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适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练9课件
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这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练9课件，共31页。
1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是( )A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
解析 青铜、铝合金属于合金,不是无机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,A错误;有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,天然橡胶是聚异戊二烯,都属于有机高分子材料,B正确;钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700 ℃左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故钢化玻璃与普通玻璃成分相同,C错误;玻璃、水泥都属于硅酸盐产品,新型陶瓷属于新型无机非金属材料,D错误。
2.(2023·辽宁本溪二模)下列表示正确的是( )
D.乙酸甲酯的结构简式:CH3OOCCH3
3.(2023·河北张家口二模)近年来,中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是( )A.基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍B.铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C.与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素D.碳化硅的熔点低于金刚石
解析 Cr的价电子排布式为3d54s1,有6个未成对电子,基态铝原子价电子排布式为3s23p1,有1个未成对电子,基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍,A正确;一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属,则铝合金的硬度大于铝单质,B错误;同一周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素,C正确;由原子半径:Si>C,键长:C—Si>C—C,键长越长键能越小,键能:C—Si
下列有关说法正确的是( )A.胆矾是分子晶体B.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.CuSO4·5H2O中,每个Cu2+与5个H2O形成配位键
解析 胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离子晶体,A错误;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+,故NH3比H2O更易与铜离子形成配位键,B正确;在题述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H—O、S—O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成的离子键,C错误;根据图示结构,每个Cu2+与4个H2O形成配位键,D错误。
A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体B.1 ml P4分子中含有共价键数为4NAC.每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NAD.SiO2中的Si原子采取sp3杂化
解析 白磷通常用水封保存,把生成的磷蒸气通过水中可以快速冷凝固化得到白磷固体,A正确;白磷的结构如图 ,1 ml P4分子中含有共价键数为6NA,B错误;根据总反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑可知,每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NA,C正确;SiO2为硅氧四面体结构,其中Si原子采取sp3杂化,D正确。
6.(2023·山东德州二模)关于下列实验装置的说法正确的是( )
A.图甲可用来制备小苏打B.图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C.图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D.图丁可以实现石油分馏
解析 向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再向其中通入足量CO2,发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2 ══ NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度较小,反应消耗溶剂水,产生大量NaHCO3,因此装置甲中会有沉淀NaHCO3析出,A正确;盛有NaOH溶液的胶头滴管应该伸入硫酸亚铁溶液中,B错误;蒸发溶液时应该在蒸发皿中进行,C错误;蒸馏实验中温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处,D错误。
7.(2023·湖南怀化三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-。下列说法错误的是( )A.第一电离能:B>CB. 呈三角锥形结构C.该化合物受热分解时首先失去的是A2CD.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物
解析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,B是N元素;C与D同主族,C与D形成[DC4]2-,则C是O元素、D是S元素;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子,E是Cu。N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能:N>O,A正确; 中N原子价层电子对数为3,无孤电子对,呈平面三角形结构,B错误;O原子半径小于N原子,O与Cu2+形成的配位键弱,故[Cu(NH3)4(H2O)2]2+[SO4]2-受热分解时首先失去的是H2O,C正确;H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物N2H4、H2O2,D正确。
8.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能与金属钠反应C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
解析 M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子,该碳原子和所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构,则M中所有碳原子不可能共面,A错误。M和N分子中有羟基,P分子中有羧基,都能与金属钠反应生成氢气,B正确。P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基,能与氢气加成;有羧基,能与醇发生取代反应;有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确。苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应,则含有羧基,苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共有5种同分异构体,D正确。
9.(2023·山东潍坊二模)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是( )A.“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中,NaHCO3溶解度最低C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
