江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份江西省部分学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共17页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，某小组用如图装置测定中和热，下列粒子浓度大小比较正确的是，乙醇酸，苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体，在恒温恒容密闭容器中充入丁烷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是（ ）
A.厨房常用热的纯碱溶液清洗餐具表面油渍
B.冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量
C.杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生
D.在食品袋里放抗氧化剂可以减慢食品变质速率
2.光气（）在有机合成中常作氯化剂。工业制备原理： 。下列叙述错误的是（ ）
A.相对于曲线，曲线代表加入催化剂
B.加入催化剂和增大浓度都能提高活化分子百分率
C.上述反应的逆反应为熵增的吸热反应
D.升高温度，上述反应的平衡常数减小
3.哲学中“对立统一”规律广泛存在于化学中。下列事实与“对立统一”规律无关的是（ ）
A.可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生
B.冰镇啤酒中的溶解和逸出同时存在
C.与溶液反应时既作氧化剂又作还原剂
D.向溶液中加入过量氨水，生成沉淀
4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液含数目为
B.和反应后体系中分子数目等于
C.常温下，中性溶液中数目为
D.为2的溶液中数目为
5.某小组用如图装置测定中和热。
已知：① ；
② 。
下列叙述错误的是（ ）
A.隔热层和杯盖的作用都是减少散热
B.上下移动搅拌器起搅拌作用
C.使用铜质搅拌器，测得的偏高
D.
6.下列粒子浓度大小比较正确的是（ ）
A.溶液中：
B.向溶液中通入至中性，溶液中：
C.溶液中：
D.溶液中：
7.乙醇酸（）是一元弱酸，时。下列叙述错误的是（ ）
A.中和乙醇酸溶液消耗
B.常温下，加水稀释乙醇酸溶液，减小
C.溶液中：
D.下，的
8.苯乙烯（）是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
下列叙述正确的是（ ）
A.的燃烧热为
B.④中
C.①中增大反应物的量，则会减小
D.若反应②中生成，此时放出的热量小于
9.不同温度下，某溶液中和关系如图所示。已知。下列叙述错误的是（ ）
A.温度：B.下，
C.加热点溶液，点向点迁移D.下，中性溶液
10.在恒温恒容密闭容器中充入丁烷（），发生反应：。该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。下列叙述错误的是（ ）
A.该反应在较高温下能自发进行
B.达到平衡后再充入少量，丁烷平衡转化率减小
C.充入少量惰性气体，反应速率减小，平衡不移动
D.平衡后升温，正、逆反应速率均增大
11.在无催化剂下，丙烷（）脱氢制备丙烯（）： ，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入，其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度，测得的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的焓变
B.时容器Ⅱ中（为浓度商）
C.加入催化剂，容器Ⅰ平衡时间缩短而容器Ⅱ延长
D.容器Ⅰ、Ⅱ中平衡转化率之比为
12.一定温度下，在恒容真空密闭容器中充入足量，发生反应：。平衡时，再充入和，达到新平衡时。下列叙述正确的是（ ）
A.当体积分数不随时间变化时达到平衡状态
B.分离瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.两次平衡时浓度关系为
D.达到平衡后充入，平衡向左移动
13.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
14.已知：是一元弱酸。常温下，向的溶液滴加盐酸，测得溶液[，为]和的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.
