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湖南省永州市东安县白牙市镇中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题
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这是一份湖南省永州市东安县白牙市镇中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了5 K-39 Mn-55， 下列实验操作错误的是， 地壳中含量最多的金属元素是等内容，欢迎下载使用。
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-5.5 K-39 Mn-55
一、选择题：（本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A. 分类回收垃圾B. 提倡用餐光盘行动
C. 排放核废水入海D. 合理开发金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；
B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；
C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；
D、合理开发金属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。
故选C。
2. 为阻断新冠型病毒疫情的传播，下列防疫措施中，发生化学变化的是
A. 测量体温B. 佩戴口罩
C 酒精消毒D. 流水洗手
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、测量体温没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、酒精消毒有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、流水洗手没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 故选C。
3. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯D. 加热试管中的液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确；
B、检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，故B正确；
C、点燃酒精灯不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，可能引起火灾，故C错误；
D、给试管中的液体加热要先预热，故D正确。
故选C。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. FeB. OC. AlD. Si
【答案】C
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）。因此地壳中含量最多的金属元素是Al。
综上所述：选择C。
5. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B. 氧气具有助燃性，可用作发射火箭的燃料
C. 冬季烧煤取暖时，在房间里放一盆水不能防止CO中毒
D. 垃圾分类回收处理，能充分利用资源，减少对环境的危害
【答案】B
【解析】
【详解】A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，能节约用水，有利于保护水资源，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，所以氧气可用于火箭的助燃剂，不具有可燃性，不可用做燃料，故说法错误；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故说法正确；
D、垃圾分类回收处理，能充分利用资源，减少对环境的危害，故说法正确。
故选B。
6. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
7. 如图所示，如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法错误的是（）
A a应接电源正极
B. 气体M能使带火星的木条复燃
C. 实验时水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性
D. 8s时产生的H2和O2的体积比是 2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由电解水时的"正氧负氢"可知，甲中的气体体积较小，连接的是电源的正极，故选项A说法正确，不符合题意；
B、M气体的体积较大，是氢气，氢气没有助燃性，故选项B说法错误，符合题意；
C、纯水的导电性较弱，实验时水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性，故选项C说法正确，不符合题意；
D、由图2可知，8s时产生的H2和O2的体积比是10mL：5mL＝2：1，故选项D说法正确，不符合题意，故选B。
8. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是
A. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
B. 水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大了
C. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为温度升高，分子运动速率加快
D. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；
B、水沸腾时可冲起壶盖，说明分子之间间隙增大，而不是分子变大，故B符合题意；
C、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故D不符合题意。
故选B。
9. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。高氯酸钾（KC1O4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
故选D。
10. 碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是( )
A. 最外层电子数为6B. 质子数为8
C. 核外电子数为8D. 质子数和中子数之和为14
【答案】D
【解析】
【详解】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答。
解：A、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，根据电子的排布，最外层电子数为4，说法错误，故A不正确；
B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，核内质子数=核电荷数，质子数为6，说法错误；故B不正确；
C、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核外电子数，则电子数为6，说法错误；故B不正确；
D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确；故D正确。
故选D。
点睛：解题关键是核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数。
11. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
12. 如图图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，两者属于并列关系，故选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故选项不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此混合物与纯净物（单质和化合物）是并列关系，故选项符合题意；
D、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故两者属于交叉关系，故选项不符合题意；
故选：C。
13. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用，莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草利酮（C22H22O6）。下列关于甘草利酮的说法正确的是
A. 甘草利酮属于氧化物
B. 甘草利酮的相对分子质量为382g
C. 甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
D. 甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，在C22H22O6中，虽然含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。说法错误；
B、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，省略不写，甘草利酮的相对分子质量为：12×22+22+16×6=382。说法错误；
C、根据甘草利酮化学式，从微观上看，一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成。说法错误；
D、从宏观上看，甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成。说法正确。
故选D。
14. 在化学反应X + Y = Z中，若3克X和8克Y充分反应后，生成的Z的质量不可能是
A. 3gB. 5gC. 8gD. 11g
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，如果3克X和8克Y恰好完全反应，则生成物Z的质量为11克；如果X过量，3克X和8克Y不是完全反应，则生成物Z的质量大于8克小于11克；如果Y过量，3克X和8克Y不是完全反应，则生成物Z的质量大于3克小于11克。故选A。
15. 物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是
A. a=2B. m=8.8
C. X中含有C、H、S三种元素D. X的相对分子质量为48
【答案】B
【解析】
【分析】解：设X的相对分子质量为b，生成二氧化硫的质量为y
根据各物质之间的质量比得：
【详解】A.由分析可知，a=2，故选项判断正确，不符合题意；
B.由分析可知，m=4.4g，故选项判断错误，符合题意；
C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后，有1C、4H、6O、1S，反应后现只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CH4S，该物质中含有C、H、S三种元素，故选项判断正确，不符合题意；
