26，重庆市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份26，重庆市2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题(本大题20个小题，每题只有一个正确答案，共40分)
1. 下列古代文化遗迹与化学变化密切相关的是（ ）
A. 冶炼并铸造青铜器皿B. 用巨石筑金字塔
C. 磨制玉石饰品D. 在甲骨上刻字
【答案】A
【解析】
【详解】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 冶炼并铸造青铜器皿，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B. 用巨石筑金字塔，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 磨制玉石饰品，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D. 在甲骨上刻字，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
2. 下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A. 碳具有还原性，可冶炼金属B. 氧气具有氧化性，可作燃料
C. 氮气化学性质稳定可作保护气D. 石灰石高温分解制备二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳具有还原性，可以与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故A正确；
B、氧气具有氧化性，但是氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故B错误；
C、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；
D、石灰石的主要成分是是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以石灰石高温分解可制备二氧化碳，故D正确；
故选：B。
3. 下列知识整理的内容正确的是
A. 进入地窖前先做灯火实验
B. 用活性炭软化硬水
C. 发现煤气泄漏应立即打开排气扇排气
D. 吹灭蜡烛利用的灭原理是隔绝氧气
【答案】A更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【详解】A、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项说法错误；
C、发现煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
D、用嘴吹灭蜡烛，利用的主要灭火原理是：流动的空气带走了热量，温度降低到着火点以下，故选项说法错误。
故选A。
4. 下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 冰、干冰、盐酸B. 红磷、食盐、石油
C. 金刚石、石墨、空气D. 水银、蒸馏水、石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；食盐是由氯化钠和其它物质混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
5. 在制取、收集并验证CO2相关性质的实验中，下列操作不正确的是
A. 检查装置气密性B. 加入石灰石
C. 收集CO2 D. 验证CO2的性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，若导管有气泡冒出，则装置气密性良好，操作正确；
B、块状的石灰石不可以将试管竖直放置，容易打破试管底部，操作错误；
C、因二氧化碳密度大于空气，所以应从长管通入，操作正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以根据蜡烛熄灭的现象可以验证二氧化碳的性质，操作正确。
故选B。
6. 以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl3 ④钠元素显＋1价—Na＋1 ⑤两个铝离子—2Al3＋
A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑤D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①金刚石由碳原子直接构成，化学式就是元素符号C；
②化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，磷元素显+5价，氧元素显-2价，五氧化二磷：P2O5；
③氯化铁中氯元素显-1价，铁显+3价，化学式为FeCl3；
④元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右，钠元素显＋1价：；
⑤离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数，两个铝离子表示为2Al3＋。
故选B。
7. 工业火法炼镍的原理是，其中体现还原性的物质是
A. NiOB. CC. NiD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】碳得到氧元素，被氧化，为还原剂，具有还原性，则体现还原性的物质是C，故选B。
8. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一，下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是
A. 石油气压入钢瓶液化——分子间的空隙减小
B. 端午粽飘香——分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D. 氢气和液氢都具有可燃性——同种分子，化学性质相同
【答案】C
【解析】
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，结合事实进行分析判断。
【详解】A、把石油气液化压缩进钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A选项解释合理；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故B选项解释合理；
C、夏天汽车轮胎炸裂，是因为温度升高，气体分子之间的间距增大，此过程没有新物质生成，属于物理变化，分子种类不变，故C选项解释不合理；
D、氢气和液氢都具有可燃性，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D选项解释合理。
故选C。
【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9. 分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是
A. 构成物质的微观粒子：分子、原子、离子
B. 净化水的方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏
C. 地壳中的元素含量：氧＞硅＞铝＞铁
D. 空气污染物：二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故选项说法正确；
B、净化水的常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故选项说法正确；
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，二氧化氮、一氧化碳是空气污染物，故选项说法错误。
故选：D。
10. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识正确的是
A. 该反应可表示为：X=Z+W
B. Z和W一定是单质
C. 反应中Z与W两种物质变化的质量比为1：2
D. m=1
【答案】D
【解析】
