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浙江省北斗星盟2024届高三上学期12月联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省北斗星盟2024届高三上学期12月联考化学试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 烯醇式与酮式存在互变异构， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A. 三氯化硼B. 二氧化碳C. 三氟化氮D. 次氯酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氯化硼是平面三角形结构，是非极性分子，故A错误；
B．二氧化碳中碳氧双键是极性键，但其为非极性分子，故B错误；
C．三氟化氮结构类似氨气，是三角锥形，其中含有极性键，同时又是极性分子，故C正确；
D．次氯酸钠是离子晶体，不存在“分子”，故D错误；
故答案为：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：
B. 溴乙烷的结构式：
C. 氢键的示意图：(为、、)
D. 碳酸根的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N，N一二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上两个H原子被-CH3取代的产物，结构简式：(CH3)2NCHO，A正确；
B．溴乙烷的结构式为，B错误；
C．HF及H2O的氢键示意图，，C错误；
D．碳酸根的价层电子数为，则碳酸根的空间构型为平面三角形，D错误；
故答案为：A。
3. 茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是
A. 氯化钾晶体属于离子晶体B. 氯化钾溶液呈中性
C. 钾元素和氯元素均位于周期表的p区D. 饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钾由钾离子、氯离子构成，氯化钾晶体属于离子晶体，故A正确；
B．氯化钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，故B正确；
C．钾元素在周期表s区，氯元素位于周期表的p区，故C错误；
D．饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析，故D正确；
选C。
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A． 电解质的水溶液能导电，电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B． 苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故B错误；
C． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故C错误；
D． 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故D正确；
故选D。
5. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石和水反应生成得乙炔气体中可能含有H2S，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明乙炔可使溶液褪色，故不选A；
B．甲烷与氯气的混合气体在强光照射下易发生爆炸，故不选B；
C．1-氯丁烷和硝酸银不反应，检验1-氯丁烷中氯元素，应该先加氢氧化钠溶解水解，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银，故不选C；
D．实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，故选D；
选D。
6. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应③④⑤是工业生产的主要反应
B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C. 将通入中发生反应⑤，生成时同时生成
D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业生产硝酸基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A错误；
B．催化剂不能影响化学限度，因此不能提高反应物平衡转化率，故B错误；
C．，生成2mlHNO3同时生成标准状况下22.4LNO，故C错误；
D．浓硝酸变稀后，和铜反应生成NO，同时存在，浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和，故D正确；
故答案为：D。
7. 烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是
A. 乙炔能与水反应生成乙醛
B. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C. 水解生成
D. 葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式结构CH2=CHOH不稳定，易转化为稳定的酮式结构CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故A不符合题意；
B．乙烯酮分子中的碳碳双键与氢气可能发生加成反应生成CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构无关，故B符合题意；
C．分子中的酯基酸性条件下能发生水解反应生成和乙酸，烯醇式结构不稳定，易转化为稳定的酮式结构，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故C不符合题意；
D．葡萄糖在酶作用下转化为，可能发生烯醇式与酮式存在互变异构生成，故D不符合题意；
故选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B. 棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C. 苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D. 18-冠-6(空腔直径260~320pm)能与(276pm)通过某种相互作用力形成超分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，前者沸点较后者低，A项正确；
B．棉花的葡萄糖结构单元中，含有亲水性基团羟基，使得其具有一定的吸湿性，B项正确；
C．苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成网状结构酚醛树脂，其属于热固性高分子化合物，C项错误；
D．K+的直径276pm介于18-冠-6的空腔直径260~320pm之间，故18-冠-6能与K+通过某种相互作用力形成超分子，D项正确；
故选C。
9. 下列反应的化学或离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：
C. 氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：
D. 在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酸性：H2CO3>HClO>，因此少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：，A项错误；
B．硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，B项错误；
C．氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色的[FeCl4]-，反应的离子方程式为：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-，C项正确；
D．在酸或酶的作用下，麦芽糖水解为葡萄糖，化学方程式为：，D项错误；
答案选C。
10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子中碳原子有三种杂化方式
D. 一定条件下该物质最多可与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子结构对称，有四种化学环境不同的氢原子，故A错误；