D.根据质量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故选项判断正确，不符合题意，故选B。
二、填空题（共4小题，第16题每空1分，其余每空2分，共30分）
16. 请用化学符号填空。
（1）2个硫原子_________；
（2）3个亚铁离子_________；
（3）硫酸铜 __________；
（4）水中氢元素的化合价为+1价_________。
【答案】16. 2S 17. 3Fe2+
18. CuSO4 19.
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，所以2个硫原子的符号为2S；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+；
【小问3详解】
硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式表示为CuSO4；
【小问4详解】
元素的化合价标在元素符号的正上方，水中氢元素的化合价为+1价表示为：。
17. 下列物质：①空气②铜丝③二氧化碳④液氧⑤氯酸钾⑥河水（用序号填空）
（1）属于化合物的有______。
（2）属于氧化物的有______。
（3）含有氧分子的有______。
（4）由原子直接构成的有______。
【答案】（1）③⑤##⑤③
（2）③ （3）①④⑥
（4）②
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。含有氧分子的是空气、液氧，由原子直接构成的是金属或稀有气体。
①空气中含有氧气、氮气等物质，属于化合物，含有氧分子；
②铜丝是由金属铜组成，属于金属，是由铜原子直接构成；
③二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
④液氧是氧气的液态，含有氧分子；
⑤氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥河水是由水和杂质等组成，属于混合物，河水中溶有氧气，含有氧分子。
【小问1详解】
属于化合物的有③⑤；
【小问2详解】
属于氧化物的有③；
【小问3详解】
含有氧分子的有①④⑥；
【小问4详解】
由原子直接构成的有②。
18. 2023年7月26日，晓晓和爸爸去舜皇山游玩，欢乐漂流，安全野炊，玩的非常尽兴。请按要求回答下列问题：
（1）晓晓发现舜皇山的水烧开后有很多水垢，是典型的硬水。生活中通常用______________来区分硬水和软水。
（2）从微粒角度看，水是由_________________________构成。
（3）在舜皇山的林间小路上走一走，晓晓一下子感到心旷神怡，上网查询才知原来是舜皇山的空气中富含负氧离子（），一个中含有_________个电子。
【答案】18. 肥皂水
19. 水分子 20. 17
【解析】
【小问1详解】
生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水；
【小问2详解】
从微粒角度看，水是由水分子构成的；
【小问3详解】
中电子数比质子数多1，氧的原子序数为8，原子中的质子数=原子序数=8，中质子数为16，故电子数为17。
19. 宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①x＝_________。
②氟原子和氯原子化学性质相似的原因是 ____________________________。
（2）钙及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1所示。
①物质Y的化学式为 __________。
②写出Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2的化学方程式 _______________ 。
（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。
①Z所代表的分子的化学式为___________ 。
②该反应的反应类型为_____________ 反应。
【答案】19. ①. 9 ②. 它们的最外层电子数相等
20. ①. CaO ②. Ca + 2H2O=Ca（OH）2 + H2 ↑
21. ①. SO3 ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
①在原子中质子数等于电子数，所以x=2+7=9；
②原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
【小问2详解】
①由价类表可知，物质Y是钙的氧化物，钙的化合价为+2价，化学式为CaO；
②Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应的化学方程式为Ca + 2H2O=Ca（OH）2 + H2 ↑；
【小问3详解】
①由微粒变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为SO3；
②该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应。
三、实验题（本题3小题，每空2分，共34分）
20. 根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ___________。
（2）实验室可以用B、E装置组合制取二氧化碳，请写出实验室制取CO2 的化学方程式________ ；
（3）用装置E收集CO2，CO2应该从 ________ 通入（填c或d）， 用此装置收集CO2，检验CO2是否收满的方法是 _____ 。
（4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的混合物来制取氨气（NH3）。要制取并收集纯净的NH3，可选用的发生装置是__。
（5）F装置中水____（填“能”或者 “不能”）用细沙代替。
（6）若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 ___ 。
【答案】20. 试管 21.
