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山东名校考试联盟2024届高三上学期12月阶段性检测 化学（word版）
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这是一份山东名校考试联盟2024届高三上学期12月阶段性检测 化学（word版），文件包含化学试题docx、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共8页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Pt-195 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是
A.三星堆青铜人像 B.官窑彩瓷 C.金漆木雕大神龛 D.镶金兽首玛瑙杯
2.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是
A.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
B.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集;不需要回收利用的，可用焚烧法处理。
3.雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，離黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应
B.反应Ⅰ中，若物质a为SO2，当4.28g As4S4参与反应时转移0. 24 mle-
C.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收
D.反应Ⅰ的离子方程式为4H++2Sn2++2As2S3=2Sn4++As4S4+2H2S↑
4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是
A.安全漏斗可以换为分液漏斗 B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C.装置D的作用是尾气处理 D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
5.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸人是该实验成功的关键
B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应-开始关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解
D.装置④是抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
6.CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。
以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图(工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，还含有Fe等金属杂质)
下列说法错误的是
A.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
B.溶液1经处理后可循环使用
C.“除杂”步骤中，应加过量的氢氧化钠溶液
D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式
7.碘化钾为白色固体;可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A.实验中应先关闭K，打开仪器b的活塞，制备碘酸钾
B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
8.工业上常采用氨氧化法制硝酸，流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成的二氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4 kJ/ml，对于该反应的说法中正确的是
A.反应能够自发进行的主要原因是△S>0
B.反应物的总键能小于生成物的总键能
C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高NO2的平衡产率
D.平衡后升高温度，该反应v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动
9.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是
A.△H1+△H4=△H1+△H
B. E(H-Cl)-E(H-Br)=△H3-△H (E表示键能)
C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D.以丙烷为原料合成丙醇时，"先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
10.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A.放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B.充电时，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移
C.放电时，外电路有0. 2 ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4 g
D.电池的总反应为Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，△H>0
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
12.利用镍铂粑材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是N2。
②室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6≈7.5
下列说法错误的是
A.“溶解”时发生反应的离子方程式为3Pt+16H++4+18Cl-=3[PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
B.“沉铂”中，若向c()=0.1 ml/L的溶液里加人等体积的NH4Cl溶液，使沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为1.7 ml/L(忽略溶液混合后体积的变化)
C.“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4Cl溶液
D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2
13.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2。除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。
下列说法正确的是
A.图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C.电解法除氮中ClO-氧化NH3，的离子方程式为6 ClO-+2NH3=3Cl2+N2+6OH-
D.图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
