吉林省辽源市东辽县实验中学、白泉镇中学2023—2024学年九年级上学期期末化学测试卷

这是一份吉林省辽源市东辽县实验中学、白泉镇中学2023—2024学年九年级上学期期末化学测试卷，共6页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是
A.西瓜榨果汁 B.苹果酿果醋 C.糯米酿甜酒 D.鲜奶制酸奶
2.下列物质中计入空气污染指数项目的是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.稀有气体
3.【易错题】下列实验操作正确的是
A.在托盘天平的两盘中各放一张滤纸，防止氢氧化钠固体污染托盘
B.用pH试纸测量溶液酸碱度时先将pH试纸用水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上
C.稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌
D.实验室制取氢气时，将收集到的氢气倒放在桌面上
4.下列化肥中，从外观可以与其他化肥相区别的是
A.硝酸铵 B.磷矿粉 C.硫酸钾 D.氯化钾
5.一些食物的近似pH如下表所示。
下列说法正确的是
A.葡萄汁的酸性比苹果汁的强 B.牛奶可以补充人体所需的维生素
C.鸡蛋清和牛奶都显酸性 D.胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
6.【易错题】下列化学在生活中的应用正确的是
A.海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 B.用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C.使用大量亚硝酸钠腌制食品 D.用草木灰与氯化铵作为化肥混合施用
7.在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是
A. B.
C. D.
8.【易错题】下列说法正确的是
A.海绵能吸水说明分子间有间隔
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水说明蜡烛中一定含有碳元素和氧元素
C.鱼类能在水中生存，是因为水中含有氧原子
D.金、银等金属化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在
9.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A.氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B.固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能溶于水
C.氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
D.氧化钙可作食品干燥剂——氧化钙能与水反应
10.下列实验方案设计合理的是
二、填空题（每空1分，共10分）
11.选择恰当的物质填空（填序号）：
A.酒精 B.铁粉 C.碳酸钙 D.甲烷
（1）可作燃料的是 。（2）可作干燥剂的是 。
（3）可作建筑材料的是 。（4）可作溶剂的是 。
12.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
（1）氯化钠中质量分数较大的是 （填名称）元素：
（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素化合价为 价：
（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：：其中X的化学式为 。
13.工业制取氧气主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
（1）工业制氧气属于 变化：
（2）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低”）；
（3）空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是 。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14.经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表，回答下列问题：
（1）KNO3和NaCI的溶解度相等的温度区间为 。
（2）两种物质中受温度影响较大的是 。
（3）20℃时，将36g硝酸钾放入100g水中并开温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
15.根据所学知识回答下列问题：
（1）利用图甲装置进行实验的目的是 ，反应化学方程式为 。
（2）图乙是气体燃烧的实验，若干冷的烧杯内壁出现水雾，则气体X可能是 （填序号）：
①氧气 ②氢气 ③一氧化碳 ④甲烷
（3）炭粉还原氧化铜的实验装置如图丙所示，当看到澄清石灰水刚出现浑浊时， （填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，反应完全后，若仅撤走酒精灯停止加热，可能导致的后果是 。
16.某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。
（1）配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号）；
（2）配制氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （填字母，下同）：
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
（3）经检测，配制得到的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。
A.氯化钠固体不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17.某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
（1）写出仪器甲的名称： 。
（2）B装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 ，将B中产生的气体通入C装置，C中的现象为 。
（3）若要收集到干燥的CO2，需要将装置B与装置 （填字母）相连接再收集。
18.碘化钾（KI）是一种白色固体，常用于预防和治疗地方性甲状腺肿，放置在空气中很容易变质（出现泛黄现象），为了探究碘化钾变质的原因，某化学小组开展以下实验：
【提出猜想】对于碘化钾变质的原理，有两种不同的猜想：
猜想I：：
猜想Ⅱ：
【查阅资料】KOH能与CO2反应生成K2CO3，K2CO3的化学性质与CaCO3类似。
【实验过程】
（1）实验1：
取适量碘化钾固体曝露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，向泛黄的固体中加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。
据此现象， （填“能”或“不能”）得出“猜想I是造成碘化钾变质的原因”的结论。
（2）实验2：
按如图1、图2所示装置进行实验，数日后，观察到图1中碘化钾固体无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想 不成立；图2中碘化钾固体也无泛黄现象，据此现象，可得出的结论是：猜想 不成立。
（3）实验3：
查阅文献可知，常温下某些气体和固体的反应须在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，并得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与水、 和 共同作用的结果。
五、计算题（共6分）
19.兴趣小组的同学为了研究黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：
（1）反应生成的氢气质量为 g。
（2）样品中铜的质量分数。
期末测试卷
一、1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A
二、11.（1）AD （2）B （3）C （4）A
12.（1）氯 （2）+5 （3）Cl2
13.（1）物理 （2）低 （3）由同种分子构成
三、14.（1）20℃~30℃ （2）硝酸钾 （3）变大
15.（1）验证质量守恒定律
（2）②④ （3）不能 试管②中的液体通过导管倒流到试管①中，导致试管①炸裂
16.（1）③②①④ （2）A （3）ABC
四、17.（1）酒精灯 （2）
澄清石灰水变浑浊，溶液由红色变为无色 （3）D
18.（1）① ②不能
（2）Ⅱ I （3）氧气 二氧化碳
【解析】碘化钾通过猜想I可以直接变质生成碳酸钾，也可以通过猜想Ⅱ生成氢氧化钾，氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳再变质为碳酸钾，所以不能直接得出猜想I正确。
五、19.解：（1）0.2
（2）设样品中锌的质量为x。
65 2
x 0.2g
x=6.5g
样品中铜的质量为20g一6.5g=13.5g
样品中铜的质量分数
答：样品中铜的质量分数为67.5%。食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
选项
实验目的
实验方案
A
除去N2中的O2
缓缓通过灼热的铜丝网
B
除去KCl中混有的少量MnO2
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
区分黄铜（铜锌合金）和黄金
分别放入硫酸锌溶液中
D
制备氢氧化钠
将钠放到氢氧化镁中
温度/℃
10
20
30
40
50
NaCl/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3/g
20.9
31.6
45.8
63.5
85.5