广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---气体的制取和净化

这是一份广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---气体的制取和净化，共67页。试卷主要包含了请据图回答问题等内容，欢迎下载使用。

1．（2023•海珠区校级二模）如图所示是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（ ）
A．如图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．如图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．如图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D．如图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
2．（2023•顺德区校级二模）根据图，有关气体的实验室制法叙述正确的是（ ）
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
二．实验题（共23小题）
3．（2023•阳春市一模）根据下列装置，结合所学化学知识，请你参与回答问题：
（1）写出图中编号仪器的名称：a ；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），但有同学指出该装置还存在不足之处，应该如何改正？ ；
（3）某同学想用石灰石与稀盐酸反应制取某气体，他应该选择的组合装置为 （填字母序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是 ；
A.将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
B.将该气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊
（4）若用双氧水来制取氧气，选择的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式是 ，并用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称是 ，在G中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
4．（2023•惠城区校级二模）如图是一些常用于制备和收集气体的装置。
（1）图中仪器x的名称是 。
（2）装置B可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 ；用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 （选填“a”或“b”）处。
（3）用装置D收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 （选填“④”或“⑤”）处。
（4）装置F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后（药品量如图F所示），为了使反应发生，接下来的操作是 ，装置F相对于装置B的主要优点是 。
（5）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 mL。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 （选填“大于”或“小于”）10%。
5．（2023•海丰县模拟）如图所示是实验室的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）图A中仪器①的名称是 。
（2）实验室要制取一瓶氧气，可以选用的装置是 （填字母序号）；发生装置中产生氧气的化学方程式是 。若选用F装置收集氧气，验证氧气已经集满的方法可用 移近导管口 （选填“a”或“b”）。
（3）实验室常用石灰石和与稀盐酸来制取二氧化碳，而不用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的原因是 。
6．（2023•宝安区三模）具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据如图1的装置图，回答下列问题：
【实验Ⅰ】气体的制取：
（1）装置C中仪器的名称为 。
（2）若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为 ；若要收集一瓶纯度较高的O2，则气体应从F装置 （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）实验室制取CO2要达到“随用随制，随关随停”效果可选 （填序号）组合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器
（4）如图2为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“O2通道”相当于G装置中的 （填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是 。
7．（2023•南山区二模）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为 。若用装置C收集O2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
Ⅰ.写出制取H2S气体的化学方程式 。
Ⅱ.某同学用D、E、F装置组合收集H2S，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是吸收H2S气体。
8．（2023•中山市三模）请据图回答问题。
（1）仪器a的名称 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 ，实验室制取二氧化碳时，欲随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为 （填字母）。
（3）实验1中，通过观察装置甲、乙中的现象，可见燃烧的剧烈程度甲 乙（填“大于”“等于”或“小于”），说明此现象与 有关，甲、乙中放少量水的目的是 。
（4）实验2可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，塑料瓶丁中应盛放的是 ，观察到的实验现象是 。
9．（2023•潮阳区校级二模）实验室常用的部分实验装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）请写出图1中标号仪器的名称：① 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 （填装置字母）；若用装置E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 （填序号）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （填装置字母）；如果用装置F收集CO2，验满的操作是 。
（4）如图2是实验室利用FeS2和O2在加热条件下反应制取SO2的装置（夹持装置已省略）。
①装置H可用于收集SO2，说明SO2气体的密度比空气的密度 。
②用化学方程式表示装置I中NaOH溶液的作用： 。
10．（2023•南山区校级三模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称为 。
②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式 。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有 （填字母）若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为 。
③装置A中小试管的作用是 （填字母）。
a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品
（2）实验室制氢气所用试剂为 （填名称）。
11．（2023•斗门区二模）同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 ；用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 （填字母，下同），反应的化学方程式为 。
（2）制备二氧化碳应选用 装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 。
（3）用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果 （选填“有”或“没有”）影响，理由是 。
（4）如图2所示，在图a蒸发食盐水得食盐晶体的实验中，当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续 ，以防止晶体外溅：在图b用氢气还原氧化铜的实验中，熄灭酒精灯之后要继续通入氢气，以防止空气进入 。
12．（2023•惠州一模）根据“如图”中的实验装置回答：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室只用①、②、④组合制备氧气的化学方程式为 ，该装置在操作上的优点是 。
（3）用装置⑦收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）导管口进入。
（4）某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备CO2。为了获得平稳的气流，发生装置应选用上图中仪器组合为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（5）小明将（4）中制取的CO2通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的HCl气体的缘故。若将该制取的气体通入装置⑧来检验HCl，则试剂X可以为 （填字母）。
a．紫色石蕊试液
b．无色酚酞试液
c．AgNO3溶液
（6）若气体的发生装置选择了⑥，对固体反应物的要求是 。
13．（2023•台山市模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有H2O2溶液、KClO3、MnO2、锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、稀盐酸等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2的实验室制取。
（1）仪器a的名称是 。
（2）小明用H2O2溶液和MnO2制取并收集干燥的O2，制取O2的化学方程式为 ，选用的装置及连接顺序是： →F→ ，装置F中盛放的试剂是 。
Ⅱ组：常见金属的化学性质。
（3）小红将一块铜片放在酒精灯上加热，可观察到的现象是 ，发生反应的方程式为 。
（4）为验证锌、铜两种金属的活动顺序，小红设计了多个实验方案。下列各组试剂中，不能实现实验目的的是 （填字母）。
a．锌片、铜片、稀盐酸
b．锌片、铜片、氯化镁溶液
c．锌片、硫酸铜溶液
d．铜片、硫酸锌溶液
14．（2023•龙岗区校级三模）某化学兴趣小组的同学在实验室进行气体的制取。请结合具体步骤回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用A装置制取O2，则化学方程式为 。
（3）若选择B作为制取CO2的发生装置，相比较C，B的优点为 ，反应的化学方程式为 ；现要收集较纯净、干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是B﹣F﹣H﹣E，则气体应该从E装置中的 （选填“a”或“b”）导管通入。
15．（2023•南海区校级模拟）如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
​
（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。
（2）若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是 （填字母序号）。B中小试管的作用是 。
（3）若实验室要配制60g5%的过氧化氢溶液，需用30%的过氧化氢溶液 g，加水 mL（水的密度可近似为1g/cm3）。