14.室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①MX+Y；②MX+Z，反应①的速率可表示为v1 =k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1nk~曲线，下列说法错误的是
A.Ls表示Y浓度随时间变化的曲线
B.随c(M)的减小，反应①②的速率均降低
C.若图1的温度降低，。时刻体系中CD值变大
D. T2温度时活化能大小：反应①>反应②
15.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1= 10-1.4，Ka2= 10-6.7]，下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c()
B.2H3PO3+的平衡常数的数量级为10
C.a点对应的溶液呈酸性，其水的电离程度小于b点
D. c点对应的溶液中一定存在：c(H+)三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)PCl5常用于有机合成的氯化剂、催化剂，某实验小组在实验室中模拟制备PCl5并测定产品的含量。一些物质相关性质如表所示：
Ⅰ.制备PCl5：PCl3+Cl2PCl5
(1)仪器F的名称是_______，E中使用雾化装置的优点是___________。
(2)按气流从左往右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→d→e→____(填小写字母，仪器可以重复使用)
(3)固体PCl5为氯化铯型晶体，由具有正四面体结构和正八面体结构的两种离子构成，写出PCl5的电离方程式：_____________。
Ⅱ.测定PCl5产品的含量
实验结束后，准确称取4.20克PCl5产品(含PCl3杂质)，置于盛有50. 00 mL足量氢氧化钠溶液的锥形瓶中至产品完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴K2Cr2O7做指示剂，加入足量HNO3后，用0.5000 ml/L AgNO3溶液，滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00mL。
已知：①磷酸银溶于硝酸
②常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10-12
③H3PO3为二元弱酸，具有强还原性。
(4)PCl3和足量NaOH溶液完全反应的离子方程式为___________。
(5)若滴定完成后使溶液中Ag+浓度为0.1 ml/L时，则溶液中和Cl-浓度之比为_______。
(6)产品中PCl5的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。
17. (12分)二氧化铈是-一种应用广泛的稀土氧化物，以氟碳铈矿(含CeFCO3、MnO2、Fe2O3、SiO2等)为原料制备二氧化铈并回收锰，其工艺流程如下图：
已知：
①“还原脱锰”步骤中CeFCO3未参与反应。
②还原性Fe2+>Mn2+，Mn2+能与KMnO4反应生成黑色MnO2。
③Ce3+与F-结合生成CeF3沉淀。
回答下列问题：
(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为__________；已知Ce4O7中Ce元素的化合价有+3、+4两种价态，则两者的比例为__________。
(2)“还原脱锰”步骤的还原产物有_________，“氧化焙烧”步骤发生的氧化还原反应的化学方程式为________。
(3)写出“沉锰”步骤的离子反应方程式：_____________。
(4)若不进行“水浸”步骤，直接将“氧化焙烧”产物进行“酸浸”，可能造成的后果是___________。
(5)工业上常采用EDTA滴定法测定水浸液中F-含量。向锥形瓶中加入c1 ml.LLaCl3标准溶液V1mL，再加人100 mL水浸液，用c2 ml/LEDTA标准溶液进行滴定，消耗标准溶液V2 mL，则水浸液中F浓度为______g/L。(反应原理为La3++3F-=LaF3↓，La3+与EDTA按物质的量之比1：1反应)。
18.(12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：主要实验装置如图1。
具体操作过程如下：
Ⅰ.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴1ml/L的H2SO4，再加入10mL水，加热使其溶解。
Ⅱ.沉淀：向上述溶液中加入12.5mL饱和H2C2O4，搅拌并沸水浴加热，形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25 mL H2O去除可溶性杂质。
Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加6%H2O2溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
Ⅳ.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入饱和H2C2O44mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1~2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图1中，仪器C的名称_____________。仪器A的进水口是______(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的H2SO4的目的是_______________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图2，该方法的优点是_____________。
(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为_______________。
(5)测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cml/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为成Fe2+，加稀H2SO4酸化，用cml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数为__________。
(6)下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是_________(填标号)。
A.若KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B.若步骤①中滴人的KMnO4溶液不足，则测得样品中铁元素的含量偏高
C.若滴定开始时滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则引起铁元索的含量偏高
D.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则引起铁元素的含量偏高
19.(12分)钒渣中的钒和铬都是重要的战略金属，利用钒渣钠化焙烧熟料水浸液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)分离回收钒铬的工艺流程如图所示。
已知：
1.Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，Ksp[BaCrO4]=1.2×10-10，Ksp[CuCrO4]=3.6×10-6。
2.重铬酸铜为黑色晶体，有潮解性，易溶于水。
回答下列问题：
