03常见无机物及其应用--07化学实验基础--浙江省高三化学上学期期末重点知识点专题练习（苏教版）

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03常见无机物及其应用--一、单选题1．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中滴加少量氯水： ＋4Cl2+5H2O=2＋8Cl−＋10H+B．过氧化钠溶于水：2+2H2O=4OH-+O2↑C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量硫酸氢铵溶液： + H+ + H2O=Al(OH)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O2．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法不正确的是A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对3．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法正确的是A．工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅B．Na2SO4·10H2O晶体可作为光与热能转换的贮热材料C．工业上利用 H2和 Cl2 光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸D．高炉炼铁得到的铁是含碳 2%～4.5%的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢含碳量比生铁低4．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．红宝石与蓝宝石主要成分都是α－氧化铝B．水泥生产中，可用重晶石调节水泥的凝结时间C．Ba2+浓度较高危害健康，但BaSO4可服于体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．金属切削加工废液中含有2 %~5 %的亚硝酸钠，为防止污染环境，可用氯化铵溶液处理5．（2019上·浙江绍兴·高三诸暨中学校联考期末）下列离子方程式不正确的是A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClOB．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸氢钠与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3+H2OD．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO+2H2O+2CO2=2HCO+H2SiO36．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：下列叙述不正确的是：A．物质Z可能是盐酸酸化过的双氧水B．滤渣②中主要成分为CuC．该生产流程可以实现硫酸的循环再利用D．定量分析流程图中的反应可知，理论上需不断补充SO2使氯化铜转化为CuCl晶体7．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol甲基所含的电子数为7NAB．1L0.1mol·L-1硫酸铵溶液中含有铵根离子的数目小于0.2NAC．在一定条件下，1molNa与一定量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．0.1mol乙炔与乙二醇蒸气的混合气完全燃烧所消耗的氧分子数为0.25NA8．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋=BaSO4↓B．水玻璃中通入过量CO2：SiO+H2O+CO2=+H2SiO3↓C．硫酸铁溶液中通入SO2气体：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，出现白色沉淀＋Ca2+＋OH—=CaCO3↓＋H2O9．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法中不正确的是A．利用焰色反应可鉴别KNO3溶液和NaCl溶液B．可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的氧气C．某澄清溶液中加入足量的稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag＋D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则原溶液中不一定含有I210．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）下列物质的水溶液不可能使石蕊变蓝的是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CH3COONa D．NH311．（2016上·浙江绍兴·高三统考期末）短周期元素X、Y、Z、R和T在周期表中相对位置如图所示，已知R的原子序数是X的两倍，下列说法正确的是A．RX2的水溶液具有漂白性，通入过量的T单质后，溶液漂白性消失B．R、T、Y元素的原子半径及其简单离子半径依次减小C．ZX2、RX2的熔沸点、硬度相差很大，这是因为它们的化学键不同造成的D．Y的非金属性比T强，所以HmY的酸性比HmT强12．（2016上·浙江绍兴·高三统考期末）已知还原性：SO>I-。某溶液中可能含有NH、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO、SO中的几种。①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL。由上述实验可知，下列说法正确的是A．由①可知，原溶液可能含有Fe3+B．原溶液中一定含有SO、NHC．原溶液中若不含K+，则I-的物质的量浓度最大为0.1mol/LD．在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同二、填空题13．（2016上·浙江绍兴·高三统考期末）为确定Fe和Fe2O3混合物样品的组成，称取该样品27.2g加入200mL盐酸中使其充分溶解，放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L(忽略溶液体积变化)。试计算：(1)样品中铁的质量m(Fe)= 。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。14．