（4）为验证氧气的性质，小组同学做了图2实验，实验中观察到E中现象为 。
（5）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图3装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。
①H中用于干燥的试剂X名称是 。
②装置的正确连接顺序是 （填序号）。
a．B→H→G→F→I
b．C→F→G→H→I
c．B→H→F→G→I
d．A→H→F→G→I
16．（2023•潮阳区二模）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用大理石和 （填名称）制取CO2，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：
查阅资料：
Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置甲中所盛试剂应选用 （填字母）。装置丙中所盛试剂应选用 （填字母），其作用是 。
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．CuSO4溶液
（4）若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，则验满方法为 ，说明二氧化碳已收集满。
17．（2023•惠东县二模）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，选择发生装置为 （填字母），选择收集的装置为 （填字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ；应选择发生装置为 （填字母）。
（4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的 端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中观察到的现象是 ，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生反应的化学方程式 。
18．（2023•香洲区校级三模）如图是一些实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
​
（1）仪器①的名称： 。
（2）装置A常用于实验室制取氧气，反应的化学方程式 ，若要收集较纯净的氧气要用 装置（填字母）；实验室回收再利用二氧化锰，过程中一定要用到的玻璃仪器有. （填序号）
①烧杯
②量筒
③漏斗
④玻璃棒
（3）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应制备乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，为得到平稳的气流，选择发生装置最合适的是 （填字母），请完成碳化钙与水反应的化学方程式： CaC2+ H2O＝ + C2H2↑（横线上填化学计量数，“1”不写；括号内填化学式）。
（4）图L为某种“微型”实验装置。如果M处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则反应进行时加热处发生反应的化学方程式为 ，使用“微型”装置进行实验的优点是 。
19．（2023•榕城区一模）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题。
Ⅰ.O2和CO2的实验室制取
（1）写出图1中装置B中玻璃仪器的名称：a 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 。
（3）图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处。
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（5）需要氯化钠固体的质量为 g。
（6）实验步骤：①计算；②称取氯化钠；③ ；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用。步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 。
20．（2023•梅州一模）根据如图的实验装置，请回答：
（1）写出仪器a的名称 。在实验室里装置A可用作 （填字母）的气体发生装置。
a.CO2
b.O2
c.H2
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧弹簧夹， ，则气密性良好。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 ；若需制取较纯的氧气，选择的装置组合为 （填装置标号）；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、 、洗涤、干燥。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
①实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的物理性质。
②实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 （填“大”或“小”）。
21．（2023•香洲区三模）如图所示装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：② 。
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A～E中选择），写出检验CO2的化学方程式为 ，使用该套装置制取气体的突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳气体，应从 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，正确的连接顺序是混合气体→ → → → →（用导管端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后滴入紫色石蕊，溶液变 色。
22．（2023•高要区一模）请回答下列问题。
Ⅰ．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是 （写一种组合），该反应的化学方程式为 。
（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是 。
Ⅱ．如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（4）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 （选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（5）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
（6）白磷燃烧的化学方程式为 。
23．（2023•顺德区校级模拟）实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式 。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是 。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？ （填“是”或“否”）
（2）装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹， ，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？ （填“合理”或“不合理”），理由是： 。
（3）实验室用KClO3和MnO2混合物制取O2，应选择 和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从 管进（填“a”或“b”）。
（4）已知：Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂。如图2所示，KClO3和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾 g。
24．（2023•南山区校级四模）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 。
②装置F的反应正在进行时关闭K1和K2，则F中出现的现象是 。
③关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
I．装置G中溶液仍显红色的原因是 。
25．（2023•光明区校级三模）如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 。（填字母）
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用D装置来收集H2，应从 口进气。（填“a”或“b”）
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---气体的制取和净化
参考答案与试题解析
一．选择题（共2小题）
1．（2023•海珠区校级二模）如图所示是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（ ）
A．如图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．如图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．如图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D．如图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】A
【分析】A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
B、根据长颈漏斗的使用注意事项，进行分析判断。
C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：推动注射器时，装置内的压强增大，若长颈漏斗内会形成一段水柱，说明气密性良好，故选项说法错误。
B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，以形成液封，是为了防止气体逸出，故选项说法正确。
C、二氧化碳能溶于水，丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水，故选项说法正确。
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，丁图中为了检验CO2，应使用澄清石灰水，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉实验室制取二氧化碳的实验步骤、操作注意事项是正确解答本题的关键。
2．（2023•顺德区校级二模）根据图，有关气体的实验室制法叙述正确的是（ ）
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸
B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2
D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】C
【分析】A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，进行分析判断。
D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
【解答】解：A、大理石或石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应进一步进行，选择甲装置制取CO2，X不能为稀硫酸，故选项说法错误。
B、选择甲装置制取H2，Y不可能为铜粒，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项说法错误。
