高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 28

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 28，共4页。试卷主要包含了[山东枣庄质检]已知等内容，欢迎下载使用。

Ⅰ.H2（g）===H2（l） ΔH＝－0.92 kJ·ml－1
Ⅱ.O2（g）===O2（l） ΔH＝－6.84 kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为
2H2（l）＋O2（l）===2H2O（g） ΔH＝－474.92 kJ·ml－1
C.2 ml H2（g）与1 ml O2（g）所具有的总能量比2 ml H2O（g）所具有的总能量低
D.H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
2．[内蒙古呼和浩特月考]下列有关反应热的说法错误的是（ ）
A.石墨的稳定性比金刚石高
B.ΔH5>ΔH4
C.C（石墨，s）＋CO2（g）===2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ·ml－1
D.1 ml石墨或1 ml CO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
3．[安徽皖南八校联考]甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）
A.图甲中反应为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1
B.图乙中反应为CH4（g）＋ eq \f(3,2) O2（g）===CO（g）＋2H2O（g） ΔH＝－607.3 kJ·ml－1
C.由图可以推得：CO（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·ml－1
D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高
4．[湖南辰溪县博雅中学月考]下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1（燃烧热）
B.NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1（中和热）
C.S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.8 kJ·ml－1（反应热）
D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·ml－1（反应热）
5．[山东枣庄质检]已知：C（s）＋ eq \f(1,2) O2（g）===CO（g） ΔH＝－110.4 kJ·ml－1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.1 ml C（s）完全燃烧的反应热大于－110.4 kJ·ml－1
B.CuO分解生成Cu2O的反应为放热反应
C.由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C（s）＋2CuO（s）===Cu2O（s）＋CO（g） ΔH＝＋35.6 kJ·ml－1
6．[牡丹江一中高三月考]一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是（ ）
A．乙烷燃烧的热化学方程式为
2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 560.8 kJ·ml－1
B.稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
7．[全国百强校宁夏育才中学月考]下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－114.8 kJ·ml－1
B．已知热化学方程式：SO2（g）＋ eq \f(1,2) O2（g）⇌SO3（g） ΔH＝－98.32 kJ·ml－1，在容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终放出的热量为196.64 kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－483.6 kJ·ml－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·ml－1
D．已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定
8．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时反应Ⅰ：3N2H4（g）===N2（g）＋4NH3（g） ΔH1＝－32.9 kJ·ml－1，反应Ⅱ：N2H4（g）＋H2（g）===2NH3（g） ΔH2＝－41.8 kJ·ml－1。
下列说法不正确的是（ ）
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．反应Ⅱ的能量变化示意图如图2所示
C．断开3 ml N2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2（g）和4 ml NH3（g）中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4（g）===N2（g）＋2H2（g）ΔH＝＋50.7 kJ·ml－1
9．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是
反应①：C（s）＋1/2O2（g）===CO（g） ΔH1
反应②：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2
反应③：CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g） ΔH3＝－90.1 kJ·ml－1
反应④：2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH4，能量变化如图所示
反应⑤：3CH3OH（g）===
CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g）
ΔH5＝－31.0 kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）
A．反应③使用催化剂，ΔH3减小
B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．ΔH1－ΔH2<0
D．3CO（g）＋6H2（g）―→CH3CH===CH2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－121.1 kJ·ml－1
化合物
燃烧热/
（kJ·ml－1）
化合物
燃烧热/
（kJ·ml－1）
甲烷
890.3
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2­甲基丁烷
3 531.3