西北工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)

这是一份西北工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、钛（Ti）被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是( )
A.质子数为22B.质量数为26
C.中子数为26D.核外电子数为22
2、下列物质的分类合理的是( )
A.——电解质B.——碱性氧化物
C.——-酸性氧化物D.——纯净物
3、下列物质能由单质直接化合生成的是( )
A.B.C.D.
4、下列物质中，只含有极性共价键的是( )
A.B.C.D.
5、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性：B.非金属性：Cl>S
C.热稳定性D.碱性：
6、下列说法中正确的是( )
A.分子间形成的氢键是一种分子间作用力
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.第三周期元素形成的简单离子半径从左到右逐渐减小
D.同周期非金属元素氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
7、下列叙述正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧主要生成
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是
D.铝制容器可盛装热的浓
8、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.能够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B.浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏
C.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D.不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查
9、赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有
B.在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的个数之比为6：1
10、为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是( )
A.，通过饱和食盐水
B.，通入水中
C.，通过NaOH溶液
D.， 通入适量NaOH溶液、过滤
11、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1 ml的11B中，含有0.6个中子
B.18g和18g中含有的质子数均为10
与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.45
D.235g核素 发生裂变反应： ；净产生中子( )数为10
12、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是( )
A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y
C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y
13、实验表明，将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的一个小圆和一个圆环，且小圆和圆环的颜色不同。下列说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性和漂白性
B.小圆呈白色，圆环呈红色或浅红色
C.该实验说明HClO分子扩散速率比的慢
D.将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
14、下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
15、若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B.a处变红，说明是酸性氧化物
C.b处褪色，说明具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
16、工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示：
下列说法错误的是( )
A.过程①属于氮的固定
B.由氨气制硝酸的过程中，氮元素均被还原
C.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2
D.常温下可用铁质容器储存浓硝酸
17、某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是( )
A.甲中紫色褪去：
B.乙中蓝色逐渐变浅：
C.丙中产生少量白色沉淀：
D.丁中可能的反应：
18、氮化钙()是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙；反应装置如图所示(某些夹持仪器省略)。下列说法错误的是( )
A.试剂R可以是CaO、NaOH或
B.C中硬质玻璃管中发生的反应为
C.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
D.实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
19、碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的、、。流程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B.过程中每生成1ml，转移电子的物质的量为4ml
C.过程中发生反应的离子方程式为：
D.转化为的总反应为：
20、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作木材、织物的防火剂；其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻；下列有关说法错误的是( )
A.该化合物中Z的化合价为+5价
B.单质的活泼性： X> Z
C.简单离子半径： Z>X>Y> W
D.W、Y、Z三种元素形成的一种化合物的分子式为
二、填空题
21、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）⑥在元素周期表中位于_______。
（2）③④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（3）②和⑦的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
（4）元素⑩的简单气态氢化物的电子式为_______，②⑧⑨形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为_______。
（5）⑤的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_______，该反应中断裂的化学键类型有_______、_______。
（6）能比较⑦和⑧的非金属性强弱的依据是_______(填字母代号)。
a.氢化物酸性⑧强于⑦
b.⑧的单质能与⑦的氢化物反应得到⑦的单质
c.最高价氧化物的水化物的酸性⑧强于⑦
d.单质与反应⑧比⑦更容易
（7）在含有④、⑤、⑨简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为_______。
22、下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。其中I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应； D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： H_______，L_______。
（2）写出反应①的化学方程式：_______。写出反应④的离子方程式：_______。
（3）在反应②③⑥⑧⑨中，属于氧化还原反应的是_______填写序号)。
（4）写出检验C溶液中阴离子的方法：_______。
（5）若在圆底烧瓶内充满干燥的L和K气体，且体积比为1：1，然后用水作喷泉实验。实验结束后，溶液的物质的量浓度为_______ (保留三位小数)。
三、实验题
23、工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数。
已知：①废铁屑中的杂质不溶于水且不与酸反应；
②对分解有催化作用
（1）仪器A与装置B连接橡胶管的作用是_______、_______。
（2）检验该装置气密性的具体操作如下：
①关闭活塞a和_______，打开弹簧夹K；
②向水准管中加水， 。使水准管液面高于量气管液面；
③观察到_______，说明气密性良好。
取废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：
Ⅰ.打开弹簧夹K，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K，打开活塞b，当A、B中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b.
