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浙江省嘉兴市海盐高级中学2023-2024学年高一上学期10月阶段测化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省嘉兴市海盐高级中学2023-2024学年高一上学期10月阶段测化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了5 K， 纯碱化学式是， 仪器名称为“量筒”是， 下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1. 纯碱化学式是
A. B. NaOHC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3的俗名是纯碱，A符合题意；
B．NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，B不符合题意；
C．为过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3的俗名是小苏打，D不符合题意；
选A。
2. 按物质的组成进行分类，HCl属于
A. 有机物B. 氧化物C. 盐D. 酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中不含有碳元素，不是有机物，故A错误；
B．HCl中不含有氧元素，不是氧化物，故B错误；
C．HCl不能电离出金属阳离子或者铵根离子，不是盐，故C错误；
D．HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，同时还电离出氯离子，符合酸的定义，故D正确；
故答案为：D。
3. 仪器名称为“量筒”是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置为量筒，故A符合题意；
B．该装置为容量瓶，故B不符合题意；
C．该装置为圆底烧瓶，故C不符合题意；
D．该装置为分液漏斗，故D不符合题意；
答案选A。
4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是
A. CH4B. H2C. HClD. CO
【答案】C
【解析】
【分析】能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，据此分析解答。
【详解】A．CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意；
B．H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意；
C．HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意；
D．CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意；
答案选C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. CO2B. NaClC. CuD. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳属于氧化物，氧化物中只有活泼金属氧化物是电解质，故A错误；
B．氯化钠属于盐，在水溶液中和熔融态下能导电是电解质，故B正确；
C．铜是单质，电解质要求是化合物，铜不是电解质，故C错误；
D．氯化铁溶液是混合物，电解质要求是化合物，氯化铁溶液不是电解质，故D错误；
故答案为：D。
6. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是
A. H2O2B. H2SC. H2OD. S
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原是氧化剂，故A错误；
B．硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化是还原剂，故B正确；
C．水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物，故C错误；
D．硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物，故D错误；
故答案为：B。
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 车胎爆炸B. 实验室制CO2C. 碘的升华D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．实验室制二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华，碘单质受热由固态直接变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．海水晒盐是蒸发的应用，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：B。
8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. H2OB. 硝酸钾溶液C. 乙醇溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．硝酸钾溶液属于溶液，不胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．乙醇溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故答案为：D。
9. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）
A. NaOHB. NaC. NaClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B；
C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；
D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；
答案选B。
10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
11. 下列说法或做法正确的是
A. 用水扑灭金属钠的着火
B. 焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净
C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体
D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于钠能够与水剧烈反应产生氢气且放出大量的热，所以不能够用水灭火，金属钠着火，应该使用砂子盖灭，选项A错误；
B．若用硫酸清洗，硫酸盐的沸点高，少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色；用盐酸清洗，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧时不会造成干扰；操作为先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，选项B错误；
C．三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液，选项C正确；
D．氢氧化钠碱性较强，具有腐蚀性；酸沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，而不是氢氧化钠溶液，选项D错误；
答案选C
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. CO2(HCl)：NaOH溶液B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
C. NaCl(Na2CO3)：盐酸D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B． 碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以除杂，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以除杂，故C正确；
D．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故D正确；
故选A。
13. 下列反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是
A. 硫酸和氨水反应B. 氢氧化镁和盐酸反应
C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 硝酸和氢氧化钾反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，一水合氨不能拆，硫酸和氨水反应不能用H++OH－=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化镁是难溶碱不能拆，氢氧化镁和盐酸反应不能用H++OH－=H2O表示，故B错误；
C．醋酸是弱酸不能拆，醋酸和氢氧化钠反应不能用H++OH－=H2O表示，故C错误；
