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江苏省扬州市高邮市汪曾祺学校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题
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这是一份江苏省扬州市高邮市汪曾祺学校2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法中，发生了化学变化的是
A. 高炉炼铁B. 海水晒盐C. 分离液态空气法制氧气D. 电灯通电发光
2. 《天工开物》中对造竹纸记录了如下操作，其中一定涉及化学变化的是
A. 登山砍竹B. 注水漂浸C. 槌洗去壳D. 用火煮浆
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铁B. 氮气C. 金刚石D. 氯化钠
4. 日常生活中有很多标志，下列标志表示严禁烟火的是
A. B. C. D.
5. 含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A. 氨水B. 蔗糖水C. 冰水D. 汽水
6. 下列图示的实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 测定溶液pH
C. 称取7.56gNaOHD. 稀释浓硫酸
7. 下列符号表示2个氧原子的是
A. 2O2B. O2C. H2O2D. 2O
8. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬 B. 鸡蛋清
C. 牛奶 D. 西红柿 更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 9. “中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为:。下列说法正确的是
A. Si属于金属元素B. X的化学式为CO2
C. 该反应属于置换反应D. Si是地壳中含量最多的元素
10. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是
A. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B. 用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未
C. 用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末
D. 用水鉴别NaOH, NH4NO3两种固体
12. “增铁酱油”中的“铁”是指
A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子
13. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
14. 下列对物质的归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 物质甲乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），灭杀过程中有如图转化：
下列说法正确的是
A. 转化①的化学方程式为：ClO2 +H2O=HClO
B. 乙的溶液应避光保存
C. 转化过程中共有三种氧化物
D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B. 铁具有良好的导电性，可用于制造饮具
C. 氦气的密度小，可用来制作探空气球
D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
17. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A. 甲和乙B. 甲和丁C. 乙和丁D. 丙和丁
18. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是（ ）
A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
19. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
20. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6gD. 流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO
二、非选择题
21. 仪真来往几经秋，风物淮南第一州。仪征城依水而建，因水而兴。试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。
（1）分类角度H2O属于_____（填字母）
A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 氧化物
（2）微观角度
利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。
反应Ⅰ属于基本反应类型中的_______反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和_______都没有改变。
（3）性质角度
用如图2所示装置进行电解水的实验。
①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是_______。
②该反应的化学方程式为_______。
③实验证明：水是由_______（用化学用语填空）元素组成的。
（4）变化角度
下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的____实现转化，这个过程将___能转化为化学能。用化学方程式表示途径②：_____。
（5）应用角度
①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸____mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择_______(50mL、100mL、200mL)的量筒。
②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数
图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是_______。
（6）环保角度
下列做法有利于保护水资源的是_____。
A. 使用含磷洗衣粉
B. 刷牙时用口杯接水
C. 生活污水直接排放
D. 洗澡擦香皂时开着水龙头
22. 2022年足球世界杯在卡塔尔举行
（1）主场馆“金色之碗”由中企承建，在场馆建设中使用了大量金属材料—合金。生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，钢的含铁量_______(填“>”、“=”、“<”) 生铁的含铁量。下列有关合金的说法不正确的是_______
A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.合金的硬度一般大于各成分金属
C.赤铁矿属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围
