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    浙江省北斗星盟2022-2023学年高二化学上学期12月联考试题(Word版附答案)
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    浙江省北斗星盟2022-2023学年高二化学上学期12月联考试题(Word版附答案)

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    这是一份浙江省北斗星盟2022-2023学年高二化学上学期12月联考试题(Word版附答案),共13页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,下列化学用语表达正确的是,下列有关水的叙述不正确的是,下列离子方程式书写正确的是等内容,欢迎下载使用。

    2022学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考

    考生须知

    1本卷共8满分100分,考试时间90分钟

    2答题前,在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名考场号、座位号写在指定位置

    3所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效

    4考试结束后,只需上交答题纸。

    可能用到的相对原子质量           

                     

    一、选择题每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50

    1下列物质的水溶液因水解显酸性的是    )。

    A B C D

    2酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是    )。

    A B C D

    3下列反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能的是    )。

    A与水反应  B反应

    C甲烷的燃烧  D稀硫酸与溶液的反应

    4下列说法正确的是    )。

    A工业上可利用水解制备

    B施肥时,草木灰与铵态氮肥同时施用,可增加肥效

    C明矾用作净水剂,是因为它能够杀菌消毒

    D实验室配制溶液,需加铁粉抑制水解

    5下列化学用语表达正确的是    )。

    AF原子的核外电子排布式

    B的电子排布图

    C基态Cu原子的价层电子排布式

    DCr的简化电子排布式

    6下列有关水的叙述不正确的是    )。

    A水是弱电解质

    B水的电离方程式

    C纯水升高温度,pH减小,酸性增强

    D向水中加入固体,水的电离程度增大

    7下列离子方程式书写正确的是    )。

    A硫化氢溶液呈酸性

    B溶液呈碱性

    C溶液水解

    D溶液除铁锈的原因

    8下列有关化学反应速率的说法正确的是    )。

    A铁与硫酸反应制取氢气时,增大硫酸浓度一定可以加快产生氢气的速率

    B工业合成氨反应,升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快

    C锌与盐酸反应时,加入适量硝酸铜固体,可加快生成氢气的速率

    D,降低CO浓度,单位体积内活化分子数减少

    9关于热化学方程式,下列说法正确的是    )。

    A标准状况下,完全燃烧生成液态水,放出热量,则燃烧热的热化学方程式为 

    BC石墨s=== C金刚石s  ,则金刚石比石墨稳定

    C反应的中和热,

    D500下,充分反应生成并放热则热化学方程式为 

    10一定温度下,在恒容密闭容器中投入,发生反应  ,下列叙述能说明反应已达化学平衡状态的是    )。

    A的物质的量之比保持不变

    B消耗速率与生成速率之比为

    C容器中压强保持不变

    D容器内气体总质量保持不变

    11等物质的量浓度的下列六种溶液     

      pH由大到小排列正确的是    )。

    A⑤②④③①⑥  B⑤④②③⑥①

    C⑤④②①③⑥  D④⑤②③⑥①

    12常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是    )。

    A由水电离产生的的溶液中

    B澄清透明的溶液

    C的溶液

    DAl反应放出的溶液

    13下列说法不正确的是    )。

    A基态原子价层电子排布为的元素定是非金属元素

    B在基态多电子原子中,p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量

    C位于s区、d区、ds区的元素都是金属元素

    D基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子