22. ①. d ②. 将燃着的小木条放在c处，若熄灭则说明已收满
23. A 24. 能
25. 可以控制反应的开始与停止
【解析】
【小问1详解】
装置图中仪器a的名称为试管。
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
用装置E收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从c端排出，所以CO2应该从d端通入。用此装置收集CO2，由于二氧化碳一般不支持燃烧，所以检验CO2是否收满的方法是：将燃着的小木条放在c处，若熄灭则说明已收满。
【小问4详解】
实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的混合物来制取氨气，选择固固加热型发生装置A。
【小问5详解】
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，F装置中水能用细沙代替，都可以防止集气瓶底部炸裂。
【小问6详解】
若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，向上拿起试管，试管与锥形瓶中的液体不接触，反应停止，将试管放入锥形瓶中，试管中的固体物质与锥形瓶中的液体接触，又开始发生反应，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：可以控制反应的开始与停止。
21. 以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：不相等； 猜想Ⅱ： __________
【实验探究】
（2）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
（3）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________（填“密封”或“敞口”）容器中进行。
【优化装置】
（4）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 ________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
（5）应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 _________种元素组成。
【答案】21. 相等 22. 偏右
23. 密封 24. ①. B ②. A装置反应产生气体使气球膨胀，浮力增大，天平不平衡##C装置反应产生的气体会使瓶塞冲开，导致实验失败（合理即可）
25. 四##4
【解析】
【小问1详解】
根据猜想Ⅰ：不相等，可推知猜想Ⅱ：相等；
【小问2详解】
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因为是非封闭体系，所以二氧化碳气体会逸出，所以实验现象为：有气泡产生，天平指针向右偏转；
【小问3详解】
根据题意，甲组实验会出现天平不平衡的原因是由气体生成逸出装置，故凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；
【小问4详解】
最佳装置是B装置，这是因为B装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；A装置的不足之处是：反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；C装置的不足之处是：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出；
【小问5详解】
因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。
22. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ________ ；
（3）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是______ （填物质名称）；
（4）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 _________ 。
【答案】22. 物理 23. 2K2MnO4 + 2H2O
24 氢氧化钾 25.
【解析】
【小问1详解】
“Ⅰ混合加热”过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
由流程可知，“Ⅱ氧化反应”得到的生成物是K2MnO4和H2O，则该反应化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
小问3详解】
由流程可知，既有KOH生成，又有KOH参加，则可循环利用的物质主要是氢氧化钾；
【小问4详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
四、计算题（共计6分）
23. 某兴趣小组将一定量的氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰（MnO2）粉末混合加热制取氧气，试管中残余固体的质量随时间变化的数据如下：
（1）共制得氧气___________g。
（2）计算原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出解题过程）
【答案】23. 9.6
24. 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
【解析】
【小问1详解】
由表可知，20℃之后继续加热，固体的质量不再改变，即氯酸钾反应完毕。根据质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量等于生成的氯化钾质量加上放出氧气的质量，二氧化锰是催化剂质量不变，因此反应后减少的物质的质量就是生成的气体的质量。因此共制得氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，生成氯化钾和氧气，化学方程式为，根据氯酸钾和氧气的质量关系，利用氧气的质量计算出氯酸钾的质量。
设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。甲 组
乙 组
实验方案
实验现象
烧杯内产生大量气泡，天平指针
______ （填“偏左”或“偏右”）
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
加热时间/min
0
10
20
30
40
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
18.4
可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-5.5 K-39 Mn-55
一、选择题：（本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）
1. 下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是
A. 分类回收垃圾B. 提倡用餐光盘行动
C. 排放核废水入海D. 合理开发金属资源
【答案】C
【解析】
【详解】A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；
B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；
C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；
D、合理开发金属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。
故选C。
2. 为阻断新冠型病毒疫情的传播，下列防疫措施中，发生化学变化的是
A. 测量体温B. 佩戴口罩
C 酒精消毒D. 流水洗手
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、测量体温没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、酒精消毒有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、流水洗手没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 故选C。
3. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体B. 检查装置的气密性
C. 点燃酒精灯D. 加热试管中的液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故A正确；
B、检查装置的气密性，用水握住试管外壁，有气泡冒出，故B正确；
C、点燃酒精灯不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，可能引起火灾，故C错误；