D．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用H++OH－=H2O表示，故D正确；
故答案为：D。
14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 中的氢元素被氧化B. NaH中的钠离子得到电子
C. 只有一种元素化合价发生变化D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，选项A错误；
B．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，得到电子，作还原剂被氧化，钠元素化合价不变，选项B错误；
C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，反应中只有H元素化合价发生变化，选项C正确；
D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，选项D错误；
答案选C。
15. 下列说法正确的是
A. 在做钠与水反应的实验时，可以用手扶住钠，用小刀切割
B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比都是2 ：1
C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠 < 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠遇水生成强碱氢氧化钠，故不能用手扶着钠，A错误；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2: 1；Na2O2是Na+与O构成，阳离子和阴离子个数比也为2: 1，B正确；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．相同条件下，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，D错误；
故选B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。)
16. 下列物质不能导电的是
A. 碳酸铵溶液B. 铁丝C. 食盐晶体D. 熔融的硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸铵溶液，溶液中有自由移动的离子碳酸根和铵根，能够导电，故A不符合题意；
B．铁是导体，铁丝能够导电，故B不符合题意；
C．食盐晶体，没有自由移动的离子，不能导电，故C符合题意；
D．熔融的硫酸钠能够导电，故D不符合题意；
故选C
17. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 高锰酸钾完全分解后的残留物B. 洁净的食盐水
C. 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D. 冰、水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；
B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；
C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；
D. 冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；
答案为D。
【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。
18. 在钠与水反应的反应中，水的作用是
A. 氧化剂B. 还原剂
C. 既不是氧化剂也不是还原剂D. 催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低生成氢气，作氧化剂，故选A。
19. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误；
D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确；
故答案为：C。
20. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为
A. 2：3B. 6：5C. 1：1D. 3：2
【答案】A
【解析】
【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3；
综上所述，选A。
21. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl−、OH−B. H+、K+、、
C. Cu2+、K+、、D. Na+、、K+、H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子和氢氧根离子能反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C．这四种离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
22. 下列离子方程式书写正确的是：
A. 少量的CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH－+H2↑
C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D. 稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀离子方程式为Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．氧化钠投入水中的反应正确的方程：Na2O+H2O=2Na++2OH－，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸正确的离子方程为：，故C错误；
D．稀硫酸和贴反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2↑，故D错误
故答案为：A
23. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是
A. 过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 向碳酸氢钠中加少量水，插入温度计，显示温度上升
D. 碳酸钠可用于造纸、制皂、玻璃等工业方面
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应还有氧气放出，不是碱性氧化物，故A错误；
B．碳酸钠碱性较强，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；
C．向碳酸氢钠中加少量水吸热，插入温度计，能看见温度下降，故C错误；
D．碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，因此碳酸钠可用于造纸、制皂、制玻璃等工业，故D正确；
故答案为：D。
24. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是
A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2
C. Fe2+在反应①中是还原剂D. I2是I－的还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：反应①中Cl2>Fe3+，反应②中Fe3+>I2，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，故A正确；
B．由解析A知氧化性Cl2>I2，则可以发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，故B正确；
C．Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂，故C正确；
D．I－化合价升高被氧化成I2，I2是I－的氧化产物，故D错误；
故答案为：D。
25. 下列各组两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na2CO3与HClB. NaHCO3和盐酸
C. Na与O2D. C与O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应分步进行，当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:1时，反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:2时，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，与反应条件或反应物用量无关，故B正确；
C．钠与氧气的反应受反应温度的影响，常温下，二者反应生成氧化钠，加热或点燃条件下，反应生成过氧化钠，故C错误；
D．C与少量O2反应生成CO，C与过量O2反应生成CO2，故D错误；
故选B。
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26. 完成下列问题。
（1）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。
