07元素周期表和元素周期律-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份07元素周期表和元素周期律-浙江省2023-2024学年高一化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，无机推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·浙江金华·高一统考期末）锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第IIA族。下列说法不正确的是
A．氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙B．硫酸锶难溶于水
C．锶的原子序数为38D．锶在自然界以化合态存在
2．（2023上·浙江金华·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素
B．和互为同位素
C．焰色试验是金属元素的物理性质
D．位于周期表的第1行、第18列
3．（2023上·浙江嘉兴·高一统考期末）砹()是元素周期表中第85号元素，砹的最外层电子数是7.下列说法中正确的是
A．砹单质的化学式为B．砹的氢化物非常稳定
C．砹是一种白色固体D．砹是第六周期，第ⅦA族元素
4．（2023上·浙江·高一期末）科学家依据元素周期律和元素周期表，可以预测一些元素的原子结构和性质，以下说法正确的是
A．118号元素的性质与氩元素的性质相似
B．在周期表的左下方区域的金属元素中可以找到半导体材料
C．Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2， F2也能与NaCl溶液反应生成Cl2
D．活泼的非金属元素可以在第七周期中找到
5．（2023上·浙江·高一期末）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
②85号砹(At)是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性弱于HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤81号铊(Tl)与铝同主族，其单质不能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增加
A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥
6．（2023上·浙江丽水·高一统考期末）碲被誉为工业领域的“维生素”，已知碲(52Te)与S同主族，下列有关说法正确的是
A．元素碲位于周期表的第四周期第VIA族B．单质碲在常温下是液体
C．H2Te比H2S稳定D．单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲
7．（2022上·浙江宁波·高一校联考期末）下列说法不正确的是
A．第四周期 VIA 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34
B．在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D．在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低
8．（2022上·海南海口·高三校考阶段练习）的原子结构示意图为，下列关于的描述正确的是
A．位于第五周期，第Ⅴ族B．属于金属元素
C．酸性：D．稳定性：
9．（2022上·新疆巴音郭楞·高三校考期中）前四周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半。下列说法正确的是
A．元素A、B的所有氢化物中均只含有极性共价键
B．元素C、D形成的简单离子的电子总数不同
C．元素C、D、E形成的常见单质的熔沸点大小：E>D>C
D．C、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强
10．（2022上·浙江·高一杭州四中校考期末）下列关于元素的叙述不正确的是
A．IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物
B．最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似
C．金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料
D．用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族
11．（2021上·浙江杭州·高一学军中学校考期末）已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子的氧化性aW3+＞bX+D．a+3＜c-2
12．（2022上·浙江绍兴·高一统考期末）最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法不正确的是
A．Ga位于第三周期第IIIA族B．GaN中的Ga为+3价
C．GaN是一种新型的半导体材料D．GaN是稳定、坚硬的高熔点材料
13．（2022上·浙江丽水·高一统考期末）半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
A．锗元素的氧化物化学式为GeO2
B．锗是原子序数为32的一种过渡元素
C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族
D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处
14．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。下列说法不正确的是
A．铯原子的最外层电子数是1B．铷比铯的金属性弱
C．铯比铷的原子序数大32D．硝酸铯是离子化合物
15．（2022上·浙江绍兴·高一统考期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是
A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强
B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强
二、填空题
16．（2023上·浙江杭州·高一杭十四中校考期末）为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意，汞在第 周期。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为 。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。
a.含有离子键和共价键
b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4
c.As的氧化物的水化物是弱碱 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
三、无机推断题
17．（2022上·浙江金华·高一校联考期末）如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
(1)铝元素在周期表中的位置是 。
(2)写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图 。
(3)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为 。
(4)⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为 ；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(5)已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b= (用含a的代数式表示)。
18．（2023上·浙江温州·高一统考期末）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