（2）世界杯比赛用球是“逐梦之旅”，化学物质中也有“足球”，因其结构形似足球而得名“足球烯”，其每个分子中含60个碳原子，它的化学式为_______。
（3）足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，喷剂内含有水、丁烷(C4H10)、植物油、表面活性剂。喷到草地上呈白色泡沫，1分钟后泡沫就会消失，不产生新物质， 草地上只会留下水和表面活性剂，推测丁烷消失是因为丁烷有_____性。
（4）卡塔尔濒临阿拉伯海，海水因含有较多钙离子和_______(填离子符号)属于硬水。长期饮用硬水有害，日常生活中可以用_______鉴别硬水，可以通过_______把硬水转化为软水。
（5）过量排放二氧化碳会加剧_______效应，中国智慧助力卡塔尔世界杯实现“碳中和”目标，以下举措符合这一目标的是_______。
A.场馆模块化设计节约了大量材料，减少整体碳排量
B.888台中国制造的纯电动车提供住所与场馆的往返接送服务
C.通过使用可再生废料、购买碳排放指标等方式，生产“零碳”吉祥物
D.建成卡塔尔首座非化石燃料发电站，也是目前为止世界第三大单体光伏发电站
23. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO4是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（1）有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH4 和O2均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N2不参与反应，假设每步均完全反应)：
（2）实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。
（3）装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。
（4）装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。
（5）装置C中表面为黑色氧化铜铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。
（6）数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。
24. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
（1）应称取______g氯化钠固体，需加水______mL。
（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有______。
（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时视读数
c．用已有少量水的烧杯溶氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液20g，需加______g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
（6）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为______。
②烧杯I中KNO3溶液的溶质质量分数为______。
③下列关于图2中烧杯内物质的说法正确的是______（填字母）。
A．烧杯Ⅱ中溶液的质量是160g
B．烧杯I、Ⅱ、III中，只有III中上层清液是饱和溶液
C．若使烧杯III中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
D．烧杯III的上层清液中溶质质量分数一定比I的溶液中溶质质量分数大
25. 某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】猜想I：可能与金属本身的性质有关；
猜想II：可能与盐酸的浓度有关。
【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为______；为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
【实验探究】为探究猜想I，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为______；乙试管中铝片溶解较快。
从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝______；（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸反应的刷烈程度与金属本身性质有关。
【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如下表所示。
【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______；
【拓展与反思】根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是______。
26. 金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的冶炼
某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿
不参与反应）
（1）实验开始时，先进行的操作是______（填字母）。
a．通入一氧化碳 b．加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式______。
（3）B装置的作用是______。
（4）从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是______。
（5）实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示：
（6）清洗时利用洗涤剂的作用______，用其除废铁屑表面的油污。
（7）流程中加入的过量铁粉除和Fe2（SO4）3发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为______。
（8）加过量NH4HCO3是为了将FeSO4溶液尽可能多的转化为FeCO3，反应时温度不宜过高的原因为______。
（9）在空气中灼烧FeCO3的反应为______（写化学方程式）。
（三）CH4还原Fe2O3的探究
取48.0gFe2O3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2。②。
（10）装配好实验装置后，先要______。
（11）加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和______。
（12）A中有如下反应：，下列说法正确的是______（填序号）。
a、y=2x b、装置B、C增加的质量比为9：22
（13）控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为______g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为______g。选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