C、乙装置，控制通入气体的方向，可收集密度比空气大小的气体，选择乙装置既可收集H2也可收集CO2，从短导管通入，可收集氢气，从长导管通入，可收集二氧化碳，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，选择乙装置干燥O2，气流方向为a进b出，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
二．实验题（共23小题）
3．（2023•阳春市一模）根据下列装置，结合所学化学知识，请你参与回答问题：
（1）写出图中编号仪器的名称：a 长颈漏斗 ；
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母序号），但有同学指出该装置还存在不足之处，应该如何改正？ 在试管口塞一团棉花 ；
（3）某同学想用石灰石与稀盐酸反应制取某气体，他应该选择的组合装置为 CE （填字母序号），他想知道该气体是否是二氧化碳，正确的检验方法是 B ；
A.将燃着的小木条放在导管口看是否熄灭
B.将该气体通入澄清的石灰水观察是否变浑浊
（4）若用双氧水来制取氧气，选择的发生装置是 C （填字母序号），反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，并用装置G和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称是 量筒 ，在G中气体应从导管 c （填“b”或“c”）端通入。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）A；在试管口塞一团棉花；
（3）CE；B；
（4）C；2H2O22H2O+O2↑；量筒；c。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理及二氧化碳的检验方法进行分析；
（4）根据过氧化氢制取氧气的原理进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，采用A作为发生装置，为了防止高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口应该塞一团棉花，故答案为：A；在试管口塞一团棉花；
（3）实验室制取二氧化碳时，反应不需要加热，采用C作为发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，采用E进行收集，检验二氧化碳采用澄清石灰水，故答案为：CE；B；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应不需要加热，采用C作为发生装置，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，通过排出水的体积测定氧气的体积，因此需要量筒，气体从G中的c端进入，故答案为：C；2H2O22H2O+O2↑；量筒；c。
【点评】发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。
4．（2023•惠城区校级二模）如图是一些常用于制备和收集气体的装置。
（1）图中仪器x的名称是 长颈漏斗 。
（2）装置B可以用于实验室制备O2，该反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在 a （选填“a”或“b”）处。
（3）用装置D收集CO2，验满时应将燃着的木条放在 ⑤ （选填“④”或“⑤”）处。
（4）装置F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后（药品量如图F所示），为了使反应发生，接下来的操作是 挤压软塑料管中下部 ，装置F相对于装置B的主要优点是 能控制反应的发生和停止 。
（5）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 880 mL。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 小于 （选填“大于”或“小于”）10%。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；a；
（3）⑤；
（4）挤压软塑料管中下部；能控制反应的发生和停止；
（5）880；小于。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据长颈漏斗下端管口要伸入液面以下来分析解答；
（3）根据二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧来分析解答；
（4）根据操作步骤来分析解答；根据装置F的特点来分析解答；
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变来分析解答。
【解答】解：（1）图中仪器X的名称是长颈漏斗；
（2）B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用装置B进行实验操作时，液面高度至少应该在a处，长颈漏斗插入水中，形成封闭装置，防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）用装置BD组合制取并收集CO2，由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，气体应从④进入，则验满时应将燃着的木条放在⑤处；
（4）图F是用“碎碎冰”软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置来制取H2，药品加入完毕后（药品量如图F），为了使反应发生，接下来的操作是挤压软塑料管中下部，装置F相对于装置B的主要优点是能控制反应的发生和停止；
（5）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，溶质质量是100g×98%＝98g，配制溶液质量是98g÷10%＝980g，需要水的质量是980g﹣100g＝880g，需要蒸馏水体积是880g÷1g/mL＝880mL，若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致量取浓硫酸的体积偏小，进一步导致所配溶液溶质质量分数小于10%。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；a；
（3）⑤；
（4）挤压软塑料管中下部；能控制反应的发生和停止；
（5）880；小于。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
5．（2023•海丰县模拟）如图所示是实验室的部分实验装置，请回答下列问题。
（1）图A中仪器①的名称是 酒精灯 。
（2）实验室要制取一瓶氧气，可以选用的装置是 AC或（或AE或AF或BC或BE或BF） （填字母序号）；发生装置中产生氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑） 。若选用F装置收集氧气，验证氧气已经集满的方法可用 带火星的木条 移近导管口 b （选填“a”或“b”）。
（3）实验室常用石灰石和与稀盐酸来制取二氧化碳，而不用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的原因是 反应速率太快，不便于控制，不利于收集 。
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）酒精灯；
（2）AC或（或AE或AF或BC或BE或BF）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；带火星的木条；b；
（3）反应速率太快，不便于控制，不利于收集。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室制取氧气的原理、气体的发生装置与收集方法、氧气的验满方法来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的所需药品来分析。
【解答】解：（1）图A中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）A装置适用于固体加热制氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，B适用于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气，化学方程式分别为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法来收集氧气；氧气的密度比空气大，若用F收集氧气时，氧气应从长管进入，验满时将带火星的木条放在b处；
故答案为：AC或（或AE或AF或BC或BE或BF）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；带火星的木条；b；
（3）实验室常用石灰石和与稀盐酸来制取二氧化碳，而不用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的原因是反应速率太快，不便于控制，不利于收集；故答案为：反应速率太快，不便于控制，不利于收集。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
6．（2023•宝安区三模）具有基本化学实验技能是学习化学的基础和保证，根据如图1的装置图，回答下列问题：
【实验Ⅰ】气体的制取：
（1）装置C中仪器的名称为 锥形瓶 。
（2）若用KClO3和MnO2混合制取O2，则反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若要收集一瓶纯度较高的O2，则气体应从F装置 a （填“a”或“b”）导管口通入。
（3）实验室制取CO2要达到“随用随制，随关随停”效果可选 BD （填序号）组合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器
（4）如图2为某品牌“便携式制氧机”的工作示意图，图中“O2通道”相当于G装置中的 c （填“c”或“d”）导管，图中“加湿仓”中水的作用是 湿润氧气，且能吸收杂质 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a；
（3）BD；
（4）c；湿润氧气，且能吸收杂质。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气来分析解答；根据氧气不易溶于水，氧气的密度比水小来分析解答；
（3）根据BD组合的发生装置的特点来分析解答；
（4）根据氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用来分析解答；根据加湿仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质来分析解答。
【解答】解：（1）装置C中仪器的名称为锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若要收集一瓶纯度较高的O2，则气体应从F装置短管a导管口通入；
（3）实验室制取CO2要达到“随用随制，随关随停”效果可选BD组合的发生装置，该装置中当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应，当关闭活塞时，产生的气体无法排出，试管内气体增多，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下，反应物相互分离，反应停止，可以达到“随用随制，随关随停”的效果；
（4）氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，使氧气和水充分接触，能够起到加湿的作用，相当于G装置中的c导管，将气体从集气瓶底部导入，使氧气和水充分接触后排出，反应仓内产生的氧气进入加湿仓，加湿仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；a；
（3）BD；
（4）c；湿润氧气，且能吸收杂质。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
7．（2023•南山区二模）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称 锥形瓶 。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。若用装置C收集O2，气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。
