04酸碱中和与盐类的水解-浙江省2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（人教版）

这是一份04酸碱中和与盐类的水解-浙江省2023-2024学年高二化学上学期期末知识点突破练习（人教版），共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，原理综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023上·浙江丽水·高二统考期末）溶液pH在生产生活中非常重要，下列有关溶液pH说法正确的是
A．升高温度，0.1 ml·L−1 NaOH溶液pH减小，碱性减弱
B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力相同
C．25 ℃时，pH=3的HCl与pH=11的BOH溶液等体积混合，pH可能小于7
D．25 ℃时，某酸溶液c(H+)为该溶液中水电离出c(H+)的106倍，则该溶液pH等于4
2．（2023上·浙江丽水·高二统考期末）下列物质用途与盐类的水解无关的是
A．Na2CO3常用作去油污B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂
C．TiCl4溶于水制备TiO2D．FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液”
3．（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]
D．Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存
4．（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)
B．④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C．HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D．点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
5．（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是
A．水热法制TiO2B．氯化铵溶液除铁锈
C．草木灰去油污D．卤水点豆腐
6．（2023上·浙江杭州·高二浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：

下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
7．（2023上·浙江杭州·高二浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有
8．（2023上·浙江宁波·高二统考期末）关于0.1ml/L 、0.1ml/L 溶液的说法正确的是
A．相同情况下导电能力后者强
B．后者溶液中存在数量关系：
C．水的电离程度前者小
D．后者溶液中的物质的量为0.1ml
9．（2023上·浙江宁波·高二统考期末）下列不能证明是弱电解质的是
A．、溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，0.1ml/L的溶液的
C．的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
D．常温下，溶液pH>7
10．（2023上·浙江宁波·高二统考期末）对下列实验过程叙述正确的是
A．中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应
B．用广泛pH试纸测得pH值为11.3
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
11．（2023上·浙江宁波·高二统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液
12．（2023上·浙江金华·高二统考期末）下列各组数据中，前者一定比后者大的是
A．基态原子中，2p能级电子云半径与3p能级电子云半径
B．100 mL 0.1 溶液与10 mL 1 溶液中数目
C．0.1 的溶液中与
D．25℃，中和等物质的量的稀，消耗pH相同的氨水与NaOH溶液的体积
13．（2023上·浙江金华·高二统考期末）向25 mL的滴定管中注入0.01 NaOH溶液至10.00 mL刻度处，再把管中的溶液全部放入锥形瓶中，需用15.00 mL稀盐酸才能恰好中和，则所用稀盐酸的浓度为
A．大于0.01 B．等于0.01
C．小于0.01 D．无法确定
14．（2023上·浙江金华·高二统考期末）25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．B．KOHC．D．
15．（2023上·浙江金华·高二统考期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
16．（2023上·浙江温州·高二统考期末）25℃时，常见酸的Ka如下：
下列说法正确的是
A．酸性：
B．25℃时，溶液的pH>7
C．25℃时，溶液中：
D．25℃时，中：
17．（2023上·浙江温州·高二统考期末）常温下，下列说法不正确的是
A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸
二、填空题
18．（2023上·浙江台州·高二统考期末）某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)
A．甲基橙B．甲基红C．石蕊D．酚酞
(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为 ml∙L−1。
(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为 。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：
(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。
(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a= (保留3位有效数字，忽略水的电离)。
19．（2023上·浙江宁波·高二统考期末）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：
(1)25℃时，某浓度的NaCN水溶液的，原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的的浓度为 。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