（2019上·浙江·高三校联考期末）为探究无机盐 X(仅含二种元素，相对分子质量为 206)的组成和性质，设计并完成如下实验( 步骤中所加试剂均足量)：  已知气体A 在标准状况下的密度约为 1.52 g·L -1。请回答下列问题：(1)写出X 中含有的元素： 。(2)X 与足量盐酸反应的化学方程式为 。(3)X 溶液在强碱性条件下可与过量次氯酸钠溶液反应生成两种盐，写出该反应的离子方程式 。15．（2019上·浙江嘉兴·高三嘉兴一中校考期末）化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。（1）化合物A所含有的元素： （用元素符号表示）。（2）化合物A与H2O反应的离子方程式： 。   （3）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式： 。16．（2021上·浙江·高三校联考期中）回答下列问题：(1)已知3种物质的沸点数据如下表：乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高的原因是 。(2)金属钠和金属锌分别和硫酸铜溶液作用，前者不能置换出铜，后者能，试解释原因 。三、解答题17．（2023上·浙江·高三校联考期中）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、偏钛酸亚铁]获得钛白()和单质镓，部分工艺流程如图已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；②常温下，，，；③酸浸时，钛元素以形式存在，室温下极易水解；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。(1)步骤Ⅰ，“浸出”时发生反应的离子方程式为 。(2)下列有关说法正确的是 。A．步骤Ⅰ：将炼锌矿渣粉碎和适当提高硫酸浓度提高浸出速率B．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作C．步骤Ⅱ，调节pH的目的是沉淀和D．步骤Ⅳ，加大萃取剂用量，一次完成萃取以提高萃取效率E．步骤Ⅴ，溶液直接电解制得粗镓的电极反应式为(3)步骤Ⅲ，固体X最好选用 ，理由是 。(4)步骤Ⅵ，实验需使用的仪器为___________(填标号)A． B． C． D．(5)测定钛白中的含量可用滴定分析法：称取mg样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解。冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)。加入过量铝粉将充分还原[(未配平)]，待过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。①过量铝粉的作用除了还原外，另一个作用是 。②上述滴定过程中应选用指示剂为 。③下列关于滴定分析的操作，不正确的是 。A．用托盘天平称量样品mgB．滴定管用蒸馏水洗涤时，洗涤液应从滴定管下端放出C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的含量测定结果偏高④钛白中质量分数为 。(写出最简表达式即可)。18．（2023上·浙江·高三校联考期中）是重要的化工原料，按如下流程充分利用。已知：①与性质相似②+4NH3+2NH4Cl(1)①混合物A的成分为 (用化学式表示)。②写出途径Ⅰ反应的化学方程式 。③是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式 。(2)下列说法不正确的是___________。A．工业制，综合考虑B为空气B．途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入，再通入C．尿素是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用D．物质C属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料(3)①为二元弱碱，其在水中的电离与氨相似；25℃，第一步电离平衡常数的值为 。(已知：　)②结合的能力： (填“>”或“Cl>F，离子半径：S2->Cl->F-，故B正确；C．SiO2、SO2分别为原子晶体、分子晶体，化学键都是共价键，熔沸点和硬度差异很大是由于晶体类型不同，故C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，则F的非金属性比Cl强，但HF是弱酸、HCl是强酸，酸性：HFI-，而溴水少量，所以无法确定是否含有I-；②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物质的量为0.02mol，但由于溴水将SO氧化为SO，所以无法确定原溶液是否含有SO；③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL，则原溶液中一定含有NH，n(NH)==0.05mol，提供0.05mol正电荷；原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SO、SO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，根据电荷守恒可知一定含有I-。【详解】A．根据分析可知，由①可知，原溶液一定不含Fe3+，A错误；B．根据分析可知，由于溴水将SO氧化为SO，所以无法确定原溶液是否含有SO，B错误；C．得到0.02mol硫酸钡沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SO、SO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，若不含K+，则阳离子只有0.05mol NH，根据电荷守恒可知I-的物质的量最多为0.01mol，浓度为=0.1mol/L，C正确；D．原溶液中加入NaHCO3固体，不会产生大量气体，D错误；综上所述答案为C。13．(1)11.2g(2)5mol/L【分析】向反应后的溶液中加入KSCN颜色无明显变化，说明溶液中铁元素全部以Fe2+的形式存在，溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，即溶液中的溶质为FeCl2和HCl，其中n剩(HCl)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol；放出氢气的体积为2.24L(折算成标况)，即0.1mol，说明有0.1molFe发生Fe+2H+=Fe2++H2，其余Fe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+；设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则有56x+160y=27.2、x-0.1=y，解得x=0.2mol，y=0.1mol，即混合物中含有0.2molFe，0.1molFe2O3。