天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；K 39 ；Na 23
第Ⅰ卷（共45分）
一、单项选择题：（本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案）
1．发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是
2．化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A．用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
3．下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是

A B C D
4．已知25℃时，，。下列说
法正确的是
A．25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小
C．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为
D．25℃时，固体在20mL0.01ml/L氨水中的和在20mL0.01ml/L
溶液中的一样大
5．室温时，取HCl和HA(一元酸，)混合溶液20mL，用NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中
B．b点时，
C．c点时，
D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
6．以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO、HCO的水解
C．Al3+促进了CO、HCO的水解
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：；；；。
下列说法正确的是
A．沉淀物X B．滤液M中存在，不存在
C．滤液N中存在和
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物
8．用合成甲醇()的化学方程式为，
按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所
示。下列说法正确的是
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
9．向1 L含0.01 ml NaAlO2和0.02 ml NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大，
先后发生三个不同的反应,当0.01 ml 2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
10． 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 ml·L-1的三种酸(HA、HB
和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D．当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
11．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4−的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-
C．随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1ml·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部
转化为LiH2PO4
12．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 QUOTE c(H+)c(CH3COOH) 减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 QUOTE c(CH3COO−)c(CH3COOH)·c(OH−) 增大
C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 QUOTE c(NH4+)c(Cl−) >1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 QUOTE c(Cl−)c(Br−) 不变
13．某温度下，和的电离常数分别为和。将和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正
确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
14．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断
错误的是
A．a是电源的负极
B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D．当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
15．下列说法正确的是
A．3mlH2与1mlN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
D．在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
二、解答题（含4个小题，共55分）
16．镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用成为研究热点。
Ⅰ.某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH
为吸附了氢原子的储氢合金。图1为该电池放电时的工作原理示意图。
（1）混合动力车上坡时利用电池 放电提供能源。
①电极A是_______(填“正极”或“负极”)。②正极的电极反应式为_____________。
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH_______(填“变
大”“不变”或“变小”)
Ⅱ.该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：
转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2。
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。
（3）图2中，电极C为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。
（4）产生的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生的原理：_______。
（5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L(标准状况下)，理论上最多可回收得到(摩尔质量为)的质量为_______。
17．（16分）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(绿色)、 (橙红
色)、 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 ml·L-1的Na2CrO4
溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率 (填增大、减小或不变)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填大于、
小于或等于)。
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用
Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5ml·L-1)时，溶液中c(Ag+)为 ml·L-1,此时溶液中c()等于 ml·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离
子方程式为 。
18．（16分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的
SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：
（1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是_______。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。
为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加
入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______。
②结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。
a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉
做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x ml/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准
溶液体积为y mL。(已知；还原性：)
①滴定终点前反应的离子方程式是：_______(将方程式补充完整)

②滴定终点的现象为_______。
③成品中Na2SO3 (M=126 g/ml)的质量分数是_______。
19．（9分）（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
则该反应的ΔH= 。
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图
1所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。
（2）O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池
反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式: 。
电池的正极反应式:6O2+6e-6O2-、6CO2+6O2-3C2O42-+6O2,反应过程中O2的作
用是 。该电池的总反应式: 。
天津市耀华中学2023-2024学年高二上学期12月月考
化学学科答案
1-5 C D B D C 6-10 B A C D C
11-15 D D C C A
16．（14分）每空2分（1） ①. 负极 ②. H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-
（2）变大（3）阳极
（4） ①. 甲 ②. 电极C为该电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2，电极方程式为：2H2O-4e-= O2↑+4H+，生成H+，同时通过阴离子交换膜进入甲池，产生（5）558
17．（16分）每空2分
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
(2)①2+2H++H2O ②增大 1.0×1014 ③小于
(3)2.0×10-5 5.0×10-3 (4)+3+5H+2Cr3++3+4H2O
18． （16分）每空2分
（1）酸雨（2）2+SO2+H2O=2+
（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（4） ①. Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3 (s) 2Na+(aq)+(aq)，NaOH过量使溶液中c(Na+)增大，上述平衡逆向移动 ②. b
（5） ①. +3=3+I- ②. 溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色 ③. 3xy×100%
19．（9分）每空2分
(1)①+120kJ·ml-1
②900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低
(2)Al-3e-Al3+ 催化剂（1分） 2Al+6CO2Al2(C2O4)3A.新型太阳能路灯
B.“长征五号”遥四运火箭发射
C.铅酸蓄电池
D.煤气灶载
模拟海水中的离子浓度()
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
选项
n(CO2)/ml
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c()+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c()>c(OH-)>c()
C
0.015
c(Na+)>c()>c()>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
资料显示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
化学键
C—H
CO
H—H
CO(CO)
键能/kJ·ml-1
413
745
436
1075