(3)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)25℃时，体积相同、相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (填字母)。
20．（2023上·浙江嘉兴·高二统考期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
(1)25℃时溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时物质的量浓度均为0.1 ml/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是 (填化学式)。
(3)常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，则将 (填“变大”“变小”或“不变”)，将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式： 。
(5)25℃时，向溶液中加入到，则 。
21．（2023上·浙江湖州·高二统考期末）电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
请回答：
(1)浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力： (填“<”、“>”或“=”)。
(2)25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液的浓度大小： (填“<”、“>”或“=”)。。
(3)硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式 。
(4)向NaClO溶液中通入少量的气体，写出发生反应的离子方程式 。
(5)25℃时，的水解平衡常数 (结果保留2位有效数字)。
22．（2022上·浙江·高二统考期末）常温下，常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：
(1)将少量CO2气体通入NaClO溶液中的离子方程式为 。
(2)常温下，某氨水的浓度为2.0 ml·L-1
①该溶液中的c(OH-)= 。
②把SO2通入氨水中，当溶液呈中性时，= 。
(3)已知常温下0.1 ml·L-1的CH3COONa和NaHCO3的pH分别为8.9和8.3，而水解常数Kh(CH3COO-)三、工业流程题
23．（2023上·浙江丽水·高二统考期末）某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:
请回答下列问题:
(1)溶液A中所含金属阳离子为 。
(2)物质X应选用 (填序号)。
A．氯水B．双氧水C．铁粉D．高锰酸钾
(3)步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→ →洗涤、自然干燥(填序号)。
A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤
(4)用“间接碘量法”可以测产品中Cu元素的含量，过程如下：
Ⅰ．称取产品5.0 g溶解于水配成100 mL溶液。
Ⅱ．取试液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2。
Ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用0.20 00 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定四组。消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：(已知：I2+2S2O= 2I-+S4O)。
① 判断滴定终点的现象是 。
② 产品中Cu元素的百分含量为 。
24．（2023上·浙江宁波·高二校联考期末）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如图：

回答下列问题：
Ⅰ．请回答：
(1)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是 (填序号)。
a．氯化钡溶液 b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液
c．I2﹣淀粉的混合溶液 d．NaOH溶液
(2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．可利用滴定法来测定尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行：
①量取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；
②配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL；
④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；
⑤用0.0100ml/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→ →开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至零刻度以上
C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(4)该尾气中SO2的含量为 g/L。
(5)以下操作会造成测定结果偏低的是 ___________。
A．达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．溶液颜色变化后，立即读数
四、原理综合题
25．（2023上·浙江金华·高二统考期末）工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 (填序号)。
①选择在20Mpa~50 Mpa合成 ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂 ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 ml 和3 ml ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：
①完成下列比较：(选填<、>、=) ， 92.4。
②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是 (填序号)。
a.的体积分数 b.
c. d.