(1)根据分析可知样品中含有0.2molFe，质量为0.2mol×56g/mol=11.2g；(2)根据氯元素守恒可知原溶液中n(HCl)=n剩(HCl)+2n(FeCl2)=0.2mol+2×(0.2mol+0.1mol×2)=1mol，浓度为=5mol/L。14． Na   S Na2S5 + 2HCl = 2NaCl + 4S↓ + H2S↑ S52-+16ClO- +8OH- =16Cl-+5SO42-+4H2O【分析】气体A 在标准状况下的密度约为 1.52 g·L -1，则A摩尔质量为1.52×22.4=34g/mol,A被点燃后经H2O2氧化、再加入盐酸酸化的氯化钡后，有白色沉淀生成，故A为H2S；所以X中含有S，又焰色反应为黄色，X中含有Na，X 与盐酸反应后淡黄色沉淀为S，质量为6.4g，又白色沉淀硫酸钡中含有S，其质量，所以Na有10.3-6.4-1.6=2.3g，其分子量为206，进一步可以求出钠与硫的物质的量之比为2:5，所以X为Na2S5。【详解】（1）由分析知X 中含有的元素为Na和S；（2）由分析知产物中有S和 H2S，故方程式为Na2S5 + 2HCl = 2NaCl + 4S↓ + H2S↑；（3）次氯酸钠有氧化性，Na2S5有还原性，发生反应为S52-+16ClO- +8OH- =16Cl-+5SO42-+4H2O。【点睛】在本题计算中，无机盐X中硫有一部分转化为硫单质，也有部分转化到硫化氢中，这部分最终在硫酸钡沉淀中体现，应注意不要漏算硫酸钡中硫的质量。15． K 、 Fe  、O 4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O      (或2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O)【分析】A在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质，可使带火星的木条复燃为O2，该红褐色沉淀为Fe(OH)3；可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末1.60g为氧化铁，由铁元素守恒可以知道，3. 96g化合物A含铁：×2=0.02mol，不含结晶水的盐为硫酸钾，根据钾元素守恒，3. 96g 化合物A中含钾0.6mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.04mol，3. 96g化合物A中含氧：=0.08mol，故钾、铁、氧的个数比为：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4，故A的化学式为：K2FeO4；高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe(OH)3、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8KOH，据此解答。【详解】A在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质，该红褐色沉淀为Fe(OH)3；可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解，再加入加KOH，生成沉淀灼烧得到红棕色固体粉末1.60g为氧化铁，由铁元素守恒可以知道，3. 96g化合物A含铁：×2=0.02mol，不含结晶水的盐为硫酸钾，根据钾元素守恒，3. 96g 化合物A中含钾0.6mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.04mol，3. 96g化合物A中含氧：=0.08mol，故钾、铁、氧的个数比为：0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4，故A的化学式为：K2FeO4；(1)由上述分析可以知道，A的化学式为：K2FeO4；所含有的元素为：K 、Fe 、O，因此，本题正确答案是：K 、Fe 、O；(2) 高铁酸钾与水反应生成氧气和Fe(OH)3、氢氧化钾，反应方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8KOH，则离子方程式为：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-，因此，本题正确答案是：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-；（3）高铁酸钾可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，三价铁离子被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，次氯酸钾被还原为氯化钾，同时生成水，其反应的离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O，因此，本题正确答案是：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42－+3Cl + 5H2O。16．(1)三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，所以沸点更高(2)在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应【详解】（1）三种物质都是有机分子，分子间有范德华力，但乙醇分子间还有氢键，乙醇沸点比相对分子质量相同的二甲醚、相对分子质量是其三倍多的四氯化碳还要高；（2）在溶液中以水合离子形式存在，金属钠还原性强，优先还原水电离的，而锌和水不反应，所以金属Na不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。17．(1)(2)AE(3) Fe或Zn 将转化为，体系中的萃取率为97%-98.5%，而(或)的萃取率为0，更好的提取出(4)AC(5) 溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的在空气中被氧化 KSCN溶液(或等硫氰化物) AE 或【详解】（1）中Ga和Fe都是+3价，被硫酸溶解，方程式为：，故答案为：；（2）增加反应物浓度，反应速率加快，A正确；酸浸时，钛元素以形式存在，室温下极易水解，调节pH生成沉淀，操作1直接过滤、洗涤、干燥即可，B错误；步骤Ⅱ，调节溶液中c（Zn2+）=101.4mol/L、c（Ga3+）=10-8.1mol/L、c（Fe3+）=10-11.5mol/L的目的是沉淀和，C错误；萃取分多次才能充分萃取，D错误；镓和铝同主族，化学性质相似，电解制粗镓是，E正确。