D、给试管中的液体加热要先预热，故D正确。
故选C。
4. 地壳中含量最多的金属元素是
A. FeB. OC. AlD. Si
【答案】C
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）。因此地壳中含量最多的金属元素是Al。
综上所述：选择C。
5. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B. 氧气具有助燃性，可用作发射火箭的燃料
C. 冬季烧煤取暖时，在房间里放一盆水不能防止CO中毒
D. 垃圾分类回收处理，能充分利用资源，减少对环境的危害
【答案】B
【解析】
【详解】A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，能节约用水，有利于保护水资源，故说法正确；
B、氧气具有助燃性，所以氧气可用于火箭的助燃剂，不具有可燃性，不可用做燃料，故说法错误；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故说法正确；
D、垃圾分类回收处理，能充分利用资源，减少对环境的危害，故说法正确。
故选B。
6. 我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】其中的碘、钙、氟不是以原子、离子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
7. 如图所示，如图1是电解水的装置，如图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法错误的是（）
A a应接电源正极
B. 气体M能使带火星的木条复燃
C. 实验时水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性
D. 8s时产生的H2和O2的体积比是 2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、由电解水时的"正氧负氢"可知，甲中的气体体积较小，连接的是电源的正极，故选项A说法正确，不符合题意；
B、M气体的体积较大，是氢气，氢气没有助燃性，故选项B说法错误，符合题意；
C、纯水的导电性较弱，实验时水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性，故选项C说法正确，不符合题意；
D、由图2可知，8s时产生的H2和O2的体积比是10mL：5mL＝2：1，故选项D说法正确，不符合题意，故选B。
8. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是
A. 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
B. 水沸腾时可冲起壶盖，说明水分子变大了
C. 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为温度升高，分子运动速率加快
D. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A不符合题意；
B、水沸腾时可冲起壶盖，说明分子之间间隙增大，而不是分子变大，故B符合题意；
C、蔗糖在热水中比在冷水中溶解得快，是因为温度升高，分子运动速率加快，故C不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，故D不符合题意。
故选B。
9. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功。高氯酸钾（KC1O4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为
A. +1B. +3C. +5D. +7
【答案】D
【解析】
【详解】高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。
故选D。
10. 碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是( )
A. 最外层电子数为6B. 质子数为8
C. 核外电子数为8D. 质子数和中子数之和为14
【答案】D
【解析】
【详解】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答。
解：A、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，根据电子的排布，最外层电子数为4，说法错误，故A不正确；
B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，核内质子数=核电荷数，质子数为6，说法错误；故B不正确；
C、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核外电子数，则电子数为6，说法错误；故B不正确；
D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确；故D正确。
故选D。
点睛：解题关键是核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数。
11. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、干冰C. 金刚石、氧化汞D. 氦气、氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
12. 如图图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，两者属于并列关系，故选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故选项不符合题意；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此混合物与纯净物（单质和化合物）是并列关系，故选项符合题意；
D、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故两者属于交叉关系，故选项不符合题意；
故选：C。
13. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用，莲花清瘟中甘草的有效成分有甘草利酮（C22H22O6）。下列关于甘草利酮的说法正确的是
A. 甘草利酮属于氧化物
B. 甘草利酮的相对分子质量为382g
C. 甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成
D. 甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，在C22H22O6中，虽然含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。说法错误；
B、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，单位是1，省略不写，甘草利酮的相对分子质量为：12×22+22+16×6=382。说法错误；
C、根据甘草利酮化学式，从微观上看，一个甘草利酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成。说法错误；
D、从宏观上看，甘草利酮是由碳、氢、氧三种元素组成。说法正确。
故选D。
14. 在化学反应X + Y = Z中，若3克X和8克Y充分反应后，生成的Z的质量不可能是
A. 3gB. 5gC. 8gD. 11g
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，如果3克X和8克Y恰好完全反应，则生成物Z的质量为11克；如果X过量，3克X和8克Y不是完全反应，则生成物Z的质量大于8克小于11克；如果Y过量，3克X和8克Y不是完全反应，则生成物Z的质量大于3克小于11克。故选A。
15. 物质X在氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为X+3O2CO2+aH2O+SO2，测得X与9.6gO2恰好完全反应生成CO2、H2O的质量分别为mg、3.6g，下列判断不正确的是
A. a=2B. m=8.8
C. X中含有C、H、S三种元素D. X的相对分子质量为48
【答案】B
【解析】
【分析】解：设X的相对分子质量为b，生成二氧化硫的质量为y
根据各物质之间的质量比得：
【详解】A.由分析可知，a=2，故选项判断正确，不符合题意；
B.由分析可知，m=4.4g，故选项判断错误，符合题意；
C.根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后，有1C、4H、6O、1S，反应后现只有6O，缺少1C、4H、1S，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CH4S，该物质中含有C、H、S三种元素，故选项判断正确，不符合题意；