B．该物质含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该分子苯环上的碳原子采用sp2杂化、碳碳三键中的碳原子采用sp杂化、单键碳原子采用sp3杂化，故C正确；
D．该分子中溴原子能发生水解反应生成，生成酚钠、溴化钠，所以该物质最多可与反应，故D正确；
选A。
11. 化合物可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有和为同族元素。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 高温下单质可还原化合物制备单质
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C. 由E、Z元素构成的10电子微粒有2种
D. 的键角大于
【答案】D
【解析】
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn−1，所以n−1=2， n=3，X为镁或者n=2 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．单质Z为H2，化合物XE为MgO，制备金属镁，用电解熔融状态的MgCl2，A错误；
B．非金属的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氧化性N＞P，最高价含氧酸的酸性N＞P，B错误；
C．Z电子数为1，E的电子数8，则10电子的分子为H2O，离子有OH-、H3O+等，C错误；
D．NH3为sp3杂化，含有一个孤电子对，H2O为sp3杂化，含有两个孤电子对，键角NH3＞H2O，D正确；
故答案为：D。
12. 海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 向的食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱
B. 海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C. 制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
D. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据侯氏制碱法可知，应该向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，A错误；
B．海水提取溴采用先吹出再吸收，即先将Br-氧化为Br2，然后用热空气吹出并用SO2溶液吸收，其目的是提高溴的浓度，B正确；
C．已知MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热蒸发时HCl挥发，促使上述平衡正向移动，故制镁过程中需在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，然后再电解熔融的MgCl2，C错误；
D．火电厂利用物质燃烧产生的热能转化为水蒸气的机械能，再带动发电机即转化为发动机的机械能，最后转化为电能，实现火力发电，D错误；
故答案为：B。
13. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极连接电源的正极，发生氧化反应
B. 电极发生的电极反应式为
C. 电极a区电解质溶液增大
D. 当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=4H++O2↑。
【详解】A． 电极b为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A正确；
B． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极发生的电极反应式为，故B正确；
C． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a区电解质溶液增大，故C正确；
D． 当电极a区生成尿素时，由方程式，转移电子1.6ml，电极区，2H2O—4e—=4H++O2↑，电极区质量减少氧气和氢离子的质量，相当于水的质量， =12.8g+1.6g=14.4g，故D错误；
故选D。
14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
B. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例
C. 根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
D. 反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成的反应中，第一步的活化能大于第二步为反应的，为决速步，故A正确；
B．丙烯与反应生成和的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗和生成丙烯的方向移动，和的比例都会降低，故B错误；
C．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，类似的丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷，故C正确；
D．比能量耕地更稳定，因此生成所需活化能更低，反应的主要产物为，故D正确；
故答案为：B。
15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用试纸测定溶液的，测得约为6。
实验II：往溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。
实验III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。
实验IV：往溶液中加入产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A. 溶液中由水电离出的约为
B. 实验II中沉淀成分仅为
C. 实验III得到的溶液中有
D. 实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水解促进水电离，的约为6，溶液中由水电离出的约为，故A错误；
B．实验II中沉淀成分为、Al(OH)3，故B错误；
C．实验III得到0.2ml/L的(NH4)2SO4溶液中,，故C正确；
D．实验IV，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后所得的溶液中不一定含碳酸铝沉淀，所以不一定存在，故D错误；
选C。
16. 探究及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．应该测定相同温度下等浓度的溶液和溶液的pH，才能比较酸性强弱，A错误；
B．醋酸电离吸热，故溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故，B错误；
C．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，C错误；
D．常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D正确；
故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为_______。
（2）牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。
A. 中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B. 中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体
C. 碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为
D. 向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有_______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因_______
（4）冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是_______。
A． B． C． D．
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是_______(用含、的式子表示)。
【答案】17. ①. 5 ②. 18. ACD
19. ①. 4 ②. 氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；是气体，反应熵增
20. ①. A ②.