故答案为：AE；（3）步骤Ⅲ是为了将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而此处还需要将Ga3+与其他离子分离，因此选择Fe或者Zn还原Fe3+，将转化为，体系中的萃取率为97%-98.5%，而(或)的萃取率为0，更好的提取出，故答案为：Fe或Zn、将转化为，体系中的萃取率为97%-98.5%，而(或)的萃取率为0，更好的提取出；（4）高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，灼烧固体药品用坩埚，用干燥器进行干燥，最后得到钛白()，选AC；（5）Ti3+容易被溶解氧氧化，因此过量铝粉产生的氢气可以将氧气排出，而防止Ti3+被氧化；滴定过程中可以利用铁离子与硫氰根结合产生红色物质而用硫氰盐做指示剂；滴定实验精确度要求，需用分析天平称量样品，A错误；滴定管洗涤后，按使用规则，洗涤液应该从下口放出洗涤尖嘴部分，B正确；右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，该操作可以让标准液和待测液接触充分，从而降低滴定误差，C正确；滴定管夹夹持时滴定管不一定竖直，取消嗲后读书可以减小误差，D正确；滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，消耗标准液体积偏小，测得的含量测定结果偏低，E错误；根据得失电子守恒，有，故、，钛白中质量分数为，故答案为：溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的在空气中被氧化、KSCN溶液(或等硫氰化物)、AE或。18．(1) 或()、 (2)B(3) < 甲基()是推电子基团，氨基()是吸电子基团，中氮原子周围电子云密度比增大，易给出孤电子对与形成配位键，结合的能力强(4)取样，加入足量盐酸充分反应，加热，若能产生使品红溶液褪色的刺激性气味气体，则说明A中含有S元素【分析】由题给信息可知，与性质相似，参考+4NH3+2NH4Cl的反应，可得出SOCl2+4NH3+2NH4Cl，则混合物A的成分为、；途径Ⅱ类似候氏制碱法中先加再加的顺序，向饱和食盐水中先通入，再通入，有利于在溶液中的溶解；联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，连氨第一步电离方程式为；验证混合物A中含有S元素，可通过验证二氧化硫的方法来验证S元素，实验方法如下：取少量A的混合物样品，加入足量盐酸充分反应，加热，此时有SO2生成，SO2使品红溶液褪色且有刺激性气味气体，若能产生使品红溶液褪色且有刺激性气味气体，则说明A中含有S元素。【详解】（1）由已知反应②可知，SOCl2+4NH3+2NH4Cl，混合物A的成分为或()、；途径Ⅰ反应的化学方程式为；的电子式为；（2）途径Ⅱ，向饱和食盐水中先通入，再通入，有利于在溶液中的溶解；（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，连氨第一步电离方程式为，电离平衡常数；甲基()是推电子基团，氨基()是吸电子基团，中氮原子周围电子云密度比增大，易给出孤电子对与形成配位键，结合的能力强；（4）可通过验证SO2来验证S元素，实验方法如下：取少量A的混合物样品，加入足量盐酸充分反应，加热，若能产生使品红溶液褪色的刺激性气味气体，则说明A中含有S元素。19．(1) BaO (2)BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑(3) Cl-S-S-Cl ＜ 【分析】7.65g固体A在550℃氧气流中加热，得到8.45g固体B，搅拌下加入过量稀硫酸反应生成白色沉淀C，已知C在医疗上可以用作检查肠胃的内服药剂，不易被X射线透过，则C为BaSO4，加入适量的碳焙烧得到8.45g固体E，质量减少11.65g-8.45g=3.2g，1mol硫酸钡和碳反应质量减少，则固体E为BaS，固体A和B中含Ba2+，物质的量，固体A中钡离子的质量为，另一种元素质量为7.65g-6.85g=0.8g，摩尔质量为，证明含氧元素，则A为BaO，在氧气流中加热反应质量增加0.8g，则说明0.05 mol BaO和氧气反应生成的固体B中增加一个氧原子，B为BaO2，加入稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和D溶液，D溶液和高锰酸钾溶液反应说明具有还原性，结合过氧化钡和硫酸的反应判断D溶液为H2O2溶液。【详解】（1）由上述分析可知，固体A的化学式是BaO；步骤③的反应是过氧化氢和高锰酸钾溶液的反应，反应的离子方程式为。（2）硫酸钡和碳加热反应生成硫化钡、一氧化碳或二氧化碳，反应的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑或BaSO4+2CBaS+2CO2↑。（3）D为H2O2溶液，溶液中的溶质为H2O2，物质F由硫、氯两种元素组成，与H2O2具有相同的空间结构，则为S2Cl2，其结构式为Cl-S-S-Cl；S2Cl2能与水反应产生淡黄色沉淀S和刺激性气味气体SO2，将少量SO2气体分别通入不含O2的25mL0.1mol/L BaCl2溶液中发生反应、，通入不含O2的25ml 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中发生反应，则后者pH变化大于前者。20．(1) Mg(OH)2 (2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3)SiO2+4MgMg2Si+2MgO【分析】能在空气中自燃的气体一般为PH3和SiH4。若气体Y为PH3，则固体A为P2O5，气体Y标况下体积为4.48L，则物质的量为0.2mol，则生成的P2O5的物质的量为0.1mol，而0.1mol P2O5的质量为14.2g，不符合题意；若气体Y为SiH4，则固体A为SiO2，由Si原子守恒可知生成的SiO2为0.2mol，质量为12g，符合题意；向某溶液中加入足量NaOH溶液生成白色沉淀，白色氢氧化物沉淀一般为Mg(OH)2，推测溶液中含有Mg2+，固体B为MgO，16.0g氧化镁的物质的量为0.4mol，可知固体X中含有0.4molMg、0.2molSi，则X的化学式应为Mg2Si。根据Mg、Si的物质的量可知，固体X物质的量为0.2mol，质量刚好为15.2g，符合题意，推断合理。【详解】（1）根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；气体Y为SiH4，电子式为；（2）固体A为二氧化硅，与NaOH溶液反应得到硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O；（3）某单质与SiO2在高温下反应生成Mg2Si，所以该单质为Mg，该反应同时生成MgO，化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2MgO。