（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
Ⅰ.写出制取H2S气体的化学方程式 FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ 。
Ⅱ.某同学用D、E、F装置组合收集H2S，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 乙 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是吸收H2S气体。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；a；
（3）Ⅰ、FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
Ⅱ、乙。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据氧气密度比空气大来分析解答；
（3）Ⅰ、根据化学反应原理书写化学方程式；
Ⅱ、根据氢氧化钠溶液能够吸收硫化氢。
【解答】解：（1）标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入；
（3）Ⅰ、FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的化学方程式为FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
Ⅱ、某同学用D、E、F装置组合收集H2S，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是防倒吸选乙。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；a；
（3）Ⅰ、FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；
Ⅱ、乙。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8．（2023•中山市三模）请据图回答问题。
（1）仪器a的名称 长颈漏斗 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，实验室制取二氧化碳时，欲随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为 C （填字母）。
（3）实验1中，通过观察装置甲、乙中的现象，可见燃烧的剧烈程度甲 小于 乙（填“大于”“等于”或“小于”），说明此现象与 氧气浓度 有关，甲、乙中放少量水的目的是 吸收有毒的二氧化硫气体 。
（4）实验2可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，塑料瓶丁中应盛放的是 20mL水 ，观察到的实验现象是 装有NaOH溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）小于；氧气浓度；吸收有毒的二氧化硫气体；
（4）20mL水；装有NaOH溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析。
（2）根据在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行进行分析。
（3）根据观察装置甲、乙中的现象，二氧化硫与水反应生成亚硫酸进行分析。
（4）根据控制单一变量，对比实验，进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故实验室制取二氧化碳时，欲随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置为C。
（3）实验1中，通过观察装置甲、乙中的现象，可见燃烧的剧烈程度甲小于乙，说明此现象与氧气浓度有关，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，甲、乙中放少量水的目的是吸收有毒的二氧化硫气体。
（4）实验2可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，根据控制单一变量，塑料瓶丁中应盛放的是20mL水，进行对比，观察到的实验现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）小于；氧气浓度；吸收有毒的二氧化硫气体；
（4）20mL水；装有NaOH溶液的塑料瓶比装有水的塑料瓶变瘜的程度更大。
【点评】本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2023•潮阳区校级二模）实验室常用的部分实验装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）请写出图1中标号仪器的名称：① 铁架台 。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是 A （填装置字母）；若用装置E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 ①③② （填序号）。
①盖上玻璃片
②正放在实验台上
③取出集气瓶
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 C （填装置字母）；如果用装置F收集CO2，验满的操作是 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满 。
（4）如图2是实验室利用FeS2和O2在加热条件下反应制取SO2的装置（夹持装置已省略）。
①装置H可用于收集SO2，说明SO2气体的密度比空气的密度 大 。
②用化学方程式表示装置I中NaOH溶液的作用： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；
（2）A；①③②；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（4）①大；
②SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气的密度比空气大进行分析；
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，C装置可将石灰石置于有孔隔板上，通过漏斗添加稀盐酸，关闭止水夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，二氧化碳的密度比空气大进行分析；
（4）根据，“长进短出”，说明二氧化硫的密度比空气的密度大，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，图中标号①的仪器名称为铁架台；故答案为：铁架台；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；故答案为：A；
若用装置E来收集氧气，收集完毕，应先在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在实验台上，故顺序是：①③②；故答案为：①③②；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将石灰石放在隔板上，通过漏斗添加稀盐酸，关闭止水夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止；故答案为：C；
用装置F收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；故答案为：将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；
（4）①装置H可用于收集二氧化硫，“长进短出”，说明二氧化硫的密度比空气的密度大；故答案为：大；
②装置I中NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染空气，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。
【点评】本题主要考查实验装置的选取等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
10．（2023•南山区校级三模）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题：
（1）①装置中仪器a的名称为 长颈漏斗 。
②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有 D （填字母）若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
③装置A中小试管的作用是 b （填字母）。
a.打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
b.形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品
（2）实验室制氢气所用试剂为 锌和稀硫酸 （填名称）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氢气的制取、收集与检验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）①长颈漏斗。
②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；2H2O22H2O+O2↑。
③b。
（2）锌和稀硫酸。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
（2）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
【解答】解：（1）①装置中仪器a的名称为长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中产生的气体是二氧化碳，化学反应方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有D（密度比空气大，能够溶于水）。
若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中产生的气体是氧气，化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；D；2H2O22H2O+O2↑。
③装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品。
故答案为：b。
（2）实验室制氢气所用试剂为锌和稀硫酸。
故答案为：锌和稀硫酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．（2023•斗门区二模）同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 铁架台 ；用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 B （填字母，下同），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）制备二氧化碳应选用 A 装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 C 。
（3）用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果 没有 （选填“有”或“没有”）影响，理由是 生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置 。
（4）如图2所示，在图a蒸发食盐水得食盐晶体的实验中，当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续 搅拌 ，以防止晶体外溅：在图b用氢气还原氧化铜的实验中，熄灭酒精灯之后要继续通入氢气，以防止空气进入 使灼热的铜再次氧化 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氢气的化学性质与燃烧实验；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；量气装置．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；C；