D.根据质量守恒定律可得，b+96=44+32+64，b=48，故选项判断正确，不符合题意，故选B。
二、填空题（共4小题，第16题每空1分，其余每空2分，共30分）
16. 请用化学符号填空。
（1）2个硫原子_________；
（2）3个亚铁离子_________；
（3）硫酸铜 __________；
（4）水中氢元素的化合价为+1价_________。
【答案】16. 2S 17. 3Fe2+
18. CuSO4 19.
【解析】
【小问1详解】
元素符号前的数字表示原子个数，所以2个硫原子的符号为2S；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe2+；
【小问3详解】
硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，硫酸铜的化学式表示为CuSO4；
【小问4详解】
元素的化合价标在元素符号的正上方，水中氢元素的化合价为+1价表示为：。
17. 下列物质：①空气②铜丝③二氧化碳④液氧⑤氯酸钾⑥河水（用序号填空）
（1）属于化合物的有______。
（2）属于氧化物的有______。
（3）含有氧分子的有______。
（4）由原子直接构成的有______。
【答案】（1）③⑤##⑤③
（2）③ （3）①④⑥
（4）②
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。含有氧分子的是空气、液氧，由原子直接构成的是金属或稀有气体。
①空气中含有氧气、氮气等物质，属于化合物，含有氧分子；
②铜丝是由金属铜组成，属于金属，是由铜原子直接构成；
③二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；
④液氧是氧气的液态，含有氧分子；
⑤氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；
⑥河水是由水和杂质等组成，属于混合物，河水中溶有氧气，含有氧分子。
【小问1详解】
属于化合物的有③⑤；
【小问2详解】
属于氧化物的有③；
【小问3详解】
含有氧分子的有①④⑥；
【小问4详解】
由原子直接构成的有②。
18. 2023年7月26日，晓晓和爸爸去舜皇山游玩，欢乐漂流，安全野炊，玩的非常尽兴。请按要求回答下列问题：
（1）晓晓发现舜皇山的水烧开后有很多水垢，是典型的硬水。生活中通常用______________来区分硬水和软水。
（2）从微粒角度看，水是由_________________________构成。
（3）在舜皇山的林间小路上走一走，晓晓一下子感到心旷神怡，上网查询才知原来是舜皇山的空气中富含负氧离子（），一个中含有_________个电子。
【答案】18. 肥皂水
19. 水分子 20. 17
【解析】
【小问1详解】
生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水；
【小问2详解】
从微粒角度看，水是由水分子构成的；
【小问3详解】
中电子数比质子数多1，氧的原子序数为8，原子中的质子数=原子序数=8，中质子数为16，故电子数为17。
19. 宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
（1）已知氟原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①x＝_________。
②氟原子和氯原子化学性质相似的原因是 ____________________________。
（2）钙及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1所示。
①物质Y的化学式为 __________。
②写出Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2的化学方程式 _______________ 。
（3）某化学反应的微观示意图如图2所示。
①Z所代表的分子的化学式为___________ 。
②该反应的反应类型为_____________ 反应。
【答案】19. ①. 9 ②. 它们的最外层电子数相等
20. ①. CaO ②. Ca + 2H2O=Ca（OH）2 + H2 ↑
21. ①. SO3 ②. 化合
【解析】
【小问1详解】
①在原子中质子数等于电子数，所以x=2+7=9；
②原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，氟原子和氯原子化学性质相似的原因是最外层电子数相同；
【小问2详解】
①由价类表可知，物质Y是钙的氧化物，钙的化合价为+2价，化学式为CaO；
②Ca与水反应生成Ca（OH）2和H2，反应的化学方程式为Ca + 2H2O=Ca（OH）2 + H2 ↑；
【小问3详解】
①由微粒变化和质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，Z所代表的分子是三氧化硫分子，化学式为SO3；
②该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应。
三、实验题（本题3小题，每空2分，共34分）
20. 根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ___________。
（2）实验室可以用B、E装置组合制取二氧化碳，请写出实验室制取CO2 的化学方程式________ ；
（3）用装置E收集CO2，CO2应该从 ________ 通入（填c或d）， 用此装置收集CO2，检验CO2是否收满的方法是 _____ 。
（4）实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的混合物来制取氨气（NH3）。要制取并收集纯净的NH3，可选用的发生装置是__。
（5）F装置中水____（填“能”或者 “不能”）用细沙代替。
（6）若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 ___ 。
【答案】20. 试管 21.