【解析】
【小问1详解】
把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氟原子是9号元素，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，有5种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为；
【小问2详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中非金属元素的原子半径和电负性最大的分别为Ca、O，错误；
B．中的中心P原子的价层电子对数为，采用杂化，空间构型为正四面体，正确；
C．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢钠为1ml，则晶体中阴阳离子总数为2，错误；
D．向牙膏中添加可提高氢氧根离子浓度，利于生成；添加可提高氟离子浓度，利于转化为氟化钙，原理不同，错误；
故选ACD；
【小问3详解】
①氢氟酸溶液存在的氢键有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4种。
②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；且是气体，反应熵增，故均利于反应进行生成；
【小问4详解】
利用均摊法计算，●位于大立方体的顶点和面心，则●的数目为，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则○的数目为，冰晶石由和两种微粒3：1组成，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是；已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是。
18. 甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应_______。
（2）①甘氨酸铜中的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式_______。
②下列说法正确的是_______。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
（3）设计实验检验深蓝色晶体中的阴离子_______。
【答案】18. 或
19. ①. 或 ②. CD ③. < ④. 氮的电负性大于碳(氨基是吸电子基，甲基是推电子基)，导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，更小
20. 取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子
【解析】
【分析】硫酸铜溶液加入氨水先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，加入甘氨酸生成甘氨酸铜，铜氨络合物在乙醇中溶解度较小，加入乙醇析出晶体。
【小问1详解】
步骤①发生的反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；
故答案为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
【小问2详解】
①甘氨酸铜中Cu(II)的配位数为4，有4个配位键，构型的结构简式为或；
②A．甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，A错误；
B．可向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液得Cu(OH)2(s)，过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，B错误；
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O，C正确；
D．顺式-甘氨酸合铜对称性弱，易溶于水，反式-甘氨酸合铜对称性强，极性弱，难溶于水，D正确；
综上所述CD符合；
③氮的电负性大于碳(氨基是吸电子基，甲基是推电子基)，导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，pKa更小，故pKa：甘氨酸<丙酸；
故答案为：或；CD：<。
【小问3详解】
根据流程可知开始有硫酸铜，则蓝色晶体中可能有硫酸根，取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子；
故答案为：取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子。
19. 为无色、有臭鸡蛋气味剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生成。脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即： ，20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为 ；
第二阶段反应为 _______。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下： ，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，请分析控制此温度区间的原因_______。
（3）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
I
II
总反应：III
投料按体积之比，并用稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①反应II能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
B．断裂键的同时断裂键，说明反应I已达平衡状态
C．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
D．在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变
③在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数_______。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
（4）栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：
①
②_______。
③栲胶(醌态)栲胶(酚态)
④栲胶(酚态)栲胶(醌态)
⑤
总反应：
【答案】（1）
（2）温度太低，反应速率太慢；该反应为放热反应，温度太高，不利于反应向脱硫的方向进行
（3） ①. 高温 ②. AD ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，总反应减去第一阶段反应得到第二阶段反应，则△H=(-615.0kJ/ml)-(-518.9kJ/ml)=-96.1kJ/ml；
【小问2详解】
若温度太低，脱硫反应速率太慢；该反应为放热反应，若温度太高，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率降低，所以工业上氧化锌法控制温度在300∼400℃；
【小问3详解】
①反应II是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行；
②A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到反应Ⅲ，则反应ΔH=234kJ/ml，则其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，故A正确；
B．由总反应可知，反应断裂4ml S-H键的同时断裂4ml H-H键，说明反应I、II和总反应已达平衡状态，故B错误；
C．恒温恒压下，增加不参加反应的N2的体积分数，容器的体积增大，反应体系的气体压强减小，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量增大，但浓度减小，故C错误；
D．由表格数据可知，1000℃时，CS2的体积分数为0，说明容器中只发生反应Ⅰ，温度不变，平衡常数不变，则相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同，所以常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的转化率不变，故D正确；
故选AD；
③设起始通入H2S和Ar的物质的量分别为2ml、6ml，平衡时生成S2(g)的物质的量为a ml，由题意可建立如下三段式：
由平衡时混合气中H2S与H2分压相等可得：2-2a=2a，解得a=0.5，则平衡时H2S、H2和S2(g)的分压为kPa、kPa、kPa，平衡常数Kp==；
【小问4详解】
由总反应方程式可知，NaVO3和栲胶(醌态)是反应的催化剂，则由分步反应可知，反应②为NaHS溶液与NaVO3溶液反应生成Na2V4O9、NaOH和S沉淀，反应的化学方程式为。
20. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的化学式为，是用于制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。
步骤①：先在烧杯中加入晶体，再加入饱和草酸钾溶液，水浴加热，用滴管慢慢加入溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。
步骤②：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色溶液。
步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体。
（1）步骤①中发生的化学方程式是_______。
（2）步骤②“加热至沸腾”的目的是_______，步骤③乙醇要缓慢加入的原因是_______。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液
B. 光照三草酸合铁酸钾发生：
C. 步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率
D. 步骤③中“洗涤”可采用冷水或酒精洗涤
（4）用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。
①标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：配制草酸基准试剂_______配制约_______高锰酸钾溶液______________，平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度
a．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
b．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
c．
d．
e．
f．装入洁净干燥的酸式滴定管中
g．装入洁净干燥的碱式滴定管中
h．滴定至溶液由红色变无色且内不变色
i．滴定至溶液由无色变微红色且内不褪色
j．滴定至溶液由无色变紫红色且内不褪色
三次滴定数据记录如下：
②准确称取产品三草酸合铁酸钾晶体，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为_______。
【答案】（1）或
（2） ①. 除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸 ②. 避免沉淀析出过快导致晶体过小(有利于得到大晶体) （3）BC
（4） ①. a ②. d ③. f ④. i ⑤.