（3）没有；生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
（4）搅拌；使灼热的铜再次氧化。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
根据用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型，二氧化碳溶于水且密度比空气大进行分析；
（3）根据生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置进行分析；
（4）根据蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅：熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化进行分析。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是铁架台；用高锰酸钾制备氧气，反应物是固体，条件是加热选择固体加热型，固体，故选：B；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）制备二氧化碳利用稀盐酸和碳酸钙反应，属于固液常温型选A；二氧化碳溶于水且密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，故选：C；
（3）用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果没有影响；原因是生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
（4）蒸发时当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续搅拌，以防止晶体外溅；熄灭酒精灯之后，装置内气体冷缩，因此要继续通入氢气，以防止空气进入使灼热的铜再次氧化。
故答案为：（1）铁架台；B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A；C；
（3）没有；生成的氢气会补充原装置内的空气才会排出装置；
（4）搅拌；使灼热的铜再次氧化。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
12．（2023•惠州一模）根据“如图”中的实验装置回答：
（1）仪器①的名称是 铁架台 。
（2）实验室只用①、②、④组合制备氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该装置在操作上的优点是 装置简单，操作方便 。
（3）用装置⑦收集氧气，则气体应从 a （填“a”或“b”）导管口进入。
（4）某化学兴趣小组在实验室利用石灰石与一定浓度的盐酸制备CO2。为了获得平稳的气流，发生装置应选用上图中仪器组合为 ①②⑤ （填序号），该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）小明将（4）中制取的CO2通入澄清石灰水，观察不到变浑浊的现象，经与小组同学讨论可能是因为混有盐酸中挥发出的HCl气体的缘故。若将该制取的气体通入装置⑧来检验HCl，则试剂X可以为 c （填字母）。
a．紫色石蕊试液
b．无色酚酞试液
c．AgNO3溶液
（6）若气体的发生装置选择了⑥，对固体反应物的要求是 固体为颗粒状 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；
（2）2H2O22H2O+O2↑；装置简单，操作方便；
（3）a；
（4）①②⑤；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）c；
（6）固体为颗粒状。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据实验室用①②④组成的装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气来分析解答；根据装置的特点来分析解答；
（3）根据氧气密度比水小，且不易溶于水来分析解答；
（4）根据制取二氧化碳的发生装置选固液常温装置和制取气体的特殊要求来分析解答；根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
（5）a、根据HCl和碳酸都能是紫色石蕊变红来分析解答；
b、根据盐酸和碳酸均不能使无色酚酞溶液变色来分析解答；
c、根据HCl能与硝酸银反应产生沉淀，而二氧化碳不能与硝酸银反应分析解答；
（6）根据该装置对固体的要求来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用①②④组成的装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该装置在操作上的优点是比较简单，操作比较方便；
（3）氧气密度比水小，且不易溶于水，则用装置⑦收集时，气体应从a导管口进入；
（4）实验室制取二氧化碳的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选固液常温装置，又由于分液漏斗能控制液体的滴加，从而控制反应速率，则仪器组合为①②⑤，石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）a、氯化氢溶液水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，而二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊溶液变红色，则不能检验HCl，故a不符合题意；
b、盐酸和碳酸均不能使无色酚酞溶液变色，故b不符合题意；
c、HCl能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而二氧化碳不能与硝酸银反应，则能检验HCl，故c符合题意；
故选：c。
（6）⑥可将固体放在有孔塑料板，则要求固体需为颗粒状，而不能为粉末状，以免从孔中漏下，故若气体的发生装置选择了⑥，对固体反应物的要求是固体为颗粒状。
故答案为；（1）铁架台；
（2）2H2O22H2O+O2↑；装置简单，操作方便；
（3）a；
（4）①②⑤；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）c；
（6）固体为颗粒状。
【点评】本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
13．（2023•台山市模拟）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小红分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有H2O2溶液、KClO3、MnO2、锌片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、稀盐酸等，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：O2的实验室制取。
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）小明用H2O2溶液和MnO2制取并收集干燥的O2，制取O2的化学方程式为 ，选用的装置及连接顺序是： B →F→ C ，装置F中盛放的试剂是 浓硫酸 。
Ⅱ组：常见金属的化学性质。
（3）小红将一块铜片放在酒精灯上加热，可观察到的现象是 红色铜片变黑 ，发生反应的方程式为 。
（4）为验证锌、铜两种金属的活动顺序，小红设计了多个实验方案。下列各组试剂中，不能实现实验目的的是 b （填字母）。
a．锌片、铜片、稀盐酸
b．锌片、铜片、氯化镁溶液
c．锌片、硫酸铜溶液
d．铜片、硫酸锌溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用；氧气的制取装置；氧气的收集方法；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）；B；C；浓硫酸；
（3）红色铜片变黑；；
（4）b。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
（3）根据铜与氧气加热生成氧化铜分析。
（4）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活泼程度；金属与盐能否反应，可以比较金属与盐中金属的活泼性。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B，从B装置制取的氧气携带有水蒸气，所以要用F装置干燥，然后根据氧气密度比空气大，可选择C向上排空气法收集干燥的氧气，故选用的装置及连接顺序是B→F→C；
浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故装置F中盛放的试剂为浓硫酸；
（3）铜与氧气加热生成氧化铜，可观察到红色铜片变黑；
该反应的化学方程式为：；
（4）a．锌片与稀盐酸反应，铜片与稀盐酸不反应，说明锌比铜活泼，故A能实现实验目的，不符合题意；
b．锌片和铜片都不能与氯化镁溶液反应，无法比较锌和铜的活动性，故B不能实现实验目的，符合题意；
c．锌片可以与硫酸铜溶液反应，说明锌比铜活泼，故C能实现实验目的，不符合题意；
d．铜片不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼，故D能实现实验目的，不符合题意；
故选b。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）；B；C；浓硫酸；
（3）红色铜片变黑；；
（4）b。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2023•龙岗区校级三模）某化学兴趣小组的同学在实验室进行气体的制取。请结合具体步骤回答下列问题：
（1）仪器①的名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用A装置制取O2，则化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）若选择B作为制取CO2的发生装置，相比较C，B的优点为 可以控制反应速率 ，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；现要收集较纯净、干燥的二氧化碳，装置的连接顺序是B﹣F﹣H﹣E，则气体应该从E装置中的 a （选填“a”或“b”）导管通入。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可以控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A属于固固加热型，且试管口没有棉花，应选用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气来分析解答；
（3）根据装置B的特点来分析解答；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳的密度比空气大来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）装置A属于固固加热型，且试管口没有棉花，应选用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若选择B作为制取CO2的发生装置，相比较C，装置B可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳，则气体应该从E装置中的a导管通入。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可以控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；a。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
15．（2023•南海区校级模拟）如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
​
（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。
（2）若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是 C （填字母序号）。B中小试管的作用是 形成液封，防止气体逸出 。