选项归类
物质
A
氧化物
氧化铝、水、氯酸钾
B
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、钙等
C
常见合金
青铜、硬铝、磁铁矿
D
常见医用消毒剂
碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液
产物
甲
乙
丙
丁
猜想
CO2、H2O
CO、H2O
NH3、CO2、H2O
CO2、CO、H2O
实验编号
选用金属
盐酸浓度（均取50mL）
每分钟产生气的体积/mL
1min
1~2 min
2~3 min
3~4 min
4~5min
前5min共收集气体
①
铁粉
15%
2.8
15.8
10.8
8.2
6.5
44.1
②
铁粉
5%
1.5
7.6
5.4
4.3
3.3
22.1
1. 下列说法中，发生了化学变化的是
A. 高炉炼铁B. 海水晒盐C. 分离液态空气法制氧气D. 电灯通电发光
2. 《天工开物》中对造竹纸记录了如下操作，其中一定涉及化学变化的是
A. 登山砍竹B. 注水漂浸C. 槌洗去壳D. 用火煮浆
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铁B. 氮气C. 金刚石D. 氯化钠
4. 日常生活中有很多标志，下列标志表示严禁烟火的是
A. B. C. D.
5. 含“水”的下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A. 氨水B. 蔗糖水C. 冰水D. 汽水
6. 下列图示的实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 测定溶液pH
C. 称取7.56gNaOHD. 稀释浓硫酸
7. 下列符号表示2个氧原子的是
A. 2O2B. O2C. H2O2D. 2O
8. 下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬 B. 鸡蛋清
C. 牛奶 D. 西红柿 更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 9. “中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为:。下列说法正确的是
A. Si属于金属元素B. X的化学式为CO2
C. 该反应属于置换反应D. Si是地壳中含量最多的元素
10. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是
A. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
B. 用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未
C. 用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末
D. 用水鉴别NaOH, NH4NO3两种固体
12. “增铁酱油”中的“铁”是指
A. 元素B. 单质C. 原子D. 分子
13. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
14. 下列对物质的归类正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 物质甲乙均可灭杀新型冠状病毒（2019-nCV），灭杀过程中有如图转化：
下列说法正确的是
A. 转化①的化学方程式为：ClO2 +H2O=HClO
B. 乙的溶液应避光保存
C. 转化过程中共有三种氧化物
D. 甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
16. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B. 铁具有良好的导电性，可用于制造饮具
C. 氦气的密度小，可用来制作探空气球
D. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料
17. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的
A. 甲和乙B. 甲和丁C. 乙和丁D. 丙和丁
18. 已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下使用电导率传感器测定一定质量的氯化钠固体迅速加入盛有100mL 蒸馏水烧杯中的电导率。实验数据如下图所示。以下分析不正确的是（ ）
A. 由图可知该实验的操作顺序是预先采集数据后再加入氯化钠固体
B. c点的电导率不再变化，则离子浓度不再改变，说明溶液达到饱和状态
C. 测定氯化钠溶液不同位置的电导率，数值相同，则说明氯化钠溶液是均一的
D. 由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液
19. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
20. 工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是
A. 该过程中元素化合价发生改变的只有H、Fe
B. 整个制氢气过程中无需尾气处理
C. 理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g
二、非选择题
21. 仪真来往几经秋，风物淮南第一州。仪征城依水而建，因水而兴。试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。
（1）分类角度H2O属于_____（填字母）
A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 氧化物
（2）微观角度
利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。
反应Ⅰ属于基本反应类型中的_______反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和_______都没有改变。
（3）性质角度
用如图2所示装置进行电解水的实验。
①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是_______。
②该反应的化学方程式为_______。
③实验证明：水是由_______（用化学用语填空）元素组成的。
（4）变化角度
下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的____实现转化，这个过程将___能转化为化学能。用化学方程式表示途径②：_____。
（5）应用角度
①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸____mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择_______(50mL、100mL、200mL)的量筒。
②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。
如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数
图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是_______。
（6）环保角度
下列做法有利于保护水资源的是_____。
A. 使用含磷洗衣粉
B. 刷牙时用口杯接水
C. 生活污水直接排放
D. 洗澡擦香皂时开着水龙头
22. 2022年足球世界杯在卡塔尔举行
（1）主场馆“金色之碗”由中企承建，在场馆建设中使用了大量金属材料—合金。生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，钢的含铁量_______(填“>”、“=”、“<”) 生铁的含铁量。下列有关合金的说法不正确的是_______
A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.合金的硬度一般大于各成分金属
C.赤铁矿属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围
（2）世界杯比赛用球是“逐梦之旅”，化学物质中也有“足球”，因其结构形似足球而得名“足球烯”，其每个分子中含60个碳原子，它的化学式为_______。