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢将草酸亚铁中的亚铁离子氧化为+3价，其化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
草酸具有较强还原性，过氧化氢会氧化草酸，加热可以使过氧化氢分解，防止其氧化草酸；乙醇加入过快会导致结晶过快，不能得到较大晶体，故答案为：除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸、避免沉淀析出过快导致晶体过小(有利于得到大晶体)；
【小问3详解】
草酸具有较强的还原性，因此乙二醇和酸性重铬酸钾溶液反应不可能得到草酸，A错误；光照时分解得到黄色晶体(FeC2O4·2H2O)其方程式为：，B正确；步骤②加入草酸溶解氢氧化铁，可以增加溶液中草酸根离子和铁离子的量，从而增加三草酸合铁酸钾的产率，C正确；三草酸合铁酸钾容易溶于水，因此不能用冷水和75%的酒精洗涤，D错误；故答案为：BC；
【小问4详解】
如果取用草酸基准试剂量较大，滴定时高锰酸钾的用量容易超过滴定管的量程，选择a；滴定三组数据消耗高锰酸钾溶液的体积为10.02ml、8.86ml、9.98ml，舍去第二组数据则消耗高锰酸钾的平均体积为：（10.02+9.98）ml÷2=10.00ml，，则c=0.02ml/L；酸性高锰酸钾具有强氧化性应装入酸式滴定管中；终点原本溶液是无色最后一滴高猛酸钾滴入后溶液显出高锰酸钾溶液的颜色，故终点为滴定至溶液由无色变为微红色且30s不褪色；，则样品的纯度为：，故答案为：a、d、f、i，81.83%。
21. 哌马色林是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H的一种合成路线如图所示：
已知：R1COOCH3+R2CH2COOCH3+CH3OH
请回答：
（1）化合物的含氧官能团名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 和的反应类型均属于加成反应
B. 化合物中有一个手性碳原子，能与反应
C. A与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性
D. 哌马色林的分子式为，能在酸性或碱性条件下水解
（3）化合物的结构简式是_______。
（4）写出的化学方程式_______。
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计以、乙烯和甲醇为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线为_______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，有结构。
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
【答案】21. 酰胺基、醚键 22. BD
23. 24. +CH3OH
25. 26.
【解析】
【分析】有机物的转化关系可知，与CH3NH2发生加成反应生成 ， 发生信息反应生成 ，则C为；在甲苯作用下与浓盐酸发生取代反应生成 ，一定条件下 与 反应生成，与发生加成反应生成 。
【小问1详解】
根据H的结构可知，H含有的含氧官能团有酰胺基和醚键，故答案为：酰胺基、醚键；
【小问2详解】
据分析，A→B、F→H为加成反应，A正确；F的结构为，没有手性碳原子，B错误；与丙烯酸乙酯结构相似互为同系物，久置丙烯酸乙酯发生加聚反应生成的聚丙烯酸乙酯具有弹性，C正确；的分子式为，D错误；故答案为：BD；
【小问3详解】
据分析，F的结构简式为：，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，B→C的反应为发生信息反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+CH3OH，故答案为+CH3OH；
【小问5详解】
1，3-丁二烯和乙烯发生共轭二烯烃的加成生成环己烯，被酸性高锰酸钾氧化生成己二酸，己二酸与甲醇发生酯化反应生成己二酸二甲酯，利用“已知”反应得到，酸性条件下水解即可得到，流程为：。答案为：；
【小问6详解】A
B
C
D
证明乙炔可使溶液褪色
探究与的反应
检验1-氯丁烷中氯元素
实验室制少量氨气
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①溶液；②溶液
：①②
B
用溶液分别与等体积等浓度溶液、盐酸反应，测得反应热依次为，
反应热：
C
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将苯与混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
温度/
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
序号
1
2
3
滴定前读数
0.98
1.26
1.01
滴定后读数
11.00
10.12
10.99
1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A. 三氯化硼B. 二氧化碳C. 三氟化氮D. 次氯酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氯化硼是平面三角形结构，是非极性分子，故A错误；
B．二氧化碳中碳氧双键是极性键，但其为非极性分子，故B错误；
C．三氟化氮结构类似氨气，是三角锥形，其中含有极性键，同时又是极性分子，故C正确；
D．次氯酸钠是离子晶体，不存在“分子”，故D错误；
故答案为：C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. N，N—二甲基甲酰胺的结构简式：
B. 溴乙烷的结构式：
C. 氢键的示意图：(为、、)
D. 碳酸根的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．N，N一二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上两个H原子被-CH3取代的产物，结构简式：(CH3)2NCHO，A正确；
B．溴乙烷的结构式为，B错误；
C．HF及H2O的氢键示意图，，C错误；
D．碳酸根的价层电子数为，则碳酸根的空间构型为平面三角形，D错误；
故答案为：A。
3. 茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达，下列有关氯化钾的说法不正确的是
A. 氯化钾晶体属于离子晶体B. 氯化钾溶液呈中性
C. 钾元素和氯元素均位于周期表的p区D. 饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钾由钾离子、氯离子构成，氯化钾晶体属于离子晶体，故A正确；
B．氯化钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，故B正确；
C．钾元素在周期表s区，氯元素位于周期表的p区，故C错误；
D．饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析，故D正确；
选C。
4. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
【答案】D
【解析】
【详解】A． 电解质的水溶液能导电，电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，故A错误；