（3）若实验室要配制60g5%的过氧化氢溶液，需用30%的过氧化氢溶液 10 g，加水 50 mL（水的密度可近似为1g/cm3）。
（4）为验证氧气的性质，小组同学做了图2实验，实验中观察到E中现象为 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 。
（5）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图3装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。
①H中用于干燥的试剂X名称是 浓硫酸 。
②装置的正确连接顺序是 c （填序号）。
a．B→H→G→F→I
b．C→F→G→H→I
c．B→H→F→G→I
d．A→H→F→G→I
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；；
（2）C；形成液封，防止气体逸出；
（3）10；50；
（4）发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体；
（5）浓硫酸；c。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；若用排水法收集氧气，短进长出分析；
（2）根据C中的注射器可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；B中小试管的作用是液封漏斗下端分析；
（3）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据硫在氧气中燃烧现象分析；
（5）①根据浓硫酸可用于干燥中性气体氢气分析
②实验室锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置为固液常温型，先用浓硫酸干燥，然后验证氢气的还原性，检验生成的水可以使用无水硫酸铜，最后验证氢气的可燃性分析。
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；若用排水法收集氧气，由于氧气的密度比水小，所以应该短进长出，才能将水排出，收集到氧气，所以将D中集气瓶内的导管补画完整为。故答案为：
（2）若用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气，该反应为固液常温型，若反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是C，C中的注射器可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；B中小试管的作用是液封漏斗下端，防止生成的气体从漏斗下端逸出，即防止漏气；故答案为：
（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为x，则有30%x＝60g×5%，解得x＝10g；需要加水的质量为60g﹣10g＝50g，即50mL；故答案为：
（4）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体；故答案为：
（5）①H中用于干燥氢气的试剂X是浓硫酸，浓硫酸可用于干燥中性气体氢气；故答案为：
②实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，生成的氢气中含有水蒸气，所以先用H浓硫酸除去水，然后验证氢气的还原性，将氢气通入F氧化铜中，检验生成的水可以使用G无水硫酸铜，最后连接I酒精灯点燃，验证氢气的可燃性，故连接顺序为：B→H→F→G→I，故选：c。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2023•潮阳区二模）化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。
（1）写出仪器①的名称 锥形瓶 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为 B （填字母），反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）实验室常用大理石和 稀盐酸 （填名称）制取CO2，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：
查阅资料：
Ⅰ、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ、CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
装置甲中所盛试剂应选用 D （填字母）。装置丙中所盛试剂应选用 A （填字母），其作用是 吸收水分，干燥二氧化碳气体 。
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．澄清石灰水
D．CuSO4溶液
（4）若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，则验满方法为 将燃着的木条放在b口，若木条熄灭 ，说明二氧化碳已收集满。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；
（3）稀盐酸；D；A；吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（4）将燃着的木条放在b口，若木条熄灭。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的干燥和除杂；
（4）二氧化碳的验满。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应为固液常温型，二氧化锰为粉末（C装置中二氧化锰会从多孔隔板上漏下）发生装置可选择B；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，配平即可；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取 CO2，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，装置甲中所盛试剂应选用D（CuSO4溶液）除去硫化氢气体，因为硫酸铜能和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能选择NaOH溶液和澄清石灰水两种碱溶液，因为碱能和二氧化碳反应生成盐和水，装置C中饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，装置丙中应选用A（浓硫酸具有吸水性）吸收水分，进行干燥；
故答案为：稀盐酸；D；A；吸收水分，干燥二氧化碳气体；
（4）二氧化碳密度比空气大，若利用空塑料输液袋（如图E）收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从短管a端通入，由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则验满方法为将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；故答案为：将燃着的木条放在b口，若木条熄灭。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
17．（2023•惠东县二模）结合如图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中仪器①的名称： 集气瓶 。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，选择发生装置为 A （填字母），选择收集的装置为 C （填字母）。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；应选择发生装置为 B （填字母）。
（4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置F的 b 端通入（填“a”或“b”），通入石蕊溶液中观察到的现象是 石蕊溶液变红 ，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）集气瓶；
（2）A；C；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（4）b；石蕊溶液变红；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰制取仪器的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气较纯净进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和用途，反应条件是常温进行分析；
（4）根据检验气体的方法、二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶；
（2）氯酸钾与二氧化锰都是固体，加热固体混合物制取氧气，选择发生装置为A，排水法收集氧气较纯，所以选择收集的装置为C；
（3）大理石和稀盐酸反应即碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，所以选择发生装置为B，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）检验气体长进短出，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）A；C；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；
（4）b；石蕊溶液变红；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
18．（2023•香洲区校级三模）如图是一些实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
​
（1）仪器①的名称： 水槽 。
（2）装置A常用于实验室制取氧气，反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ，若要收集较纯净的氧气要用 G 装置（填字母）；实验室回收再利用二氧化锰，过程中一定要用到的玻璃仪器有. ①③④ （填序号）
①烧杯
②量筒
③漏斗
④玻璃棒
（3）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应制备乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，为得到平稳的气流，选择发生装置最合适的是 D （填字母），请完成碳化钙与水反应的化学方程式： 1 CaC2+ 2 H2O＝ 1Ca（OH）2 + 1 C2H2↑（横线上填化学计量数，“1”不写；括号内填化学式）。
（4）图L为某种“微型”实验装置。如果M处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则反应进行时加热处发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3H22Fe+3H2O ，使用“微型”装置进行实验的优点是 节约药品、减少污染 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氢气的化学性质与燃烧实验；质量守恒定律及其应用；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用仪器的名称和选用．
【答案】（1）水槽；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；G；①③④；
（3）D；1；2；1；Ca（OH）2；1；
（4）Fe2O3+3H22Fe+3H2O；节约药品、减少污染。
【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；
（2）根据装置A适用于固体加热反应制取气体，试管口未放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据排水法收集的气体比较纯净来分析解答；根据实验室回收再利用二氧化锰所需玻璃仪器来分析解答；
（3）根据装置的特点和特殊要求来分析解答；根据质量守恒定律来分析解答；
