无色气体
    乙醇能与金属钠发生置换反应
    C
    将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中,铜丝表面恢复红色
    乙醇表现还原性
    D
    将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触,产生大量白烟
    白烟的主要成分是HCl和
    实验
    /mL
    (ml/L)
    /mL
    (ml/L)
    /mL
    (ml/L)
    /mL
    (ml/L)
    /mL
    褪色时间t/min
    1
    3.0
    2.0
    1.0
    0.0
    2.0
    8
    2
    3.0
    2.0
    2.0
    0.0
    a
    6
    3
    4.0
    2.0
    2.0
    0.0
    0.0
    4
    4
    3.0
    2.0
    1.0
    0.5
    b
    3
    时间/s
    0
    1
    2
    3


    实验操作
    A溶液
    实验现象
    实验Ⅰ

    溶液
    振荡后溶液由棕黄色变为蓝色
    实验Ⅱ
    溶液
    振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色,未见气泡产生
    实验操作
    B溶液
    实验现象
    实验Ⅲ

    与的混合液
    几天后观察,未见明显现象
    实验Ⅳ
    0.5溶液
    振荡后溶液由棕黄色变为深棕色,未见明显气泡产生
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