（2）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。
【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①②⑤
（2） ①. 小苏打 ②. CaO
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或者熔融态下能导电的化合物是电解质，故能导电的是②④⑥，符合电解质定义的是①②⑤，答案为：②④⑥、①②⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠俗名小苏打；氧化钙是氧化物，其化学式为CaO；故答案为：小苏打、CaO。
27. 完成下列问题。
（1）H2SO4在水中的电离方程式___________。
（2）钠与水反应离子方程式 ___________。
（3）碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式___________。
（4）Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，答案为：；
【小问2详解】
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，答案为：；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水和二氧化碳，化学方程式为：，答案为：；
【小问4详解】
碳酸钠是可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：，答案为：。
28. I．完成下列问题。
（1）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。
A．丁达尔效应 B．分散质直径在1－100nm之间 C．加入电解质会发生沉降
（2）下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。
A. 滴加盐酸B. 溶于水，滴加氯化钙
C. 滴加水，测温度变化D. 溶于水，滴加澄清石灰水
II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2.；Na2O2+4HCl= 2NaCl+Cl2+2H2O。
（3）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O________。
（4）该反应中氧化剂是___________(化学式，下同)，氧化产物是___________，两者氧化性强弱相比，___________氧化性更强。
【答案】28. B 29. D
30. 31. ①. Na2O2 ②. Cl2. ③. Na2O2
【解析】
【小问1详解】
胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1－100nm之间，故选B；
【小问2详解】
A．分别向碳酸钠、碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸，碳酸钠固体不会立即反应产生气泡，而碳酸氢钠固体中后立即有气泡生成，二者反应现象不同，可鉴别，A不符合题意；
B．溶于水，滴加氯化钙，碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不能，可以区分，B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，可以区分，C不符合题意；
D．溶于水，滴加澄清石灰水，两者都可以生成碳酸钙沉淀，不可以区分，D符合题意；
故选D；
【小问3详解】
该反应中过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价，盐酸中的Cl由-1价升高到0价，双线桥为：；
【小问4详解】
该反应中，过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价，则Na2O2 为氧化剂，盐酸中的Cl由-1价升高到0价，发生氧化反应，氧化产物为Cl2.；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，两者氧化性强弱相比，Na2O2 氧化性更强。
29. 将10.6gNa2CO3与盐酸完全反应生成CO2气体，则至少需要质量分数为36.5%的 盐酸___________g，生成CO2的质量是___________g。
【答案】 ①. 20.0 ②. 4.4
【解析】
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1. 纯碱化学式是
A. B. NaOHC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3的俗名是纯碱，A符合题意；
B．NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，B不符合题意；
C．为过氧化钠，C不符合题意；
D．NaHCO3的俗名是小苏打，D不符合题意；
选A。
2. 按物质的组成进行分类，HCl属于
A. 有机物B. 氧化物C. 盐D. 酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中不含有碳元素，不是有机物，故A错误；
B．HCl中不含有氧元素，不是氧化物，故B错误；
C．HCl不能电离出金属阳离子或者铵根离子，不是盐，故C错误；
D．HCl在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，同时还电离出氯离子，符合酸的定义，故D正确；
故答案为：D。
3. 仪器名称为“量筒”是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置为量筒，故A符合题意；
B．该装置为容量瓶，故B不符合题意；
C．该装置为圆底烧瓶，故C不符合题意；
D．该装置为分液漏斗，故D不符合题意；
答案选A。
4. 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是
A. CH4B. H2C. HClD. CO
【答案】C
【解析】
【分析】能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，据此分析解答。
【详解】A．CH4既不是酸性气体，也不是碱性气体，A不符合题意；
B．H2既不是酸性气体，也不是碱性气体，B不符合题意；
C．HCl是酸性气体，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，C符合题意；
D．CO既不是酸性气体，也不是碱性气体，D不符合题意；
答案选C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. CO2B. NaClC. CuD. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳属于氧化物，氧化物中只有活泼金属氧化物是电解质，故A错误；
B．氯化钠属于盐，在水溶液中和熔融态下能导电是电解质，故B正确；
C．铜是单质，电解质要求是化合物，铜不是电解质，故C错误；
D．氯化铁溶液是混合物，电解质要求是化合物，氯化铁溶液不是电解质，故D错误；
故答案为：D。
6. 反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是
A. H2O2B. H2SC. H2OD. S
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原是氧化剂，故A错误；
B．硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化是还原剂，故B正确；
C．水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物，故C错误；
D．硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物，故D错误；
故答案为：B。
7. 下列变化属于化学变化的是
A. 车胎爆炸B. 实验室制CO2C. 碘的升华D. 海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】A．车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．实验室制二氧化碳，用石灰石和稀盐酸反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华，碘单质受热由固态直接变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．海水晒盐是蒸发的应用，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：B。
8. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. H2OB. 硝酸钾溶液C. 乙醇溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O是纯净物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．硝酸钾溶液属于溶液，不胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．乙醇溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故答案为：D。
9. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ）
A. NaOHB. NaC. NaClD. Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B；
C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C；
D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D；
答案选B。
10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
11. 下列说法或做法正确的是
A. 用水扑灭金属钠的着火
B. 焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净
C. 丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体
D. 若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于钠能够与水剧烈反应产生氢气且放出大量的热，所以不能够用水灭火，金属钠着火，应该使用砂子盖灭，选项A错误；
B．若用硫酸清洗，硫酸盐的沸点高，少量杂质不易被除去干扰火焰的颜色；用盐酸清洗，金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发，灼烧时不会造成干扰；操作为先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，选项B错误；
C．三大分散系中只有胶体会发生丁达尔效应，根据能否发生丁达尔效应，可以鉴别胶体和溶液，选项C正确；
D．氢氧化钠碱性较强，具有腐蚀性；酸沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，而不是氢氧化钠溶液，选项D错误；
答案选C
12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A. CO2(HCl)：NaOH溶液B. Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
C. NaCl(Na2CO3)：盐酸D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B． 碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以除杂，故B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可以除杂，故C正确；
D．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，可用于除杂，故D正确；
故选A。
13. 下列反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是
A. 硫酸和氨水反应B. 氢氧化镁和盐酸反应
C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 硝酸和氢氧化钾反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，一水合氨不能拆，硫酸和氨水反应不能用H++OH－=H2O表示，故A错误；
B．氢氧化镁是难溶碱不能拆，氢氧化镁和盐酸反应不能用H++OH－=H2O表示，故B错误；
C．醋酸是弱酸不能拆，醋酸和氢氧化钠反应不能用H++OH－=H2O表示，故C错误；
D．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用H++OH－=H2O表示，故D正确；
故答案为：D。
14. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 中的氢元素被氧化B. NaH中的钠离子得到电子
C. 只有一种元素化合价发生变化D. 该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂，被还原，选项A错误；
B．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，得到电子，作还原剂被氧化，钠元素化合价不变，选项B错误；
C．H2既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，反应中只有H元素化合价发生变化，选项C正确；
D．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，选项D错误；
答案选C。
15. 下列说法正确的是
A. 在做钠与水反应的实验时，可以用手扶住钠，用小刀切割
B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比都是2 ：1
C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D. 相同条件下，热稳定性：碳酸钠 < 碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠遇水生成强碱氢氧化钠，故不能用手扶着钠，A错误；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2: 1；Na2O2是Na+与O构成，阳离子和阴离子个数比也为2: 1，B正确；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．相同条件下，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，D错误；
故选B。
二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。)
16. 下列物质不能导电的是
A. 碳酸铵溶液B. 铁丝C. 食盐晶体D. 熔融的硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸铵溶液，溶液中有自由移动的离子碳酸根和铵根，能够导电，故A不符合题意；
B．铁是导体，铁丝能够导电，故B不符合题意；
C．食盐晶体，没有自由移动的离子，不能导电，故C符合题意；
D．熔融的硫酸钠能够导电，故D不符合题意；
故选C
17. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 高锰酸钾完全分解后的残留物B. 洁净的食盐水
C. 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D. 冰、水混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；
B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；
C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；
D. 冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；
答案为D。
【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。
18. 在钠与水反应的反应中，水的作用是
A. 氧化剂B. 还原剂
C. 既不是氧化剂也不是还原剂D. 催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素化合价降低生成氢气，作氧化剂，故选A。
19. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质
B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－
C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误；
B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；
C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误；
D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确；
故答案为：C。
20. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的的氮原子个数比为
A. 2：3B. 6：5C. 1：1D. 3：2
【答案】A
【解析】
【详解】NH3中的N化合价由-3升高至0价被氧化生成氮气，NO中的N化合价由+2价降低至0价被还原为氮气，被氧化和被还原的氮原子个数比为：4：6=2：3；
综上所述，选A。
21. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl−、OH−B. H+、K+、、