(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g 样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C．若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D．滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。
A．B．气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变D．混合气体的平均摩尔质量不变
(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变 0，熵变 0(选填<、>、=)。
(6)反应至达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。
五、实验探究题
26．（2023上·浙江温州·高二统考期末）是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制溶液，标定其浓度后，得到标准液，再对某些试样进行滴定分析。
Ⅰ.用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取配制成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定(反应为)，重复上述操作两次。
(1)标定时，溶液应用下图___________(填字母)装置盛装。
A．B．C．D．
(2)本实验中，消耗溶液体积如下：
则测得标准液的物质的量浓度为
Ⅱ.用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定
(3)下列操作顺序是：( )→( )→( )→B→( )→( )(用序号字母填写)，
A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤
B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于刻度0
C．准确放出10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸。把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸
D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上
E．用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次
F．分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次
(4)到达滴定终点的现象是 ；
(5)滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用 ，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀。
(6)下列说法正确的是_________
A．实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致测得标准液浓度偏低
B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
C．实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用
D．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，导致所得双氧水浓度偏高
(7)医用双氧水消毒液质量分数应不高于3%才能用于擦拭皮肤创面以清洁伤口和消毒，实际应用中，通常用“滴定度”(每1mL某浓度标准液所相当的被测药物的质量)表示标准液的浓度。若实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则测得双氧水消毒液的质量分数为 。
实验次数
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积/mL
20.02
20.00
18.40
19.98
组别
①
②
③
④
⑤
浓度/()
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.83
化学式
HCN
HCOOH
电离平衡常数
化学式
HCN
HClO
电离常数
化学式
HClO
电离常数()
、
酸
CH3COOH
HClO
NH3·H2O
H2SO3
H2CO3
电离平衡常数
1.75×10-5
4.0×10-8
1.8×10-5
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
开始沉淀
完全沉淀
Cu2+
5.2
6.4
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
滴定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
滴定前读数(mL)
0.10
0.36
1.10
0.00
滴定后读数(mL)
20.12
20.34
23.82
20.00
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度()
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
实验序号
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
20.08
2
2.20
25.30
3
1.30
21.32
参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钠中氢离子由水电离，升高温度，水电离的氢离子浓度增大，所以氢氧化钠溶液的pH减小，氢氧根离子浓度不变，则碱性不变，故A错误；
B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液导电能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多数是分子，NH4Cl是盐，可完全电离，溶液中离子较多，导电能力更强，故B错误；
C．HCl与BOH溶液混合会生成氯化硼，属于强酸弱碱盐，所以溶液显酸性，pH一定小于7，故C错误；
D．酸溶液中，氢氧根离子是水电离的，则水电离产生的，则有溶液中的氢离子浓度为：，计算的，所以溶液的pH为4，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解成可溶于水的物质，与盐类水解有关，A错误；