B． 苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，故B错误；
C． 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性，故C错误；
D． 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故D正确；
故选D。
5. 下列实验操作或装置能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．电石和水反应生成得乙炔气体中可能含有H2S，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明乙炔可使溶液褪色，故不选A；
B．甲烷与氯气的混合气体在强光照射下易发生爆炸，故不选B；
C．1-氯丁烷和硝酸银不反应，检验1-氯丁烷中氯元素，应该先加氢氧化钠溶解水解，再加硝酸中和氢氧化钠，最后加硝酸银，故不选C；
D．实验时，倾斜Y形管，使浓氨水流入左侧管中与氧化钙混合放出氨气，故选D；
选D。
6. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 反应③④⑤是工业生产的主要反应
B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C. 将通入中发生反应⑤，生成时同时生成
D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业生产硝酸基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A错误；
B．催化剂不能影响化学限度，因此不能提高反应物平衡转化率，故B错误；
C．，生成2mlHNO3同时生成标准状况下22.4LNO，故C错误；
D．浓硝酸变稀后，和铜反应生成NO，同时存在，浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有和，故D正确；
故答案为：D。
7. 烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是
A. 乙炔能与水反应生成乙醛
B. 乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C. 水解生成
D. 葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式结构CH2=CHOH不稳定，易转化为稳定的酮式结构CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故A不符合题意；
B．乙烯酮分子中的碳碳双键与氢气可能发生加成反应生成CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构无关，故B符合题意；
C．分子中的酯基酸性条件下能发生水解反应生成和乙酸，烯醇式结构不稳定，易转化为稳定的酮式结构，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故C不符合题意；
D．葡萄糖在酶作用下转化为，可能发生烯醇式与酮式存在互变异构生成，故D不符合题意；
故选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B. 棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C. 苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D. 18-冠-6(空腔直径260~320pm)能与(276pm)通过某种相互作用力形成超分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，前者沸点较后者低，A项正确；
B．棉花的葡萄糖结构单元中，含有亲水性基团羟基，使得其具有一定的吸湿性，B项正确；
C．苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成网状结构酚醛树脂，其属于热固性高分子化合物，C项错误；
D．K+的直径276pm介于18-冠-6的空腔直径260~320pm之间，故18-冠-6能与K+通过某种相互作用力形成超分子，D项正确；
故选C。
9. 下列反应的化学或离子方程式正确的是
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B. 硫酸铜溶液遇到闪锌矿转化为铜蓝：
C. 氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液：
D. 在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于酸性：H2CO3>HClO>，因此少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：，A项错误；
B．硫酸铜溶液遇到闪锌矿(ZnS)转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，B项错误；
C．氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色的[FeCl4]-，反应的离子方程式为：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-，C项正确；
D．在酸或酶的作用下，麦芽糖水解为葡萄糖，化学方程式为：，D项错误；
答案选C。
10. 2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 该分子中碳原子有三种杂化方式
D. 一定条件下该物质最多可与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子结构对称，有四种化学环境不同的氢原子，故A错误；
B．该物质含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．该分子苯环上的碳原子采用sp2杂化、碳碳三键中的碳原子采用sp杂化、单键碳原子采用sp3杂化，故C正确；
D．该分子中溴原子能发生水解反应生成，生成酚钠、溴化钠，所以该物质最多可与反应，故D正确；
选A。
11. 化合物可作肥料，所含的5种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有和为同族元素。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为，与同周期，是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A. 高温下单质可还原化合物制备单质
B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C. 由E、Z元素构成的10电子微粒有2种
D. 的键角大于
【答案】D
【解析】
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn−1，所以n−1=2， n=3，X为镁或者n=2 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．单质Z为H2，化合物XE为MgO，制备金属镁，用电解熔融状态的MgCl2，A错误；
B．非金属的氧化性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氧化性N＞P，最高价含氧酸的酸性N＞P，B错误；
C．Z电子数为1，E的电子数8，则10电子的分子为H2O，离子有OH-、H3O+等，C错误；