（4）根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水来分析解答；根据“微型”装置的特点来分析解答；
【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是水槽；
（2）装置A适用于固体加热反应制取气体，试管口未放一团棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选G，实验室回收再利用二氧化锰，二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，故可通过溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、洗涤、干燥得到二氧化锰，故一定要用到的玻璃仪器有①③④；
（3）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2） 与水反应制备乙炔，属于固液不加热反应，该反应非常剧烈，为得到平稳的气流，选择发生装置最合适的是D，D装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，碳化钙与水反应生成乙炔，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O、H，生成物中含C、H，故生成物中还应含Ca、O，故另一生成物应是氢氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含1个Ca、4个H、2个C、2个O，反应物中含1个Ca、2个C，2个H，1个O，故碳化钙的化学计量数为1，水的化学计量数为2，氢氧化钙的化学计量数为1，乙炔的化学计量数为1；
（4）如果M处装稀盐酸，H处放少量铁屑，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应进行时加热处发生反应为氢气和氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H22Fe+3H2O，使用“微型”装置进行实验的优点是节约药品、减少污染。
故答案为：（1）水槽；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；G；①③④；
（3）D；1；2；1；Ca（OH）2；1；
（4）Fe2O3+3H22Fe+3H2O；节约药品、减少污染。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。
19．（2023•榕城区一模）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，结合下列实验装置图回答问题。
Ⅰ.O2和CO2的实验室制取
（1）写出图1中装置B中玻璃仪器的名称：a 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （填字母），反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 ；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”“2”或“3”）处。
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
（5）需要氯化钠固体的质量为 6 g。
（6）实验步骤：①计算；②称取氯化钠；③ 量取水 ；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用。步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是 减少药品至天平平衡 。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；3；
（4）m；
（5）6；
（6）量取水；减少药品至天平平衡。
【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据反应物的状态与反应的条件确定氧气的发生装置，根据化学反应的原理来书写化学方程式；
（3）根据装置的特点来分析；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大来分析；
（5）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
（6）根据配制溶液的步骤以及天平的使用方法来分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a为锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）与装置B相比，装置C可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固体接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，故反应停止后，液面应位于3处；
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体从m端通入；
（5）需要氯化钠固体的质量为：100g×6%＝6g；
（6）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：①计算；②称取氯化钠；③量取水；④溶解；⑤转移；⑥贴标签备用；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故步骤②中，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，则应减少药品至天平平衡。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）可以控制反应的发生和停止；3；
（4）m；
（5）6；
（6）量取水；减少药品至天平平衡。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
20．（2023•梅州一模）根据如图的实验装置，请回答：
（1）写出仪器a的名称 锥形瓶 。在实验室里装置A可用作 abc （填字母）的气体发生装置。
a.CO2
b.O2
c.H2
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧弹簧夹， 向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变 ，则气密性良好。
（3）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ ；若需制取较纯的氧气，选择的装置组合为 BE （填装置标号）；充分反应后需要从剩余固体中提取二氧化锰的操作是溶解、 过滤 、洗涤、干燥。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
①实验中可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 难溶于水 的物理性质。
②实验中还可以用装置D而不用装置C收集甲烷，由此反映了甲烷的密度比空气 小 （填“大”或“小”）。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；abc；
（2）向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；BE；过滤；
（4）难溶于水；小。
【分析】（1）仪器的名称与用途；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；
（2）检查装置A的气密性；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，因此需要加热；①E是排水法，可收集不易溶于水或难溶于水的气体，所以说明甲烷具有难溶于水的物理性质；②D是向下排空气法，收集密度比空气小的气体，用D收集甲烷说明甲烷的密度比空气小。
【解答】解：（1）a是锥形瓶。A是固液常温型装置，可用于大理石和稀盐酸制取二氧化碳，过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，锌和稀硫酸制取氢气，故选abc；故答案为：锥形瓶；abc；
（2）可使用观察液面差的方法检查A装置的气密性，方法是夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变，则气密性良好；故答案为：向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱高度不变；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，配平即可；该反应需要加热，发生装置选择B，氧气不易溶于水，排水法收集的气体较为纯净，所以收集装置选择E，所以装置选择BE。二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，得到二氧化锰的方法是溶解形成混合液，过滤固液分离，得到的滤渣是二氧化锰，将滤渣洗涤干燥可得到较纯净的二氧化锰；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；BE；过滤；
（4）①E是排水法，可收集不易溶于水或难溶于水的气体，所以说明甲烷具有难溶于水的物理性质；②D是向下排空气法，收集密度比空气小的气体，用D收集甲烷说明甲烷的密度比空气小；故答案为：难溶于水；小。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性、混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21．（2023•香洲区三模）如图所示装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。
（2）利用A装置制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BD （从A～E中选择），写出检验CO2的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，使用该套装置制取气体的突出优点是 可以控制反应的发生和停止 ，若改用F装置收集二氧化碳气体，应从 b 端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，正确的连接顺序是混合气体→ e → f → c → d →（用导管端口字母表示）。
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后滴入紫色石蕊，溶液变 红 色。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；
（3）BD；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生和停止；b；e；f；c；d；
（4）红。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置为固液常温型；利用澄清石灰水检验二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸能够吸收水蒸气；
（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性。
【解答】解：（1）②是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
（2）利用A装置制取氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）制取二氧化碳应该用B作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；使用该套装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的发生和停止；若改用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从b端进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，正确的连接顺序是混合气体→e→f（碳酸氢钠和盐酸反应，能够除去氯化氢）→c→d（浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气）。故答案为：BD；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生和停止；b；e；f；c；d；
