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备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练4（Word版附解析）
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这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练4（Word版附解析），共7页。试卷主要包含了化学处处呈现美，实验室通过反应，下列实验方案能达到探究目的的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P288
(选择题每小题3分)
1.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是( )
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1 nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键
答案:D
解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100 nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。
2.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.N2的电子式为N︙︙N
B.H2O的VSEPR模型名称为直线形
C.Ti的价层电子的轨道表示式为
D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
答案:C
解析:N2的电子式为 ··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。
3.(2024·辽宁锦州质检)给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是( )
A.NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B.NaCl(饱和aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.FeFe3O4Fe(NO3)3
D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O
答案:C
解析:NH3·H2O与过量的SO2反应,生成NH4HSO3,A错误;NaCl与CO2不反应,侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁再与稀硝酸反应生成硝酸铁,C正确;蔗糖无醛基,不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜,D错误。
4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
答案:D
解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。
5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NO
B.用装置乙干燥NO
C.用装置丙制备NaNO2
D.用装置丁处理尾气
答案:D
解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。
6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是( )
A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO33-
答案:D
解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,D错误。
7.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是( )
A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关
B.Ⅰ中含有一个手性碳原子
C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
D.1 mlⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3 ml NaOH
答案:A
解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1 ml Ⅲ最多消耗2 ml氢氧化钠,D错误。
8.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO2属于共价晶体、熔点高无关,C错误;用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔,原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。
9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别SO42-,其合成过程如下:
下列说法正确的是( )
A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同
B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键
C.SO42-和SO3的空间结构都为正四面体
D.分子笼(c)与SO42-间的作用为配位键
答案:B
解析:由题干有机物结构简式可知,物质(a)中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp2和sp3杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B正确;SO42-中中心原子S周围的价层电子对数为4+12×(6+2-4×2)=4,故其空间结构为正四面体,而SO3中中心原子S周围的价层电子对数为3+12×(6-3×2)=3,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)与SO42-间的作用为离子键,而不是配位键,D错误。
10.(2024·江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案:B
解析:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A不正确;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH-)大,溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-大,从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D不正确。
11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是( )
A.反应物的名称为1,4-二丁醇
B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键
C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用
D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应
答案:A
解析:反应物的名称为1,4-丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4-丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。
12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5 ml·L-1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解