D．NH3为sp3杂化，含有一个孤电子对，H2O为sp3杂化，含有两个孤电子对，键角NH3＞H2O，D正确；
故答案为：D。
12. 海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 向的食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱
B. 海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C. 制镁过程中可直接蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
D. 火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据侯氏制碱法可知，应该向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小苏打进而制备纯碱，A错误；
B．海水提取溴采用先吹出再吸收，即先将Br-氧化为Br2，然后用热空气吹出并用SO2溶液吸收，其目的是提高溴的浓度，B正确；
C．已知MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热蒸发时HCl挥发，促使上述平衡正向移动，故制镁过程中需在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2，然后再电解熔融的MgCl2，C错误；
D．火电厂利用物质燃烧产生的热能转化为水蒸气的机械能，再带动发电机即转化为发动机的机械能，最后转化为电能，实现火力发电，D错误；
故答案为：B。
13. 近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极连接电源的正极，发生氧化反应
B. 电极发生的电极反应式为
C. 电极a区电解质溶液增大
D. 当电极a区生成尿素时，电极区质量减少
【答案】D
【解析】
【分析】由氢离子的移动方向可知，a电极是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，电极b为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=4H++O2↑。
【详解】A． 电极b为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A正确；
B． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极发生的电极反应式为，故B正确；
C． a是电解池阴极，酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极a区电解质溶液增大，故C正确；
D． 当电极a区生成尿素时，由方程式，转移电子1.6ml，电极区，2H2O—4e—=4H++O2↑，电极区质量减少氧气和氢离子的质量，相当于水的质量， =12.8g+1.6g=14.4g，故D错误；
故选D。
14. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A. 合成的反应中，第一步为反应的决速步
B. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例
C. 根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷
D. 反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成的反应中，第一步的活化能大于第二步为反应的，为决速步，故A正确；
B．丙烯与反应生成和的反应都为放热反应，升高温度，反应都向着消耗和生成丙烯的方向移动，和的比例都会降低，故B错误；
C．由图中可以看出生成的活化能较低，反应的主要产物为，类似的丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷，故C正确；
D．比能量耕地更稳定，因此生成所需活化能更低，反应的主要产物为，故D正确；
故答案为：B。
15. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。
实验I：用试纸测定溶液的，测得约为6。
实验II：往溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀。
实验III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。
实验IV：往溶液中加入产生沉淀和气体
下列说法正确的是
A. 溶液中由水电离出的约为
B. 实验II中沉淀成分仅为
C. 实验III得到的溶液中有
D. 实验IV过滤后所得的溶液中一定存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水解促进水电离，的约为6，溶液中由水电离出的约为，故A错误；
B．实验II中沉淀成分为、Al(OH)3，故B错误；
C．实验III得到0.2ml/L的(NH4)2SO4溶液中,，故C正确；
D．实验IV，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后所得的溶液中不一定含碳酸铝沉淀，所以不一定存在，故D错误；
选C。
16. 探究及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．应该测定相同温度下等浓度的溶液和溶液的pH，才能比较酸性强弱，A错误；
B．醋酸电离吸热，故溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故，B错误；
C．是弱酸弱碱盐，促进水的电离，为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者水的电离程度不相同，C错误；
D．常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D正确；
故选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为_______。
（2）牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。
A. 中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B. 中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体
C. 碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为
D. 向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有_______种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因_______
（4）冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是_______。
A． B． C． D．
已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是_______(用含、的式子表示)。
【答案】17. ①. 5 ②. 18. ACD
19. ①. 4 ②. 氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；是气体，反应熵增
20. ①. A ②.
