高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型第2课时达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2节 几种简单的晶体结构模型第2课时达标测试，共12页。试卷主要包含了下列关于离子晶体的说法正确的是，02×1023个NaCl分子等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于离子晶体的说法正确的是（ ）
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子 ②离子晶体中微粒间的作用力是离子键 ③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的相互吸引 ④离子晶体中只存在离子键，且构成离子晶体的离子都是单原子离子
A．①② B．①③
C．②③ D．③④
2．某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体的充分依据的是（ ）
A．具有较高的熔点和较大的硬度
B．固态不导电，其水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融态能导电
3．下列有关离子晶体的说法正确的是（ ）
A．在CsCl晶体中，Cs＋与Cl－的相互作用与其所处的方向有关
B．在离子晶体中，阴、阳离子的排列没有规律
C．因氯化铯的化学式为CsCl，所以在氯化铯晶体中，Cs＋与Cl－的个数比为1∶1
D．离子晶体在固态、水溶液中或熔融状态下均能导电
4．下列有关离子晶体的叙述错误的是（ ）
A．1 ml氯化钠晶体中有6.02×1023个NaCl分子
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围与它距离相等且最近的Cl－有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
5．下列关于离子晶体性质的叙述正确的是（ ）
A．熔、沸点都较高，难以挥发
B．硬度很小，容易变形
C．都能溶于有机溶剂而难溶于水
D．密度很小
6.化学工作者研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ）
A．该物质的分子式为K3C60
B．K3C60的摩尔质量是837
C．1 ml K3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023
D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电
7．食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数为NA ml－1，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是（ ）
A． eq \r(3,\f(2M,ρNA)) cm B． eq \r(3,\f(M,2ρNA)) cm
C． eq \r(3,\f(2NA,ρM)) cm D． eq \r(3,\f(M,8ρNA)) cm
8．KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
A．与K＋距离相等且最近的O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 构成的多面体是正八面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中的K＋和O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 粒子数均为8
9．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学式（X为阳离子）为XY
B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1∶3∶1
C．丙可以是CsCl晶体的晶胞
D．乙中与A距离最近且相等的B有8个
10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法正确的是（ ）
A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的Ceq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2))数目为6
B．1 ml该晶体中的阴离子含有10 ml电子
C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 ml
D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个
11.下列关于晶格能的说法正确的是（ ）
A．晶格能是指形成1 ml离子键所放出的能量
B．晶格能是指破坏1 ml离子键所吸收的能量
C．晶格能是指1 ml离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量
D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
12．下列有关NaCl晶体形成的热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是（ ）
A．2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g） ΔH1
B．NaCl（s）===Na（s）＋ eq \f(1,2) Cl2（g） ΔH2
C．NaCl（s）===Na＋（g）＋Cl－（g） ΔH3
D．NaCl（g）===Na＋（g）＋Cl－（g） ΔH4
13．下列有关晶格能的说法错误的是（ ）
A．晶格能越大，离子晶体越稳定
B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小
C．晶格能越大，离子晶体的能量越低
D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高
14．（双选）下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是（ ）
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＜CaO＜BaO
15．（双选）根据下表的数据，判断下列说法正确的是（ ）
A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质中MgO晶体最稳定
一、选择题
1．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是（ ）
A．在水中能电离出离子的物质
B．在水中能电离出SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的化合物
C．在水中能电离出Na＋的化合物
D．熔化时化学键无变化的化合物
2．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ）
A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体
B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C.分解所需温度最低的是BaCO3
D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形
3．离子晶体熔点的高低决定于晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
4．由短周期元素组成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定只有离子键而没有共价键
C．所含元素一定不在同一主族也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
5．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
A．1个该晶胞中所含离子总数为18
B．该晶胞中阴、阳离子个数比为2∶1
C．与每个X2＋距离相等且最近的X2＋共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
6．经X射线研究证明PCl5在固态时是由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成的，下列关于PCl5晶体的推断正确的是（ ）
A．该晶体是金属晶体
B．该晶体由[PCl3]2＋和[PCl2]2－构成，且阴、阳离子数之比为1∶1