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量增加，是生成物，生成的质量是17g-2g=15g；Z的质量减少，Z是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g；W的质量减少，W是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g；根据质量守恒定律，则有2+1+16+16=17+m+6+11，m=1，Y的质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，据此进行分析解答。
【详解】A、由上述的分析可知，该反应中Z和W是反应物，X是生成物，可表示为Z+W=X，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、由上述的分析可知，该反应中Z和W是反应物，X是生成物，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，因此X中包含Z和W中所含元素种类，则X一定是化合物，而Z和W可能是单质，也可能是化合物，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、参加反应的Z与W的质量比为（16-6）g：（16-11）g=10：5=2：1，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，则有2+1+16+16=17+m+6+11，m=1，故D选项说法正确，符合题意。
故选D。
11. 下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是
A. N2(O2)：混合气体通过灼热的铜网
B CO2(CO)：通入足量氧气，点燃
C. CO(CO2)：通过足量水
D. K2MnO4(KMnO4)：充分加热固体混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以除去氧气且没有引入新杂质，故A方法合理；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳（不能燃燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳是不会燃烧的，故B方法不合理；
C、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能和水反应生成碳酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故C方法不合理；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去高锰酸钾，但引入了新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故D方法不合理；
故选：A。
12. 部分碳单质的结构示意图如下，下列说法不正确的是
A. 表示金刚石的是甲B. 三种物质都是由原子构成
C. 铅笔芯中含有的物质是丙D. 三种物质常温下化学性质都很稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是正八面体结构，甲可表示金刚石，故A说法正确；
B、金刚石是正八面体结构，甲可表示金刚石，石墨是平面结构，丙可表示石墨，C60的结构是足球状，乙可以表示C60，金刚石和石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的，故B说法错误；
C、石墨是平面结构，丙可表示石墨，石墨质软，呈深灰色，可用于铅笔芯中，即铅笔芯中含有的物质是丙，故C说法正确；
D、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，三种物质常温下化学性质都很稳定，故D说法正确；
故选：B。
13. 2015年10月，我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（ ）
A. 青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高
B. 青蒿素由青蒿素分子构成
C. 青蒿素中碳、氢、氧元素质量比15:22:5
D. 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为
，则其中碳元素含量最高，正确；
B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，正确；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，错误；
D、1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的，正确。故选C。
点睛：理解化学式的意义是解题的关键。
14. 在反应A+2B2=4C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，如果D的相对分子质量是40，则B的相对原子质量是
A. 80B. 40C. 160D. 20
【答案】B
【解析】
【详解】在反应A+2B2=4C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，根据质量守恒定律，则生成D的质量为17g+40g-27g=30g，如果D的相对分子质量是40，设B的相对原子质量是x，则有
x=40
即B的相对原子质量为40；
故选：B。
15. 下列物质间的互相转化不能一步实现的是
A. CO2H2CO3B. CO2COC. H2O2H2D. Fe3O4Fe
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应可以生成碳酸；碳酸受热分解可以产生二氧化碳，则该转化可以一步实现；
B、二氧化碳与碳在高温下反应可以生成一氧化碳，一氧化碳与氧气燃烧可以生成二氧化碳，则该转化可以一步实现；
C、过氧化氢无法通过一步反应生成氢气，氢气无法一步反应转化为过氧化氢，则该转化不可以一步实现；
D、四氧化三铁与一氧化碳在高温下可以反应生成铁与二氧化碳，铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，则该转化可以一步实现。
故选C。
16. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量使用红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使装置内气压降低，则进入水的体积即为消耗氧气的体积，故A实验方案设计合理；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断地运动，运动到b烧杯中溶于水，形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，而大烧杯外的c烧杯由于没有遇到氨分子，因此不变色，则该实验可说明分子是在不断地运动的，故B实验方案设计合理；
C、氧气不易溶于水，氧气密度比水小，用图示装置收集一瓶氧气时，氧气应该从短管通入，故C实验方案设计不合理；
D、此装置是密闭容器，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应前后天平平衡，说明反应前后物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故D实验方案设计合理；
故选：C。
17. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A. 变化与守恒：蜡烛燃烧时能看到有黑烟，证明石蜡中含有碳元素
B. 分析与推理：化合物有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
D. 实验与探究：向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否作H2O2的分解的催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧时，能看到黑烟，说明有碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，则说明石蜡中含有碳元素，故A说法正确；