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
请回答：
（3）用离子方程式表示烧杯中足量的溶液的作用_______，如果在A中加入的盐酸不足，会发现烧杯中出现大量气泡，用化学方程式解释其原因_______。
（4）一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤、 洗涤、干燥。
（5）实验结束后若发现水准管的液面高于量气管的液面，应把水准管_______移动(填“向上”或“向下”)移动，才能使两侧凹液面的最低点保持相平。
（6）实验结束后，若量气管内共收集气体(已换算成标准状况)，则此废铁屑中铁单质的质量分数为_______。
参考答案
1、答案：B
解析：的质子数为22，质量数为48，故中子数=质量数-质子数=48-22=26；
A.的质子数为22，故A正确；
B.的质量数为48，故B错误；
C.的中子数=质量数-质子数=48-22=26，故C正确；
D.核外电子数=质子数=22，故D正确；
故选Ｂ。
2、答案：D
解析：
3、答案：A
解析：A.硫利铝反成生成硫化铝，故A正确；
B.Te与氯气反应生成的是，故B错误；
C.S单质与氧气反应生成，故C错误；
D.碘单质的氧化性较弱，Cu与单质化合生成的CuI，故D错误；
故选A
4、答案：C
解析：
5、答案：C
解析：A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性:S>P，则酸性:，能用元素周期律解释，故A错误;
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性:CBr，能用元素周期律解释，故B错误;
C.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg，则碱性:,能用元素周期律解释，故C错误;
D.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性:，不能用元素周期律解释，故D正
故答案选:D。
6、答案：A
解析：分子间形成的氢键不属于化学键,是一种分子间作用力，A正确;
同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅠA族元素的金属性强,若不是同一周期ⅡA族元素的金属性可能比ⅠA族元素的金属性强，如Ca的金属性比Na强B错误;
第三周期元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径从左到右也逐渐减小,但阴离子比阳离子多一个电子层,其阴离子半径大于阳离子半径,C错误;
同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,若不是最高价氧化物对应的水化物,其酸性不具有此规律,如HClO的酸性弱于的酸性,D错误。
7、答案：B
解析：A.Li在氧气中燃烧主要生成氧化理，A错误；
B.液澳易挥发，又密度小于水，所以存放液澳的试剂瓶中应加水封，B正确；
C.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质，即能将碘离子氧化为碘单质的物质，不一定是，C错误；
D.热的浓可以和铝发生反应，D错误；
故选B。
8、答案：D
解析：A.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故可用作食品添加剂，A正确；
B.浓氨水具有挥发性，挥发的氨气和氯气反应会有白烟产生，故浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确；
C.氨气易液化，又液氨汽化吸收大量的热故可用作制冷剂，C正确；
D.不溶于水，但可溶于盐酸，又胃酸成分为盐酸，故不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；
故选D。
9、答案：B
解析：A.反应中，和中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以和都是氧化剂，故A错误；B.硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C.反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故C错误；D.根据个知，是氧化产物，Cu是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故选：D。
10、答案：C
解析：
11、答案：A
解析：
12、答案：D
解析：由“Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Q与X、Y、Z位于不同周期”推测Q可能为第一或第二周期元素；结合“Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍”和“X、Y相邻”，可知Q为第二周期元素，则X、Y、Z为第三周期元素，Y为Si，X为Al；由“最外层电子数之和为19”可知Q、Z最外层电子数之和为12，所以Q、Z为F和P或O和S或N和Cl。
