湖南省宁乡市2023-2024学年高三上学期11月调研考试化学试题

这是一份湖南省宁乡市2023-2024学年高三上学期11月调研考试化学试题，共10页。试卷主要包含了在中发生反应，某化合物结构如图所示，以含钴废渣等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 As 75 Sn 119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分．下列有关湖南非物质文化遗产的说法错误的是（ ）
A．凤凰纸扎制作工艺中用到的材料有竹篾和木棍等，竹篾的主要成分为纤维素
B．浏阳花炮燃放时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁，属于发射光谱
C．釉下五彩的基础颜料是用各种金属氧化物或它们的盐类为着色剂，掺入一定量的硅酸盐原料所制成
D．安化黑茶入选中欧地理标志首批保护清单，其茶叶中含有的茶多酚属于烃类物质
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．聚丙烯的链节：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．基态的价电子排布图为：
D．的电子式：
3．用下列实验装置进行相应实验，操作正确且能达到预期目的的是（ ）
更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663
A．AB．BC．CD．D
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为
B．向的溶液中通入至中性，溶液中的数目为
C．78g和固体混合物中，阴阳离子总数为
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路中通过0.2ml时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
5．下列对应离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溶液中加入溶液得到沉淀：
B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：
C．向溶液中滴加盐酸，有气泡产生：
D．向溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀：
6．在中发生反应：．的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成．下列说法不正确的是（ ）
A．为极性分子B．的VSEPR构型为正四面体形
C．第一电离能：D．键角：
7．下列有关有机化合物X的说法正确的是（ ）
A．该物质的分子式为B．该有机物分子含氧官能团分别为羧基，酮羰基和醚键
C．1ml化合物X最多能与3ml NaOH反应D．分子中两个苯环一定处于同一平面
8．某化合物结构如图所示．其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是构成有机分子的骨架元素，Y和Z同主族，W基态原子3d轨道为全满稳定结构、N层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
A．该配合物中Y均采取杂化B．电负性：Y＞X＞M＞W
C．该配合物中X均满足8电子稳定结构D．最简单的氢化物的沸点：Z＞Y＞X
9．以含钴废渣（主要成分为CO和，含少量和ZnO）为原料制备锂电池的电极材料的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）
已知：
被萃取的原理：（水层）（有机层）（有机层）（水层）
A．除铝时加入溶液过滤后所得滤渣是
B．若萃取剂的总量一定，则分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
C．往萃取后的有机层中加入硫酸可获得溶液
D．将含的溶液缓慢滴加到溶液中沉钴，会降低的产率
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示．研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示．下列说法正确的是（ ）
图1图2
A．由图1知，反应物键能之和大于生成物键能之和
B．图2所示的过程中仅存在极性键的断裂和非极性键的断裂与形成
C．脱硝过程中使用催化剂的目的是加快反应速率，降低反应的焓变
D．图2脱硝的总反应为
12．下列有关晶体结构说法正确的是（ ）
A．在NaCl晶胞中，与最邻近且等距离的有6个
B．在干冰晶体中，每个晶胞拥有6个分子
C．晶胞中的配位数为4
D．该气态团簇分子的化学式为
13．在2L恒容密闭容器中充入2ml X和1ml Y发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．平衡常数：
C．升高温度，平衡左移，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达平衡后将容器的体积扩大到4升，Z的体积分数不变
14．工业废气中的氮氧化物（如NO、等，用通式表示）是主要的大气污染物之一、为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是（ ）
A．是还原剂，既不是氧化产物又不是还原产物
B．当时，每生成个分子，被还原的气体分子有个
C．当时，有1ml气体分子被还原，将转移个电子
D．反应通式配平表示为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）某实验小组利用硫渣（主要成分为Sn，含少量、、As等）与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示（夹持、加热及控温装置略）．已知：遇水极易水解．
相关产物的熔沸点：
（1）冷凝管的出水口为______（填“m”或“n”），装有碱石灰的仪器名称为______．
（2）A中发生反应的化学方程式______．
（3）下列有关操作的说法错误的是______．
a．先点燃酒精灯，待硫渣熔化后，打开分液漏斗的活塞，并控制适当流速
b．若无装置C，会导致产物产率降低
c．碱石灰的主要作用是吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气影响制备
（4）极易水解产生溶胶，写出水解的化学方程式______．
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤得到液态粗产品，粗产品再______（填操作名称）可得到纯净的．
（6）用碘量法测量产品的纯度：取10.00g产品溶于水，加入标准溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘．滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液．测定过程中发生的相关反应：
①②
③
则滴定终点时锥形瓶内溶液的颜色变化______，产品中的质量分数______（保留四位有效数字）．
16．（15分）镓是制作高性能半导体的重要原料，常从锌矿冶炼的废渣中回收镓．一种利用湿法提锌后的浸出渣（主要含一定量和、、、的化合物）为原料制备高纯镓的流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知的熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，据此推断固态的晶体类型为______．
（2）写出能提高“溶浸”速率的一个措施______．
（3）滤渣3的成分除过量的锌以外还含有______．
（4）往酸化的溶液中加入发生反应的化学方程式为______．
（5）在0.1ml/L的溶液中，下列说法正确的是______．
a．
b．
c．
d．加水稀释变大
（6）滤渣4经溶解后经一系列操作可获得，制得的在烘干时需减压烘干的原因是______．
（7）加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为______．
（8）已知：Ga在碱性溶液中以形式存在，写出电解制镓时的阴极电极反应式______．
17．（14分）已知前4周期的部分元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体．
（1）X是______元素．海水中提取时，其中有一步，用到了热空气吹出，这是利用了的______性质．
（2）写出Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与单质Q反应的离子方程式：______．
（3）Z的最简单氢化物与蒸汽在光照下发生反应的反应类型为______．
（4）下列说法正确的是（ ）
a．Q元素的最高价氧化物的水化物在水中溶解度很小
b．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，Z的最高价氧化物的水化物酸性最弱
c．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素
d．单晶R是重要的半导体材料
（5）在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
①写出a→b发生反应的离子方程式为______．
②工业上冶炼Al的方法：______．
18．（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为： ，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是______，的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3ml和0.5ml充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体的物质的量变为原来的9/10，此时的转化率为______；欲提高该容器中的转化率，下列措施不可行的是______（填选项字母）．
a．向容器中按原比例再充入原料气b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入一定量d．分离出生成物氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量和）表面与水发生反应：
又知：
则 ______，该反应的化学平衡常数表达式为______，控制其他条件不变，降低温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
11月联考化学参考答案
1-5 DBACB6-10 DCBAC11-14 DDDC
15．（1）n（1分） 球形干燥管（2分） （2）（2分）
（3）a（2分） （4）（2分）
（5）蒸馏（2分） （6）蓝色变为无色（2分） 96.55%（2分）
16、第（3）题1分其余每空2分
（1）分子晶体 （2）搅拌、将浸出渣磨碎、适当升高温度、适当提高浓度
（3）Cu （4）
（5）b （6）防止温度过高，导致分解 （7）4.5
（8）
17、每空2分
（1）溴 易挥发 （2） （3）取代反应 （4）ad
（5） 电解
18、每空2分
减小 减小 30% B +1266 减小A
B
C
D
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
灼烧海带成灰
除去中的HCl气体
检查装置气密性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
B
从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入溶液
产生白色沉淀
过氧化钠变质产生
碳酸钠
C
镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满的集气瓶中
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
D
将溶液滴入酸性溶液中
紫红色褪去
有还原性
物质性质
S
CuCl
熔点/℃
―18
112
―33
246
426
501
沸点/℃
130
444
114
652
1490
951