(1)Y的元素符号： ，元素Q在周期表中的位置为 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZD．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
(3)X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)W与X会形成一种白色的离子化合物，该化合物与水反应生成H2和一种强碱，写出相应的化学方程式 。
19．（2023上·浙江温州·高一统考期末）已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
(1)元素Q在周期表中的位置为 ，元素Y的原子结构示意图： 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．M、R和W元素形成的化合物一定是共价化合物
(3)X、Z、M元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)已知R的单质可将碱性工业废水中的ZM-氧化生成两种无毒物质(其中一种是气体)，相应的离子方程式为 。
20．（2022上·浙江杭州·高一校联考期末）W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，
(1)Z在元素周期表中的位置： 。
(2)以上元素中金属性最强的为 (用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为 (用化学式表示)。
(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：
(4)比较X、Y的简单离子的半径大小： (用离子符号表示)。
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
W
Z
M
X
Y
Q
R
W
X
Y
Z
M
参考答案：
1．A
【详解】A．同主族从上到下金属性逐渐增强，锶位于钙的下一周期，金属性强于钙，氢氧化锶的碱性强于氢氧化钙，A错误；
B．硫酸钙微溶，硫酸钡难溶，因此硫酸锶也难溶于水，B正确；
C．锶位于钙的下一周期，锶的原子序数为20+18＝38，C正确；
D．锶的金属性强于钙，属于活泼性很强的金属，在自然界以化合态存在，D正确；
答案选A。
2．B
【详解】A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素，使得其性能更加优良，A正确；
B．和均为氢单质，不互为同位素，B错误；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；是金属元素的物理性质，C正确；
D．为零族元素，位于周期表的第1行、第18列，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．砹单质的化学式At2，A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，HI已经不稳定，则HAt不稳定，B错误；
C．砹单质为黑色固体，C错误；
D．砹是85号元素，在元素周期表的第六周期第ⅦA族，D正确；
故答案选D。
4．A
【详解】A．118号元素为稀有气体元素，其性质与氩元素的性质相似，故A正确；
B．在周期表的金属与非金属交界处可以找到半导体材料，故B错误；
C．F2活泼性很强，与NaCl溶液反应时先和溶液中水反应生成HF和O2，故C错误；
D．根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此在第七周期中非金属元素活泼性较弱，故D错误。
综上所述，答案为A。
5．B
【详解】①同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增大而增强，①正确；
②同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，砹()是第Ⅶ族元素而不是第ⅥA族，其氢化物的稳定性弱于，②错误；
③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确；
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定均为酸性，如溶于水后，水溶液呈碱性，④错误；
⑤同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊(Tl)与铝同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，⑤正确；
⑥同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数的增大而增强，⑥错误，故B正确；
答案选B。
6．D
【详解】A．元素碲的原子序数是52，位于周期表的第五周期第VIA族，A错误；
B．依据同族元素性质递变规律可知单质碲在常温下是固体，B错误；
C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Te稳定，C错误；
D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，因此依据同主族元素性质相似可判断单质碲在空气中燃烧生成二氧化碲，D正确；
答案选D。
7．D
【详解】A．Se为第34号元素，其原子序数为 34，位于第四周期 VIA 族， Se 是人体必需的微量元素，A正确；
B．在元素周期表中其中IIIB 族含锕系、镧系元素，锕系、镧系元素各含有15种元素，IIIB 族元素种类最多，B正确；
C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，例如Si，C正确；
D．在周期表中，从上到下碱金属单质熔沸点均逐渐降低，卤素单质的熔沸点均逐渐升高，D错误；
答案选D。
8．D
【详解】A．周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以As位于第四周期，第ⅤA族，故A错误；
B．As是非金属元素，故B错误；
C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】结合元素周期表结构，则E位于第四周期，C、D处于第三周期，C元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其电子总数的一半，设C的最外层电子式为a，则a+2=（2+8+a），解得a=6，则C为S、D为Cl、E为Br、A为C、B为N，据此进行解答。
【详解】A．A为C、B为N，烃类属于C的氢化物，含多个C原子的烃类物质中含有C-C非极性键，故A错误；
B．C为S、D为Cl，两者形成的简单离子为硫离子和氯离子，均含有18个电子，故B错误；
C．C为S、D为Cl、E为Br，对应单质为硫、氯气和溴，常温下硫单质为固态、氯气为气态、溴为液态，则熔沸点大小为：S＞Br2＞Cl2，即：C＞E＞D，故C错误；
D．C为S、D为Cl、E为Br，非金属性最强的为Cl，则三种元素最高价氧化物对应的水化物中D的酸性最强，故D正确；
故选：D。
10．B
【详解】A．IA的H元素与VIIA的元素形成共价化合物，故A正确；
B．同主族最外层电子数相同的微粒化学性质相似，不同族的元素最外层电子数相同化学性质不相似，例如Mg和He，故B错误；
C．金属和非金属分界线附近的元素一般具有金属性也具有非金属性，可以寻找半导体材料，故C正确；
D．第115号元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正确；
故答案为B
11．C
【分析】1~ 18号元素的离子aW3+、bX+、 cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，可知W为Al、X为Na、Y为O、Z为F，然后结合元素周期律来解答。
【详解】根据上述分析可知W为Al、X为Na、Y为O、Z为F元素。
A．四种元素中，Al、Na是第三周期元素，O、F是第二周期元素，因此四种元素位于两个不同周期，A错误；
B．元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Y为O、Z为F，元素的非金属性：O＜F，所以氢化物的稳定性：H2Y＜HZ，B错误；
C．元素的金属性越强，其简单离子的氧化性就越弱，元素的金属性：Al＜Na，所以离子的氧化性由强到弱的的顺序是：aW3+＞bX+，C正确；