D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4 ml·L-1可使Ca2+完全沉淀
答案:A
解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×10-12,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F-)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=3.6×10-121×10-5 ml·L-1=6×10-4 ml·L-1,D正确。
13.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是( )
A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O
D.“转化Ⅰ”生成1 ml ,理论上电路中通过3 ml e-
答案:C
解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++e-Ti3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O。
根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为-6e-+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1 ml ,理论上电路中通过6 ml e-,D错误。
14.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)BN是一种无机非金属材料,立方BN的硬度仅次于金刚石,其晶胞如右图所示。下列说法不正确的是( )
A.立方BN属于共价晶体
B.1个晶胞中含有4个B和4个N
C.距离每个B最近的N有4个
D.1 ml立方BN中含有2 ml共价键
答案:D
解析:立方BN的硬度仅次于金刚石,属于共价晶体,A正确;根据均摊法,该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为8×18+6×12=4,位于晶胞内部的原子个数为4,则1个晶胞中含有4个B和4个N,B正确;根据晶胞结构可知,距离每个B最近的N有4个,距离每个N最近的B有4个,C正确;立方BN中每个B形成4个B—N键,1 ml立方BN中含有4 ml共价键,D错误。
15.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新,力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.反应②的ΔH2<0
B.若气体密度不再变化,反应①和②均达到平衡状态
C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2)
D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小
答案:D
解析:由题干图像信息可知,随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小,即升高温度反应②平衡逆向移动,故反应②的ΔH2<0,A正确;反应在恒温恒压的密闭容器中进行,故若气体密度不再变化,则反应①和②均达到平衡状态,B正确;由题干方程式可知,若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等,若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的,现同时发生反应①和反应②,故有任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2),C正确;CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小,而CO2的平衡转化率先减小后增大,说明温度较低时以反应②为主,随着温度升高平衡逆向移动,H2O的物质的量减小,而温度较高时,以反应①为主,温度升高平衡正向移动,H2O的物质的量增大,即平衡时n(H2O)随温度升高先减小后增大,D错误。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色
Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英(α-SiO2)制作石英手表
SiO2属于共价晶体,熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象
学生用书P288
(选择题每小题3分)
1.(2024·安徽合肥第三次质检)化学科学是现代科学技术发展的重要基础科学。下列说法正确的是( )
A.5G时代某三维存储器能储存海量数据,其半导体衬底材料是SiO2
B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C.三苯基铋在石墨烯中加热得到铋纳米球胶体,铋纳米球的直径在1 nm以下
D.氨硼烷(BH3NH3)作为一种储氢材料备受关注,氨硼烷分子中只存在极性共价键
答案:D
解析:半导体衬底材料是单晶硅,SiO2是制造光纤的材料,A错误;磁铁的主要成分是Fe3O4,B错误;铋纳米球的直径在1~100 nm之间,C错误;氨硼烷(BH3NH3)分子中存在B—H、B—N、N—H,均是极性共价键,D正确。
2.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)V2O5-WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应的化学方程式为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是( )
A.N2的电子式为N︙︙N
B.H2O的VSEPR模型名称为直线形
C.Ti的价层电子的轨道表示式为
D.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
答案:C
解析:N2的电子式为 ··N︙︙N··,A错误;H2O的VSEPR模型名称为四面体形,B错误;Ti的价层电子的轨道表示式为,C正确;NH3是极性分子,分子的空间结构为三角锥形,N原子处在三角锥形的锥顶,3个H原子位于锥底,D错误。
3.(2024·辽宁锦州质检)给定条件下,下列物质间的转化均能实现的是( )
A.NH3·H2O(NH4)2SO3(NH4)2SO4
B.NaCl(饱和aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C.FeFe3O4Fe(NO3)3
D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O
答案:C
解析:NH3·H2O与过量的SO2反应,生成NH4HSO3,A错误;NaCl与CO2不反应,侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2,B错误;Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁,四氧化三铁再与稀硝酸反应生成硝酸铁,C正确;蔗糖无醛基,不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜,D错误。
4.(2024·广东深圳一模)化学处处呈现美。下列说法不正确的是( )
A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化形成空间网状结构
B.FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀
C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块,体现晶体的自范性
D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的