(1)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO·V2O3)，该过程中发生反应的化学方程式是______________，“沉钒”操作后分离出CaO·V2O3需要的玻璃仪器为_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_________，结晶母液的主要成分是____________(填化学式)。
(3)利用沉铬后液制备副产品芒硝，需要进行的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)利用如图装置电解Na2CrO4溶液可制备Na2Cr2O7：
Na2Cr2O7在________(填“阴”或“阳”)极室制得。若开始两极室电解液质量相同，当电路中转移2mle-时两极室电解液的质量差(m右-m左)为_____________g。
(5)沉钒后液中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，铬的理论转化率为_____%。(保留三位有效数字)
20.(12分)Kvisle等人使用MgO-SiO2催化剂研究乙醇转化为1，3-丁二烯的反应机理如下。
反应Ⅰ(g)(g)+H2(g) △H1=48kJ/ml
反应Ⅱ(g)(g)+H2O(g) △H2=-98kJ/ml
反应Ⅲ(g)+ (g)(g)+H2O(g) △H3
(1)在393K，1L恒容密闭容器中进行反应Ⅲ。初始加入0.1ml乙醛和0.1ml乙烯，达平衡时，体系向环境吸热1.3kJ；若初始加入0.4ml1，3-丁二烯和0.4ml水蒸气，达平衡时，体系向环境放热5.2kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅲ焓变△H3=__________kJ/ml。若反应Ⅲ正反应的活化能为EakJ/ml，则反应Ⅲ逆反应的活化能为_______kJ/ml。
(2)在393K，上述反应容器中加入1ml乙醛和1ml乙烯只进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ一定达到平衡的是___________。
a.v正(乙醛)=v逆(1，3-丁二烯)
b.混合气体的密度不再发生变化
c.c(乙醛)：c(乙烯)：c(1，3-丁二烯)：c(水蒸气)=1：1：1：1
d.1，3-丁二烯与水蒸气的浓度之比不再发生变化
(3)在393K，向恒容密闭容器中加入5ml乙醇气体，初始压强为P0，同时发生上述3个反应。反应进行2个小时，此时测得容器压强为P1，则此时乙醇气体的转化率为____________。
(4)在500K，向恒容密闭容器中加入一定量的乙醇气体，同时发生上述3个反应，混合气体中乙醇、H2、1，3-丁二烯的物质的量分数变化如图所示。图中表示H2的物质的量分数变化的曲线是________，t1时，1，3-丁二烯的产率为________(保留三位有效数字)。此温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_____。平衡后，向该容器中再加入一定量的乙醇气体，1，3-丁二烯的产率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①
②
③
④
选项
实验目的
试剂
玻璃仪器
A
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
稀硫酸、氢氧化钠溶液
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、
烧杯酒精灯、胶头滴管
C
实验室制取并收集少量干燥的氨气
氯化铵、氢氧化钙、碱石灰
试管、 酒精灯、导管、U形干燥管、集气瓶
D
配制一定质量分数的CuSO4溶液
CuSO4·5H2O、蒸馏水
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl3
-112.0
76.0
137.5
无色液体，易水解，易被氧化
PCl5
148
160
208.5
白色或淡黄色晶体，162℃升华，在潮湿空气中易水解
化学试题
本试卷共8页，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Pt-195 I-127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是
A.三星堆青铜人像 B.官窑彩瓷 C.金漆木雕大神龛 D.镶金兽首玛瑙杯
2.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是
A.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
B.实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集;不需要回收利用的，可用焚烧法处理。
3.雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，離黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应
B.反应Ⅰ中，若物质a为SO2，当4.28g As4S4参与反应时转移0. 24 mle-
C.反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收
D.反应Ⅰ的离子方程式为4H++2Sn2++2As2S3=2Sn4++As4S4+2H2S↑
4.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备NaH，下列说法正确的是
A.安全漏斗可以换为分液漏斗 B.装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C.装置D的作用是尾气处理 D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
5.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是
A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸人是该实验成功的关键
B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应-开始关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制
C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解
D.装置④是抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率
6.CuCl为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜。
以工业废铜泥为原料制备CuCl的流程如下图(工业废铜泥的主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，还含有Fe等金属杂质)
下列说法错误的是
A.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率
B.溶液1经处理后可循环使用
C.“除杂”步骤中，应加过量的氢氧化钠溶液
D.为了保证产品纯度，应采用减压过滤及真空干燥的方式
7.碘化钾为白色固体;可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A.实验中应先关闭K，打开仪器b的活塞，制备碘酸钾
B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
8.工业上常采用氨氧化法制硝酸，流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成的二氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.4 kJ/ml，对于该反应的说法中正确的是