D．电金属元素的原子失去最外层电子，变为上一周期惰性气体原子的稳定结构；非金属元素的原子获得电子，使最外层变为同一周期惰性气体的原子结构。子层结构相同的离子，核外电子数相同。aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则a-3=c+2，所以a+3＞c-2，D错误；
故合理选项是C。
12．A
【详解】A． Ga有四个电子层，Ga位于第四周期第IIIA族，故A错误；
B． GaN中的N显-3价，Ga为+3价，故B正确；
C． 氮化镓（GaN）是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，故C正确；
D． GaN是共价晶体，硬度大、熔点高、极稳定，是稳定、坚硬的高熔点材料，故D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，选项A正确；
B．锗是原子序数为32的元素，位于第四周期ⅣA族元素，不属于过渡元素，选项B不正确；
C．锗是原子序数为32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，选项C正确；
D．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，选项D正确；
答案选B。
14．C
【详解】A．根据主族序数等于原子的最外层电子数，故铯原子的最外层电子数是1，A正确；
B．根据同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知，铷比铯的金属性弱，B正确；
C．根据元素周期表的结构可知，第五周期元素和第六周期同主族元素的原子序数相差18，故铯比铷的原子序数大18，C错误；
D．铯是一种比K、Rb更活泼的金属，故硝酸铯是离子化合物，D正确；
故答案为：C。
15．D
【详解】A．根据同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强分析，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强，A正确，不符合题意；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N>As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3的稳定性比NH3弱，B正确，不符合题意；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确，不符合题意；
D．HClO中Cl不是最高价，无法用非金属性来判断，D错误，符合题意；
故选D。
16．(1)六
(2)c
(3) 40 c c
【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故选c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为73-33=40；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故选c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故选c。
17．(1)第三周期第ⅢA族
(2)⑩、
(3)H3PO4(4)
(5)a+1或a+11
【分析】由元素周期表可知，①⑩分别为He、B、C、N、Na、Al、Si、P、S、Cl，据此分析解答。
【详解】（1）铝的原子序数为13，其位于周期表的第三周期第ⅢA族。
（2）元素周期表中，第ⅦA族叫做卤族元素，则属于卤族元素的为⑩；Cl-质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为 。
（3）元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，同周期元素，非金属性从左至右依次增强，则非金属性：P（4）钠在空气中加热燃烧后，生成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为 ；⑥和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应的离子方程式为。
（5）若X为短周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1，则b=a+1；若X为第四周期第ⅡA族元素，同周期ⅡA、ⅢA族元素之间有10个纵行，原子序数相差11，则b=a+11；所以Y的原子序数b=a+1或a+11。
18．(1) Al 第三周期ⅥA族
(2)BD
(3)N(4)NaH+H2O=H2↑+NaOH
【分析】根据各元素的相对位置可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S、Cl；
【详解】（1）元素Y是13号元素，为Al；元素Q为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；
（2）A．X为Na元素，常温时，单质钠能与水发生剧烈反应生成NaOH和氢气，A正确；
B．Z为C，M为N元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，则气态氢化物的稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．Z为C，Q为S，R为Cl元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，而硫酸和高氯酸均是强酸，由非金属性：Cl>S，则酸性：H2SO4D． M(N)、R(Cl)和W(H)元素形成的化合物如NH4Cl含离子键，是离子化合物，D错误；
故选BD；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，X(Na)、Z(C)、M(N)元素的原子半径由大到小的顺序为；
（4）W与X会形成一种白色的离子化合物为氢化钠，该化合物与水反应生成H2和一种强碱氢氧化钠，写出相应的化学方程式。
19．(1) 第三周期ⅥA族
(2)BD
(3)
(4)
【分析】根据各元素的相对位置可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S、Cl；
【详解】（1）元素Q为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；元素Y为Al，是13号元素，核外电子排布为2、8、3，原子结构示意图为：；
（2）A．X为Na元素，常温时，单质钠能与水发生剧烈反应生成NaOH和氢气，A正确；
B．Z为C，M为N元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：N>C，则气态氢化物的稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．Z为C，Q为S，R为Cl元素，最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，而硫酸和高氯酸均是强酸，由非金属性：Cl>S，则酸性：H2SO4D． M(N)、R(Cl)和W(H)元素形成的化合物如NH4Cl含离子键，是离子化合物，D错误；
故选：BD；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，X(Na)、Z(C)、M(N)元素的原子半径由大到小的顺序为；
（4）R(Cl)的单质氯气可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质即氮气和碳酸根离子，相应的离子方程式为。
20．(1)第三周期VIA族
(2)
(3)离子键、共价键(或非极性共价键)
(4)
【分析】根据周期表中位置关系，可知W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl。
【详解】（1）S为16号元素，位于第三周期，第ⅥA族。
（2）同周期元素随核电荷数增大金属性减弱，故金属性最强的为Na；同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的为HClO4。
（3）Na2O2中存在离子键、共价键(或非极性共价键)。
（4）Na+、Mg2+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故。