【解析】
【小问1详解】
把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氟原子是9号元素，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，有5种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为；
【小问2详解】
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中非金属元素的原子半径和电负性最大的分别为Ca、O，错误；
B．中的中心P原子的价层电子对数为，采用杂化，空间构型为正四面体，正确；
C．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢钠为1ml，则晶体中阴阳离子总数为2，错误；
D．向牙膏中添加可提高氢氧根离子浓度，利于生成；添加可提高氟离子浓度，利于转化为氟化钙，原理不同，错误；
故选ACD；
【小问3详解】
①氢氟酸溶液存在的氢键有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4种。
②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；且是气体，反应熵增，故均利于反应进行生成；
【小问4详解】
利用均摊法计算，●位于大立方体的顶点和面心，则●的数目为，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则○的数目为，冰晶石由和两种微粒3：1组成，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是；已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是。
18. 甘氨酸铜是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤①发生的反应_______。
（2）①甘氨酸铜中的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式_______。
②下列说法正确的是_______。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：大于
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。
（3）设计实验检验深蓝色晶体中的阴离子_______。
【答案】18. 或
19. ①. 或 ②. CD ③. < ④. 氮的电负性大于碳(氨基是吸电子基，甲基是推电子基)，导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，更小
20. 取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子
【解析】
【分析】硫酸铜溶液加入氨水先生成氢氧化铜沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，加入甘氨酸生成甘氨酸铜，铜氨络合物在乙醇中溶解度较小，加入乙醇析出晶体。
【小问1详解】
步骤①发生的反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；
故答案为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
【小问2详解】
①甘氨酸铜中Cu(II)的配位数为4，有4个配位键，构型的结构简式为或；
②A．甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，A错误；
B．可向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液得Cu(OH)2(s)，过量后沉淀溶解，得到深蓝色溶液，B错误；
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O，C正确；
D．顺式-甘氨酸合铜对称性弱，易溶于水，反式-甘氨酸合铜对称性强，极性弱，难溶于水，D正确；
综上所述CD符合；
③氮的电负性大于碳(氨基是吸电子基，甲基是推电子基)，导致甘氨酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，pKa更小，故pKa：甘氨酸<丙酸；
故答案为：或；CD：<。
【小问3详解】
根据流程可知开始有硫酸铜，则蓝色晶体中可能有硫酸根，取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子；
故答案为：取少量深蓝色晶体B于试管中，加水溶解，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明阴离子是硫酸根离子。
19. 为无色、有臭鸡蛋气味剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有气体生成。脱硫技术是当前的重点研究方向。
（1）1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，即： ，20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成。
第一阶段反应为 ；
第二阶段反应为 _______。
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下： ，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在，请分析控制此温度区间的原因_______。
（3）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
I
II
总反应：III
投料按体积之比，并用稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①反应II能自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
B．断裂键的同时断裂键，说明反应I已达平衡状态
C．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
D．在，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变
③在、反应条件下，只充入和气体进行热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中与的分压相等，则平衡常数_______。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
（4）栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：
①
②_______。
③栲胶(醌态)栲胶(酚态)
④栲胶(酚态)栲胶(醌态)
⑤
总反应：
【答案】（1）
（2）温度太低，反应速率太慢；该反应为放热反应，温度太高，不利于反应向脱硫的方向进行
（3） ①. 高温 ②. AD ③.
（4）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，总反应减去第一阶段反应得到第二阶段反应，则△H=(-615.0kJ/ml)-(-518.9kJ/ml)=-96.1kJ/ml；
【小问2详解】
若温度太低，脱硫反应速率太慢；该反应为放热反应，若温度太高，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率降低，所以工业上氧化锌法控制温度在300∼400℃；
【小问3详解】
①反应II是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行；
②A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到反应Ⅲ，则反应ΔH=234kJ/ml，则其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，故A正确；
B．由总反应可知，反应断裂4ml S-H键的同时断裂4ml H-H键，说明反应I、II和总反应已达平衡状态，故B错误；
C．恒温恒压下，增加不参加反应的N2的体积分数，容器的体积增大，反应体系的气体压强减小，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量增大，但浓度减小，故C错误；
D．由表格数据可知，1000℃时，CS2的体积分数为0，说明容器中只发生反应Ⅰ，温度不变，平衡常数不变，则相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同，所以常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的转化率不变，故D正确；
故选AD；
③设起始通入H2S和Ar的物质的量分别为2ml、6ml，平衡时生成S2(g)的物质的量为a ml，由题意可建立如下三段式：
由平衡时混合气中H2S与H2分压相等可得：2-2a=2a，解得a=0.5，则平衡时H2S、H2和S2(g)的分压为kPa、kPa、kPa，平衡常数Kp==；
【小问4详解】
由总反应方程式可知，NaVO3和栲胶(醌态)是反应的催化剂，则由分步反应可知，反应②为NaHS溶液与NaVO3溶液反应生成Na2V4O9、NaOH和S沉淀，反应的化学方程式为。
20. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的化学式为，是用于制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。
步骤①：先在烧杯中加入晶体，再加入饱和草酸钾溶液，水浴加热，用滴管慢慢加入溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。
步骤②：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色溶液。
步骤③：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体。
（1）步骤①中发生的化学方程式是_______。
（2）步骤②“加热至沸腾”的目的是_______，步骤③乙醇要缓慢加入的原因是_______。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液
B. 光照三草酸合铁酸钾发生：
C. 步骤②的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率
D. 步骤③中“洗涤”可采用冷水或酒精洗涤
（4）用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。
①标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：配制草酸基准试剂_______配制约_______高锰酸钾溶液______________，平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度
a．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
b．用移液管移取草酸基准试剂于锥形瓶中
c．
d．
e．
f．装入洁净干燥的酸式滴定管中
g．装入洁净干燥的碱式滴定管中
h．滴定至溶液由红色变无色且内不变色
i．滴定至溶液由无色变微红色且内不褪色
j．滴定至溶液由无色变紫红色且内不褪色
三次滴定数据记录如下：
②准确称取产品三草酸合铁酸钾晶体，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为_______。
【答案】（1）或
（2） ①. 除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸 ②. 避免沉淀析出过快导致晶体过小(有利于得到大晶体) （3）BC
（4） ①. a ②. d ③. f ④. i ⑤.