B、化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，即化合物有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故B说法正确；
C、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，故二者的物理性质不同。故C说法正确；
D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，只能探究MnO2能否加快H2O2的分解，若要探究MnO2能否作H2O2的分解的催化剂，还需要验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否发生改变，故D说法错误；
故选：D。
18. 下列实验操作“先”、“后”顺序中，不正确的是
A. 点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
B. 给试管中的固体加热时，先均匀加热试管，后固定加热
C. 制备气体时，先向装置中加药品，后检查装置的气密性
D. CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，后停止通CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃，防止发生爆炸，故选项说法正确。
B、给试管中的药品加热时，为防止底部试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，故选项说法正确。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
D、CO还原CuO实验结束时，先熄灭酒精灯，冷却后再停止通CO，防止红热的铜被氧化，故选项说法正确。
故选：C。
19. 3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是
A. 该物质只含有碳元素和氢元素
B. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C 该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
【答案】A
【解析】
【详解】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．
故选A．
20. 下列实验数据分析处理中，能正确反映对应变化关系的图象是
A. 用红磷测定空气中氧气的含量
B. 两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
C. 水通电分解生成的气体
D. 加热高锰酸钾
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中氧气约占空气总体积的1/5，红磷燃烧消耗氧气，所以剩余气体约占空气总体积的4/5，而不是1/5，故选项错误；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入催化剂的比不加催化剂的相同时间内生成氧气的质量多，但是无论是否加入催化剂最终由于过氧化氢质量相等则生成氧气的质量最终相等，故选项正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量之比为1：8，故选项错误；
D、加热一定量的高锰酸钾固体会生成氧气，因此根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，故选项错误。
故选B。
二、填空题(本大题包括8个小题，共34分)
21. 化学用语是学习和研究化学的工具，用化学用语填空：
（1）氖气_______。
（2）空气中含量最多的气体_______。
（3）2个硝酸分子_______。
（4）标出亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价_______。
【答案】21. Ne 22. N2
23. 2HNO3 24.
【解析】
【小问1详解】
氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，氖气表示为Ne；
【小问2详解】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
【小问3详解】
分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个硝酸分子表示为2HNO3；
【小问4详解】
由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。亚硝酸钠(NaNO2)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3。亚硝酸钠中氮元素显+3价可表示为。
22. 水是大自然赐予人类的重要物质之一，回答下列与水有关的问题。
（1）下列“水”是纯净物的是_______。
A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 冰水混合物D. 海水
（2）电解水的实验示意图如图甲，试管A中收集到的气体是______，反应的化学方程式是______，该实验说明水是由_______组成。
（3）实验乙缺少的玻璃仪器是_______，它的作用是_______。自来水中含有较多钙、镁离子，为降低水的硬度生活中常采用_______的方法。
【答案】22. AC 23. ①. 氢气##H2 ②. ③. 氢元素和氧元素
24. ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 煮沸
【解析】
【小问1详解】
A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故A正确；
B、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故B错误；
C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确；
D、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故D错误；
故选：AC；
【小问2详解】
电解水的实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管A与电源的负极相连，收集到的气体为氢气；
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学化学反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问3详解】
实验乙为过滤操作，缺少的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
自来水中含有较多钙、镁离子，为降低水的硬度生活中常采用加热煮沸的方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
23. 半导体芯片的关键材料是我国优先发展的新材料。
（1）生产芯片的半导体材料有硅、锗、硒等，如图是这三种元素在元素周期表中的位置关系及相关信息，说法正确的是_______。
A. 硅元素位于第三周期B. 这三种元素都属于非金属元素
C. 硅原子相对原子质量为28.09gD. 这三种元素的化学性质都相似
（2）硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅中流程之一是在高温条件下加入木炭，还原出硅并生成一种有毒气体，写出该反应的化学方程式_______。
（3）2023年10月26日，神舟十七号飞船发射，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+X，则物质X的化学式为______。
【答案】23. A 24.