B．铝盐、铁盐常用于净水是利用铝离子、铁离子水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质，起到净水作用，与盐类水解有关，B错误；
C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl↑，加热制备得到TiO2，和盐类水解有关，C错误；
D．FeCl3可用作铜制电路板的腐蚀剂,利用了Fe3+的氧化性，与水解无关，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，与过氧化钠发生氧化还原反应生成硫酸钠，故A错误；
B．锂在空气中燃烧只生成一种氧化物，即Li2O，不存在Li2O2，故B错误；
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]，故C正确；
D．Fe3+与S2﹣能够发生氧化还原反应，所以二者不能大量共存是因为发生氧化还原反应，与水解无关，故D错误；
故选：C。
4．C
【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，点①所示溶液满足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，点②所示溶液满足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正确；
B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL，则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；
C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，水解大于电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；
D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．水热法制备TiO2纳米材料，TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl4+(2﹣x)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，故A正确；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应生成盐和水，故B正确；
C．草木灰水解显碱性，可以除油污，涉及到盐类的水解，故C正确；
D．卤水点豆腐涉及到胶体聚沉，不涉及盐类的水解，故D错误；
故选：D。
6．A
【分析】由题给流程可知，向酸性废水中通入氧气将亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入氢氧化铜将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液1；向滤液1中加入碳酸氢铵溶液将溶液中的铜离子转化为碱式碳酸铜沉淀，过滤得到碱式碳酸铜和滤液2；碱式碳酸铜灼烧分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则氧化铜经多步处理得到纳米氧化铜；滤液1经处理得到硫酸铵。
【详解】A．由分析可知，向酸性废水中通入氧气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由分析可知，加入氢氧化铜的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，若用碳酸钙替代氧化铜，反应生成的钙离子会与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀，导致所得碱式碳酸铜中混有杂质，导致所得氧化铜不纯，故B错误；
C．向滤液1中加入碳酸氢铵溶液时，溶液中铜离子与碳酸氢根离子可能发生双水解反应生成二氧化碳气体，不可能生成氨气，故C错误；
D．由分析可知，该流程中的分离操作涉及过滤、灼烧，需要用到的仪器为漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚，不涉及分液操作，不可能用到仪器分液漏斗，故D错误；
故选A。
7．D
【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。
【详解】A．0.1ml/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1ml/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1ml/L，故A正确；
B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1ml/LH2A溶液与20mL0.1ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；
C．20mL0.1ml/LH2A溶液与20mL0.1ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；
D．20mL0.1ml/LH2A溶液与40mL0.1ml/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．0.1ml/L 溶液、0.1ml/L 溶液中阳离子和阴离子浓度相同，相同情况下导电能力相同，A错误；
B．根据物料守恒，后者溶液中存在数量关系：，B错误；
C．电离产生氢离子，抑制水的电离，电离产生的铵根离子促进水的电离，水的电离程度前者小，C正确；
D．溶液体积未知，硫酸根的物质的量未知，D错误；
故选C。
9．A
【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明为弱电解质，只要证明部分电离即可。
【详解】A．溶液的导电性和离子浓度成正比，溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明该溶液浓度很小，不能说明部分电离，则不能证明是弱电解质，故A符合题意；
B．常温下，0.1ml•L−1的溶液的pH＝2.8，溶液中c（H＋）的浓度小于未电离前的浓度，则能证明部分电离，为弱电解质，故B不符合题意；
C．pH＝1的溶液稀释100倍后，溶液pH＜3，说明稀释过程中继续电离，则能证明部分电离，为弱电解质，故C不符合题意；
D．常温下，CH3COONa溶液pH＞7，说明盐溶液水解呈碱性，该盐为强碱弱酸盐，为弱酸，则能证明为弱电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
【点睛】本题考查电解质强弱判断，侧重考查基本概念的理解和运用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意电解质只与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。
