高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 金属的腐蚀与防护同步测试题

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8．(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Fe－2e－===Fe2+ 增大 B＞A＞C
11．(1)
(2)吸氧 如图
还原 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(3)反应放热，温度升高
1．D [在潮湿的环境中铁发生电化学腐蚀，负极反应式为Fe－2e－===Fe2+，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。故D项错误。]
2．A [铁板在镀层破损后不易被腐蚀，是指镀层破损后仍能对铁板构成有效保护。A项，铁板镀锌，镀层破损后发生电化学腐蚀时，锌为负极，铁为正极，铁被保护；B、C、D项，锡、银、铜不如铁活泼，镀层破损后发生电化学腐蚀时，铁为负极，失去电子被氧化，从而加速了铁的腐蚀。综上所述，A项符合题意。]
3．D [金属在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而变质，A错误；金属的化学腐蚀的实质为M－ne－===Mn＋，是金属直接和氧化剂反应的过程，不产生电流，B错误；金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境下均可进行，如金属铝在盐酸或NaOH溶液中均发生化学腐蚀，C错误；在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，D正确。]
4．A [由题给现象可知，该金属条上发生反应2H2O＋O2＋4e－===4OH－，则该金属条为正极，负极为Fe，故正极为比铁活动性弱的金属，故本题选A。]
5．C [根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中Fe作正极，被保护，在③中Fe作负极，被腐蚀，所以铁的腐蚀速率：③>②；④⑤装置是电解池，④中Fe为阳极，被腐蚀，⑤中Fe为阴极，被保护，所以铁的腐蚀速率：④>⑤。根据腐蚀速率：电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>原电池正极>电解池阴极，可知铁腐蚀速率由快到慢的顺序为④③①②⑤。]
6．C
7．B [生铁在NH4Cl溶液中发生析氢腐蚀，在食盐水中发生吸氧腐蚀。]
8．(1)装置C中Zn-Fe-稀H2SO4构成原电池，其中Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，Fe作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。(2)装置B中，Fe-Cu-海水构成原电池，其中负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2+，正极(Cu)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。该装置本质上发生的是吸氧腐蚀，故Cu极附近c(OH－)增大，pH增大。经比较，铁被腐蚀的快慢顺序为B＞A＞C。
9．D [腐蚀速率与氢离子浓度有关，换成盐酸，若pH相同，则速率相同，D错误。]
10．C [通电时，锌环连接电源正极，所以锌环为阳极，发生氧化反应，A正确；通电时，阴极上溶液中水电离的氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B正确；断电时形成原电池，锌环失电子作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，C错误；断电时锌环作负极被腐蚀，铁帽作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，D正确。]
11．(1)对比编号①，编号②中碳粉的质量与编号①相同，醋酸的浓度与编号①不同，所以铁粉的质量应与编号①相同，即2.0 g；编号③中碳粉质量与编号①不同，铁粉质量和醋酸浓度均与编号①相同，显然编号③目的是探究碳粉含量的影响。(2)t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明容器中气体减少，所以铁发生的是吸氧腐蚀。在铁发生吸氧腐蚀的过程中，铁为负极，发生氧化反应，形成Fe2+；碳为正极，发生还原反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(3)O～t1时压强增大，应从两方面考虑，一是生成气体，二是温度升高，则由假设一内容可得假设二应是反应放热，温度升高。1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
A
C
C
B
D
C
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
②
2.0
③
碳粉含量的影响