25. H2O
【解析】
【小问1详解】
A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅的原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，核外电子排布依次为2、8、4，硅原子核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，故A说法正确；
B、硅和硒带有石字旁，属于非金属元素，锗带有金子旁，属于金属元素，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、元素周期表中，位于同一纵行的元素化学性质具有相似性，由图可知，硅、锗两种元素的化学性质相似，与硒元素的化学性质不相似，故D说法错误；
故选：A；
【小问2详解】
硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅中流程之一是在高温条件下加入木炭，还原出硅并生成一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，即二氧化硅和木炭高温下反应生成硅和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和数目不变，反应前有1个硅原子、7个氢原子、1个氮原子、6个氟原子、3个氧原子，反应后有1个硅原子、5个氢原子、1个氮原子、6个氟原子、2个氧原子，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O。
24. 碳元素是组成物质种类最多的元素。
（1）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的________性。
（2）新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的_______作用。
（3）为应对全球气候变化，保护生物多样性，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，彰显了负责任大国的作为与担当。“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是_______(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。
（4）高温电解技术可将CO2转化为CO具有利用价值的产品，反应如图所示，请写出该反应方程式_______。
（5）发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是________(填字母)。
A. 积极参与植树造林B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行
C. 少用或不用一次性餐具D. 为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹
（6）一定量甲烷(CH4)在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比可能为________(填字母)。
A. 1：1：6B. 1：2：6C. 1：3：6D. 1：4：6
【答案】24. 导电 25. 吸附
26. 二氧化碳 27. 28. ABC 29. B
【解析】
【小问1详解】
石墨烯用作太阳能电池的电极，主要是利用了它的导电性；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的吸附作用；
【小问3详解】
“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故填：二氧化碳；
【小问4详解】
根据图片信息，是二氧化碳与水在高温电解下生成一氧化碳、氧气和氢气，故填：
【小问5详解】
A．积极参与植树造林，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，正确；
B．发展公共交通事业，提倡绿色出行可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，正确；
C．少用或不用一次性餐具 ，可以减少白色垃圾，可以减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，正确；
D．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹，会产生污染性气体，不有利于实现“碳中和”，错误；
故选：ABC。
【小问6详解】
一定甲烷（）在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设生成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比分别为x、y、z则：,观察选项，B符合要求，故选B。
25. 为了检验在H2和CO2的混合气体中是否混入了CO，用如图所示装置进行实验：(氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)。
回答下列问题：
（1）装置A、B中应盛放的试剂分别是_______、_______；装置B的作用是_______。
（2）在整个检验过程中，当观察到C中_______，D中_______现象时，才能证明一定含有CO。
（3）上述装置不足之处是_______。
【答案】25. ①. 氢氧化钠溶液 ②. 澄清石灰水 ③. 检验二氧化碳是否被除尽
26. ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 澄清石灰水变浑浊 27. 缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1详解】
为了检验在H2和CO2的混合气体中是否混入了CO，实验室检验一氧化碳通常是让它先生成二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳，但该混合气体中原来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳除去，A装置目的就是充分吸收二氧化碳，所以A装置应该用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，为检验二氧化碳是否被除尽，B装置中的试剂是澄清石灰水；
【小问2详解】
由于B中足量的氢氧化钠溶液已经除尽混合气体中的二氧化碳，从B中出来的气体中不含有二氧化碳，氢气和一氧化碳都会与氧化铜反应，氢气与氧化铜加热生成水和铜，而一氧化碳与氧化铜加热生成二氧化碳和铜，二氧化碳可以使D中澄清石灰水变浑浊，即当观察到C中黑色固体逐渐变红，D中澄清石灰水变浑浊的现象时，才能证明一定含有CO；
【小问3详解】
尾气中有未充分反应的一氧化碳气体，一氧化碳有毒，会污染空气，所以说一氧化碳不能直接排放到空气中，该装置的不足之处为缺少尾气处理装置。
26. 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，E为黑色固体，F、I是常见的无色气体且组成元素相同，G为大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）A的化学式为_______。
（2）D、E、F是初中化学中常见的还原剂，E还原氧化铜的化学方程式为_______。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。基本反应类型是_______反应。
【答案】26. H2O2
27.
28. ①. ②. 化合
【解析】
【分析】现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种初中化学常见的物质，G为大理石的主要成分，所以G是碳酸钙，碳酸钙和无色气体I可以相互转化，所以I是二氧化碳，F、I是常见的无色气体且组成元素相同，F能转化成I，则F是一氧化碳；常温下，A、B都是无色液体且组成元素相同，C、D为气体单质，A能转化为B和C，B能转化为C和D，D和C反应可生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解会生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢气；C（氧气）和黑色固体E反应生成一氧化碳，所以E是碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以H是碳酸，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
A为过氧化氢，化学式为H2O2；
【小问2详解】
E为碳，碳高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应⑤为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
三、实验题(19分)
27. 用如图装置制一氧化碳并还原氧化铜。
(资料：HCOOH(甲酸)H2O+CO↑)
（1）a处的现象是：_______。
（2）写出a，b中发生反应的化学方程式：_______；_______。
（3）为了保证实验安全，在进行实验操作时，应该先_______(填“滴加甲酸溶液”或“点燃酒精灯”)。
（4）为了防止污染空气，在c处应该进行尾气处理，可以在c处_______。
（5）要还原8g氧化铜，需要加入甲酸的质量合理的是_______。
A. 4.0gB. 4.6gC. 5.6g
【答案】27. 黑色固体逐渐变红
28. ①. ②.