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢将草酸亚铁中的亚铁离子氧化为+3价，其化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
草酸具有较强还原性，过氧化氢会氧化草酸，加热可以使过氧化氢分解，防止其氧化草酸；乙醇加入过快会导致结晶过快，不能得到较大晶体，故答案为：除去双氧水，防止其在后续实验中氧化草酸、避免沉淀析出过快导致晶体过小(有利于得到大晶体)；
【小问3详解】
草酸具有较强的还原性，因此乙二醇和酸性重铬酸钾溶液反应不可能得到草酸，A错误；光照时分解得到黄色晶体(FeC2O4·2H2O)其方程式为：，B正确；步骤②加入草酸溶解氢氧化铁，可以增加溶液中草酸根离子和铁离子的量，从而增加三草酸合铁酸钾的产率，C正确；三草酸合铁酸钾容易溶于水，因此不能用冷水和75%的酒精洗涤，D错误；故答案为：BC；
【小问4详解】
如果取用草酸基准试剂量较大，滴定时高锰酸钾的用量容易超过滴定管的量程，选择a；滴定三组数据消耗高锰酸钾溶液的体积为10.02ml、8.86ml、9.98ml，舍去第二组数据则消耗高锰酸钾的平均体积为：（10.02+9.98）ml÷2=10.00ml，，则c=0.02ml/L；酸性高锰酸钾具有强氧化性应装入酸式滴定管中；终点原本溶液是无色最后一滴高猛酸钾滴入后溶液显出高锰酸钾溶液的颜色，故终点为滴定至溶液由无色变为微红色且30s不褪色；，则样品的纯度为：，故答案为：a、d、f、i，81.83%。
21. 哌马色林是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H的一种合成路线如图所示：
已知：R1COOCH3+R2CH2COOCH3+CH3OH
请回答：
（1）化合物的含氧官能团名称是_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 和的反应类型均属于加成反应
B. 化合物中有一个手性碳原子，能与反应
C. A与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性
D. 哌马色林的分子式为，能在酸性或碱性条件下水解
（3）化合物的结构简式是_______。
（4）写出的化学方程式_______。
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计以、乙烯和甲醇为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线为_______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环，有结构。
②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。
【答案】21. 酰胺基、醚键 22. BD
23. 24. +CH3OH
25. 26.
【解析】
【分析】有机物的转化关系可知，与CH3NH2发生加成反应生成 ， 发生信息反应生成 ，则C为；在甲苯作用下与浓盐酸发生取代反应生成 ，一定条件下 与 反应生成，与发生加成反应生成 。
【小问1详解】
根据H的结构可知，H含有的含氧官能团有酰胺基和醚键，故答案为：酰胺基、醚键；
【小问2详解】
据分析，A→B、F→H为加成反应，A正确；F的结构为，没有手性碳原子，B错误；与丙烯酸乙酯结构相似互为同系物，久置丙烯酸乙酯发生加聚反应生成的聚丙烯酸乙酯具有弹性，C正确；的分子式为，D错误；故答案为：BD；
【小问3详解】
据分析，F的结构简式为：，故答案为：；
【小问4详解】
由分析可知，B→C的反应为发生信息反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+CH3OH，故答案为+CH3OH；
【小问5详解】
1，3-丁二烯和乙烯发生共轭二烯烃的加成生成环己烯，被酸性高锰酸钾氧化生成己二酸，己二酸与甲醇发生酯化反应生成己二酸二甲酯，利用“已知”反应得到，酸性条件下水解即可得到，流程为：。答案为：；
【小问6详解】A
B
C
D
证明乙炔可使溶液褪色
探究与的反应
检验1-氯丁烷中氯元素
实验室制少量氨气
实验方案
现象
结论
A
用试纸分别测定：①溶液；②溶液
：①②
B
用溶液分别与等体积等浓度溶液、盐酸反应，测得反应热依次为，
反应热：
C
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
D
常温下，将苯与混合
所得混合溶液体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
温度/
950
1000
1050
1100
1150
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
序号
1
2
3
滴定前读数
0.98
1.26
1.01
滴定后读数
11.00
10.12
10.99
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