答案:D
解析:金刚石是共价晶体,为空间网状结构,1个C原子与周围的4个C原子形成单键,其价层电子对数为4,VSEPR模型为正四面体,采取sp3杂化,A正确;FeSO4与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]和K2SO4,KFe[Fe(CN)6]为蓝色沉淀,B正确;晶体具有规则的几何形状,有自范性,则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块,体现了晶体的自范性,C正确;绚烂烟花的产生原理是焰色试验,电子吸收能量,由基态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量,能量以光的形式释放,D错误。
5.(2024·辽宁锦州质检)实验室通过反应:2NO+Na2O22NaNO2制备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NO
B.用装置乙干燥NO
C.用装置丙制备NaNO2
D.用装置丁处理尾气
答案:D
解析:甲中利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气,然后用Cu与稀硝酸反应制备NO,A正确;装置乙中碱石灰可干燥NO,B正确;丙中发生反应2NO+Na2O22NaNO2,C正确;丁中吸收尾气的导气管要伸入液面以下,而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作,多余的NO可能会从支管口逸出,不能达到尾气处理的目的,D错误。
6.(2024·浙江丽水湖州衢州三地市4月质检)在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如Be和Al。下列方程式不正确的是( )
A.氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-
B.可溶性铝盐净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
C.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
D.硼酸的电离方程式:H3BO33H++BO33-
答案:D
解析:氢氧化铍是两性氢氧化物,溶于强碱,反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-,A正确;铝离子水解生成氢氧化铝,吸附水中悬浮杂质,可溶性铝盐净水原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,B正确;硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,C正确;硼酸是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-,D错误。
7.(2024·辽宁锦州质检)咖啡酸苯乙酯(CAPE)可作抗氧化剂,合成路线如下,下列说法正确的是( )
A.CAPE可作抗氧化剂,可能与酚羟基有关
B.Ⅰ中含有一个手性碳原子
C.Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有2-丙醇
D.1 mlⅢ与足量NaOH溶液反应,消耗3 ml NaOH
答案:A
解析:由结构简式可知,CAPE分子中含有酚羟基,能与空气中的氧气反应起到抗氧化的作用,A正确;由结构简式可知,Ⅰ分子中不含手性碳原子,B错误;由方程式可知,Ⅰ与Ⅱ反应的产物除Ⅲ外还有丙酮,C错误;由方程式可知,Ⅲ分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应,则1 ml Ⅲ最多消耗2 ml氢氧化钠,D错误。
8.(2024·广东顺德区适应性考试)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,滴加几滴浓硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,溶液由黄色变为橙色,A错误;蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成C,然后C再与浓硫酸发生氧化还原反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性,B正确;石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应,与SiO2属于共价晶体、熔点高无关,C错误;用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔,原因是合金硬度比其组成的纯金属高,D错误。
9.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)能在水中捕获阴离子的分子受体在生物医学、工业等方面具有巨大应用。某水相受体[分子笼(c)]能识别SO42-,其合成过程如下:
下列说法正确的是( )
A.物质(a)、(b)中N原子的杂化方式相同
B.分子笼(c)能与水分子间形成氢键
C.SO42-和SO3的空间结构都为正四面体
D.分子笼(c)与SO42-间的作用为配位键
答案:B
解析:由题干有机物结构简式可知,物质(a)中N原子均采用sp3杂化,而物质(b)中N原子采用sp2和sp3杂化,故它们的杂化方式不相同,A错误;分子笼(c)的N—H键中的H、N能与水分子间形成氢键,B正确;SO42-中中心原子S周围的价层电子对数为4+12×(6+2-4×2)=4,故其空间结构为正四面体,而SO3中中心原子S周围的价层电子对数为3+12×(6-3×2)=3,则其空间结构为平面三角形,C错误;分子笼(c)与SO42-间的作用为离子键,而不是配位键,D错误。
10.(2024·江苏盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案:B
解析:向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,如果溶液变为血红色,表明Fe2O3没有全部被还原,如果溶液不变色,并不能说明Fe2O3全部被还原,因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+,A不正确;室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,后者的pH大,表明后者溶液中c(OH-)大,溶液的碱性强,ClO-的水解程度比CH3COO-大,从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强,B正确;将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,虽然有气泡和沉淀产生,但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大,因为使用的是Na2CO3饱和溶液,C不正确;向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后没有加入碱中和硫酸,加入银氨溶液后,银氨溶液与硫酸发生了反应,所以虽然没有产生银镜,但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性,D不正确。
11.(2024·山东菏泽一模)已知制备γ-丁内酯的反应(g)(g)(γ-丁内酯)+2H2(g),一种机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是( )
A.反应物的名称为1,4-二丁醇
B.步骤(a)中H+和氧原子间形成共价键
C.H+在上述合成γ-丁内酯过程中起催化作用
D.生成γ-丁内酯的反应为消去反应
答案:A
解析:反应物的名称为1,4-丁二醇,A错误;步骤(a)中*H+和氧原子间形成氢氧共价键,故作用力是共价键,B正确;H+在题述合成γ-丁内酯过程中参与了反应后又被生成,作用是催化作用,C正确;反应为1,4-丁二醇脱去氢气分子,生成含不饱和键的化合物,为消去反应,D正确。