10．D
【详解】A．等浓度的一元强酸滴定一元弱碱溶液，酸碱恰好完全反应时溶液显酸性，当pH=7时，碱过量，A错误；
B．用广泛pH试纸测得pH值只能为整数，B错误；
C．在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，两个电极活泼性相同，不能产生电流，C错误；
D．中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A错误；
B．为强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使溶液显碱性，B错误；
C．为弱酸，醋酸电离，溶液显酸性，C错误；
D．为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．基态原子中，2p能级电子云半径比3p能级电子云半径小，故A不符合题意；
B．两溶液都是醋酸根水解，前者水解程度大于后者，根据n(OH－)等于物质的量浓度乘以溶液体积，再乘以水解程度，则100 mL 0.1 溶液中数目大于10 mL 1 溶液中数目，故B符合题意；
C．、，碳酸氢根又发生水解生成碳酸和氢氧根，因此0.1 的溶液中小于，故C不符合题意；
D．由于pH相同的氨水与NaOH溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，25℃，中和等物质的量的稀，则消耗pH相同的氨水的体积小于NaOH溶液的体积，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．A
【详解】c（酸）V（酸）= c（碱）V（碱），，由题中信息可知 消耗碱的体积V（碱）>15ml，所以盐酸浓度大于0.01，答案选A。
14．A
【详解】A．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，选项A正确；
B．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，选项B错误；
C．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解大于电离其溶液呈碱性，选项C错误；
D．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，选项D错误；
答案选A。
15．C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误；
B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误；
C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确；
D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．从表中数据可知，酸性H2C2O4>HNO2>，A错误；
B．的水解平衡常数为=1.8×10-13C．0.01ml/LNaNO2溶液中，水解生成氢氧根离子，故，C正确；
D．根据电荷守恒可知，0.01ml/LNa2C2O4中，，D错误；
故答案选C。
17．A
【详解】A．pH=11的氨水和溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，则水的电离程度不相同，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸的物质的量浓度大于醋酸钠的物质的量浓度，醋酸电离程度大于醋酸根的水解程度，因此混合液呈酸性，故B正确；
C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，假设两者是等物质的量反应，氢氧化钠溶液呈中性，而氨水溶液溶质为氯化铵，溶液显碱性，要呈中性，说明盐酸加入量减少，则后者消耗的盐酸多，故C正确；
D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2，若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA不一定为弱酸，故D正确。
综上所述，答案为A。
18．(1)D
(2)0.1000
(3)
(4)＜
(5)4.76
【详解】（1）用溶液滴定未知浓度的溶液，强碱滴定弱酸，滴定终点溶液显碱性，因此该滴定选择的指示剂为酚酞；故答案为：D。
（2）第三次数据是错误的数据，另外三次的平均值为20.00mL，，，则该醋酸溶液的物质的量的浓度为0.1000 ml∙L−1；故答案为：0.1000。
（3）25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒得到，由于，溶液中醋酸根、钠离子是大量存在的，则溶液中各离子浓度的大小顺序为；故答案为：。
（4）25℃时，第②组溶液中，醋酸溶液抑制水的电离，因此由水电离出的＜；故答案为：＜。
（5）根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，则，则a=4.76；故答案为：4.76。
19．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）NaCN是弱酸强碱盐，CN−水解使其水溶液呈碱性，离子方程式为，NaCN溶液中水电离产生的c(H＋)与溶液中c(OH−)相等，即为，故答案为；10−6ml/L。
（2）酸的酸性：H2CO3＞HCN＞，由强酸制弱酸规律可知，NaCN溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为；故答案为。
（3）NaHCO3是弱酸酸式盐，的水解平衡常数，则的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，由于水的电离影响，c(OH−)＞c(H2CO3)，，则NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为，故答案为。
（4）HCl是一元强酸，HCOOH和HCN均为一元弱酸，且酸性：HCOOH＞HCN，则c(H＋)相同的三种酸溶液中：c(HCN)＞c(HCOOH)＞c(HCl)，体积相同时n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，三者均与NaOH等物质的量反应，则分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，即b＞a＞c，故答案为b＞a＞c。
【点睛】本题考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较、电离常数和水解常数的相关计算等知识，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱关系、盐类水解原理的应用、弱酸的电离特点、pH的简单计算是解本题关键，题目难度不大。