C．该晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且阴、阳离子数之比为1∶1
D．该晶体在固态时具有良好的导电性
7．已知某离子晶体的晶胞如图所示，其摩尔质量为M g·ml－1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为d g·cm－3。下列说法正确的是（ ）
A．该晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．该晶胞中与R距离相等且最近的L有12个
C．该晶胞可能是NaCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 eq \r(3,\f(4M,NAd)) cm
8．下列有关CaF2的表述正确的是（ ）
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点小于CaCl2
C．阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
9．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey（CN）6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该晶体的化学式为MFe2（CN）6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个
10．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）
A.NA·a3·ρ g·ml－1 B. eq \f(NA·a3·ρ,6) g·ml－1
C. eq \f(NA·a3·ρ,4) g·ml－1 D. eq \f(NA·a3·ρ,8) g·ml－1
11．CaO在2 973 K时熔化，而NaCl在1 074 K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述错误的是（ ）
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定
12．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与 eq \f(1,d0) 成正比（d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距）。下面说法错误的是（ ）
A.晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
13．已知金属钠能与两种卤族元素形成化合物Q、P，它们的晶格能分别为a kJ·ml－1、b kJ·ml－1（已知a>b），下列有关说法错误的是（ ）
A．Q的熔点比P的高
B．若P是NaCl，则Q一定是NaF
C．Q中成键离子核间距较小
D．若P是NaCl，则Q可能是NaBr
二、非选择题
14．如图所示为NaCl晶胞结构示意图，回答下列问题。
（1）晶体中，在每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有 个。
（2）晶体中重复的基本结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中，正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为 ；Na＋的个数为 。
（3）设NaCl的摩尔质量为M g·ml－1，NaCl晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA。NaCl晶体中两个钠离子间的最近距离为 cm。
15．A、B、C、D四种离子晶体的晶胞结构如图所示：
（1）若M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体的化学式。
A： ，B： ，C： ，
D： 。
（2）已知FeS2晶体具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是 。
②若A的晶体结构中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则FeS2晶体的密度是 g·cm－3。
16．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。
（1）该结构与 的结构相似（填选项字母，下同）。
A．NaCl B．CsCl
C．干冰 D．SiO2
（2）钾、氧两元素所形成化合物的化学式是 。
A．K2O B．K2O2
C．K2O3 D．KO2
（3）下列对此晶体结构的描述正确的是 。
A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
B．晶体中每个K＋周围有8个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，每个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 周围有8个K＋
C．每个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 周围最近且等距离的K＋所围成的空间结构为正八面体
D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为3∶1
第2课时 离子晶体
必备知识基础练
1．答案：A
解析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体，①②正确；离子之间的静电作用包括异性电荷之间的相互吸引和同性电荷之间的相互排斥，③错误；形成离子晶体的离子可能是原子团，如NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 等，则组成原子团的原子间存在共价键，④错误。综上所述，A项符合题意。
2．答案：D
解析：A项，如金刚石具有较高的熔点和较大的硬度，金刚石不是离子晶体，所以由A项不能确定是离子晶体；B项，如HCl、AlCl3等共价化合物固态不导电，它们的水溶液能导电，所以由B项不能确定是离子晶体；C项，如HCl、H2SO4等可溶于水，但它们形成的晶体是分子晶体，所以由C项不能确定是离子晶体。
3．答案：C
解析：离子键无方向性，A项错误；晶体内部的微粒在空间呈现周期性重复排列，B项错误；在氯化铯晶体中，Cl－与Cs＋的个数比为1∶1，所以可以用“CsCl”这一化学式表示氯化铯的组成，C项正确；离子晶体在固态时不导电，D项错误。
4．答案：A
解析：NaCl是离子化合物，其晶体中并不存在NaCl分子，“NaCl”只表示NaCl晶体中Na＋和Cl－的个数比为1∶1。
5．答案：A
解析：离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度较大，不易变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填空隙，所以密度一般都较大。
6．答案：D
解析：该物质属于离子晶体，K3C60应为化学式而非分子式，A错误；摩尔质量应该有单位，B错误；1mlK3C60中含3ml阳离子和1ml阴离子，所以离子键的数目为3×6.02×1023，C错误。
7．答案：B
解析：已知一个晶胞中有4个“NaCl分子”，且食盐晶体中Na＋与Cl－的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为acm，故有eq \f(a3·\a\vs4\al(ρ),M)×NA＝4，解得a＝eq \r(3,\f(4M,ρNA))，则eq \f(a,2)＝eq \r(3,\f(M,2ρNA))。
8．答案：B
解析：K＋位于晶胞棱的中心，与K＋距离相等且最近的O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 位于顶点和面心，共有6个，故A错误；与K＋距离相等且最近的O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 共有6个，构成正八面体，K＋位于正八面体中心，故B正确；K＋位于晶胞的体心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K＋距离最近，共4×3＝12个，故C错误；K＋位于晶胞棱的中心和体心，数目为12×eq \f(1,4)＋1＝4，O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 位于顶点和面心，数目为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，即一个KO2晶胞中的K＋和O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 粒子数均为4个，故D错误。
9．答案：B