（3）足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，喷剂内含有水、丁烷(C4H10)、植物油、表面活性剂。喷到草地上呈白色泡沫，1分钟后泡沫就会消失，不产生新物质， 草地上只会留下水和表面活性剂，推测丁烷消失是因为丁烷有_____性。
（4）卡塔尔濒临阿拉伯海，海水因含有较多钙离子和_______(填离子符号)属于硬水。长期饮用硬水有害，日常生活中可以用_______鉴别硬水，可以通过_______把硬水转化为软水。
（5）过量排放二氧化碳会加剧_______效应，中国智慧助力卡塔尔世界杯实现“碳中和”目标，以下举措符合这一目标的是_______。
A.场馆模块化设计节约了大量材料，减少整体碳排量
B.888台中国制造的纯电动车提供住所与场馆的往返接送服务
C.通过使用可再生废料、购买碳排放指标等方式，生产“零碳”吉祥物
D.建成卡塔尔首座非化石燃料发电站，也是目前为止世界第三大单体光伏发电站
23. 《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？
【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO4是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。
【猜想与假设】
（1）有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH4 和O2均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N2不参与反应，假设每步均完全反应)：
（2）实验中观察到A中出现_______现象，并增重_______g，说明有水生成。
（3）装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式_______。
（4）装置A、B装置的顺序_______(填“能”或“不能”)颠倒。
（5）装置C中表面为黑色氧化铜铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有_______生成，由此推断_______同学的猜想成立。
（6）数据处理：x=_______。写出密闭容器内发生反应的化学方程式_______。
24. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
（1）应称取______g氯化钠固体，需加水______mL。
（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有______。
（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是______（填字母）。
a．氯化钠中含有杂质 b．量取水时视读数
c．用已有少量水的烧杯溶氯化钠 d．装瓶时，有少量溶液溅出
（5）取上述溶液20g，需加______g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
（6）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验。
①t1℃时，氯化铵的溶解度为______。
②烧杯I中KNO3溶液的溶质质量分数为______。
③下列关于图2中烧杯内物质的说法正确的是______（填字母）。
A．烧杯Ⅱ中溶液的质量是160g
B．烧杯I、Ⅱ、III中，只有III中上层清液是饱和溶液
C．若使烧杯III中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
D．烧杯III的上层清液中溶质质量分数一定比I的溶液中溶质质量分数大
25. 某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】猜想I：可能与金属本身的性质有关；
猜想II：可能与盐酸的浓度有关。
【分析交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为______；为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
【实验探究】为探究猜想I，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为______；乙试管中铝片溶解较快。
从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝______；（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸反应的刷烈程度与金属本身性质有关。
【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如下表所示。
【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是______；
【拓展与反思】根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是______。
26. 金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
（一）铁的冶炼
某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿
不参与反应）
（1）实验开始时，先进行的操作是______（填字母）。
a．通入一氧化碳 b．加热
（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式______。
（3）B装置的作用是______。
（4）从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是______。
（5）实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______。
（二）铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示：
（6）清洗时利用洗涤剂的作用______，用其除废铁屑表面的油污。
（7）流程中加入的过量铁粉除和Fe2（SO4）3发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为______。
（8）加过量NH4HCO3是为了将FeSO4溶液尽可能多的转化为FeCO3，反应时温度不宜过高的原因为______。
（9）在空气中灼烧FeCO3的反应为______（写化学方程式）。
（三）CH4还原Fe2O3的探究
取48.0gFe2O3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。
资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2。②。
（10）装配好实验装置后，先要______。
（11）加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和______。
（12）A中有如下反应：，下列说法正确的是______（填序号）。
a、y=2x b、装置B、C增加的质量比为9：22
（13）控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为______g。
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为______g。选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
选项归类
物质
A
氧化物
氧化铝、水、氯酸钾
B
人体中常见微量元素
碘、锌、硒、钙等
C
常见合金
青铜、硬铝、磁铁矿
D
常见医用消毒剂
碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液
产物
甲
乙
丙
丁
猜想
CO2、H2O
CO、H2O
NH3、CO2、H2O
CO2、CO、H2O
实验编号
选用金属
盐酸浓度（均取50mL）
每分钟产生气的体积/mL
1min
1~2 min
2~3 min
3~4 min
4~5min
前5min共收集气体
①
铁粉
15%
2.8
15.8
10.8
8.2
6.5
44.1
②
铁粉
5%
1.5
7.6
5.4
4.3
3.3
22.1
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