    14为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是    )。

    A溶液中,

    B中含有个阳离子

    C电解精炼铜时,电路中通过个电子,阳极消耗

    D铅蓄电池放电过程中,消耗硫酸,转移个电子

    15下列关于中和反应的反应热测定实验,操作正确的是    )。

    A为保证反应充分,将溶液少量多次加入量热计内

    B用玻璃棒沿顺时针方向搅拌均匀

    C用两支温度计分别测量盐酸和溶液温度,取平均值记为反应前体系温度

    D为保证盐酸完全被中和,采用稍过量的溶液

    16某双液原电池装置如图所示,(盐桥装有含琼胶的饱和溶液。下列有关叙述中不正确的是    )。

    AFe作负极,发生氧化反应

    B电子流动方向铁→石墨→稀硫酸→盐桥→氯化钠溶液

    C工作段时间后,左侧烧杯中增大

    D正极反应式

    17.一定温度下,密闭容器中发生反应反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    )。

    A该反应

    B压缩体积可以加快反应速率

    C升高温度可使正反应活化能从下降为反应速率增大

    D使用催化剂,该反应的反应热不变

    18下列有关说法正确的是    )。

    A某温度下,测得纯水,则将与等体积溶液充分反应后恰好呈中性

    B向浅绿色的溶液中通入,可抑制水解,溶液绿色加深

    C常温下,溶液呈酸性,可以说明为弱酸

    D常温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,

    19在绝热恒容的密闭容器中投入等物质的量的AB进行反应,下列说法正确的是    )。

    A压缩容器会使平衡逆移,反应的平衡常数不变

    B气体B的体积分数不再发生变化,说明反应达平衡

    C若反应的接近于零,则温度变化对平衡转化率的影响不大

    D若反应在恒温恒容条件下进行且平衡时A的体积分数比原平衡低,说明正反应放热

    20已知两种一元弱酸HXHY溶液中通入少量生成HX溶液中通入少量生成HY。下列有关叙述正确的是    )。

    A酸性由强至弱

    B浓度均为的溶液中,离子总数

    C中和相同pHHXHY溶液,HX所需多更多

    D溶液中通入少量HX,发生反应

    21常温下,用溶液滴定(一元酸溶液。含磷微粒的分布系数、溶液体积与pH关系如图所示。下列说法不正确的是    )。

    Ax点的pH约为5

    B水的电离程度

    Cp点的溶液中

    Dq点的溶液中通入至中性

    22下图装置可实现定条件下有机物的电化学储氢忽略其它有机物。下列说法不正确的是    )。

    AA为电源负极

    B惰性电极E上有生成

    C电极D上发生的主要反应为

    D上述过程消耗苯,共转移电子

    23下列方案设计、现象和结论都正确的是    )。

     

    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验溶液中是否含有

    溶液中滴加酸性溶液

    溶液颜色褪去,证明含有

    B

    检验溶液中的钠元素

    用玻璃棒蘸取该溶液在火焰上灼烧

    火焰为黄色,则含钠元素

    C

    探究钢铁的电化学腐蚀

    在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水

    一段时间后液滴边缘出现红色,铁片发生吸氧腐蚀

    D

    反应的热效应

    将两个分装两者混合气体的圆底烧瓶分别浸入冷水和热水中

    浸入冷水中的圆底烧瓶颜色变深,证明正反应吸热

    24某温度下,分别向浓度均为溶液中滴加溶液,滴加过程中溶液中溶液体积V的关系如图所示。[已知],下列说法正确的是    )。

    A时,

    B由图像可以计算得出该温度下

    C越大,滴定突跃范围越大

    De点纵坐标值约为23.9

    25XYZW是原子序数依次增大的前20号元素。X元素原子核外共有8种运动状态不同的电子Y元素的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等ZW元素的基态原子都只有一个未成对电子,它们相互作用形成的离子电子层结构相同。下列说法不正确的是    )。

    A基态Y原子的最高能级中所有电子的自旋方向相同

    B基态W离子最高能级有1个原子轨道,其形状为球形

    CXYZ三种元素的原子半径由大到小的顺序YZX

    DYZW三种元素的第电离能由大到小的顺序ZYW

    二、非选择题本大题共4题,共50

    26.(12三元锂电池主要用于手机、无人机等行业,其正极材料为镍钻锰酸锂,电池安全性高。电池工作原理如图所示:(两极之间有一个允许特定的离子通过的隔膜

    1①电池中有三种第四周期元素其中基态原子未成对电子为5的元素位于周期表第______族,属于______区。

    ②写出原子的价层电子排布图__________

    ③比较第二电离能大小______填“=”)