解析 为防止温度高于35 ℃时碳酸氢铵受热分解,“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下,A正确;向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末,在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低,B正确;“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒,C错误;利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”,酚酞作指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,第2指示剂为“甲基橙”,甲基橙作指示剂条件下NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,D正确。
10.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.a是氧化产物C.整个过程转移电子数可能为2.5NAD.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
解析 KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,则气体单质a为O2;固体为MnO2和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,MnO2被还原为MnCl2,单质b为Cl2。氯元素最多参与了3个氧化还原反应,A错误。KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,气体单质a为O2,O元素化合价上升,O2是氧化产物,B正确。整个过程中发生反应2KClO3 2KCl+3O2↑和4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余,则消耗0.4 ml KClO3,转移2.4 ml电子,第二步反应消耗0.1 ml MnO2,转移0.2 ml电子,两步反应共转移2.6 ml电子,若氯酸钾有剩余,则转移电子数会更多,C错误。若用足量浓硫酸代替浓盐酸,第一步产生0.4 ml KCl,加入浓硫酸后也可得到浓盐酸,而MnO2和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生氯气,则MnO2不能完全反应,生成Cl2的物质的量减小,D错误。
11.(2023·辽宁重点高中联合体联考)乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移D.若反应条件为浓硫酸,只能加快反应速率,不能提高乙酸乙酯的平衡产率
解析 由流程可知,Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键,Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂,A正确;Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质,原子利用率为100%,B正确;Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上,发生转移,C正确;浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,导致平衡正向移动,能提高乙酸乙酯的平衡产率,D错误。
12.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
解析 由图示可知,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,A错误;在恒容密闭容器中,随着温度升高平衡正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,B错误;容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,故平衡不移动,氢气的转化率不变,D错误。
13.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸( )为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阳极的电极反应为2H2O-4e- ══ 4H++O2↑C.反应结束后阳极区pH减小D.每转移2 ml e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
14.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知: 。下列说法正确的是( )
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点B.ab段电流减小是因为离子浓度降低C.应选用淀粉溶液做指示剂D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1
15.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是( )A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
解析 青铜、铝合金属于合金,不是无机非金属材料,光导纤维是新型无机非金属材料,A错误;有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯,天然橡胶是聚异戊二烯,都属于有机高分子材料,B正确;钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸,然后加热到接近软化点的700 ℃左右,再进行快速均匀的冷却而得到的,故钢化玻璃与普通玻璃成分相同,C错误;玻璃、水泥都属于硅酸盐产品,新型陶瓷属于新型无机非金属材料,D错误。
2.(2023·辽宁本溪二模)下列表示正确的是( )
D.乙酸甲酯的结构简式:CH3OOCCH3
3.(2023·河北张家口二模)近年来,中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是( )A.基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍B.铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C.与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素D.碳化硅的熔点低于金刚石
解析 Cr的价电子排布式为3d54s1,有6个未成对电子,基态铝原子价电子排布式为3s23p1,有1个未成对电子,基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍,A正确;一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属,则铝合金的硬度大于铝单质,B错误;同一周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素,C正确;由原子半径:Si>C,键长:C—Si>C—C,键长越长键能越小,键能:C—Si
下列有关说法正确的是( )A.胆矾是分子晶体B.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.CuSO4·5H2O中,每个Cu2+与5个H2O形成配位键
解析 胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离子晶体,A错误;往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH3)4]2+,故NH3比H2O更易与铜离子形成配位键,B正确;在题述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H—O、S—O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成的离子键,C错误;根据图示结构,每个Cu2+与4个H2O形成配位键,D错误。
A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体B.1 ml P4分子中含有共价键数为4NAC.每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NAD.SiO2中的Si原子采取sp3杂化
解析 白磷通常用水封保存,把生成的磷蒸气通过水中可以快速冷凝固化得到白磷固体,A正确;白磷的结构如图 ,1 ml P4分子中含有共价键数为6NA,B错误;根据总反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑可知,每生成1 ml P4反应转移的电子数为20NA,C正确;SiO2为硅氧四面体结构,其中Si原子采取sp3杂化,D正确。
6.(2023·山东德州二模)关于下列实验装置的说法正确的是( )
A.图甲可用来制备小苏打B.图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C.图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体D.图丁可以实现石油分馏