同一周期元素从左到右非金属性依次增加，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以XZ，C项错误；同一周期元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增大，所以Z>Y，D项正确。
13、答案：D
解析：蓝色石蕊试纸上的小圆呈白色圆环呈红色或浅红色,呈白色是由于HClO具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色，呈红色是因为能使石蕊试纸变红,说明氯水中有HClO和氯水具有漂白性和酸性，且的扩散速率比HClO分子的快，A,B,C三项均正确;次氯酸的漂白性不具有可逆性,故试纸不能恢复到原来的颜色，D项错误。
14、答案：D
解析：A.加热碳酸氢钠4会生成二氧化碳气体,可以使澄清石灰水变浑浊,但加热碳酸钠无反应发生.澄清石灰水不变浑浊,故A能达到实验目的；
B.过氧化钠与水的反应剧烈,释放大量的热,使脱脂棉燃烧，故B能达到实验目的；
C.水蒸气与铁粉反应生成氢气用燃着的木条靠近肥皂泡有爆鸣声,说明生成的气体具有可燃性,故C能达到实验目的;
D.该装置氯气可以氧化为澳单质，也可以氧化为碘单质,故观察到浸有淀粉-KI溶液的棉球变蓝,不能证明氧化性，故D不能达到实验目的；
故选D
15、答案：C
解析：A项，根据反应的化学方程式可知，Cu与浓硫酸反应，除体现浓的酸性外，还体现了浓的强氧化性，故A项错误；
B项，a处变红，说明遇到紫色石蕊试液生成的物质显酸性，能够说明是酸性氧化物，故B项正确；
C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为具有还原性，能够和具有强氧化性的酸性高酸钾溶液发生氧化还原反应，故C项错误；
D项，反应有水生成，但因为浓硫酸具有吸水性，试管底部出现的白色固体为无水,故D项错误；
综上所述，本题正确答案为B
16、答案：B
解析：A.过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定故A正确;
B.氨气和氧气生成NO，NO生成，生成硝酸的过程中均涉及氮元素化合价升高发生氧化反应被氧化，故B错误;
C.过程④，反应中3分子二氧化氮中氧化剂为1分子二氧化氮还原剂为2分子二氧化氮，物质的量之比为1:2，故C正确;
D.铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确;
故选B。
17、答案：C
解析：A.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；B.具有还原性，有氧化性，S元素化合价从+4升至+6,I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；C.是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即与溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；D.是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确：故选：C。
18、答案：A
解析：A.CaO、NaOH溶解放热且Ca生成氢氧根离子,均可促进浓氨水分解产生氨气,但氯化钙不可以，A错误;
B.由信息知制备方程式为,B正确;
C.左侧有加热装置,故D中球形干燥管的作用是防止倒吸C正确;
D.由题意知氮化钙易潮解,所以先启动A处反应,让氨气排尽装置内水蒸气,一段时间后再p点燃C处酒精灯,D正确;
故选A。
19、答案：D
解析：
20、答案：B
解析：A.根据物质结构可知该化合物化学式是其中P元素化合价为+5价,A正确;
B.氮气的稳定性强于单质磷,故单质活泼性:XX>Y>W，C正确;
D.H、O、P三种元素可形成化e合物焦磷酸,即分子式为,D正确。
21、答案：（1）第四周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）①
②H-O-Cl
（5）①
②
③非极性键
④极性键
（6）bcd
（7）160
解析：
22、答案：（1）①
②NO
（2）①
②
（3）②⑧⑨
（4）取少量C溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀即证明含有硫酸根
（5）0.045
解析：
23、答案：（1）①平衡A与B的压强
②能使液体顺利流下
（2）①.活塞b
②水准管液面不下降
（3）①
②
（4）冷却结晶
（5）向下
（6）
解析：
选项
A
B
装置
目的
鉴别和
证明与水反应放热
选项
C
D
装置
目的
验证铁粉与水蒸气的反应
证明氧化性：
⑨
①
⑩
②
③
④
⑤
⑦
⑧
⑥
N（Q）
O（Q）
F（Q）
Al（X）
Si（Y）
P（Z）
S（Z）
Cl（Z）