29. 滴加甲酸溶液 30. 放一盏燃着的酒精灯 31. C
【解析】
【小问1详解】
甲酸在浓硫酸的催化作用下分解产生CO，氧化铜能与CO在加热的条件下反应生成铜与CO2，氧化铜为黑色的固体，铜为红色的固体，则a处的实验现象为：黑色的固体变红；
【小问2详解】
a处氧化铜能与CO在加热的条件下反应生成铜与CO2，化学方程式为：；
b处澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式为：；
【小问3详解】
由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以实验前应先滴加甲酸溶液，反应后产生的气体赶走装置中的空气后才能点燃a处的酒精灯加热，这样可以防止加热时发生爆炸；
【小问4详解】
一氧化碳有毒，会污染空气，CO不能直接排放到空气中，CO具有可燃性，为了防止污染空气，则可以在c处放一盏燃着的酒精灯，将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳；
【小问5详解】
要还原8g氧化铜，需要甲酸的质量为x，
x=4.6g，
因为反应前和反应后都需要通入一氧化碳，故甲酸的质量应该大于4.6g，需要加入甲酸的质量合理的是5.6g，故选C。
28. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_______。
（2）某兴趣小组的同学用ADE装置进行实验，若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中的现象是_______，A装置中反应的化学方程式为_______。
（3）用BDF装置进行实验，若实验时D装置中蜡烛熄灭，B中反应的方程式：_______；B换作G时，G的优点是：_______；F收集气体时检验气体已收集满的方法：_______。
（4）连接BC，可以制取CO2并测定生成气体的体积，若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因是_______(填序号)。
A. 反应一开始产生气体就通入C中B. 等气体平稳产生时才通过C中
C. 装置气密性不好D. 收集气体前C装置中植物油上方原本有空气
（5）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图(瓶内为NaOH浓溶液)，其中最合理的装置是_______(填序号)。
A. B.
C. D.
【答案】28. 集气瓶
29. ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
30. ①. ②. 可随时控制反应的发生与停止 ③. 将燃着的木条放在a端，若木条熄灭，则说明已收集满 31. BC 32. C
【解析】
【小问1详解】
①为铁架台；
【小问2详解】
用ADE装置进行实验，若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此E装置中澄清石灰水变浑浊；
D装置中蜡烛燃烧更剧烈，则说明A装置中生成的是氧气，氧气具有助燃性，A装置为固体加热型，且试管口处有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问3详解】
用BDF装置进行实验，若实验时D装置中蜡烛熄灭，B装置为固液常温型，则说明B装置为石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可使装置D中蜡烛熄灭，B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
G装置中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故B换作G时，G的优点是可随时控制反应的发生与停止；
二氧化碳密度比空气大，F装置收集气体时，气体应该从长管b端通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在a端，若木条熄灭，则说明已收集满；
【小问4详解】
A、由于刚开始排出的气体中混有装置中的空气，反应一开始产生气体就通入C中，会导致排水量过多，测定出来的气体体积明显大于理论值，不符合题意；
B、等气体平稳产生时才通入C中，会导致二氧化碳体积偏小，测定出来的气体体积明显小于理论值，符合题意；
C、装置气密性不好，会导致收集到的二氧化碳体积偏小，测定出来的气体体积明显小于理论值，符合题意；
D、装置C中排出水的体积即为生成二氧化碳的体积，所以收集气体前C装置中植物油上方原本有空气，对生成气体体积的测定无影响，不符合题意；
故选：BC；
【小问5详解】
利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气，同时需要收集CO，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该伸入到集气瓶底部，故选：C。物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
2
1
16
16
反应后的质量/g
17
m
6
11
A.测空气中氧气的含量
B.证明分子在运动
C.收集一瓶氧气
D.验证质量守恒定律