解析 向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3,再向其中通入足量CO2,发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2 ══ NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3溶解度较小,反应消耗溶剂水,产生大量NaHCO3,因此装置甲中会有沉淀NaHCO3析出,A正确;盛有NaOH溶液的胶头滴管应该伸入硫酸亚铁溶液中,B错误;蒸发溶液时应该在蒸发皿中进行,C错误;蒸馏实验中温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口处,D错误。
7.(2023·湖南怀化三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-。下列说法错误的是( )A.第一电离能:B>CB. 呈三角锥形结构C.该化合物受热分解时首先失去的是A2CD.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物
解析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,A是H元素;B的价电子层中有3个未成对电子,B是N元素;C与D同主族,C与D形成[DC4]2-,则C是O元素、D是S元素;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子,E是Cu。N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能:N>O,A正确; 中N原子价层电子对数为3,无孤电子对,呈平面三角形结构,B错误;O原子半径小于N原子,O与Cu2+形成的配位键弱,故[Cu(NH3)4(H2O)2]2+[SO4]2-受热分解时首先失去的是H2O,C正确;H与N、O均可形成含有非极性共价键的化合物N2H4、H2O2,D正确。
8.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能与金属钠反应C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
解析 M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子,该碳原子和所连的三个碳原子、一个氧原子构成四面体结构,则M中所有碳原子不可能共面,A错误。M和N分子中有羟基,P分子中有羧基,都能与金属钠反应生成氢气,B正确。P分子中有苯环、碳碳双键和酮羰基,能与氢气加成;有羧基,能与醇发生取代反应;有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C正确。苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应,则含有羧基,苯环上连有的取代基可以是—CH(COOH)CH2CH3、—CH2CH(COOH)CH3、—CH2CH2CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH3)CH2COOH,共有5种同分异构体,D正确。
9.(2023·山东潍坊二模)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是( )A.“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中,NaHCO3溶解度最低C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
解析 为防止温度高于35 ℃时碳酸氢铵受热分解,“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下,A正确;向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末,在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低,B正确;“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器为布氏漏斗、烧杯、玻璃棒,C错误;利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”,酚酞作指示剂条件下碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,第2指示剂为“甲基橙”,甲基橙作指示剂条件下NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,D正确。
10.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.a是氧化产物C.整个过程转移电子数可能为2.5NAD.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
解析 KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,则气体单质a为O2;固体为MnO2和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体,加入足量浓盐酸,在加热条件下发生氧化还原反应,反应过程中Cl-被氧化为Cl2,MnO2被还原为MnCl2,单质b为Cl2。氯元素最多参与了3个氧化还原反应,A错误。KClO3在MnO2的催化下分解产生氧气,气体单质a为O2,O元素化合价上升,O2是氧化产物,B正确。整个过程中发生反应2KClO3 2KCl+3O2↑和4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O,若第一步反应氯酸钾无剩余,则消耗0.4 ml KClO3,转移2.4 ml电子,第二步反应消耗0.1 ml MnO2,转移0.2 ml电子,两步反应共转移2.6 ml电子,若氯酸钾有剩余,则转移电子数会更多,C错误。若用足量浓硫酸代替浓盐酸,第一步产生0.4 ml KCl,加入浓硫酸后也可得到浓盐酸,而MnO2和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀,此时不会再产生氯气,则MnO2不能完全反应,生成Cl2的物质的量减小,D错误。
11.(2023·辽宁重点高中联合体联考)乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移D.若反应条件为浓硫酸,只能加快反应速率,不能提高乙酸乙酯的平衡产率
解析 由流程可知,Ⅰ→Ⅱ中氢离子提供空轨道、氧提供孤电子对形成配位键,Ⅴ→Ⅵ形成的配位键断裂,A正确;Ⅱ→Ⅲ的反应中原子全部反应生成一种物质,原子利用率为100%,B正确;Ⅲ→Ⅳ过程中下侧的质子转移到了右侧羟基上,发生转移,C正确;浓硫酸具有吸水性,吸收生成的水,导致平衡正向移动,能提高乙酸乙酯的平衡产率,D错误。
12.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g) BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
解析 由图示可知,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH>0,A错误;在恒容密闭容器中,随着温度升高平衡正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,B错误;容器容积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C正确;BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,故平衡不移动,氢气的转化率不变,D错误。
13.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸( )为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB.阳极的电极反应为2H2O-4e- ══ 4H++O2↑C.反应结束后阳极区pH减小D.每转移2 ml e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
14.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知: 。下列说法正确的是( )
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点B.ab段电流减小是因为离子浓度降低C.应选用淀粉溶液做指示剂D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 ml·L-1
15.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
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