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，段时间后滴入紫色石蕊，溶液变红色。故答案为：红。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．（2023•高要区一模）请回答下列问题。
Ⅰ．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称为 集气瓶 。
（2）实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是 AC或AD或BC或BD （写一种组合），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
Ⅱ．如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（4）②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 大于 （选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。
（5）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是 与氧气接触 。
（6）白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
【考点】燃烧与燃烧的条件；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】化学实验与探究；结论探究；化学与能源；实验及控制变量思想；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）集气瓶；
（2）AC或AD或BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
（3）把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（4）大于；
（5）与氧气接触；
（6）4P+5O22P2O5。
【分析】根据实验室制取氧气、氧气的性质、二氧化碳的性质以及白磷燃烧实验进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为集气瓶；故答案为：集气瓶；
（2）实验室制取氧气，若选择A装置为发生装置，该装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若选择B为发生装置，该装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；，由于氧气密度比空气大，可选择D向上排空气法收集，由于氧气不易溶于水，也可选择C排水法收集，故可选择的发生装置和收集装置是AC或AD或BC或BD；
故答案为：AC或AD或BC或BD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑；
（3）由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；故答案为：
把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（4）②中白磷剧烈燃烧时，虽消耗氧气，但是放出大量热，会使容器内气体的体积迅速膨胀，使容器内气压迅速增大，大于大气压强；故答案为：大于；
（5）①中白磷为可燃物，80℃的水可使白磷温度达到着火点，但是没有与氧气接触，白磷没有燃烧，②中其它条件不变，只是通入了氧气，白磷燃烧了，①②对比说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；
（6）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为4P+5O22P2O5.；故答案为4P+5O22P2O5.。
【点评】本题难度不大，主要考查制取气体、常见气体的性质以及燃烧条件的探究等知识点，学生可根据已有知识进行作答。
23．（2023•顺德区校级模拟）实验室利用图1所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）实验室制取CO2可以选择上述装置中的B或C作为气体发生装置，请写出对应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是 关闭止水夹 。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，是否也能起到随时控制反应的发生和停止的效果？ 否 （填“是”或“否”）
（2）装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹， 从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差 ，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也可行，你认为该提法合理吗？ 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是： 钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯 。
（3）实验室用KClO3和MnO2混合物制取O2，应选择 A 和G组装一套仪器，收集气体时，氧气应该从 b 管进（填“a”或“b”）。
（4）已知：Fe2O3可作为KClO3分解产生O2的催化剂。如图2所示，KClO3和Fe2O3的质量比影响反应的快慢。若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾 6.125 g。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用；检查装置的气密性．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；关闭止水夹；否；
（2）从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差；不合理；钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯；
（3）A；b；
（4）6.125。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、装置的特点来分析；
（2）根据检查装置气密性的方法、金属的化学性质来分析；
（3）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据氧气的性质确定收集方法；
（4）根据图像信息来分析。
【解答】解：（1）实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置B可随时控制反应的发生和停止，若要使反应暂时停止，应进行的操作是关闭止水夹。若将装置B中的大理石放到U形管的左侧，玻璃珠的上方，不能起到随时控制反应的发生和停止的效果，因此此时固体药品与液体药品无法分离；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；关闭止水夹；否；
（2）装置B（含玻璃珠）的气密性检查方法为；关闭止水夹，从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差，则气密性良好。某同学提出，玻璃珠在实验室不常见，用钢珠代替也，该提法不合理，因为钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯；故答案为：从U形管左侧注水，若两侧能形成液面差；不合理；钢中的铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致生成的二氧化碳气体不纯；
（3）实验室用KClO3和MnO2混合物制取O2属于固体加热型，选择装置A作为发生装置，氧气的密度比空气大，若用装置G来收集氧气，氧气应从长管通入；故答案为：A；b；
（4）由图像可知，当KClO3和Fe2O3的质量比为5：4时，达到最快反应速率；则若使用Fe2O3的质量为4.9g，为达到最快反应速率，实验过程中应取用氯酸钾的质量为4.9g×＝6.125g；故答案为：6.125。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（2023•南山区校级四模）结合如图回答问题。
（1）仪器名称：a 铁架台 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置 A （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②装置F的反应正在进行时关闭K1和K2，则F中出现的现象是 固液分离，反应停止 。
③关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
I．装置G中溶液仍显红色的原因是 二氧化碳中混有氯化氢气体 。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）铁架台；
（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②固液分离，反应停止；③二氧化碳中混有氯化氢气体。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，故答案为：铁架台；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾、氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）①装置F中发生反应是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；②装置F的反应正在进行时关闭K1和K2，则F中出现的现象是：固液分离，反应停止；③中，装置G中溶液仍显红色的原因是：二氧化碳中混有氯化氢气体；故答案为：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②固液分离，反应停止；③二氧化碳中混有氯化氢气体。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25．（2023•光明区校级三模）如图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，可选用的发生装置是 A 。（填字母）
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 多孔隔板是铁质的 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用D装置来收集H2，应从 a 口进气。（填“a”或“b”）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
（3）氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，应从a端通入。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气进行分析。
（2）根据实验室制取二氧化碳时，进行分析。
（3）根据氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，进行分析。
【解答】解：（1）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A；
（2）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
（3）氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，应从a端通入。
古答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
（3）氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，应从a端通入。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择