12.(2024·山东聊城一模)马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]常用于机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2及微量的CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知:Ksp(CaF2)=3.6×10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5 ml·L-1时,通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B.滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3
C.低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解
D.“除钙”步骤中控制c(F-)≥6×10-4 ml·L-1可使Ca2+完全沉淀
答案:A
解析:向水锰矿矿浆中加入H2SO4和SO2,SiO2与H2SO4不反应,Fe2O3溶解产生的Fe3+被还原为Fe2+,得到含有Mn2+、SO42-、Fe2+、Ca2+、Al3+的混合溶液和含有SiO2、CaSO4(微溶)的滤渣1;加入MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去,滤液主要成分为MnSO4、(NH4)2SO4,加入NH4HCO3溶液,得到MnCO3沉淀,加入适量磷酸溶液得到Mn(H2PO4)2溶液,一系列操作后得到Mn(H2PO4)2·2H2O。根据分析,步骤Ⅲ为加入氨水调节pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去,只涉及复分解反应,不涉及氧化还原反应,A错误;滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3,B正确;NH4HCO3高温易分解,低温条件下沉锰是为了防止NH4HCO3分解,C正确;根据Ksp(CaF2)=3.6×10-12,若要使Ca2+完全沉淀,则c(F-)≥Ksp(CaF2)c(Ca2+)=3.6×10-121×10-5 ml·L-1=6×10-4 ml·L-1,D正确。
13.(2024·江苏南通第二次调研)一种电解装置如图所示,电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现。下列说法正确的是( )
A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B.右室发生的电极反应为Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O
C.“转化Ⅱ”发生的反应为+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O
D.“转化Ⅰ”生成1 ml ,理论上电路中通过3 ml e-
答案:C
解析:根据氢离子在电解池中的移动方向可知,a电极为阴极,b电极为阳极,阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,阳极反应:2Cr3+-6e-+7H2OCr2O72-+14H+,阴极反应:Ti4++e-Ti3+,阳极生成Cr2O72-具有强氧化性,阴极生成Ti3+具有还原性,“转化Ⅰ”为氧化反应,可加入右室电解获得的电解液氧化实现,“转化Ⅱ”为还原反应,可加入左室电解获得的电解液还原实现,+6Ti3++6H++6Ti4++2H2O。
根据分析,A、B错误,C正确;“转化Ⅰ”为-6e-+2H2O+6H+,根据得失电子守恒,生成1 ml ,理论上电路中通过6 ml e-,D错误。
14.(2024·江苏南通如皋市适应性考试二)BN是一种无机非金属材料,立方BN的硬度仅次于金刚石,其晶胞如右图所示。下列说法不正确的是( )
A.立方BN属于共价晶体
B.1个晶胞中含有4个B和4个N
C.距离每个B最近的N有4个
D.1 ml立方BN中含有2 ml共价键
答案:D
解析:立方BN的硬度仅次于金刚石,属于共价晶体,A正确;根据均摊法,该晶胞中位于顶点和面心的原子个数为8×18+6×12=4,位于晶胞内部的原子个数为4,则1个晶胞中含有4个B和4个N,B正确;根据晶胞结构可知,距离每个B最近的N有4个,距离每个N最近的B有4个,C正确;立方BN中每个B形成4个B—N键,1 ml立方BN中含有4 ml共价键,D错误。
15.(2024·黑龙江哈尔滨三校联考二模)中国积极推动技术创新,力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有:
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1>0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是( )
A.反应②的ΔH2<0
B.若气体密度不再变化,反应①和②均达到平衡状态
C.任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2)
D.平衡时n(H2O)随温度升高先增大后减小
答案:D
解析:由题干图像信息可知,随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小,即升高温度反应②平衡逆向移动,故反应②的ΔH2<0,A正确;反应在恒温恒压的密闭容器中进行,故若气体密度不再变化,则反应①和②均达到平衡状态,B正确;由题干方程式可知,若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等,若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的,现同时发生反应①和反应②,故有任一温度下的平衡转化率:α(H2)<α(CO2),C正确;CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小,而CO2的平衡转化率先减小后增大,说明温度较低时以反应②为主,随着温度升高平衡逆向移动,H2O的物质的量减小,而温度较高时,以反应①为主,温度升高平衡正向移动,H2O的物质的量增大,即平衡时n(H2O)随温度升高先减小后增大,D错误。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色
Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英(α-SiO2)制作石英手表
SiO2属于共价晶体,熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
选项
探究目的
实验方案
A
CO还原Fe2O3实验中,Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸,再滴加KSCN溶液,观察颜色变化
B
比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小
室温下,用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
C
比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小
将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合,充分振荡,静置,取少量上层清液,滴加盐酸和BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生
D
蔗糖水解产物是否具有还原性
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加热煮沸,冷却后加入银氨溶液,水浴加热,观察现象
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