B.点代表加入盐酸体积为
C.加水稀释溶液，所有离子浓度均减小
D.浓度均为和的混合溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（）、甲酸（）、甲醛（）等。
（1）已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
根据上述数据计算______。表示燃烧热的热化学方程式：____________。
（2）科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：；
第二步：；
第三步：____________。从能量角度分析，催化剂作用是____________。
（3）用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应____________（填“>”“（2分） 3（2分） （或，2分）
【解析】（1）反应热等于断裂键能总和与形成键能总和之差，，得。根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，。表示甲酸燃烧热的热化学方程式： 。
（2）总反应为，由此推知，第3步反应为。从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量（或降低活化能）。
（3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个反应，此反应有3个过渡态，总反应分三步进行。决定总反应速率的反应方程式为或。
16.【答案】（1），增大，平衡逆向移动（答案合理即可，2分）
（2）（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。
（3）0.7（2分） （2分）
（4）富集溴元素（2分）
（5）温度高，挥发加快（2分）
（6）（2分）
【评分标准】写名称不得分。
【解析】（1），增大，平衡逆向移动。
（2）二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸、溴化氢。
（3）根据电荷守恒，溶液中，，水电离出的浓度。
（4）卤水中浓度小，经氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。
（5）由溴的沸点可知，沸点较低，“蒸馏”时需控制温度，减少溴挥发。
（6）由电离常数可知，，向溶液中通入（标准状况），反应的离子方程式为。
17.【答案】（1）球形冷凝管、蒸馏烧瓶（2分）
【评分标准】写对1个得1分。
（2）酚酞（1分）当滴入最后半滴（或1滴）溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（2分） 0.8000（或0.8，2分） 偏高（2分）
（3）①（2分）
【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分。
②快（1分）
（4）增大（1分）
（5）测定一定浓度的溶液为，向溶液中添加少量固体，测定为，若（或向含甲基橙的溶液中加少量固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制的电离（答案合理即可，2分）
【解析】（1）本实验包括两个部分：配制一定体积的溶液；酸碱中和滴定测定。需要用到的仪器：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酸式滴定管和碱式滴定管、锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸馏烧瓶。
（2）依题意，滴定终点显碱性，选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象为当滴入最后半滴（或1滴）溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色；观察数据可知，第2组实验数据是“离群”数据，舍去。将组数据计算平均值为。。若第3次实验滴定前俯视，终点仰视，测得消耗的体积偏大，故实验结果偏高。
（3）①镁与醋酸反应的离子方程式为；②观察图示可知，美与盐酸反应的曲线更陡，斜率更大，镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率快。
（4）直接代入计算可计算电离程度：例如，浓度为，为，。如果醋酸是强酸，则稀释10倍（对数为1），增大1。实际数据是浓度由，由，增加1，小于2。代入数据可知，。即醋酸浓度越小，电离程度越大。
（5）测定一定浓度的溶液为，向溶液中添加少量固体，测定为，若（或向含甲基橙的溶液中加少量固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制的电离。
18.【答案】（1）（2分）
（2）BD（2分）
【评分标准】选错不得分，选对1个得1分。
（3）①0（1分）不变（1分）
②增大（1分）
③（2分）
④（2分）
（4）其他条件不变，增大投料比，反应体系中分压减小，平衡正向移动（答案合理即可，2分） 675（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，①②得目标反应：。
（2）混合气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终不变，A项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，混合气体的总压强不变时达到平衡状态，B项正确；消耗和生成均代表正反应方向变化，无法判断反应是否达到平衡，C项错误；合成氨为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡，D项正确。
（3）①根据图1可知，氨分解速率呈直线形，即匀速反应。代入数据计算，，根据Ⅰ、Ⅲ直线可知，速率与起始浓度无关，只与温度、催化剂比表面积有关；②由Ⅰ、Ⅱ数据可知，其他条件不变，增大催化剂比表面积，反应速率增大；③；④Ⅱ条件下，时，消耗的浓度为，则消耗需要。
（4）氨气的分解反应是气体分子数增大的反应，投料中氩气体积增大，反应体系中分压减小，平衡正向移动，增大了氨气的分解率；设反应起始时的物质的量为的物质的量为，计算：
平衡状态时，容器中气体总物质的量，，，。。
选项
操作
目的
A
用试纸测定溶液的
证明是弱酸
B
用两支试管各取草酸溶液，分别加入和的酸性溶液，记录溶液完全褪色所需时间
探究浓度对反应速率的影响
C
加热蒸干溶液
制备无水
D
其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充入等量的，再将两个玻璃球分别浸入热水浴和冷水浴中
证明温度对 平衡的影响
化学键
键能
343
506
413
436
465
1076
实验次数
1
2
3
消耗溶液体积
起始物质的量：
2
0
0
转化物质的量：
1
0.5
1.5
平衡物质的量：
1
0.5
1.5