22. ①. d ②. 将燃着的小木条放在c处，若熄灭则说明已收满
23. A 24. 能
25. 可以控制反应的开始与停止
【解析】
【小问1详解】
装置图中仪器a的名称为试管。
【小问2详解】
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
用装置E收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从c端排出，所以CO2应该从d端通入。用此装置收集CO2，由于二氧化碳一般不支持燃烧，所以检验CO2是否收满的方法是：将燃着的小木条放在c处，若熄灭则说明已收满。
【小问4详解】
实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的混合物来制取氨气，选择固固加热型发生装置A。
【小问5详解】
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，F装置中水能用细沙代替，都可以防止集气瓶底部炸裂。
【小问6详解】
若图G是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，向上拿起试管，试管与锥形瓶中的液体不接触，反应停止，将试管放入锥形瓶中，试管中的固体物质与锥形瓶中的液体接触，又开始发生反应，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：可以控制反应的开始与停止。
21. 以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：不相等； 猜想Ⅱ： __________
【实验探究】
（2）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
（3）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________（填“密封”或“敞口”）容器中进行。
【优化装置】
（4）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 ________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
（5）应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 _________种元素组成。
【答案】21. 相等 22. 偏右
23. 密封 24. ①. B ②. A装置反应产生气体使气球膨胀，浮力增大，天平不平衡##C装置反应产生的气体会使瓶塞冲开，导致实验失败（合理即可）
25. 四##4
【解析】
【小问1详解】
根据猜想Ⅰ：不相等，可推知猜想Ⅱ：相等；
【小问2详解】
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，因为是非封闭体系，所以二氧化碳气体会逸出，所以实验现象为：有气泡产生，天平指针向右偏转；
【小问3详解】
根据题意，甲组实验会出现天平不平衡的原因是由气体生成逸出装置，故凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；
【小问4详解】
最佳装置是B装置，这是因为B装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；A装置的不足之处是：反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；C装置的不足之处是：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出；
【小问5详解】
因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。
22. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ________ ；
（3）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是______ （填物质名称）；
（4）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 _________ 。
【答案】22. 物理 23. 2K2MnO4 + 2H2O
24 氢氧化钾 25.
【解析】
【小问1详解】
“Ⅰ混合加热”过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
由流程可知，“Ⅱ氧化反应”得到的生成物是K2MnO4和H2O，则该反应化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
小问3详解】
由流程可知，既有KOH生成，又有KOH参加，则可循环利用的物质主要是氢氧化钾；
【小问4详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
四、计算题（共计6分）
23. 某兴趣小组将一定量的氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰（MnO2）粉末混合加热制取氧气，试管中残余固体的质量随时间变化的数据如下：
（1）共制得氧气___________g。
（2）计算原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出解题过程）
【答案】23. 9.6
24. 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5克。
【解析】
【小问1详解】
由表可知，20℃之后继续加热，固体的质量不再改变，即氯酸钾反应完毕。根据质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量等于生成的氯化钾质量加上放出氧气的质量，二氧化锰是催化剂质量不变，因此反应后减少的物质的质量就是生成的气体的质量。因此共制得氧气的质量为：28.0g-18.4g=9.6g；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，生成氯化钾和氧气，化学方程式为，根据氯酸钾和氧气的质量关系，利用氧气的质量计算出氯酸钾的质量。
设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。甲 组
乙 组
实验方案
实验现象
烧杯内产生大量气泡，天平指针
______ （填“偏左”或“偏右”）
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想Ⅰ正确
猜想Ⅱ正确
加热时间/min
0
10
20
30
40
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
18.4
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