20．(1)中性
(2)
(3) 变大 不变
(4)
(5)180
【详解】（1）与醋酸的电离常数相同，故铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，25℃时溶液显中性；
（2）根据表格可知，酸性，酸性越弱，相同条件下酸根离子的水解能力越强，其盐溶液的碱性越强，25℃时物质的量浓度均为0.1 ml/L的、NaClO、三种溶液中pH最大的是；
（3）常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，抑制HCN的电离，故c(OH-)变大；，Ka(HCN)只受温度影响，故其值不变；
（4）向新制氯水中加入一定量的固体，产生无色气体，氯水颜色消失，该反应的离子方程式：；
（5）25℃时，溶液pH=7，则根据电荷守恒：，；根据物料守恒，故，。
21．(1)＜
(2)＜
(3)H2SO4H++，H++SO
(4)ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO
(5)2.2×10−8
【详解】（1）酸根阴离子对应的酸越弱，其结合氢离子能力越强，因此浓度相同的阴离子在水溶液中结合H+的能力：＜；故答案为：＜。
（2）次氯酸钠中次氯酸根水解程度大于醋酸钠中醋酸根的水解程度，相同浓度，水解程度越大，其碱性越强，pH越大，25℃时，pH相同的NaClO和两种溶液，说明水解生成的氢氧根浓度相等，水解程度越大，说明盐的浓度越小，因此＜；故答案为：＜。。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，则应该用可逆符号，一步一步的电离，其硫酸在冰醋酸中的电离方程式H2SO4H++，H++SO；故答案为：H2SO4H++，H++SO。
（4）由于酸性：碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根，则向NaClO溶液中通入少量的气体，其发生反应的离子方程式ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO；故答案为：ClOˉ+CO2+H2O=HClO+HCO。
（5）25℃时，的水解平衡常数；故答案为：2.2×10−8。
22．(1)
(2) 6.0×10-3ml/L 0.61
(3)碳酸氢根离子电离出的H+降低了其水解产生的氢氧根离子浓度
【详解】（1）根据表格数据可看出次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的第一步电离平衡常数与第二步之间，则酸性也介于碳酸与碳酸氢根离子的酸性之间，故将少量CO2气体通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子方程式为；
（2）①NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，氨水的浓度为2.0ml•L-1，根据电离平衡常数表达式推出，c(OH-)==ml/L=6.0×10-3ml/L；
②把SO2通入氨水中，当溶液呈中性时， c(H+)= c(OH-)=1.0×10-7 ml•L-1，又H2SO3的Ka2=6.1×10-8，则
===0.61。
（3）虽然水解常数：Kh(CH3COO-)23．(1)Cu2+、Fe2+
(2)B
(3)BCF
(4) 最后半滴试液滴入，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液无明显变化 25.6%
【分析】样品溶于过量硫酸中，FeO生成FeSO4，CuO生成CuSO4，故沉淀Ⅰ为不溶于酸的杂质，过程②→④为除去铁元素的过程，根据Fe3+的沉淀范围，X应该是氧化剂，将Fe2+氧化至Fe3+，再加入Cu(OH)2促进Fe3+水解而除去，最后蒸发浓缩、冷却结晶获得硫酸铜晶体。
【详解】（1）溶液A的溶质为CuSO4、FeSO4、H2SO4，所含金属阳离子为Cu2+、Fe2+；
（2）根据分析，X应为氧化剂，但氯水、高锰酸钾会引入新的杂质离子，因此最好选用H2O2，答案选B；
（3）硫酸铜晶体中含有结晶水，应采用降温结晶的方式分离，具体操作为：蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至大量固体析出，过滤、洗涤、干燥，故顺序为BCF；
（4）Na2S2O3标准溶液滴定的终点现象为，最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复，说明反应完全；根据题干转化关系可得关系式：2Cu2+~I2~2 S2O，消耗的Na2S2O3体积(去除离群数据后)= =20.00 mL，因此铜的百分含量= =25.6%。
24．(1)bc
(2)3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+
(3)F→B→E→C→G
(4)0.16
(5)AD
【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰。
【详解】（1）a．二氧化硫和氯化钡溶液不发生反应，a错误；
b．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c．二氧化硫有还原性，能和碘反应从而使碘水和淀粉的混合液的蓝色褪去，c正确；
d．二氧化硫虽然和NaOH溶液反应，但生成物也是无色的，所以无明显现象，d错误；
故选bc。
（2）步骤IV中加入高锰酸钾的目的是将Mn2+氧化为最终产品MnO2，高锰酸钾的还原产物也是MnO2，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数，F→B→E→C→G。
（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，亚硫酸钠和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O，得关系式5SO2～2，消耗酸性KMnO4溶液0.0100ml/L×10.00×10﹣3L=0.0001ml，则溶液该尾气中SO2的含量为g/L=0.16g/L，
（5）A．达到滴定终点读取数据时，俯视视滴定管液面，标准液体积偏小，结果偏低，A正确；
B．锥形瓶未用待测液润洗，对结果无影响，B错误；
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，结果偏大，C错误；
D．溶液颜色变化后，立即读数，消耗标准液体积偏小，结果偏小，D正确；
故选AD。
25．(1)②③
(2) < < ac
(3) AC
(4)BC
(5) > >
(6)