    2电池放电时总反应方程式为石墨,写出该电池的正极反应式__________

    3香港城市大学支春义课题组最近开发出超高容量和能量密度的锌硒电池,工作原理如图所示。

    ①写出该电池的正极反应式__________

    ②外电路中转移电子时a极增重__________g

    27.(12

    1已知   

       

    请回答下列问题

    1反应生成的热化学方程式为__________

    ②若①反应达到平衡,升高温度对该反应的影响为__________

    ③若反应的逆反应的活化能为,则E______“>”“<”或“220.9

    2)一定条件下可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁其反应为 

    ①在T下,向某恒容密闭容器中加入进行上述反应,反应起始时压强为反应进行至时达到平衡状态,测得此时容器的气体压强是起始压强的2该反应的__________;(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压×物质的量分数

    ②该反应达到平衡时,某物理量Y随温度变化如图所示,当温度由升高到时,平衡常数______“>”“<”或“。纵坐标可以表示的物理量有______填字母序号

    aCO的逆反应速率  b的的体积分数

    c混合气体的平均相对分子质量 d容器内压强

    28.(14煤炭燃烧后产生大量的等气体,采用适当方法吸收后可将变废为宝。方法之一是利用饱和碳酸钠溶液吸收含有一定体积比的的烟气。已知

    弱酸

    电离平衡常数

    1当通入少量烟气时,发生的离子方程式为____________________

    2当吸收定量烟气后,测定则此时溶液的__________,测得__________

    3库仑测硫仪可测定烟气中气体含量。已知库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,电解池不工作。待测气体进入电解池后,溶解并将还原测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值,测定结束过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

    ①通入Pt电极连接电源的__________填正极或负极

    ②测硫仪工作时电解池的阴极反应式为__________

    ③当通入a升烟气已折算成标准状况下,下同时,电解池中溢出的2.0升,则烟气中的体积分数为__________

    29.(12亚硝酸钠用途很广泛可制药,作食品防腐剂、显色剂,作印染工业的媒染剂、漂白剂、缓蚀剂等。实验室用以下装置制取亚硝酸钠。

    已知 

    NO可被氧化成 可被氧化为

    制备

    1仪器C的作用是__________C中的试剂可以是__________

    2以上装置有设计缺陷,会使得到的产品杂质增多。改进方法是__________

    3E中反应的离子方程式为__________

    测定纯度

    4①称量制得的样品,溶于水配成溶液。

    ②取待测液于锥形瓶中,加入足量KI酸性溶液,滴入23滴淀粉溶液。

    ③取一支______填“酸”或“碱”式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,用溶液润洗,装液,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面,记下读数。

    ④进行滴定,记录读数。重复实验后,平均消耗溶液的体积为

    5下列情况可能会使测得的纯度偏高的是______

    A滴定结束时,发现滴定管尖嘴部分有气泡

    B滴定前平视读数,滴定结束时,仰视记录读数

    C滴定操作过慢,用时过长

    D当最后半滴溶液,溶液由蓝色变为无色时,停止滴定。

    6样品中的质量分数为__________

     

     

    2022学年第一学期浙江北斗星盟阶段性联考

    高二年级化学参考答案

    一、选择题每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分,共50

    1D   2B   3B   4A   5C   6C   7D   8D   9C   10C

    11C   12B   13C   14B   15D   16B   17C   18A   19C   20D

    21B   22D   23C   24D   25B

    二、非选择题本大题共4题,共50

    26.(12

    1B1 d1      2      <(2

    22

    32      642

    27.(12

    1  2

    ②反应速率加快,平衡正向移动,反应物的转化率增大2

    >(2

    22       <(2 bc2

    28.(14

    12);2

    2102 2

    3①正极2       2      2

    29.(12

    1除去NO气体中水蒸气和气体2      碱石灰1

    2在装置DE中间加装一个干燥装置,防止E中的水汽进入D2

    32

    41

    5BC2

    669%(2

     

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