解析：据图可知，Y位于立方体的4个顶点，根据“切割法”，Y的个数为4×eq \f(1,8)＝eq \f(1,2)，X位于体心，X的个数为1，X和Y的个数比为2∶1，所以甲的化学式为X2Y，故A错误；据图可知，A位于8个顶点，根据“切割法”，A的个数为8×eq \f(1,8)＝1，B位于6个面心，B的个数为6×eq \f(1,2)＝3，C位于体心，个数为1，则A、B、C的个数比为1∶3∶1，故B正确；在CsCl晶胞里，Cl－作简单立方堆积，Cs＋填在立方体空隙中，阴、阳离子配位数均为8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙可以是NaCl的晶胞，故C错误；乙中A位于立方体的顶点，B位于面心，在以A为中心的3个平面的B都和A距离相等且最近，所以这样的B有12个，故D错误。
10．答案：C
解析：依据晶胞示意图及哑铃形C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 使晶胞沿一个方向拉长知，晶胞的某些平面的长与宽不相等，再由图中体心的Ca2＋分析可知1个Ca2＋周围距离最近的C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 有4个，而不是6个，故A错误；一个C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 含电子数为2×6＋2＝14，1ml该晶体中的阴离子含有14×4＝56ml电子，故B错误；6.4gCaC2为0.1ml，CaC2晶体中的阴离子为C eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，则含阴离子0.1ml，故C正确；晶胞的某些平面的长与宽不相等，与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋应为4个，故D错误。
11．答案：C
解析：晶格能是指1ml离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。
12．答案：C
解析：根据晶格能的定义：将1ml离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，可知C项正确。
13．答案：B
解析：离子晶体的晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
14．答案：AD
解析：由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增多，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A不正确。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小，B正确。在CsCl、NaCl、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，C正确。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D不正确。
15．答案：CD
解析：A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用越强。晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF＞NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定。
关键能力综合练
1．答案：C
2．答案：C
解析：碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中的氧离子使CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 分解为CO2的结果，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低。阳离子半径：Mg2＋Na＋，阴离子半径：Cl－>O2－，CaO与BaO中离子所带的电荷数大于KCl、NaCl中离子所带的电荷数，故其熔点较高，又因为阴、阳离子之间的距离：NaClKI，而氧化性Li＋>Na＋>K＋，可知D项错误。
13．答案：D
解析：晶格能大，则熔点高，A项正确；卤族元素形成的钠的化合物，随着卤族元素原子序数的递增，卤素离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，故若P是NaCl，则Q一定是NaF，B项正确、D项错误；Q、P中的离子均为一价离子，成键离子的核间距越小，则其晶格能越大，C项正确。
14．答案：(1)12 (2)4 4 (3)eq \r(2)×eq \r(3,\f(M,2ρNA))
解析：(1)从体心的Na＋看，与它距离最近且相等的Na＋共有12个。(2)根据离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数的求算方法可知，NaCl晶胞中，含Cl－数目为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，含Na＋数目为12×eq \f(1,4)＋1＝4。(3)设Cl－与Na＋的最近距离为acm，则两个最近的Na＋间的距离为eq \r(2)acm，eq \f(（a＋a）3·\a\vs4\al(ρ),4)·NA＝M，即a＝eq \r(3,\f(M,2ρNA))，所以Na＋间的最近距离为eq \r(2)×eq \r(3,\f(M,2ρNA))cm。
15．答案：(1)MN MN2 MN2 MN
(2)①离子键、非极性共价键 ②eq \f(60,NAa3)
解析：(1)对于A晶体，阴离子位于晶胞的4个顶点，因此该晶胞中阴离子的数目为4×eq \f(1,8)＝eq \f(1,2)，同理阳离子的数目也为eq \f(1,2)，故A晶体的化学式为MN；对于B晶体，阴离子的数目为4×eq \f(1,2)＋2＝4，阳离子的数目为8×eq \f(1,8)＋1＝2，故B晶体的化学式为MN2；对于C晶体，阴离子的数目为1，阳离子的数目为4×eq \f(1,8)＝eq \f(1,2)，故C晶体的化学式为MN2；对于D晶体，阴离子的数目为1，阳离子的数目为8×eq \f(1,8)＝1，故D晶体的化学式为MN。(2)①FeS2晶体中的化学键为Fe2＋和S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) 之间的离子键及硫和硫之间的非极性共价键。②FeS2晶体具有A的立体结构，则其晶胞中含有eq \f(1,2)个Fe2＋和eq \f(1,2)个S eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ，晶胞的质量m＝[(eq \f(1,2)×56＋eq \f(1,2)×64)÷NA]g＝eq \f(60,NA)g。A的晶体结构中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，即晶胞的边长为acm，晶胞的体积V＝a3cm3。ρ＝eq \f(m,V)＝(eq \f(60,NA)÷a3) g·cm－3＝eq \f(60,NAa3)g·cm－3。
16．答案：(1)A (2)D (3)CD
解析：(1)该结构与NaCl晶体的结构相似，相当于Na＋被K＋代替，Cl－被O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 代替。(2)晶体中平均每个晶胞有K＋：8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4个，有O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ：1＋12×eq \f(1,4)＝4个，故其化学式为KO2。(3)由图可看出，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个，晶体中每个K＋周围有6个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ，每个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 周围有6个K＋，每个O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 周围最近且等距离的K＋所围成的空间结构为正八面体，如图所示：。设1mlKO2中含有xml0价的氧，yml－2价的氧，则有x＋y＝2，2y＝1，解得x＝eq \f(3,2)，y＝eq \f(1,2)，所以晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为3∶1。
必备知识基础练
进阶训练第一层
知识点1
离子晶体及其性质
知识点2
离子晶体的结构及其特征
知识点3
晶格能
关键能力综合练
进阶训练第二层