A.反应能够自发进行的主要原因是△S>0
B.反应物的总键能小于生成物的总键能
C.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高NO2的平衡产率
D.平衡后升高温度，该反应v逆增大，v正减小，平衡向逆反应方向移动
9.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误的是
A.△H1+△H4=△H1+△H
B. E(H-Cl)-E(H-Br)=△H3-△H (E表示键能)
C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D.以丙烷为原料合成丙醇时，"先氯代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
10.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入NH3发生反应Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是
A.放电时，甲室Cu电极电势高于乙室
B.充电时，经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移
C.放电时，外电路有0. 2 ml电子通过时，乙室溶液质量减少6.4 g
D.电池的总反应为Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，△H>0
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
12.利用镍铂粑材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知：①隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是N2。
②室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6≈7.5
下列说法错误的是
A.“溶解”时发生反应的离子方程式为3Pt+16H++4+18Cl-=3[PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
B.“沉铂”中，若向c()=0.1 ml/L的溶液里加人等体积的NH4Cl溶液，使沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为1.7 ml/L(忽略溶液混合后体积的变化)
C.“操作1”中包括过滤及沉淀的洗涤，洗涤沉淀时最好选用饱和NH4Cl溶液
D.隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2
13.生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2。除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3(PO4)2沉淀。图3为某含Cl-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。
下列说法正确的是
A.图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极
B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高
C.电解法除氮中ClO-氧化NH3，的离子方程式为6 ClO-+2NH3=3Cl2+N2+6OH-
D.图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
14.室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①MX+Y；②MX+Z，反应①的速率可表示为v1 =k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1nk~曲线，下列说法错误的是
A.Ls表示Y浓度随时间变化的曲线
B.随c(M)的减小，反应①②的速率均降低
C.若图1的温度降低，。时刻体系中CD值变大
D. T2温度时活化能大小：反应①>反应②
15.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1= 10-1.4，Ka2= 10-6.7]，下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c()
B.2H3PO3+的平衡常数的数量级为10
C.a点对应的溶液呈酸性，其水的电离程度小于b点
D. c点对应的溶液中一定存在：c(H+)
16.(12分)PCl5常用于有机合成的氯化剂、催化剂，某实验小组在实验室中模拟制备PCl5并测定产品的含量。一些物质相关性质如表所示：
Ⅰ.制备PCl5：PCl3+Cl2PCl5
(1)仪器F的名称是_______，E中使用雾化装置的优点是___________。
(2)按气流从左往右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→d→e→____(填小写字母，仪器可以重复使用)
(3)固体PCl5为氯化铯型晶体，由具有正四面体结构和正八面体结构的两种离子构成，写出PCl5的电离方程式：_____________。
Ⅱ.测定PCl5产品的含量
实验结束后，准确称取4.20克PCl5产品(含PCl3杂质)，置于盛有50. 00 mL足量氢氧化钠溶液的锥形瓶中至产品完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中，加人几滴K2Cr2O7做指示剂，加入足量HNO3后，用0.5000 ml/L AgNO3溶液，滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00mL。
已知：①磷酸银溶于硝酸
②常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10-12
③H3PO3为二元弱酸，具有强还原性。
(4)PCl3和足量NaOH溶液完全反应的离子方程式为___________。
(5)若滴定完成后使溶液中Ag+浓度为0.1 ml/L时，则溶液中和Cl-浓度之比为_______。
(6)产品中PCl5的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。
17. (12分)二氧化铈是-一种应用广泛的稀土氧化物，以氟碳铈矿(含CeFCO3、MnO2、Fe2O3、SiO2等)为原料制备二氧化铈并回收锰，其工艺流程如下图：
已知：
①“还原脱锰”步骤中CeFCO3未参与反应。
②还原性Fe2+>Mn2+，Mn2+能与KMnO4反应生成黑色MnO2。
③Ce3+与F-结合生成CeF3沉淀。
回答下列问题：
(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为__________；已知Ce4O7中Ce元素的化合价有+3、+4两种价态，则两者的比例为__________。
(2)“还原脱锰”步骤的还原产物有_________，“氧化焙烧”步骤发生的氧化还原反应的化学方程式为________。
(3)写出“沉锰”步骤的离子反应方程式：_____________。
(4)若不进行“水浸”步骤，直接将“氧化焙烧”产物进行“酸浸”，可能造成的后果是___________。
(5)工业上常采用EDTA滴定法测定水浸液中F-含量。向锥形瓶中加入c1 ml.LLaCl3标准溶液V1mL，再加人100 mL水浸液，用c2 ml/LEDTA标准溶液进行滴定，消耗标准溶液V2 mL，则水浸液中F浓度为______g/L。(反应原理为La3++3F-=LaF3↓，La3+与EDTA按物质的量之比1：1反应)。