【详解】（1）①该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，选择在20Mpa~50 Mpa高压下合成，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故①不符合题意；
②该正反应方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能够用勒夏特列原理解释，故②符合题意；
③铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故③符合题意；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物的浓度，平衡正向移动，有利于氨气的生成，能够用勒夏特列原理解释，故④不符合题意；
故选②③。
（2）①合成氨反应为气体体积减小的反应，容器B中气体达平衡，等效于在容器A中气体达平衡的基础上，缩小体积加压得到，加压平衡正向移动，生成更多的氨气，放出更多的热量，因此Q1②a．由①分析知，容器B相当于在容器A的基础上，缩小体积加压，平衡正向移动，的体积分数增大，a符合题意；
b．，K只与温度有关，温度不变K不变，b不符合题意；
c．由a分析知，B相对于A平衡正向移动，减小，但体积缩小的影响大于平衡移动使减小的影响，因而增大，c符合题意；
d．和的起始量和消耗量均按照化学计量数之比进行，则平衡时不变，d不符合题意；
故选ac。
（3）①A．若气密性不好，生成的氨气有损失，测定结果将偏低，A正确；
B．滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，消耗的NaOH标准溶液偏少，测定结果将偏高，B错误；
C．长玻璃管的作用是平衡气压，若玻璃管液面迅速上升，说明体系压强过大，应立即撤去酒精灯，C正确；
D．达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定并读数，D错误；
故选AC。
②HCl先后发生两个化学反应：NH3+HCl=NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n(HCl)=-= ，根据氨气和HCl的关系式知，n(N)=n(NH3)=n(HCl)=，则样品中氨的质量分数为。
（4）A．当时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A不符合题意；
B．该反应是气体体积增大的反应，气体总压强不断增大，当其不变时，反应达平衡状态，故B符合题意；
C．容器体积不变，混合气体质量逐渐增大，当混合气体的密度不变时，反应达平衡状态，故C符合题意；
D．体系中只有CO2和NH3为气体，且二者始终按1:2生成，则混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能作为反应达平衡的标志，故D不符合题意；
故选BC。
（5）由表格数据可知，升高温度，平衡总压强增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，；该反应为熵增反应，。
（6）时缩小体积增大压强，瞬间增大，该反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逐渐减小，由于温度不变，不变，当时重新达到平衡，与时相等，至反应处于平衡状态，不变，由此可画出曲线图为。
26．(1)C
(2)0.1000
(3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)
(4)溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)
(5)锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”
(6)ABC
(7)2.04%
【分析】酸碱中和滴定时滴定管及滴定步骤主要有检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、滴定终点，记录数据，重复实验2~3次。
【详解】（1）高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾见光、受热易分解，因此标定时，溶液应用下图棕色酸式滴定管装置盛装；故答案为：C。
（2）准确称取(物质的量为0.05ml)配制成250mL水溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，则锥形瓶中草酸钠物质的量为0.005ml，三次消耗高锰酸钾溶液的体积分别为19.98mL、23.10mL、20.02mL，则第二次数据是错误数据，另外两次的平均值为20.00mL，根据方程式得到关系式，则高锰酸钾物质的量为0.002ml，即则测得标准液的物质的量浓度为；故答案为：0.1000。
（3）滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序是：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)；故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)。
（4）高锰酸钾本身有颜色，不需要滴加指示剂，高锰酸钾溶液是紫红色，则到达滴定终点的现象是溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)；故答案为：溶液(由无色)变为浅红色(浅紫色)，且半分钟不褪色(不变色)。
（5）滴入最后半滴标准液的操作方法：控制活塞使半滴溶液悬挂在滴定管口，用锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀；故答案为：锥形瓶内壁将其沾落或“锥形瓶内壁接触液滴”。
（6）A. 实验Ⅰ中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制出草酸钠浓度偏高，消耗的高锰酸钾溶液体积增多，则导致测得标准液浓度偏低，故A正确；B. 滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B正确；C. 催化剂能加快反应速率，实验Ⅱ中，滴定时发现经过一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用，故C正确；D. 实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，消耗的高锰酸钾溶液体积减小，则导致所得双氧水浓度偏低，故D错误；综上所述，答案为：ABC。
（7）实验Ⅱ中所用标准液滴定度为，3次滴定所耗标准液体积平均值为24.00mL，则双氧水样品中，10.00mL双氧水消毒液样品(密度约等于)的质量为10g，则测得双氧水消毒液的质量分数为；故答案为：。