C. Cu2+、K+、、D. Na+、、K+、H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁离子和氢氧根离子能反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．氢离子和碳酸根离子会反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C．这四种离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确；
D．碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
22. 下列离子方程式书写正确的是：
A. 少量的CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
B. 氧化钠投入水中的反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH－+H2↑
C. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D. 稀硫酸滴到铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量二氧化碳通入澄清石灰水产生碳酸钙沉淀离子方程式为Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．氧化钠投入水中的反应正确的方程：Na2O+H2O=2Na++2OH－，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸正确的离子方程为：，故C错误；
D．稀硫酸和贴反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2↑，故D错误
故答案为：A
23. 化学与生活密切相关，下列有关物质及其用途叙述正确的是
A. 过氧化钠是碱性氧化物，且可以作潜艇中的供氧剂
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 向碳酸氢钠中加少量水，插入温度计，显示温度上升
D. 碳酸钠可用于造纸、制皂、玻璃等工业方面
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠和水反应还有氧气放出，不是碱性氧化物，故A错误；
B．碳酸钠碱性较强，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；
C．向碳酸氢钠中加少量水吸热，插入温度计，能看见温度下降，故C错误；
D．碳酸钠和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，因此碳酸钠可用于造纸、制皂、制玻璃等工业，故D正确；
故答案为：D。
24. 常温下，发生下列反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－，②2Fe3++2I－=2Fe2++I2，根据上述反应判断，下列结论错误的是
A. 氧化性：Cl2>Fe3+>I2B. 溶液中可以发生：Cl2+2I－=2Cl－+I2
C. Fe2+在反应①中是还原剂D. I2是I－的还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：反应①中Cl2>Fe3+，反应②中Fe3+>I2，氧化性：Cl2>Fe3+>I2，故A正确；
B．由解析A知氧化性Cl2>I2，则可以发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，故B正确；
C．Fe2+在反应①中化合价升高被氧化是还原剂，故C正确；
D．I－化合价升高被氧化成I2，I2是I－的氧化产物，故D错误；
故答案为：D。
25. 下列各组两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na2CO3与HClB. NaHCO3和盐酸
C. Na与O2D. C与O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应分步进行，当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:1时，反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠与盐酸物质的量之比为1:2时，反应生成二氧化碳，故A错误；
B．NaHCO3和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，与反应条件或反应物用量无关，故B正确；
C．钠与氧气的反应受反应温度的影响，常温下，二者反应生成氧化钠，加热或点燃条件下，反应生成过氧化钠，故C错误；
D．C与少量O2反应生成CO，C与过量O2反应生成CO2，故D错误；
故选B。
三、非选择题(本大题共4小题，共40分)
26. 完成下列问题。
（1）①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有___________，属于电解质的有___________。
（2）NaHCO3的俗名为：___________，生石灰的化学式 ___________。
【答案】（1） ①. ②④⑥ ②. ①②⑤
（2） ①. 小苏打 ②. CaO
【解析】
【小问1详解】
在水溶液中或者熔融态下能导电的化合物是电解质，故能导电的是②④⑥，符合电解质定义的是①②⑤，答案为：②④⑥、①②⑤；
【小问2详解】
碳酸氢钠俗名小苏打；氧化钙是氧化物，其化学式为CaO；故答案为：小苏打、CaO。
27. 完成下列问题。
（1）H2SO4在水中的电离方程式___________。
（2）钠与水反应离子方程式 ___________。
（3）碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式___________。
（4）Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式________。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，答案为：；
【小问2详解】
金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，答案为：；
【小问3详解】
碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水和二氧化碳，化学方程式为：，答案为：；
【小问4详解】
碳酸钠是可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：，答案为：。
28. I．完成下列问题。
（1）明胶溶于水形成胶体，与溶液相比，胶体最本质的特征是________。
A．丁达尔效应 B．分散质直径在1－100nm之间 C．加入电解质会发生沉降
（2）下列方法不能用于鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体的是___________。
A. 滴加盐酸B. 溶于水，滴加氯化钙
C. 滴加水，测温度变化D. 溶于水，滴加澄清石灰水
II．某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2.；Na2O2+4HCl= 2NaCl+Cl2+2H2O。
（3）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：Na2O2 + 4HCl = 2NaCl + Cl2 + 2H2O________。
（4）该反应中氧化剂是___________(化学式，下同)，氧化产物是___________，两者氧化性强弱相比，___________氧化性更强。
【答案】28. B 29. D
30. 31. ①. Na2O2 ②. Cl2. ③. Na2O2
【解析】
【小问1详解】
胶体区分其它分散系的本质特征就是分散质直径在1－100nm之间，故选B；
【小问2详解】
A．分别向碳酸钠、碳酸氢钠固体中滴入稀盐酸，碳酸钠固体不会立即反应产生气泡，而碳酸氢钠固体中后立即有气泡生成，二者反应现象不同，可鉴别，A不符合题意；
B．溶于水，滴加氯化钙，碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不能，可以区分，B不符合题意；
C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，可以区分，C不符合题意；
D．溶于水，滴加澄清石灰水，两者都可以生成碳酸钙沉淀，不可以区分，D符合题意；
故选D；
【小问3详解】
该反应中过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价，盐酸中的Cl由-1价升高到0价，双线桥为：；
【小问4详解】
该反应中，过氧化钠中的O由-1价得到电子降低到-2价，则Na2O2 为氧化剂，盐酸中的Cl由-1价升高到0价，发生氧化反应，氧化产物为Cl2.；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，两者氧化性强弱相比，Na2O2 氧化性更强。
29. 将10.6gNa2CO3与盐酸完全反应生成CO2气体，则至少需要质量分数为36.5%的 盐酸___________g，生成CO2的质量是___________g。
【答案】 ①. 20.0 ②. 4.4
【解析】
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