18.(12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：主要实验装置如图1。
具体操作过程如下：
Ⅰ.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴1ml/L的H2SO4，再加入10mL水，加热使其溶解。
Ⅱ.沉淀：向上述溶液中加入12.5mL饱和H2C2O4，搅拌并沸水浴加热，形成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25 mL H2O去除可溶性杂质。
Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，滴加6%H2O2溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的H2O2。
Ⅳ.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入饱和H2C2O44mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1~2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图1中，仪器C的名称_____________。仪器A的进水口是______(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的H2SO4的目的是_______________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图2，该方法的优点是_____________。
(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为_______________。
(5)测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cml/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是____________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为成Fe2+，加稀H2SO4酸化，用cml/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数为__________。
(6)下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是_________(填标号)。
A.若KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B.若步骤①中滴人的KMnO4溶液不足，则测得样品中铁元素的含量偏高
C.若滴定开始时滴定管内有气泡，滴定后无气泡，则引起铁元索的含量偏高
D.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则引起铁元素的含量偏高
19.(12分)钒渣中的钒和铬都是重要的战略金属，利用钒渣钠化焙烧熟料水浸液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)分离回收钒铬的工艺流程如图所示。
已知：
1.Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，Ksp[BaCrO4]=1.2×10-10，Ksp[CuCrO4]=3.6×10-6。
2.重铬酸铜为黑色晶体，有潮解性，易溶于水。
回答下列问题：
(1)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙(CaO·V2O3)，该过程中发生反应的化学方程式是______________，“沉钒”操作后分离出CaO·V2O3需要的玻璃仪器为_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_________，结晶母液的主要成分是____________(填化学式)。
(3)利用沉铬后液制备副产品芒硝，需要进行的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)利用如图装置电解Na2CrO4溶液可制备Na2Cr2O7：
Na2Cr2O7在________(填“阴”或“阳”)极室制得。若开始两极室电解液质量相同，当电路中转移2mle-时两极室电解液的质量差(m右-m左)为_____________g。
(5)沉钒后液中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，铬的理论转化率为_____%。(保留三位有效数字)
20.(12分)Kvisle等人使用MgO-SiO2催化剂研究乙醇转化为1，3-丁二烯的反应机理如下。
反应Ⅰ(g)(g)+H2(g) △H1=48kJ/ml
反应Ⅱ(g)(g)+H2O(g) △H2=-98kJ/ml
反应Ⅲ(g)+ (g)(g)+H2O(g) △H3
(1)在393K，1L恒容密闭容器中进行反应Ⅲ。初始加入0.1ml乙醛和0.1ml乙烯，达平衡时，体系向环境吸热1.3kJ；若初始加入0.4ml1，3-丁二烯和0.4ml水蒸气，达平衡时，体系向环境放热5.2kJ。忽略副反应热效应，反应Ⅲ焓变△H3=__________kJ/ml。若反应Ⅲ正反应的活化能为EakJ/ml，则反应Ⅲ逆反应的活化能为_______kJ/ml。
(2)在393K，上述反应容器中加入1ml乙醛和1ml乙烯只进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ一定达到平衡的是___________。
a.v正(乙醛)=v逆(1，3-丁二烯)
b.混合气体的密度不再发生变化
c.c(乙醛)：c(乙烯)：c(1，3-丁二烯)：c(水蒸气)=1：1：1：1
d.1，3-丁二烯与水蒸气的浓度之比不再发生变化
(3)在393K，向恒容密闭容器中加入5ml乙醇气体，初始压强为P0，同时发生上述3个反应。反应进行2个小时，此时测得容器压强为P1，则此时乙醇气体的转化率为____________。
(4)在500K，向恒容密闭容器中加入一定量的乙醇气体，同时发生上述3个反应，混合气体中乙醇、H2、1，3-丁二烯的物质的量分数变化如图所示。图中表示H2的物质的量分数变化的曲线是________，t1时，1，3-丁二烯的产率为________(保留三位有效数字)。此温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_____。平衡后，向该容器中再加入一定量的乙醇气体，1，3-丁二烯的产率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①
②
③
④
选项
实验目的
试剂
玻璃仪器
A
利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质
稀硫酸、氢氧化钠溶液
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B
制备Fe(OH)3胶体
饱和FeCl3溶液、
烧杯酒精灯、胶头滴管
C
实验室制取并收集少量干燥的氨气
氯化铵、氢氧化钙、碱石灰
试管、 酒精灯、导管、U形干燥管、集气瓶
D
配制一定质量分数的CuSO4溶液
CuSO4·5H2O、蒸馏水
烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl3
-112.0
76.0
137.5
无色液体，易水解，易被氧化
PCl5
148
160
208.5
白色或淡黄色晶体，162℃升华，在潮湿空气中易水解
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